离子方程式的意义及离子共存

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高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结

高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。

在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。

1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。

离子可分为阳离子和阴离子。

阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。

2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。

镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。

3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。

一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。

带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。

4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。

平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。

当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。

这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。

5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。

这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。

析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。

6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。

化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。

在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。

通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

本专题高考分值约为10-20分。

【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。

离子共存知识点归纳高考

离子共存知识点归纳高考离子共存是高考化学中一个重要的知识点，我们需要对其进行深入的了解和归纳。

离子共存主要涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡，通过合适的实验条件和化学方程式来推测溶液中离子的存在和浓度。

下面将从离子共存的定义、影响离子共存的因素、离子共存的意义以及离子共存的实验证据四个方面进行探讨。

首先，我们来了解一下离子共存的定义。

离子共存指的是在同一个溶液中存在两个或两个以上的离子种类，并且它们之间存在着相互作用和平衡的状态。

在离子共存的溶液中，离子之间会发生络合、沉淀、配位等反应，形成不同的有机体系，这些反应与离子的浓度、化学性质等因素密切相关。

其次，影响离子共存的因素有很多，其中最重要的因素之一就是溶液的离子浓度。

浓度越高，溶液中的离子相互作用就越强，容易形成络合物或沉淀。

此外，离子的电荷也会影响离子共存的情况，离子之间的电荷越大，相互作用和平衡就越容易发生。

此外，溶液的温度、压力、pH值等也会对离子共存产生影响。

接下来，我们来看一下离子共存的意义。

离子共存的现象并不仅仅是化学实验中的一种观察现象，它还与很多实际问题相关。

比如，在水处理、环境保护、医学诊断等领域，对溶液中离子种类和浓度的分析就是离子共存的应用之一。

通过离子共存的研究，我们可以更好地了解溶液中的离子情况，从而帮助我们解决实际问题。

最后，我们来看一下离子共存的实验证据。

离子共存在实验中有很多独特的表现，比如沉淀反应、络合反应等。

通过这些实验，我们可以观察到溶液中存在的离子种类和离子浓度的变化，从而得出一些结论。

离子共存的实验证据还包括一些分析方法，如沉淀滴定、络合滴定等，这些方法可以帮助我们准确地确定溶液中的离子种类和浓度。

综上所述，离子共存是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡。

我们需要了解离子共存的定义、影响因素、意义以及实验证据，通过这些了解来帮助我们理解该知识点，并应用到实际问题中。

离子共存的研究对于提高我们的科学素养和解决实际问题起到了重要的作用。

离子反应知识点归纳

离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。

二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。

（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。

（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。

（2）表示同一类型的离子反应。

四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。

（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。

（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。

五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。

离子方程式化学知识点

《离子方程式：化学世界的简洁表达》在化学的广袤天地中，离子方程式犹如一把神奇的钥匙，开启了对化学反应本质理解的大门。

它以简洁而准确的方式，展现了化学反应中离子的行为和变化，为我们揭示了物质之间相互转化的奥秘。

一、离子方程式的定义与意义离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

与化学方程式相比，离子方程式更能体现化学反应的实质，即溶液中离子间的相互作用。

它不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应。

例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为 HCl + NaOH = NaCl + H2O，而离子方程式为 H⁺ + OH⁻ = H₂O。

从离子方程式中可以清楚地看到，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

离子方程式的意义主要体现在以下几个方面：1. 揭示化学反应的本质：通过离子方程式，我们可以直观地了解化学反应中哪些离子参与了反应，哪些离子没有参与反应，从而更好地理解化学反应的机理。

2. 表示一类化学反应：一个离子方程式可以表示一类具有相同离子反应的化学反应，例如，所有强酸与强碱的中和反应都可以用H⁺ + OH⁻ = H₂O 来表示。

3. 便于进行化学计算：在进行化学计算时，离子方程式可以使计算更加简便和准确。

二、离子方程式的书写步骤书写离子方程式需要遵循一定的步骤，以确保其准确性和规范性。

1. 写出化学方程式：首先，根据化学反应的事实，写出正确的化学方程式。

2. 拆分为离子形式：将化学方程式中易溶于水且完全电离的物质拆分为离子形式。

一般来说，强酸、强碱和可溶性盐可以拆分为离子形式，而单质、氧化物、难溶物、弱电解质和气体等则不能拆分为离子形式。

例如，硫酸与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为 H₂SO₄ +2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O。

将其拆分为离子形式为 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺+ 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O。

