分析化学第七章+氧化还原平衡+知识点+测试题
氧化还原习题
= 0.80 + 0.059×lg
1
αAg(NH )
3
= 0.80
练习
7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 ．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 mol/L时，Fe mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。 已知pH=3.0时的lgα =10.6， 已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1， =25.1， lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。 =14.32， =0.77V，忽略离子强度。
∵ 1I2 ↔1S2−
1I2 ↔2S2O2− 3
续前
(CV)I2总 = 0.05020×20.00 =1.004[mmol]
lg K' =
θ' 5×(φMnO−
4
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Fe2+
Mn2+
θ' −φFe3+
)
0.059
5× (1.45 − 0.68) = = 65.25 0.059
SP时⇒
CFe3+ CFe2+
=
CMn2+ CMnO2−
4
⇒K' =
5 CMn2+ ⋅CFe3+
CMnO2− ⋅C
φ =φθ AsO
3− 4
0.059 [AsO3− ][H+ ]2 4 lg 3− + AsO 3 2 [AsO3− ] 3 0.059 [AsO3− ] 4 . [ + lg 3− + 0 059lg H ] + AsO 3 2 [AsO3− ] 3
大学分析化学第七章氧化还原滴定
Fe3++e-
Fe2
E' Fe(III)/Fe(II)
0.68V
化学计量点 后
化学计量点 前
E
Eθ' Ce(IV)/Ce(III)
0.059Vlg
cCe(IV) cCe(III)
E
Eθ' Fe(III)/Fe(II)
0.059Vlg
cFe(III) cFe(II1)7
化学计量点
E sp n 1 E n 1 1 ' n n 2 2 E 2 ' （ 适 用 于 两 个 电 对 都 是 对 称 电 对 ） E sp11.4V 4 1 1 10.6V 81.06V
试剂存在,则从Eθ′的定义式可见,副反应系数必然改变。 副反应系数改变又必然引起Eθ′和E改变。
Eθ Fe3+/Fe2+
0.77V
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Eθ I2/I-
0.54V
10
(四)沉淀的生成
对于某一电对,如果加入一种可以与氧化型或还原 型生成沉淀的试剂时,将会改变氧化型或还原型的浓度, 从而改变电极电位.
n
c red red ox
E
E 0.059V lg ox red 0.059V lg cox
ox / red
ox / red
n
red ox
n
cred
E
E ' 0.059V lg cox
ox / red
ox / red
n
cred
6
E
E 0.059V lg ox red 0.059V lg cox
对上述滴定选用何种指示剂?
分析化学第五版 第7章 氧化还原滴定法
θ
θ
aFe 3+ aFe 2+ γ Fe 3+ [ Fe 3+ ]
γ Fe 2+ [ Fe 2+ ]
γ Fe 3+ γ Fe 2+ αFe ( III ) • cFe 3+ • αFe ( II ) cFe 2+
cFe 3+ cFe 2+
= E + 0.059lg
θ
= E + 0.059lg
γ Fe 3+ αFe ( II ) γ Fe 2+ αFe ( III )
+ 0.059lg
= E + 0.059lg
θ'
c Fe 3+ c Fe 2+
影响条件电势的因素：
0.059 OxRed E =E + n lg Red Ox
离子强度： 酸效应： 络合效应： 沉淀：
+ 0.0592 lg
cCe 4+ cCe3+
E Fe3+
'
Fe 2 +
'
+ ECe 4+
'
Ce 3+
'
E sp
E Fe3+ Fe2+ + ECe4+ Ce3+ 2
1.06V
VCe mL 滴定分数 电势 V 说明 0.00 0.0000 不便计算 1.00 0.0500 0.60 E=EFe /Fe =0.68+0.059lgcFe /cFe 10.00 0.5000 0.68 12.00 0.6000 0.69 -0.1% E=EFe /Fe +0.0593 19.80 0.9900 0.80 19.98 0.9990 0.86 突 E =(EFe /Fe +ECe /cCe )/2 20.00 1.000 1.06 sp 跃 22.02 1.001 1.26 0.1% E=ECe /Ce -0.0593
分析化学第7章课后知识题目解析
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
分析化学第七章自测题
第七章 自测题一、选择题1. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）（A ） 0.09V （B ） 0.27V （C ） 0.36V （D ） 0.18V2. 已知在1 mol•L -1 H 2SO 4 溶液中，MnO 4-/Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为 （ ）（A ）0.73V （B ）0.89V （C ）1.32V （D ）1.49V3. HF 与Fe 3+能形成稳定的络合物，使Fe 3+/Fe 2+电对的电极电位相对其标准电极电位（ ）（A ）增高 （B ）降低 （C ）无变化 （D ）无法判断4. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）（A ） 0.09V （B ） 0.27V （C ） 0.36V （D ） 0.18V5. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）（A ）滴定过程中氢离子浓度发生变化（B ）滴定过程中金属离子浓度发生变化（C ）滴定过程中电极电位发生变化（D ）滴定过程中有络合物生成6. 考虑离子强度的影响，条件电位θ'E 等于（ ）（A ）OxRed Red Ox θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 （B ）RedRed Ox Ox θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 （C ）RedOx Ox Red θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 （D ）Ox Ox Red Red θθ'ααn E E ⋅⋅+=γγlg 0.059 7. 氧化还原反应的条件平衡常数K ' 值越大说明（A ）氧化还原反应速率越快（B ）氧化还原反应速率越慢（C ）氧化还原反应机理复杂（D ）反应的完全程度越高8. 对于氧化还原反应：2 Fe 3+ + 3I -=== 2 Fe 2+ + I 3- 已知V E θ/F e Fe 23771.0=++，V E θ/I I -2545.0=。
