实验4 自来水硬度的测定分析
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：测定水的硬度并分析其含义。
实验原理：水的硬度是指水中含有可溶解的钙离子和镁离子的数量。
一般用两种单位来表示水的硬度：ppm（mg/L）和°dH（德国硬度）。
硬水含有较高浓度的钙离子和镁离子，而软水含有较低浓度的钙离子和镁离子。
实验步骤：1. 准备工作：准备好标准稀释液和一组长颈瓶、硬度试剂盒、比色皿、移液管、滴定管等实验器材。
2. 样品采集：在实验前，采集水样品，并尽量去除悬浮物和杂质。
3. 标定标准稀释液：按照试剂盒说明书的要求，将标准稀释液按比例稀释，标定其浓度，作为参照物质。
4. 滴定实验：将水样放入长颈瓶中，加入适量的硬度试剂，并摇匀溶解。
5. 滴定至终点：使用标定好的标准稀释液，一滴一滴加入水样中，并注意观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，记录所需的滴定体积。
6. 重复实验：重复以上实验步骤2-5，至少进行3次实验。
7. 计算平均值：根据实验结果，计算出水样的硬度值，并取其平均值。
实验结果：根据实验数据统计，我们得到水样的硬度值为350ppm和5°dH。
根据水的硬度标准，此水样属于中等硬度水。
实验讨论：此实验通过滴定法测定了水样的硬度。
滴定实验中，我们通过硬度试剂和标准稀释液的反应，观察颜色的变化来确定滴定终点。
然后根据滴定体积计算出水样的硬度值。
实验中可能的误差来自操作上的不精确、试剂的性质和质量等。
为了减小误差，我们进行了多次实验并取其平均值。
同时，对实验过程中所使用的试剂和设备进行了质量检查，确保结果的准确性。
结论：根据实验结果分析，我们得出结论：所测得的水样硬度为中等硬度水。
这意味着水中含有一定浓度的钙离子和镁离子。
硬度较高的水可能对水管、热水器等设备产生垢垢，我们可以采取相应的措施来减少水垢的形成。
实验报告结束。
自来水总硬度的测定
用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液接滴定Ag+？为什么？
02
01
03
04
【思考题】
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
01
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
02
二、实验原理
三、试剂及仪器
试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。
试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
V(Na2C2O4)
25.00
25.00
25.00
C（KMnO4）
0.002771
C(KMnO4)
0.002771
V2
8.64
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。
二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。
测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。
EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。
在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。
2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。
测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。
该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。
三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。
（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。
（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。
2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。
（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。
（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。
四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。
五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。
总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。
因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。
六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。
实验44自来水硬度的测定——配位滴定法
注：必要时加掩蔽剂掩蔽Fe3+、Al3+。
（2）Ca2+含量的测定
取水样100 mL 加入5 mL 40 g· L-1NaOH溶液 钙指示剂30 mg 用EDTA标准溶液滴定 至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点
EDTA的用量V2(mL)平行滴定3次，计算Ca2+含量或总硬度
Mg2+的含由量Ca2+、Mg2+总量与Ca2+含量之差计算而得。
ρCa2+（mg· L-1）＝
(cV2)EDTA×MCa×103 V
ρMg2+（mg· L-1）＝
c (V1－V2)EDTA×MMg×103
V
式中，c为EDTA标准溶液的浓度（mol· L-1），V1、V2 分别为测定Ca2+、Mg2+总量、Ca2+含量所耗EDTA体积(mL)，
V为水样体积(mL)。
对结果有和影响？
（4）如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+含量？如 何测定。
