离子方程式的意义及离子共存
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SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－； S2－与Cu2+、Pb2+等
2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量 共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
1、稀硫酸与烧碱溶液的反应
H+ + OH- = H2O
2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应
H+ + OH- = H2O
3、稀盐酸与纯碱溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
离子方程式的意义：
化学方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
离子 检验
混合物 的提纯
离子 反应Fra Baidu bibliotek
离子共 存问题
二、离子共存（大量）
同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应 （不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存 在。 1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。 如：
（1）微溶或难溶的碱 OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+
（2）微溶或难溶的盐
B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+ CO2↑+H2O
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式 （每个写2例即可） (1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
离子反应的应用：
污水 处理
如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 酸性不同表达：酸性溶液、pH<7、使石蕊试液变红的 溶液、加镁粉放氢气；
（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯 定不存在与OH-反应的离子。
如：H+、NH4+、Fe3+、等
碱性的不同表达：碱性溶液、pH>7、使红色石蕊 变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色
课堂练习
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ D）
A. K+、H+、SO42-、OHB. Na+、Ca2+、CO32-、NO3C. Na+、H+、 CO32-、ClD. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大
量共存的离子组是
（ D）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42B. NH4+、Na+、NO3-、SO42C. Ba2+、Ca2+、NO3-、ClD. K+、Na+、I-、HCO3-
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 黄色
MnO4紫红色
例：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
（C）
A. Fe2+、K+、Cl-、NO3B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42C. Ca2+、K+、NO3-、ClD. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
注意：“无色透明”与“透明”的区别
（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不 存在与H+反应的离子。
3 、 在 PH=l3 的 溶 液 中 ， 下 列 各 离 子 组 可 以 大 量 共 存 的 是
（C）
A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42C. K+、Ba2+、Cl-、NO3D. Na+、 H+ 、K+、Cl-
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液
离子方程式的意义以及离子反 应的应用
复习 离子方程式
1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写：写化学方程式 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四查：查质量守恒和电荷守恒
练习 写出下列反应的离子方程式：
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
离子方程式
H++OH-=H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
表示具体某一个反应
不仅表示某一个反 应，还可以表示所 有同一类型的反应。
1、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ C ） A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D）
A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
审题注意：
常见附加限制条件
1. 溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子
离子 颜色
Cu2+ 蓝色
为无色透明的是( B)
A K+、MnO4-、Cl-、SO42B Na+、Cl-、NO3-、CO32C Na+、H+、NO3-、 SO42D Na+、Ag+、NO3-、 I-
5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能
在原溶液中大量共存的有( B)
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3B pH值为11的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+ C 无色透明的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+ D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、 Ba2+、NO3-、Al3+
2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量 共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
1、稀硫酸与烧碱溶液的反应
H+ + OH- = H2O
2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应
H+ + OH- = H2O
3、稀盐酸与纯碱溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
离子方程式的意义：
化学方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
离子 检验
混合物 的提纯
离子 反应Fra Baidu bibliotek
离子共 存问题
二、离子共存（大量）
同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应 （不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存 在。 1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。 如：
（1）微溶或难溶的碱 OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+
（2）微溶或难溶的盐
B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+ CO2↑+H2O
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式 （每个写2例即可） (1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
离子反应的应用：
污水 处理
如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 酸性不同表达：酸性溶液、pH<7、使石蕊试液变红的 溶液、加镁粉放氢气；
（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯 定不存在与OH-反应的离子。
如：H+、NH4+、Fe3+、等
碱性的不同表达：碱性溶液、pH>7、使红色石蕊 变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色
课堂练习
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ D）
A. K+、H+、SO42-、OHB. Na+、Ca2+、CO32-、NO3C. Na+、H+、 CO32-、ClD. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大
量共存的离子组是
（ D）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42B. NH4+、Na+、NO3-、SO42C. Ba2+、Ca2+、NO3-、ClD. K+、Na+、I-、HCO3-
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 黄色
MnO4紫红色
例：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
（C）
A. Fe2+、K+、Cl-、NO3B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42C. Ca2+、K+、NO3-、ClD. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
注意：“无色透明”与“透明”的区别
（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不 存在与H+反应的离子。
3 、 在 PH=l3 的 溶 液 中 ， 下 列 各 离 子 组 可 以 大 量 共 存 的 是
（C）
A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42C. K+、Ba2+、Cl-、NO3D. Na+、 H+ 、K+、Cl-
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液
离子方程式的意义以及离子反 应的应用
复习 离子方程式
1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写：写化学方程式 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四查：查质量守恒和电荷守恒
练习 写出下列反应的离子方程式：
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
离子方程式
H++OH-=H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
表示具体某一个反应
不仅表示某一个反 应，还可以表示所 有同一类型的反应。
1、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ C ） A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D）
A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
审题注意：
常见附加限制条件
1. 溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子
离子 颜色
Cu2+ 蓝色
为无色透明的是( B)
A K+、MnO4-、Cl-、SO42B Na+、Cl-、NO3-、CO32C Na+、H+、NO3-、 SO42D Na+、Ag+、NO3-、 I-
5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能
在原溶液中大量共存的有( B)
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3B pH值为11的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+ C 无色透明的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+ D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、 Ba2+、NO3-、Al3+