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学第07章练习题
复习提纲：第七章氧化还原滴定法1. 氧化还原反应平衡氧化还原电对（可逆、不可逆；对称、不对称）、氧化还原半反应及氧化反应的本质（掌握）电极电位、标准电极电位和条件电极电位的定义及关系、Nernst方程（掌握）决定条件电极电位的因素：离子强度，配位、沉淀等副反应和溶液酸度（掌握课件例子）氧化还原反应进行的方向（会判断，并且介质条件改变可能会导致氧化还原反应的方向及完成度发生改变）；氧化还原反应的程度即条件平衡常数的计算公式（掌握）；反应完成度≥99.9%时对两电对∆ϕθ'的要求（既要记住，又要会计算）2. 反应速率及影响因素要清楚两电对∆ϕθ'的大小对反应速度没有明确影响；温度和浓度升高，反应速度升高；催化剂的影响和诱导反应记住课件的例子3. 氧化还原滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp时及前、后平衡电位的计算（掌握）；关于滴定突跃的几点讨论（掌握）；指示剂：自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂（了解）氧化还原指示剂的原理、理论变色点和变色范围（掌握）4. 氧化还原的预处理预处理的必要性及预处理剂的选取原则（了解）；课件中的例子（掌握）5. 氧化还原滴定法：能熟练运用等电子规则处理氧化还原反应的计算题高锰酸钾法：高锰酸钾氧化能力及还原产物与pH的关系（掌握）；高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法及注意事项（掌握）；高锰酸钾测铁、过氧化氢、MnO2等物质反应式及注意事项（掌握）重铬酸钾法：重铬酸钾的特点及其测定铁（有汞法和无汞法）的操作注意事项（掌握）；化学耗氧量的定义及计算（掌握）。
碘量法：直接碘量法和间接碘量法的原理及碘量法指示剂（掌握）；碘和硫代硫酸钠的基本反应及对pH的要求（掌握）；碘及硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定（掌握）；碘量法测定铜和葡萄糖（掌握）溴酸钾法：该法测定有机物的原理（掌握）；测定苯酚的反应及相关例题（掌握）一、单选题（本题共20小题）1. 在不发生自身歧化反应的条件下，以下电对ϕ值不受溶液酸度影响的是（）A. MnO4-/ MnO42-B. MnO2/Mn2+C. S/H2SD. O2/H2O2. 下面说法中错误的是（）A. 电对的电极电位越低，其还原态的还原能力就越强B. 电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力就越强C. 某电对的氧化态可氧化电极电位比它高的另一电对的还原态D. 某电对的还原态可还原电极电位比它高的另一电对的氧化态3. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）A. 邻二氮菲B. HClC. H3PO4D. H2SO44. 已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，加入NaF 后，94.7)F (Fe 103=α+，1)F (Fe 2=α+，此时'Fe /Fe 23θ++ϕ为（ ） A. 0.030 V B. 0.30 V C. 0.77 V D. 0.79 V5. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，是因为KMnO 4氧化Fe 2+的同时加速了KMnO 4氧化Cl -的速率，因此KMnO 4氧化Fe 2+的反应称为（ ） A. 催化反应B. 诱导反应C. 连锁反应D. 共轭反应6. 对氧化还原反应速率没有明确影响的因素是 A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 两电对电位差7. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V8. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V9. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+-，V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电位为（ ） A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中不正确的是（ ） A. 滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B. 滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位C. 滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/ Fe 2+电对的条件电位D. 滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位11. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后对称的是（ ） A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2B. ---+=+2642322O S I 2O S 2IC. +++++=+3324Fe Ce Fe CeD. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 2332272++=++++++-12. 用0.02 和0.06 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ） A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判定13. 在1 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'Ce /Ce 34=ϕθ++；V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是（ ）A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'In =ϕθ） B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'In =ϕθ） C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'In =ϕθ）D. 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'In =ϕθ）14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A. 滴定开始时B. 