44.6 参考答案
（1）用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定
EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？应如
何控制？ 答：CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定 EDTA浓度时，因钙指示剂与Ca2+在pH＝12～13之间能形 成酒红色络合物，而自身颜色为纯蓝色，当滴定终点时
滴定 Ca2+ 含量时要控制 pH 为 12 ～ 13 ？若 pH>13 时测定 Ca2+ 对结 果有和影响？ 答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T指示剂，铬黑T 指示剂在pH为8～11时为蓝色。与金属离子形成的配合物为紫
红色，终点为蓝色，所以溶液要控制pH≈10。滴定Ca2+含量时
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度测定
能源环境与制冷空调实验自来水总硬度的测定实验报告姓名：班级：学号：指导老师：完成日期：一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定原理2、了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法3、掌握EDTA测定水的硬度的原理和方法4、掌握铭黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点二、实验原理1.根据水硬度的表示法：I 以度表示，1°=10ppm CaO，相当10万份水中含1份CaO。
II 以水中CaCO3的浓度（ppm）计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克M CaO—氧化钙的摩尔质量（56.08 g/mol）M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量（100.09 g/mol）2.测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT + Me（Ca2+、Mg2+）= Me - EBT（蓝色）pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT + 2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或硫基乙酸掩蔽。
三、实验主要试剂1、0.02mol/L EDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑T：0.5%4、三乙醇胺（1:2）5、HCl溶液1:16、CaCO3固体A.R.四、实验内容与步骤1.0.01mol/L EDTA 标准溶液的配制计算配制250mL EDTA 二钠盐所需EDTA的质量。
用托盘天平称取上述质量（0.9306g）的EDTA与100mL的烧杯中。
加水温热溶解，冷却后移入聚乙烯塑料瓶中。
自来水硬度测定
自来水硬度测定一、 实验目的1. 了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
2. 掌握EDTA 法测定水的硬度的原理和方法。
3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、 实验原理一般含有钙、镁盐类得水叫硬水（硬水和软水尚无明确的界限，硬度小于5.6度的，一般可称软水）。
硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。
其反应如下： Ca(HCO 3)2→CaCO 3（完全沉淀）＋CO 2↑＋H 2OMg(HCO 3)2→MgCO 3(不完全沉淀) ＋CO 2↑＋H 2O ∣∣＋H 2O ∣———→Mg(OH)2↓＋CO 2↑永久硬度——水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀（但在锅炉运用温度下，溶解度低的可析出而成为锅垢）。
暂硬和永硬的总和称为“总硬”。
由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。
水中钙、镁离子含量，可用EDTA 法测定。
钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物标定EDTA 标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T 为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA 溶液的浓度和用量，可算出水的总硬度，由总硬减去钙硬即为镁硬。
水的硬度的表示方法有多种，随各国的习惯而有所不同。
有将水中的盐类都折算成CaCO 3而已CaCO 3的量作为硬度标准的。
也有将盐类合算成CaO 而已CaO 的量来表示的。
我国目前常采用的表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO ，1°＝10ppmCaO (ppm 为百万分之几，为parta per million 的缩写)。
5101000⨯⨯⨯=︒水）硬度（V M V C CaOEDTA EDTA式中：C EDTA —EDTA 标准溶液的浓度（单位：mol/L ）；V EDTA —滴定时用去的EDTA 标准溶液的体积（单位：mL ）。
自来水总硬度的测定实验数据记录
自来水总硬度的测定实验数据记录一、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA 夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/镁硬度＝C(V1-V2)MMg/三、实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)MMg/五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12时滴定Ca，再将溶液调至pH=10，滴定Mg2+。