离子反应离子方程式

离子反应离子方程式复习【学习目标】1．理解电解质的电离及离子方程式的意义，掌握离子共存。

2．理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。

3．理解质量守恒定律的涵义。

能正确书写离子方程式、电离方程式。

【知识梳理】（一）离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O③删去两边未反应的离子：此反应中没有不参加反应的离子④检查两边的元素是否守恒、电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式的书写规则在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

微溶物：如。

写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(如石灰乳)，要写成化学式。

酸式盐的写法：在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+ 和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。

离子方程式含义

离子方程式含义
离子方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，离子方程式能够直接表示出反应的本质，没有参加反应的离子都不用写出来，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

离子方程式简介：
离子方程是化学方程，其中水溶液中的电解质被写为离解离子。

通常情况下，这是一种溶解在水中的盐，其中离子种类在方程中跟随（aq），表示它们处于水溶液中。

水溶液中的离子通过与水分子的离子偶极相互作用而稳定。

然而，离子方程可以写成任何电解质在极性溶剂中解离和反应。

在一个平衡的离子方程中，原子的数量和类型在反应箭头的两侧是相同的。

另外，等式两边的净电荷是相同的。

离子简介：
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子)的稳定结构。

这一过程称为电离。

电离过程所需或放出的能量称为电离能。

1916年，德国化学家柯塞尔( W. Kossel)根据稀有气体原子的电子层结构具有高度稳定性的事实，提出了“离子键”的概念。

认为由原子得失电子后。

生成的正、负离子之间靠静电作用而形成的化学键。

即离子键的本质是正、负离子之间的静电引力。

方程式简介：
方程式或简称方程，是指含有未知数的等式。

是表示两个数学式之间相等关系的一种等式，例如两个数、函数、量、运算。

使等式成立的未知数的值称为解或根。

求方程的解的过程称为解方程。

通过方程求解可以免去逆向思考的不易，直接正向列出含有欲求解的量的等式即可。

离子方程式和离子共存.ppt

NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑×
2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应
（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等。
注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
（3）生成气体
H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
2．离子间发生氧化还原反应
Fe3+与I－、S2－、HS－； Cu2+与I－ MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与 Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制
成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OHˉ、
Cl-、NO3-、CO32ˉ8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结化学中的离子共存是指在一个化学体系中同时存在多种离子的情况。

离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。

在高中化学中，学生需要掌握离子共存的相关知识，以便能够正确理解和解释化学现象。

本文将为您总结高中化学离子共存的知识点。

1. 离子的命名与离子式离子共存涉及到多种离子，因此学生需要熟悉离子的命名和离子式的书写。

离子的命名通常根据其带电量来确定，例如阳离子使用原子名后面加上“离子”来命名，而阴离子根据元素的原子名后面加上“化物”来命名。

离子式则是通过将离子的化学式按比例并列来表示化学物质的组成。

2. 离子的溶解性规律离子共存时，不同离子之间可能会发生溶解或沉淀的反应。

学生需要了解一些离子的溶解性规律，以便能够预测化学反应的结果。

常见的离子溶解性规律有以下几点：•所有的盐酸、硝酸和氢氯酸盐都是可溶的。

•大多数铵盐和钠、钾、铵、铵、铯、镉的盐都是可溶的。

•大多数硫酸盐是可溶的，但有例外，如钡、铯、铵、铵和铵的硫酸盐是不溶的。

•大多数碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物和氧化物是不溶的，但有例外，如盐酸盐是可溶的。