滴定至近终点时C. 滴定至溶液无色时D. 滴定至反应完成度约50%时15. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度的时候，如果溶液酸度过低，则会导致测定结果（ ） A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定16. 已知在1 mol ⋅L -1 HCl 介质中V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，V 14.0'Sn /Sn 24=ϕθ++，若 20 mL 0.10 mol ⋅L -1 Fe 3+溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）与40 mL 0.050 mol ⋅L -1 SnCl 2溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）相混合，达到平衡时体系的电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.32 VC. 0.50 VD. 0.68 V17. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度太大将会（ ） A. 反应不定量 B. I 2易挥发C. 终点不明显D. I -被氧化，Na 2S 2O 3被分解18. 用K 2Cr 2O 7基准物质标定Na 2S 2O 3溶液时，必须采用间接滴定方式的标定原因是（ ） A. 反应速率慢B. 反应无确定的计量关系C. K 2Cr 2O 7的氧化能力 不足D. 无合适的指示剂19. 间接碘量法测定铜时，加入过量KI 的作用是作为（ ） A. 还原剂、配位剂、催化剂 B. 还原剂、沉淀剂、催化剂 C. 缓冲剂、掩蔽剂、沉淀剂D. 还原剂、配位剂、沉淀剂20. 溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：O H 3Br 3H 6Br 5Br 223+⇔+++--；HBr 3OH Br H C Br 3OH H C 336266+⇔+；--+⇔+Br 2I I 2Br 22；---+⇔+2642322O S I 2O S 2I在此测定中，相同物质的量的Na 2S 2O 3与苯酚电子转移数之比 A. 1:6 B. 3:1 C. 4:1 D. 2:1二、填空题（共16小题，35个空） 1. 已知223I Fe 2I 2Fe2+=++-+，已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，V 535.0I /I 2=ϕ-θ，则其理论平衡常数（25℃）为lgK ＝__________。
分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]
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第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
分析化学习题
0
[M] cM
[M]
[M](1
i[L]i )
1
1
i[L]i
1
[M L] cM
[M][L]1 [M](1 i[L]i
)
1
1[L] i[L]i
01[L]
┇
n
[M Ln ] cM
n[L]n 1 n[L]n
0n[L]n
δ值的大小与络合物本身的性质有关，与配体的 浓度大小有关。
习题p249
络合滴定及氧化还原 滴定习题课
2014.05.27
第七章 络合滴定法
溶液中各级络合物型体的分布
cM：金属离子的分析浓度 [L]：络合剂平衡浓度
CM=[M]+[ML]+[ML2]+···+[MLn] =[M]+β1[M][L]+β2[M][L]2+ ···+βn[M][L]n = [M](1+ β1 [L] + β2 [L] 2 + ···+ βn[L]n ) M离子各型体MLi的平衡浓度 [MLi]=δiCM
查表知pH=10时，EBT-Zn的pZnt=12.2
pZn 'ep =pZnt lgZn 12.2 5.25 6.95
pZn 'ep 与pZn 'sp 相近，所以可以用EBT作指示剂 pZn ' =pZn 'ep -pZn 'sp =6.95-6.40=0.55 终点误差Et= 105.5 -10-5.5 100% 0.01%
24．在pH=2.0时，用20.00 mL 0.02000mol/LEDTA 标准溶液滴定20.00 mL 2.0×10-2mol/ LFe3+。问 当EDTA加入19.98mL,20.00 mL，20.02 mL 和 40.00 mL 时，溶液中pFe(Ⅲ)如何变化？
分析化学讲稿(第7章 氧化还原滴定法 练习题 无答案)(27)-推荐下载
第7章氧化还原滴定法练习题1.用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe2O3含量。
称取铁矿石试样1.000g，用酸溶解后，以SnCl2把Fe3+还原为Fe2+，再用K2Cr2O7标准溶液滴定。
若使滴定管上消耗的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中Fe2O3的质量分数，则配制K2Cr2O7标准溶液的浓度为多少？已知Mr（K2Cr2O7）=294.2，Mr（Fe2O3）=159.72.将As2O3+As2O5+惰性物质的混合物溶解，在pH=8的溶液中用I2标准溶液滴定（I2的浓度为0.02500mol·L-1），消耗20.00mL；然后将所得溶液酸化至强酸性，加入过量KI，生成的I2需要30.50mL的Na2S2O3（0.1200mol·L-1）标准溶液滴定，计算试样中的As2O3与As2O5分别为多少克？Mr（As2O3）=197.8，Mr（As2O5）=229.83.称取1.6500g钢样用氧化还原法测定其Cr、Mn含量。
样品经酸溶解后处理成含Fe(III)、Cr(VI)和Mn(II)的溶液。
在F-存在时用0.02000mol·L-1KMnO4滴定Mn(II) （在F-存在时，Mn(II)转化为Mn(III)配合物），耗去16.25mL；然后再用0.1000mol·L-1FeSO4滴定Cr(VI)和生成的Mn(III) ，耗去31.50mL。
计算钢样中Cr和Mn 的质量分数。
Ar(Mn)=54.94，Ar(Cr)=52.004.对Ox-Red 电对（n=1），25℃时条件电极电位（E Ø´）等于（ ）A. B. R O E ααφlg059.0+R R O O E αγαγφlg 059.0+C. D. RO c c E lg059.0+φO R R O E αγαγφlg 059.0+5. Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会（ ）；加入邻二氮菲后会（ ）。
氧化还原平衡和氧化还原测试题
氧化还原平衡和氧化还原测试题氧化还原平衡与氧化还原滴定法自测题一、填空题1. 原电池通反应将直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为负时,反应从向进行。