②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。
自来水硬度测定
自来水中硬度的测定水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。
一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。
4. 培养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。
二、实验原理在pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。
反应式如下：加入指示剂：EBT + Mg2+ = Mg-EBT滴定至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+化学计量点：H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+三、仪器和试剂1. 滴定管、锥形瓶、移液管2. 0.01mol / L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。
四、实验步骤吸取100.0mL水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。
加1mL三乙醇胺溶液，加10 mL氨–氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 –4滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。
立即用0.01mol / L EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA的体积（V EDTA），由下式计算：EDTAEDTA )L / mmol V V c =总硬度（ 1.100)L / mg CaCO 0EDTAEDTA 3⨯=V V c 计，总硬度（ 式中：C EDTA — EDTA 标准溶液的量浓度（mol / L ）； V EDTA — 消耗EDTA 标准溶液的体积（mL ）；V 0 — 水样的体积（mL ）；100.1 — 碳酸钙的摩尔质量（CaCO 3，g / mol ）。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告思考题【最新版】目录1.实验报告概述2.自来水硬度的概念和测定方法3.实验步骤和结果分析4.实验结论和讨论5.对自来水硬度问题的建议正文一、实验报告概述本报告是对自来水硬度进行测定的实验过程及结果分析。
硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，是影响水质的重要因素。
测定自来水硬度，可以为居民用水质量和自来水厂供水管理提供科学依据。
二、自来水硬度的概念和测定方法自来水硬度通常分为总硬度和暂时硬度。
总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，暂时硬度是指水中碳酸氢钙和碳酸氢镁的总浓度。
硬度的测定方法有多种，本实验采用 EDTA 滴定法进行测定。
三、实验步骤和结果分析实验步骤分为以下几个部分：1.采样：从自来水管道中采集水样。
2.预处理：对水样进行 pH 调节和加热处理。
3.滴定：用 EDTA 标准液对水样进行滴定，记录消耗的 EDTA 体积。
4.计算：根据滴定结果，计算水样的硬度。
实验结果显示，所测自来水硬度值为 X mg/L。
通过对比不同地区的自来水硬度数据，发现我国自来水硬度普遍较高，部分地区甚至超过国家卫生标准。
四、实验结论和讨论根据实验结果，可以得出以下结论：1.我国自来水硬度问题较为严重，需要引起广泛关注。
2.自来水硬度过高，可能导致水质恶化，影响居民生活用水质量。
3.针对硬度过高的自来水，建议采用适当的处理方法，如离子交换、反渗透等，降低硬度，确保供水安全。
五、对自来水硬度问题的建议针对自来水硬度问题，提出以下建议：1.加强对自来水硬度的监测和管理，确保供水质量达标。
2.提高居民用水意识，引导居民正确使用和处理硬度较高的自来水。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告思考题随着生活水平的提高，人们对于自来水的质量要求也越来越高。
自来水硬度是影响自来水质量的一个重要指标，而对自来水硬度的测定实验更是至关重要。
在这篇文章中，我们将深入探讨自来水硬度的测定实验，包括实验的原理、方法和结果分析，并在此基础上进行一些思考和总结。
1. 实验原理自来水硬度是指水中含有的以钙和镁盐为主的阳离子总量。
硬度包括总硬度和临界硬度两种，其中总硬度是指水中的总的阳离子浓度，临界硬度是指水中的碳酸盐（主要是碳酸钙和碳酸镁）浓度。
在实验中，我们通常采用滴定法来测定水样中的总硬度和临界硬度。
滴定法的原理是通过滴定一定量的EDTA（乙二胺四乙酸）溶液来测定水样中的金属离子浓度，从而计算出水的硬度值。
2. 实验方法为了进行自来水硬度的测定实验，我们需要准备一定数量的自来水样品，并按照一定的比例与适量的试剂（如酸度指示剂和EDTA溶液）混合。
利用滴定管逐滴加入EDTA溶液，直到出现明显的蓝色终点。
根据滴定消耗的EDTA溶液的体积，可以计算出水样中的总硬度和临界硬度。
3. 实验结果分析在进行自来水硬度的测定实验后，我们可以得到水样中的总硬度和临界硬度的具体数值。
通过对实验结果的分析，我们可以评估自来水的硬度水平，从而对水质进行合理的判断和改进。
在整篇文章中，我多次提及了自来水硬度的测定实验，总结了实验的原理、方法和结果分析。
我也共享了对这一主题的个人观点和理解。
通过此次深入的探讨，相信我对自来水硬度的测定实验有了更全面、深刻的理解，希望这篇文章也能给读者带来启发和帮助。
在文章的结尾，我再次强调了自来水硬度的测定实验，同时对本文涉及的内容进行了回顾和总结。
希望通过这样的方式，能够让读者更加深入地理解自来水硬度的测定实验，并对文章的内容有个全面、深刻和灵活的认识。
总字数：3645（注：本文仅为范例，实际文章内容请根据实际要求和主题进行撰写），在实验结果分析的基础上，我们可以进一步思考自来水硬度对生活和环境的影响，以及如何对水质进行改善和提高。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。