3. 离子的共存对反应的影响离子共存对于化学反应的速率和平衡都会产生影响。

例如，当两种离子共存时，它们可能会通过竞争反应物与反应物结合，从而影响反应速率。

此外，离子的共存还可以影响反应的平衡位置。

当某种离子浓度增加时，根据勃朗斯特原理，反应会向消耗该离子的方向偏移，以减少浓度差异。

4. 离子共存下的沉淀反应当两种或多种离子共存时，如果它们之间发生沉淀反应，产生的沉淀物可能具有特定的颜色或形态。

学生需要了解不同离子之间的沉淀反应条件和生成的沉淀物的特征，以便能够正确识别和鉴别产生的沉淀物。

5. 离子共存对电化学反应的影响离子共存还会对电化学反应产生影响。

例如，在电解质溶液中进行电解反应时，离子的共存会改变反应的电流强度和电解产物的生成。

学生需要了解不同离子的电极反应和电解过程中的电荷转移，以便能够预测和解释电化学反应的结果。

离子方程式的含义及应用

离子方程式的含义及应用2023年了，离子方程式已经成为了化学教育中不可或缺的一部分。

它是用来描述化学反应中离子的行为和生成物的一种表达方式。

通过离子方程式，我们可以清晰地了解反应中物质的组成和数量变化。

在化学实验室中，离子方程式也被广泛用于化学反应的设计和分析。

离子方程式的含义在开始介绍离子方程式的含义之前，我们先来了解一下离子的概念。

离子是指在溶液或熔融状态下，原子或分子失去或获得了一个或多个电子，从而带有正电荷或负电荷的化学物质。

比如，氢气分子获得一个电子后就会变成氢离子，其化学式为H+。

氯气分子失去一个电子后就会变成氯离子，其化学式为Cl-。

离子方程式就是用来描述化学反应中离子的行为和生成物的一种表达方式。

离子方程式可以通过以下步骤推导得出：1. 将反应物和生成物写成离子状态，并列出它们的化学式。

2. 写出离子方程式的反应物和生成物。

3. 用化学符号表示反应物和生成物之间的反应条件，如温度、压力等。

4. 将所涉及到的离子扩展为水相式，即在其质量前加上（aq）。

学习离子方程式需要掌握以下几个概念：1. 离子的电荷状态在离子方程式中，离子的电荷状态是很重要的，它用正负号表示。

通常来说，阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。

2. 离子的状态符号在离子方程式中，离子的状态符号通常有三种：（aq）、（s）、（g）、（l）。

其中，（aq）表示溶于水的离子，（s）表示固体离子，（g）表示气态离子，（l）表示液态离子。

3. 离子反应的平衡在离子方程式中，有些离子反应是不完全的，也就是说，反应物会剩余一部分没有反应。

这时候就需要用到化学反应的平衡概念。

化学反应平衡是指反应中反应物和生成物的浓度在一定条件下保持不变的情况。

离子方程式的应用离子方程式在化学中有广泛的应用，在以下几个方面都有重要作用：1. 化学反应设计离子方程式可以帮助化学实验室设计化学反应。

通过推导离子方程式，可以预测反应物生成物的数量和性质，从而明确实验中所需的化学药品和实验条件。

离子反应方程式书写规律小结

离子反应方程式书写规律小结离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点，为此笔者特将自己在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下。

一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现在离子方程式中一律写成化学式。

如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H++S2-=H2S↑二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。

如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑3、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。

如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓4、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+2H2 O四、盐类水解有以下几种情况。

1、多元弱碱强酸盐的弱碱阳离子的单水解，写一级水解离子方程式，用“”符号表示，生成物是沉淀也不注“↓”符号，如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；NH4++H2O NH3·H2O+H+。

2、多元弱酸强碱盐的弱酸的阴离子单水解一般只写一级水解的离子方程式，用“”符号表示，生成物中的不稳定弱酸也不写成分解产物。

如：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-；S2-+H2O HS-+OH-。

3、弱酸弱碱盐的弱酸阴离子与弱碱阳离子均要发生水解的双离子水解，一般用“”符号，生成物不写沉淀符号，不稳定的弱酸或弱碱也不写成分解产物（如：醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O）；但如遇双离子均强烈水解要用“=”且也要注沉淀或气体符号（如：硫化铝溶解于水Al2S3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）。

离子反应(第二课时)教学设计

离子反应（第二课时）教学设计作者：刘倩衷明华来源：《课程教育研究·上》2016年第05期【摘要】本文通过设计离子反应（第二课时）的教学，让学生了解离子反应和离子方程式的含义，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力。

同时激发学生对生活和化学学习的好奇心。

【关键词】离子反应教学设计【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）05-0169-01一、教学设计思路本节课面对的是普通中学的基础班学生，根据教学重难点将本节内容分成三部分：电解质电离、离子方程式的书写、离子共存。

二、教学目标通过实验和教师的指导帮助，以及问题的探讨，帮助学生了解离子反应和离子方程式的含义，让学生转变观念，将视野从宏观转向微观，培养学生独立思考、善于发现问题和解决问题的能力，通过离子方程式的书写和方法的总结归纳培养学生自主学习和总结归纳能力，同时可以激起学生对生活和化学之间的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

三、教学过程（一）复习引入简单复习电解质的概念、分类、电离的规律，提出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