3. 铜片插入盛有0、5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中,银片插入盛有0、5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为 ,该电池的负极就是。
4. 在下列情况下,铜锌原电池的电动势就是增大还就是减小？(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液, 。
(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液, 。
5. 已知32-242Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθ?=?=?=V 。
在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂就是 ,最强还原剂就是。
6. 将下述反应设计为原电池,Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq),在标准状态下,其电池符号为。
7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -,属于氧化还原反应中的反应。
8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s),且2A /A0.8920+θ=V ,2B /B 0.3000+θ?=V,则该反应的平衡常数为。
9. 氢电极插入纯水中通氢气(2H p 100 kPa =),在298 K 时,其电极电势为 V,就是因为纯水中为 mol/L 。
10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池,则电池符号就是。
11. 在强酸性溶液中,高锰酸钾与亚铁盐反应,配平的离子方程式就是。
12. 电极电势就是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。
13. 在原电池中常用填充盐桥。
14. 氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有法, 法与法。
（完整word版）第七章氧化还原习题及答案
（完整word版）第七章氧化还原习题及答案第8章氧化还原反应习题参考答案8.1 指出下列物质中带*号各元素的氧化数。
K 2Mn *O 4 H 2O *2 KO *2 NaH * Na 2Cr *2O 7 P *4 Pb *2O 3 Cu *I N *2O 4 O *F 2 Na 2S *4O 6 S *2O 32- 答:+6，-1，-21，-1，+6，0，+23，+1，+4，+2，+25，+2. 8.2 用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。
(1)(NH 4)2Cr 2O 7→N 2+Cr 2O 3+H 2O 解: (NH 4)2Cr 2O 7N 2+Cr 2O 3+4H 2O(2)H 2O 2+PbS →PbSO 4 解: 4H 2O 2+PbSPbSO 4+4H 2O(3)K 2Cr 2O 7+H 2O 2+H 2SO 4→K 2SO 4+Cr 2SO 4+O 2+H 2O 解:K 2Cr 2O 7+3H 2O 2+2H 2SO 4K 2SO 4+Cr 2SO 4+4O 2+5H 2O(4)P 4+NaOH+H 2O →NaHPO 2+PH 3 解:P 4+3NaOH+3H 2O3NaHPO 2+PH 3(5)KMnO 4+MnSO 4+H 2O →MnO 2+K 2SO 4+H 2SO 4 解:2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O5 MnO 2+K 2SO 4+2H 2SO 4(6)KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2+K 2SO 4+H 2O 解:2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+5O 2+K 2SO 4+8H 2O(7)KClO →KClO 3+KCl 解:3KClOKClO 3+2KCl(8)KIO 3+KI+H 2SO 4→I 2+K 2SO 4+H 2O 解:KIO 3+5KI+3H 2SO 43I 2+3K 2SO 4+3H 2O(9)PbO 2+Mn(NO 3)2+HNO 3→Pb(NO 3)2+HMnO 4+H 2O 解:5PbO 2+2Mn(NO 3)2+6HNO 35 Pb(NO 3)2+2HMnO 4+2H 2O(10)FeSO 4+K 2Cr 2O 7+H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 解:6FeSO 4+K 2Cr 2O 7+7H 2SO 43Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O8.3 用离子电子法配平下列电极反应。
高一化学氧化还原练习题
高一化学氧化还原练习题一、选择题1. 下列反应中，起着氧化剂作用的是：A. 铁锈生成的反应B. 金属与非金属元素直接化合的反应C. 碱金属与非金属元素直接化合的反应D. 高锰酸钾溶液与二氧化硫反应的反应2. 化合物的化学式中，启动子是指：A. 正离子B. 阴离子C. 水合离子D. 复离子3. 在阳光下，将二氧化锰与亚硝酸铵溶液混合，发生以下反应时密封于试管内：2MnO2 + 10NH4NO2 + 4H2O → 2MnO2·4H2O + N2↑ + 10NH3这是因为：A. MnO2具有较强的不稳定性B. MnO2具有较强的催化性C. 亚硝酸铵具有较强的还原性D. 反应需要水的存在4. 欲使Zn2+被Fe0还原为Zn0，所需的氧化剂是：A. Zn2+B. Fe0C. O2D. H25. 能够发生自发反应的氧化剂为：A. 化合物性氧化剂B. 单质性氧化剂C. 阳离子氧化剂D. 氧分子氧化剂二、填空题1. CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4该反应中载体是________。
2. 氧化剂的主要特征是________。
3. 在化学中，还原指的是物质的________。
4. Fe2+ + Ce4+ → Ce3+ + Fe3+该反应中，Fe2+是________，Ce4+是________。
5. 铜在硫酸溶液中的质子富余就是HN，代表着铜的________。
三、解答题1. 简述氧化还原反应的特点，并举例说明。
2. 硝酸和亚硝酸溶液能氧化高锰酸钾溶液中的Mn2+。
请写出该反应的化学方程式，并解释为什么亚硝酸溶液是氧化剂。
3. 将铁丝浸入硝酸铜溶液中，观察到铁丝逐渐变红。
请解释这一现象，并写出有关化学方程式。
4. 漂白剂常用来去除衣物上的颜色。
请解释漂白剂如何漂白衣物，并列举出漂白剂的一种。
5. 硫酸过量与锌粉反应生成硫酸锌，在该反应中，锌的氧化态和还原态分别是多少？四、实验题设计一个实验来验证下列断言：亚硝酸铵不稳定，可在阳光下分解。
分析化学第07章练习题