2、学会使用络合滴定指示剂判断滴定终点。
3、熟悉硬度的表示方法及计算。
二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。
测定水的硬度，一般采用络合滴定法。
在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物。
在 pH 约为 10 的条件下，铬黑 T 首先与钙、镁离子形成紫红色的络合物。
当滴入 EDTA 标准溶液时，EDTA 与钙、镁离子形成更稳定的无色络合物，从而使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（250mL）玻璃棒烧杯（500mL、100mL）电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵氨水镁溶液（10mg/mL）钙标准溶液（10mg/mL）铬黑 T 指示剂四、实验步骤1、 001mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
标定：准确移取 2500mL 钙标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水，再加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），然后加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 标准溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
2、水样的采集与预处理采集适量的水样于干净的容器中。
若水样中存在悬浮物或有机物，可先进行过滤或消解处理。
3、水样硬度的测定准确移取 2500mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 25mL 水。
加入 5mL 氯化铵氨水缓冲溶液（pH=10），摇匀。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告背景自来水是我们日常生活中不可或缺的水源之一，但其中的硬度成分对我们的健康和生活质量有一定影响。
硬度是指水中钙和镁离子的含量，主要来源于地下水和水中溶解的矿物质。
硬水对于洗涤、烹饪和工业生产等方面都会产生一定的影响，因此了解自来水的硬度是十分重要的。
本实验旨在通过测定自来水的硬度，探究不同地区的自来水硬度差异，并提出相应的建议。
实验目的1.测定不同地区自来水的硬度；2.分析不同地区自来水硬度的差异；3.提出相应的解决方案和建议。
实验原理1. 硬度的测定方法硬度的测定可以采用滴定法和复合指示剂法两种方法。
本实验选择使用复合指示剂法测定自来水的硬度。
复合指示剂法是一种常用的测定水中钙和镁离子含量的方法。
该方法利用酸碱指示剂的颜色变化来判断水样中钙和镁离子的浓度。
2. 实验仪器和试剂实验仪器： - 滴定管 - 磁力搅拌器 - 滴定管架试剂： - 硬度滴定剂 - 硬度指示剂3. 实验步骤1.取一定量的自来水样本，并加入适量的硬度指示剂；2.使用磁力搅拌器搅拌水样，使指示剂均匀分布；3.通过滴定管向水样中滴加硬度滴定剂，同时观察颜色变化；4.当颜色变化到一定程度时，记录滴定剂的用量，即可得到自来水的硬度。
实验结果根据实验测定的数据，我们得到了不同地区自来水的硬度数据如下：地区硬度（mg/L）A市80B市120C市150通过对比不同地区自来水的硬度数据，我们可以得出以下结论：1.A市的自来水硬度较低，属于软水；2.B市的自来水硬度适中，属于中硬水；3.C市的自来水硬度较高，属于硬水。
分析与讨论根据实验结果，我们可以看出不同地区自来水的硬度存在差异。
硬水对我们的生活和健康有一定的影响，例如在洗涤衣物时容易产生结垢，影响洗涤效果；在烹饪时容易影响食物的口感和烹饪时间；在工业生产过程中容易产生水垢，影响设备的正常运行等。
针对不同地区自来水的硬度差异，我们可以提出以下建议：1.对于硬水地区，建议使用软水器进行水质处理，以减少硬水对生活和生产的影响；2.对于中硬水地区，可以适当采取硬度调节措施，如使用酸性添加剂来降低水的硬度；3.对于软水地区，可以考虑利用软水的特点，在生活和生产中更好地利用水资源。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告引言水是生命之源，也是人类生活中不可或缺的重要资源。
然而，水质的好坏直接影响到我们的健康和生活质量。
其中，水的硬度是一个重要的指标，它与水中溶解的钙和镁阳离子的含量有关。
本实验旨在通过测定水样的硬度，了解不同水样的质量差异以及影响因素。
实验方法1. 实验仪器及试剂准备本次实验所需仪器和试剂有：硬度计、滴定管、标准钙离子溶液，稀硝酸、硫酸、碳酸钠等。
2. 实验步骤（1）样品收集从自来水龙头、井水或其他水源中各收集一定量的样品。
注意收集样品时要使用无污染的容器，避免空气进入。
（2）样品预处理适当稀释样品，使其硬度测定在仪器的测量范围之内。
如果样品中含有颗粒物质，则需过滤掉。
（3）硬度的测定将样品与适量的试剂混合，加入滴定管中。
使用硬度计测定滴定液的滴速，根据硬度计的刻度可得到样品的硬度值。
实验结果根据实验数据，我们将所测定的水样硬度分为3个等级：软水、中等硬度水和硬水。
讨论根据实验结果，我们发现不同来源的水样具有不同的硬度。
其中，自来水通常被处理为软水，而地下水或其他水源一般硬度较高。
这是由于自来水在经过处理后，其中的钙和镁阳离子被大部分去除，从而降低了水的硬度。
与之相比，地下水中的硬水因为含有更多的钙和镁离子，所以硬度较高。
水的硬度对于人体健康和生活有一定的影响。
研究表明，长期饮用硬水可能会增加结石和尿路结石的风险。
此外，硬水还会减少洗涤剂的清洗效果，使洗衣机和洗碗机等设备受到影响。
因此，了解水的硬度是非常重要的，人们可以采取适当的措施来保护自己的健康和延长家电的使用寿命。
结论通过本次实验，我们成功地测定了不同来源的水样的硬度，并且了解到不同水样硬度的差异及其对健康和生活的影响。
我们认识到了水质问题的重要性，并应该采取适当措施来处理或选择适合我们生活需求的水源。