引出本节课教学：离子反应。

（二）设置疑问，实验探究【思考1】是不是任意两种或者多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？【实验探究】出示三瓶溶液，分别是Na2SO4溶液、KCl溶液和BaCl2溶液，引导学生思考溶液中有哪些微粒存在？演示实验：①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液；②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液。

学生观察实验现象：①除体积增加外无明显变化；②有白色沉淀产生。

【学生思考交流】为什么两支试管的现象不一样？试管②中白色沉淀是什么？产生的原因是什么？（板书离子方程式）试管中哪些离子数发生了变化哪些没有？【结论】并不是有离子就能发生反应。

要有离子参加或生成的反应才是离子反应。

用SO42-+Ba2+= BaSO4↓引出离子方程式。

高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

高考专题复习——离子反应

写出下列离子方程式 1、实验室制取Cl2 2、SO2使溴水褪色注意1 3、Cl2通入KHS溶液中注意2 4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液注意3
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黄色紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？酸性： H2CO3>HClO

高中化学离子共存及离子方程式书写知识点分析

煌敦市安放阳光实验学校离子共存及“离子方程式”书写离子为什么不能大量共存（猫和老鼠为什么不能一起生存）？就是因为发生离子反，使离子浓度大量减少。

离子共存问题总结以下规律，只要照准记忆并理解，多难的离子共存问题都能迎刃而解。

一预备知识1 、识记常用四种强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙），六种强酸（高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸），可溶性盐及难溶性物质。

2 、H+只能同六种常见强酸的阴离子共存；能同所有阳离子共存。

3 、OH—只能同四种常见强碱的阳离子共存；能同所有正盐根的阴离子共存。

4 、弱酸的酸式根阴离子（如HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42-）既不能同H+又不能同OH—共存。

二离子不能大量共存的原因1 、因发生复分解反而不能共存（识记）因生成沉淀，包括微溶物。

如Ag+分别与Cl—、Br—、I—；Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+分别与CO32-、SO32-、SO42-；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；因生成挥发性物质（气体）如H+分别与S2—、CO32-、SO32-、HCO3—HSO3-、HS-因生成弱电解质（水、弱酸、弱碱、醋酸铅）如H+与CH3COO—，OH—与NH4+2 、因发生氧化还原反而不能大量共存（识记）（A）常用的氧化性的离子有：MnO4—（H+）、Cr2O72-（H+）、NO3—（H+）、Fe3+、CIO—（B）常用的还原性的离子有：S2-、HS—、I—、SO32-、HSO3—、Fe2+（A）中的任一个与（B）中的任一个不能共存，但Fe3+与Fe2+例外。

3、因发生络合反而不能大量共存（识记）最典型的是Fe3+与SCN—三离子共存注意的几个问题1 注意无色与：Cu2+蓝色或绿色；Fe3+棕黄；Fe2+浅绿；MnO4—紫色。

2 NO3—、Fe2+、H+不共存，NO3—、Fe2+在无H+时可共存。

新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第二节《离子反应》教学设计(第1课时教案)

第二节离子反应教学设计第1课时【教学目标】1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。

【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。

【教学准备】1.对全班学生进行分组。

2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。

【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。

如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。

【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。

【教学过程】【教学后记】1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。

2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。

整个学习过程体现了新课程标准的要求。

3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。

4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。

第二节离子反应教学设计第2课时学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。

2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。

3.会书写离子方程式并能进行正误判断。

4.理解离子方程式的意义。

5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

化学高中离子反应知识点总结

化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。

1. 定义。

- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。

在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。

- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。

2. 离子反应发生的条件。

- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。

- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。

- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。

- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。

二、离子方程式。

1. 离子方程式的书写步骤。

- 写：写出反应的化学方程式。

例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。

在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2. 离子方程式的意义。

- 表示某一个具体的化学反应。

例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。

- 表示同一类型的离子反应。

如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。

离子方程式的表示含义

CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的
实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的实质是： CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
离子反应的本质：
反应物的某些离子浓度的减少。
思考：
反应物所有离子浓度一定都会减少？
二、离子反应发生的条件
有色离子。常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反
应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
常见的离子共存问题
1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）
OH- 、 CO32- 、 SO32- 、 SiO32- 、 S2-- 、 CH3COO-- 、 F-- 、 ClO--，AlO2--、 S2O32--，HCO3--、
4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC ）
A、I-、AlO2-、S2- 、ClB、Na+、K+、NH4+、Ba2+、
C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32
D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO35、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ B ） A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-- 、OHC、H+、NH4+、Al3+、SO42-
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?