复习提纲：第七章氧化还原滴定法1. 氧化还原反应平衡氧化还原电对（可逆、不可逆；对称、不对称）、氧化还原半反应及氧化反应的本质（掌握）电极电位、标准电极电位和条件电极电位的定义及关系、Nernst方程（掌握）决定条件电极电位的因素：离子强度，配位、沉淀等副反应和溶液酸度（掌握课件例子）氧化还原反应进行的方向（会判断，并且介质条件改变可能会导致氧化还原反应的方向及完成度发生改变）；氧化还原反应的程度即条件平衡常数的计算公式（掌握）；反应完成度≥99.9%时对两电对∆ϕθ'的要求（既要记住，又要会计算）2. 反应速率及影响因素要清楚两电对∆ϕθ'的大小对反应速度没有明确影响；温度和浓度升高，反应速度升高；催化剂的影响和诱导反应记住课件的例子3. 氧化还原滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp时及前、后平衡电位的计算（掌握）；关于滴定突跃的几点讨论（掌握）；指示剂：自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂（了解）氧化还原指示剂的原理、理论变色点和变色范围（掌握）4. 氧化还原的预处理预处理的必要性及预处理剂的选取原则（了解）；课件中的例子（掌握）5. 氧化还原滴定法：能熟练运用等电子规则处理氧化还原反应的计算题高锰酸钾法：高锰酸钾氧化能力及还原产物与pH的关系（掌握）；高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法及注意事项（掌握）；高锰酸钾测铁、过氧化氢、MnO2等物质反应式及注意事项（掌握）重铬酸钾法：重铬酸钾的特点及其测定铁（有汞法和无汞法）的操作注意事项（掌握）；化学耗氧量的定义及计算（掌握）。
碘量法：直接碘量法和间接碘量法的原理及碘量法指示剂（掌握）；碘和硫代硫酸钠的基本反应及对pH的要求（掌握）；碘及硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定（掌握）；碘量法测定铜和葡萄糖（掌握）溴酸钾法：该法测定有机物的原理（掌握）；测定苯酚的反应及相关例题（掌握）一、单选题（本题共20小题）1. 在不发生自身歧化反应的条件下，以下电对ϕ值不受溶液酸度影响的是（）A. MnO4-/ MnO42-B. MnO2/Mn2+C. S/H2SD. O2/H2O2. 下面说法中错误的是（）A. 电对的电极电位越低，其还原态的还原能力就越强B. 电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力就越强C. 某电对的氧化态可氧化电极电位比它高的另一电对的还原态D. 某电对的还原态可还原电极电位比它高的另一电对的氧化态3. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）A. 邻二氮菲B. HClC. H3PO4D. H2SO44. 已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，加入NaF 后，94.7)F (Fe 103=α+，1)F (Fe 2=α+，此时'Fe /Fe 23θ++ϕ为（ ） A. 0.030 V B. 0.30 V C. 0.77 V D. 0.79 V5. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，是因为KMnO 4氧化Fe 2+的同时加速了KMnO 4氧化Cl -的速率，因此KMnO 4氧化Fe 2+的反应称为（ ） A. 催化反应B. 诱导反应C. 连锁反应D. 共轭反应6. 对氧化还原反应速率没有明确影响的因素是 A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 两电对电位差7. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V8. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V9. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+-，V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电位为（ ） A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中不正确的是（ ） A. 滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B. 滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位C. 滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/ Fe 2+电对的条件电位D. 滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位11. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后对称的是（ ） A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2B. ---+=+2642322O S I 2O S 2IC. +++++=+3324Fe Ce Fe CeD. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 2332272++=++++++-12. 用0.02 和0.06 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ） A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判定13. 在1 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'Ce /Ce 34=ϕθ++；V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是（ ）A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'In =ϕθ） B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'In =ϕθ） C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'In =ϕθ）D. 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'In =ϕθ）14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A. 滴定开始时B. 滴定至近终点时C. 滴定至溶液无色时D. 滴定至反应完成度约50%时15. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度的时候，如果溶液酸度过低，则会导致测定结果（ ） A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定16. 