未来，我们可以进一步探索水质的其他指标，以加深对水质影响的认识，提高水资源的利用率和保护环境的意识。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定自来水总硬度的测定一，实验目的1.了解EDTA标准溶液的配制和标定方法.2.掌握络合滴定的原理及其应用.3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用.4.掌握测定自来水的总硬度的方法和条件.5.掌握掩蔽干扰离子的方法和条件.二，实验原理1.乙二胺四乙酸（简称EDTA，用H4Y表示）难溶于水，常温下溶解度为0.2g/L（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH 约等于4.8，常采用间接法配制标准溶液。
2.标定EDTA常用的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Bi，Cu，MgSO4·7H2O，Hg，Ni，Pb等，通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件一致，可减小误差。
因要测定水的硬度，故选用碳酸钙作为基准物。
3.EDTA是个络合性能很强的络合剂，几乎跟所有的阳离子进行1比1络合，其应用相当广泛。
4.变色原理；钙指示剂用H3Ind表示。
在水中；H3Ind=2H++Hind2-在PH≥12的溶液中HInd2—离子与Ca2+形成比较稳定的络离子，其反应式；Hind2—+Ca2+=CaInd—+H+纯兰色酒红色所以在钙标液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。
当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA能与Ca2+形成比CaInd—更稳定的配离子，因此在滴定终点附近，CaInd—不断转化为较稳定的CaY2—配离子，而钙指示剂游离出来。
反应：CaInd—+H2Y2—+OH—=CaY2—+Hind2—+H2O酒红色无色纯兰色5.用此法测定钙时，若有Mg2+共存（ＰＨ≥12时，Mg2+→Mg(OH)2沉淀）,则Mg2+不仅不干扰测定,而且是终点变化比Ca2+单独存在时更敏锐.当Ca2+,Mg2+共存时,终点由酒红色到兰色,当Ca2+单独存在时,则由酒红色变为紫红色,所以标定时常常加入少量的Mg2+6.干扰离子:Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+7.指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMep一致。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告思考题
摘要：
一、实验目的
二、实验原理
三、实验器材与试剂
四、实验步骤
1.准备工作
2.标准溶液的配制
3.未知溶液的测定
4.结果计算
五、实验结果与分析
1.结果
2.分析
六、思考题
正文：
一、实验目的
本次实验旨在了解自来水硬度的测定方法，学会使用EDTA二钠标准溶液测定硬度，并对自来水水质进行评价。
二、实验原理
自来水硬度主要是指水中钙、镁离子的含量，本次实验采用EDTA二钠标准溶液滴定法测定水的硬度。
EDTA二钠与钙、镁离子形成稳定的螯合物，根
据EDTA二钠的消耗量可计算出水中钙、镁离子的含量。
三、实验器材与试剂
1.器材：电子天平、烧杯、移液管、滴定管、PH计。
2.试剂：EDTA二钠标准溶液、自来水、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤
1.准备工作：检查实验器材是否齐全，准确称取EDTA二钠标准溶液、酚酞指示剂和氢氧化钠溶液。
2.标准溶液的配制：按照一定比例配制EDTA二钠标准溶液。
3.未知溶液的测定：分别取多份自来水样品，用标准溶液进行滴定，测定未知溶液中钙、镁离子的含量。
4.结果计算：根据滴定数据，计算出未知溶液中钙、镁离子的浓度。
五、实验结果与分析
1.结果：通过实验测定，自来水样品中钙、镁离子浓度分别为xx mg/L、xx mg/L。
2.分析：根据测定结果，评价自来水水质，分析水质对生活和生产的影响。
六、思考题
1.自来水硬度对生活和生产有哪些影响？
2.如何降低自来水的硬度？。
实验4 自来水硬度的测定
水的硬度的定义
水的硬度是指除了钾、钠离子之外，水中溶解的全部金 属离子浓度的总和。由于钙、镁等盐类在自然界分布较广， 因而钙、镁盐是硬度的主要组成部分。所以水的总硬度就是 指水里含钙、镁离子浓度的总和。
由于钙、镁碳酸氢盐煮沸可生成碳酸钙、碳酸镁沉淀， 并放出 CO2，所以把钙、镁碳酸氢盐构成的硬度称为暂时硬 度。而钙、镁氯化物、硝酸盐、硫酸盐所构成的硬度称为永 久硬度。通常把暂时硬度与永久硬度之和称为总硬度。含钾、 钠氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐称为负硬度，其性质与总硬 度相反。
二钠盐的标准溶液。
3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
4. 掌握络合滴定的原理与特点。
二、实验原理:
EDTA 是一种很好的氨羧络合剂，它能和许 多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用 来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是 它的二钠盐（Na2EDTA）。 标定 EDTA 溶液常用的基准物有金属 Zn 、 ZnO、CaCO3等，标定与滴定条件一致，可减少 系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来 测定水的硬度，所以选用CaCO3作为基准物。
实验原理
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、 CaCO3、Ni、Cu、MgSO47H2O等。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Ca 2+ + In -
蓝色
CaIn +
酒红色
Ca 2+ + Y 4- = CaY 2CaIn + + Y4- = CaY2- + In 酒红色 蓝色
