中考化学二轮复习：技巧性计算专题训练(无答案)

守恒法或关系式法

守恒法：利用反应前后某种量的守恒，如元素质量守恒；物质质量守恒；原子个数守恒；正、负化合价总数守恒等进行计算。守恒法往往穿插在其他方法中使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。一般与化学式中的元素质量分数配合使用。

例1.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液,所得溶液中溶质的质量为60 g,则原混合物中氧元素的质量为 ()

A.8 g

B.10 g

C.12 g

D.13 g

提示：利用镁元素守恒可以计算出溶质中镁元素的质量，即使混合物种镁元素的质量，用总质量减去镁元素的质量即得氧元素的质量。

练习

1. 将3.0 g表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为()

A. 15.0 g

B. 12.0 g

C. 8.8 g

D. 16.5 g

2. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为()

A. 1.6 g

B. 0.4 g

C. 0.2 g

D. 0.8 g

3.某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为()

A. 70%

B. 40%

C. 30%

D. 60%

4. 把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4 g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为()

A. 23.4 g

B. 29.25 g

C. 30.5 g

D. 26.25 g

5. 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

6. 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为()

A. 98/208×100%

B. 98/233 ×100%

C. 49/233×100%

D. 49/73×100%

差量法：差量法是依据化学反应前后的某些量的变化找出所谓的理论差量（固体、溶液或气体质量差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式最右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量或微观质量）列成比例式进行解答。

例1.现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g,则原混合物中含钠元素的质量为g。

提示：，该题目中混合物2.2克均转变为沉淀，从化学原理上来看，微观上，是钠离子被银离子取代，并且是一个银离子取代一个钠离子，相对原子质量的差值为（108-23=85），宏观上钠元素被银元素取代，质量差为4.75克-2.2克=2.55克

根据反应方程式的计算可以得出钠元素的质量。Δm~Na

8523

2.55 g x

85∶23=2.55 g∶x,解得x=0.69 g。

练习

1. 实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物70 g，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6 g固体，则原混合物中含金属元素的质量为()

A. 6.6 g

B. 34 g

C. 36 g

D. 61 g

2.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为。

3. 现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4 g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5 g，则原混合物中含钠元素的质量为()

A. 2.3 g

B. 4.6 g

C. 6.9 g

D. 9.2 g

4. 取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5 g，加入到100 g 7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为()

A. 50%

B. 44%

C. 35%

D. 12.9%

5. 向20 g碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体23.6 g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为________。

6. 现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6 g，放入到100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8 g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为______。

8. 向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。该溶液的溶质质量分数是()

极值法：将混合物看作只含其中一种组分A，即所占份数达到100%（极大值）时，则另一组分B所占份数即为0（极小值），可求出此组分A的某个物理量的值N1；用相同的方法可求出混合物只含Ｂ时的同一物理量的值N2，设N是混合物中这个物理量的平均值，则N介于N1、N2之间。该方法常用于求解质量或质量分数的可能值。

例1.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ()

A.0.2 g

B.0.6 g

C.0.8 g

D.0.9 g

提示：利用金属和酸反应的规律，可以计算出氢气的质量=2*m/M(m表示金属的质量，M表示金属的相对原子质量，需要记住金属铝转化为正二价，其相对原子质量为18)，分别计算出该混合物假如是纯镁、纯铝、纯锌时氢气的质量，取最大值和最小值之间的数据即可。

练习

1. 现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中。反应结束后过滤洗涤烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是()

A. 49.6 g

B. 34.8 g

C. 32.7 g

D. 18.5 g

2. 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是()

A. 4.8 g

B. 5.4 g

C. 9.2 g

D. 13.0 g

3.1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是（）

A.7.3%

B.8.2%

C. 6.5%

D. 9.8%

4. 80 g Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是()

A. 50 g

B. 60 g

C. 70 g

D. 80 g