已知在1 mol ⋅L -1 HCl 介质中V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，V 14.0'Sn /Sn 24=ϕθ++，若 20 mL 0.10 mol ⋅L -1 Fe 3+溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）与40 mL 0.050 mol ⋅L -1 SnCl 2溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）相混合，达到平衡时体系的电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.32 VC. 0.50 VD. 0.68 V17. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度太大将会（ ） A. 反应不定量 B. I 2易挥发C. 终点不明显D. I -被氧化，Na 2S 2O 3被分解18. 用K 2Cr 2O 7基准物质标定Na 2S 2O 3溶液时，必须采用间接滴定方式的标定原因是（ ） A. 反应速率慢B. 反应无确定的计量关系C. K 2Cr 2O 7的氧化能力 不足D. 无合适的指示剂19. 间接碘量法测定铜时，加入过量KI 的作用是作为（ ） A. 还原剂、配位剂、催化剂 B. 还原剂、沉淀剂、催化剂 C. 缓冲剂、掩蔽剂、沉淀剂D. 还原剂、配位剂、沉淀剂20. 溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：O H 3Br 3H 6Br 5Br 223+⇔+++--；HBr 3OH Br H C Br 3OH H C 336266+⇔+；--+⇔+Br 2I I 2Br 22；---+⇔+2642322O S I 2O S 2I在此测定中，相同物质的量的Na 2S 2O 3与苯酚电子转移数之比 A. 1:6 B. 3:1 C. 4:1 D. 2:1二、填空题（共16小题，35个空） 1. 已知223I Fe 2I 2Fe2+=++-+，已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，V 535.0I /I 2=ϕ-θ，则其理论平衡常数（25℃）为lgK ＝__________。
分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)
2分 (0902)0902以下电对中 ,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()(A) Fe 3+2+4+3+ /Fe(B) Ce/Ce(C) Sn 4+/Sn2+(D) Fe(CN) 63-/Fe(CN) 64-2分(0902)0902(D)1分 (0903)0903Fe3+和 Fe2+的溶液中 ,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高在含有(不考虑离子强度的影响 )--------------------------------------------------------------------------------------()(A) 稀 H2SO4(B) HCl(C) NH 4F(D) 邻二氮菲10. 1分 (0903)0903(D)2 分 (0904)Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ---------------------------------------------()(3+2+4+2+(Fe /Fe)= 0.77 V,(Sn /Sn)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2 × (0.77-0.15)/0.059(C) 3 × (0.77-0.15)/0.059(D) 2 × (0.15-0.77)/0.0592 分 (0904)(B)2 分 (0906)若两电对的电子转移数分别为1和 2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.24 V(D) 0.27 V2 分 (0906)(D)2分 (0907)0907Hg 2Cl 2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________ 。
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算
化学氧化还原反应练习题氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应练习题：氧化还原反应的平衡与计算化学氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应。
在这类反应中，原子、离子或分子的氧化态（即原子的电荷状态）发生变化，伴随着电子的转移。
本文将通过一些练习题来探讨氧化还原反应的平衡与计算方法。
练习题一：平衡化学方程式的编写1. 氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H2 → Cu + H2O2. 还原次氯酸钠（NaClO）生成氧气和氯化钠（NaCl）：2NaClO → 2NaCl + O23. 溴化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫：2NaBr + H2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O练习题二：氧化还原反应的平衡计算1. 氧化铝与氢气发生反应，生成铝和水。
如果需要6摩尔的氢气，计算还需要多少摩尔的氧化铝？2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O根据平衡方程式，2摩尔的氧化铝可以生成3摩尔的氢气。
因此，6摩尔的氢气需要（6/3）*2 = 4摩尔的氧化铝。
2. 氯酸钠和二氧化锰反应生成氯气、氧气和氯化锰。
如果需要10摩尔的氯气，计算需要多少摩尔的二氧化锰？4NaClO3 + 2MnO2 → 2Cl2 + 2O2 + 2MnCl2 + 2NaCl根据平衡方程式，4摩尔的氯酸钠可以生成2摩尔的氯气。
因此，10摩尔的氯气需要（10/4）*2 = 5摩尔的二氧化锰。
练习题三：利用氧化还原反应计算氧化数1. 对于以下的反应，计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的氧化数：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的氧化数为-2。
因此，氧元素在这个反应中的氧化数仍然为-2。
2. 对于以下的反应，计算亚硫酸钠（Na2SO4）中硫元素的氧化数：2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4在亚硫酸钠（Na2SO3）中，硫元素的氧化数为+4。
在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素的氧化数为+6。