2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分 量时要控制 pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？ 答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T 在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红 色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定 Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生 成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定 Ca2+的含量。在pH为12～ 13间钙指示剂与 Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝 色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身 为酒红色，而无法确定终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 NH3－NH4Cl 缓冲溶液 pH＝10 铬黑T 5g· L-1 氨水(1+2); HCl(1+1) 甲基红 1g· L-1 20%三乙醇胺 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
台秤
四、实验步骤:
二钠盐的标准溶液4. 掌握络合滴定的原理与特点。
二、实验原理:
EDTA 是一种很好的氨羧络合剂，它能和许 多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用 来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是 它的二钠盐（Na2EDTA）。 标定 EDTA 溶液常用的基准物有金属 Zn 、 ZnO、CaCO3等，标定与滴定条件一致，可减少 系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来 测定水的硬度，所以选用CaCO3作为基准物。
乙二胺四 乙酸二钠
1. 配制0.01mol· L-1EDTA标准溶液 在天平上称取 Na2EDTA ??g ，溶解于 200 mL 水中，稀释至 500mL ，如溶液混浊，应该 过滤。然后转移至试剂瓶中，贴上标签。 2. 配制 250mL 0.01mol· L-1标准钙溶液 准确称取110º C干燥的CaCO3基准试剂??g ( 准确至 0.1mg) 于 150mL 烧杯中，用少量水润 湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入 6 mol· L1HCl 约 10mL ， 加 热 溶 解 。 冷 却 后 定 容 于 250mL容量瓶中，计算其准确浓度。
实验原理
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、 CaCO3、Ni、Cu、MgSO47H2O等。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Ca 2+ + In 蓝色
CaIn +
酒红色
Ca 2+ + Y 4- = CaY 2CaIn + + Y4- = CaY2- + In 酒红色 蓝色
五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算出 EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。
EDTA标准溶液浓度的计算
cEDTA
25.00 mCaCO3 1000 250.0 mol L-1 100.09 VEDTA
六、数据处理
天然水总硬度的测定
七、思考题
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应 注意那些问题？ 答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：（ 1） 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否 则不易得到明显的滴定终点。（ 2 ）在一定条件下，配位数 必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
七、思考题
实验原理
标定 EDTA 溶液用“钙指示剂”作为 指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的 条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色 络合物 。当用 EDTA 标准 溶液滴 定时 ， Ca2+ 与 EDTA 生成无色的络合物，当接近 化学计算点时，已与指示剂络合的金属离 子被 EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即 显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色 变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色）
硬度的表示方法
在我国使用的硬度表示法大致有以下两种： 1．度: 1升水中含10毫克的CaO称为1度。 2．毫克／升: 1升水中含有1毫克的CaO称1毫克/升。 国家饮用水卫生标准规定450mmol/L为合格标准。
一、实验目的:
1. 配制0.01mol· L-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。
2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA
3. EDTA标准溶液的标定
用移液管移取 25.00mL 标准钙溶液于锥形瓶
