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最新高考化学离子反应专题训练答案

一、高中化学离子反应

1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为

A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3

B ．AgCl 、 NaHCO 3

C ． Na 2SO 3、 BaCO 3

D ． Na 2CO 3、 CuSO 4

【答案】 C

【解析】 【详解】

A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；

B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；

C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐

酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸

和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；

D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；

答案选 C 。

2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（

）

2

溶液中加入少量的

3

2+-

3-

3

32- 2 O

A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H

-1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2

3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO

3 2

+BaCO ↓ +H O

C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后

pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O

23

的溶液中加入

-1

稀盐酸： OH -

32-

D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO

1L0.4mol L ·

+CO

+ 2

2

+3H =CO

↑ +2H O

【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】

A ．根据定少为一的原则，将

NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的

NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误；

B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的

2

2

量为 3:5，按照 3:5

的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2

+6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B

选项错误；

C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后

pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应：

+

42-

2+- 4 2

2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；

D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反

应，据此离子反应方程式为：

-2-+

OH +CO3+3H =CO2↑ +2H2O， D 选项正确；

答案选 D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目

难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

3．固体粉末X 中可能含有Fe、 Fe2O3、K2SiO3、 K2 SO3、K[Al(OH)4]、 MgCl2、 K2CO3中的若干

种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（）

A．气体 A 一定只是NO

B．由于在溶液 A 中加入 BaCl 溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K SO

223

C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加

KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一

定

没有 Fe2O3

D．溶液甲中一定含有

2342

K SiO ，可能含有K[Al(OH) ]、MgCl

【答案】 B

【解析】

【分析】

固体粉末 X 中 Fe、 Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金

属铁，得到的溶液 B 中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、 K2SO3、

K[Al(OH)4 ]、 MgCl2、 K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有 MgCl2， K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体， K[Al(OH)4] 和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应， K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有

K2SO3，可能含有 K[Al(OH)4]、 K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。

【详解】

固体粉末 X 中 Fe、 Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金

属铁，得到的溶液 B 中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2 323

SiO、 K SO 、

4223

能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和

+反应得到硅酸沉

K[Al(OH) ]、 MgCl 、 K CO H

淀，则原物质中一定含有K2 3223

NO

SiO ，则一定不含有 MgCl ， K SO 被氧化为硫酸钾，会产生

气体， K[Al(OH)4

] 和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，223可以和

MgCl不和硝酸反应， K CO

稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有