分析化学习题课
•E2 +
•0.059 3 •n2
•E1 -
•0.059 3 •n1
•指示终点方法（P228）：指示原理、三类指示剂
•
•方法及计算（P235，例10、 11）
•高锰酸钾法、碘法、重铬酸钾法（P241） •有关反应方程式，配平 •滴定方案、滴定条件
•结果计算、wX
•其他方法了解
•
例：
1.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对 的条件电位至少相差------( D )
•2.今有三种溶液分别由两组分组成: • (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 • (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 • (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 • 则三种溶液pH的大小关系是 ( D )
•
溶液中[H+]的计算
1 一元强酸碱溶液
强酸(HCl):
• [H+] = cHCl + [OH-] • 最简式: [H+] = cHCl
•强碱(NaOH):
•[H+] + cNaOH = [OH-] •最简式: [OH-] = cNaOH
•
•2 一元弱酸(碱)溶液 •(最简式
•一元弱酸HB )
• Kaca>10Kw, ca/Ka > 100 :
•
络合滴定
掌握内容：
EDTA性质（P168）：弱酸（在强酸介质中为六元酸） 配位性质 （被测离子M:滴定剂Y=1:1）
M与Y的稳定性及其影响因素（P176）：K稳、αY[H]、 M 、 K’
稳、滴定的适宜pH
氧化还原平衡练习题
氧化还原平衡练习题一、填空1.氧化还原反应基于转移反应是复杂的。
反应通常是一步一步进行的，需要一定的时间才能完成。
因此，应注意氧化还原滴定的速度和适应速度。
2、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
3.任何氧化还原对的电极电位越高，该对的氧化型能力越强。
4.任何氧化还原对的电极电位越低，该对的还原能力越强。
5.当一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，两个电极电位不同的电对首先发生反应。
6.影响氧化还原反应速率的因素为、、和7。
一个氧化还原反应促进另一个氧化还原反应的现象称为（）作用，前一反应称为（）反应，后一反应称为（）反应。
8、能在氧化还原滴定化学计量点附近（）以指示（）的物质它被称为氧化还原滴定指示剂，包括（）、（）和（）。
9、氧化还原滴定法可以直接测定（）物质，亦可间接测定能与氧化与还原剂或还原剂发生定量反应的物质。
10、在常用指示剂中，kmno4属于（）指示剂；可溶性淀粉属于（）指示信号二苯胺磺酸钠和邻菲罗啉亚铁属于（）指示剂。
2、选择1、下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.a、反应物之间有电子转移b、反应物中的原子或离子有化合价的变化c、反应物和生成物的反应系数一定要相等d、电子转移的方向由电极电位的高低来决定2、以下有关氧化还原反应的叙述错误的是（）a、氧化还原反应是基于电子转移的发应；b、氧化还原反应机理复杂；c、氧化还原反应通常是分步进行的；d、氧化还原反应速度非常快。
2.条件电极电位指（）A.标准电极电位b.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/l时的电极电位c、在特定条件下，当氧化型和还原型总浓度为1mol/L时，校正各种外部因素影响后的实际电极电位d.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位3.从电对的电极电位判断氧化还原反应方向的正确方法是（）A。
电对的还原状态可以还原另一个电位低于它的电对的氧化状态。
B.电对电位越低，其氧化态的氧化能力越强c、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态d、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强4、氧化还原反应平衡常数k值的大小（）a、能说明反应的速度b、能说明反应的完全程度c、能说明反应的条件d、能说明反应的历程5、提高氧化还原反应的速度可采取的措施是（）a、升高温度B，添加络合剂C，添加指示剂D，降低反应物浓度III。
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7.1.1知识点1 21、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+2、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+3、下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。
A.√B.ⅹ7.1.2 1.3知识点3 4 测试5、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于A. 0.09 VB. 0.18 VC. 0.27 VD. 0.35 V6、条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为 1 mol/L 时的实际电势。
A. √B. ⅹ7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
A. √B. ⅹ7.1.4 知识点5 6 练习题8、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V9、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（）A.[Fe3+] =[Cr3+] , [Fe2+]=[ Cr2O72-]B.[Fe3+]=[Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=3 [Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3 [Cr3+] , 6 [Fe2+]= [Cr2O72-]10、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。
（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）7.2 知识点7 练习题11、诱导反应和催化反应的区别在于：诱导体参加反应后，变为其它物质；而催化剂在反应前后的量不变。
A. √B.ⅹ12、哪个不是加快氧化还原反应的有效途径？A.增加反应物的浓度;B.升高溶液的温度；C.使用催化剂；D.促成诱导反应。
7.3 知识点8 9 练习题滴定曲线13、已知在1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。