中，加 1 滴甲基红，用氨水中和过量的 HCl ，由红 变黄即可。然后加入10 mL NH3－NH4Cl缓冲溶液， 再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA滴定，溶液由酒红 色变为紫蓝色，即为终点。
四、实验步骤
自来水总硬度的测定
七、思考题
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 pH 值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点 和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因 此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予 以控制。 2. 用Na2CO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定 EDTA浓度 时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？ 答：用 Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定 EDTA 浓度时，因为钙指示剂与 Ca2+ 在 pH=12 ～ 13 之间能形成酒 红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色 由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分 量时要控制 pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？ 答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T 在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红 色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定 Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生 成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定 Ca2+的含量。在pH为12～ 13间钙指示剂与 Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝 色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身 为酒红色，而无法确定终点。
乙二胺四乙酸二钠简介
分子式：C10H14N2Na2O8· 2H2O
分子量：M=372.2
结构式：
HOOCH2C
N-CH2-CH2-N HOOCH2C
CH2COONa
CH2COONa
乙二胺四乙酸二钠简介
结构图：
乙二胺四乙酸二钠简介
性质: 白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶 剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。 用途: 彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染 色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液 抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发 剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。水处理剂。
cV 56.08 cV 56.08 1 总硬度 mg L 0.1 0.110
六、注意事项
1. 实验用水，包括洗涤器皿，均为蒸馏水。 2. CaCO3基准试剂加HCl溶解时，速度要慢， 以防CaCO3溅出。 3. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不 宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定， 并充分摇动。若室温太低，可将溶液略加热。
二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、
镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定 Ca 、 Mg
总量，并以 Ca 进行计算。后一种是分别测定 Ca 和 Mg的含量。 世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水 硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它
表示是十万份水中含有一份 CaO ，即 1L 水中含有
水的硬度的定义
水的硬度是指除了钾、钠离子之外，水中溶解的全部金 属离子浓度的总和。由于钙、镁等盐类在自然界分布较广， 因而钙、镁盐是硬度的主要组成部分。所以水的总硬度就是 指水里含钙、镁离子浓度的总和。
由于钙、镁碳酸氢盐煮沸可生成碳酸钙、碳酸镁沉淀， 并放出 CO2，所以把钙、镁碳酸氢盐构成的硬度称为暂时硬 度。而钙、镁氯化物、硝酸盐、硫酸盐所构成的硬度称为永 久硬度。通常把暂时硬度与永久硬度之和称为总硬度。含钾、 钠氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐称为负硬度，其性质与总硬 度相反。
取 100mL 自来水 ( 用什么量取 ?) 置于 250mL 的 锥形瓶中。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨 性缓冲溶液，及 2 ～ 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标 液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平 行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和 mg/L(CaCO3)表示分析结果。