将20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl 溶液与40.00 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）A.0.14 VB.0.32 VC.0.50 VD.0.68 V14、已知在1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。
将20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl 溶液与20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电势为（）A.0.14 VB.0.32 VC.0.50 VD.0.68 V14、（1）用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定0.10 mol/L Fe2+溶液；（2）用0.0020 mol/L KMnO4溶液滴定0.010 mol/L Fe2+溶液。
上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）A.一样大B.（1）>（2）C.（1）<（2）D.无法判断7.4 5 知识点10 11 练习题指示剂15、氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。
A. √B.ⅹ16、高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。
A. √B.ⅹ预处理17、在氧化还原滴定中，预还原剂SnCl2的除去方法是（）A.煮沸B.过滤C.加入HgCl2溶液D.不必除去18、在氧化还原滴定中，预氧化剂过硫酸铵的除去方法是（）A.煮沸B.过滤C.加入HgCl2溶液D.不必除去7.6.1.1 知识点12 练习题19、高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是A. Mn2+B. Mn2O3C. MnO2D. MnO42-20、高锰酸钾法的指示剂是A.自身指示剂（高锰酸钾）B.淀粉指示剂C.二苯胺磺酸钠指示剂D.邻二氮菲-铁指示剂7.6.1.2知识点13练习题21、可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是A.NaClB.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2S2O322、不能用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是A.Na2CO3B.Na2C2O4C.H2C2O4×2H2OD.As2O323、用NaC2O4基准物质标定0.02mol/L的KMnO4时，错误的是：A.2MnO4-+5C2O42-+8H+==2Mn2++10CO2↑+4H2OB.温度75～85ⅹC.酸度0.5～1.0mol/L，硫酸介质；D.滴定速度：为自动催化反应，褪色后再加第二滴，7.6.1.3知识点14练习题24、高锰酸钾滴定法测定钙的滴定方式是A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法25、高锰酸钾滴定法测定过氧化氢的滴定方式是A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法7.6.2.1知识点15练习题26、碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性来进行滴定的分析方法。
A. √B.ⅹ27、关于直接碘量法和间接碘量法，下列叙述正确的是A. 直接碘量法和间接碘量法都用于还原性物质的测定。
B. 直接碘量法和间接碘量法都用于氧化性物质的测定。
C. 直接碘量法用于氧化性物质的测定，间接碘量法用于还原性物质的测定。
D. 直接碘量法用于还原性物质的测定，间接碘量法用于氧化性物质的测定。
28、间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。
A. √B.ⅹ29、碘量法使用淀粉作指示剂，滴定终点时，指示剂的颜色变化是A. 直接碘量法由无色变为蓝色，间接碘量法由无色变为蓝色B. 直接碘量法由蓝色变为无色，间接碘量法由蓝色变为无色C. 直接碘量法由蓝色变为无色，间接碘量法由无色变为蓝色D. 直接碘量法由无色变为蓝色，间接碘量法由蓝色变为无色7.6.2.2知识点16练习题30、硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。
A. √B.ⅹ31、直接碘量法（碘滴定法）和间接碘量法（滴定碘法）中的标准溶液是A.I2溶液，KI 溶液B.Na2S2O3溶液，I2溶液C.淀粉溶液，KI 溶液D.I2溶液，Na2S2O3溶液32、在间接碘量法中，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液由蓝色变为无色，过几分钟后，溶液又出现蓝色，造成这种现象的原因是A.指示剂的吸附B.指示剂的僵化C.I2的挥发D.I-被溶解氧氧化33、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A.I-被氧化，Na2S2O3被分解B.终点不明显C.反应不定量D.I2易挥发35、直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为I2在碱性溶液中会发生歧化反应。
A.√B.ⅹ7.6.3知识点18练习题36、下面关于K2Cr2O7叙述中不正确的是（）。
A.K2Cr2O7的标准溶液可用直接法配制B.K2Cr2O7是自身指示剂C. K2Cr2O7的标准溶液很稳定，可长期保存D. K2Cr2O7是基准物质37、K2Cr2O7的标准电极电势相对较低，因此在滴定中一般不受Cl-的影响。
（）A. √B.ⅹ氧化还原滴定法的计算教材P183习题8、在0.2219 g纯K2Cr2O7中加入过量KI,待反应完成后，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，共消耗Na2S2O3溶液24.70 mL，试计算Na2S2O3溶液的浓度？习题9、用0.02000 mol/L KMnO4标准溶液滴定1.250 g过氧化氢溶液，在标准状态下放出氢气25.20 mL，求需要消耗的溶液毫升数和双氧水中H2O2的含量.答案1、D2、C3、B4、A5、D6、A7、A8、A9、C10、7.6×10^12、1.06V 11、A 12、C 13、A 14、B14、（1）用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定0.10 mol/L Fe2+溶液；（2）用0.0020 mol/L KMnO4溶液滴定0.010 mol/L Fe2+溶液。
上述两种情况下滴定突跃范围的关系是（）E.一样大F.（1）>（2）G.（1）<（2）H.无法判断答案：A15、B 16、B 17、C 18、A 19、A 20、A 21、C 22、A 23、A 24、D 25、A 26、A 27、D 28、A 29、D 30、B 31、D 32、D 33、A 35、A 36、B 37、A。