重要化学反应现象
高中化学重要反应现象
高中化学知识点总结1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律：13阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极（失电子的能力）：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt 、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。
常见的化学反应及现象
常见的化学反应及现象综合1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O2 = 2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O = 2H2↑ + O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
化学方程式及反应现象
化学方程式及重要的反应现象一、各类物质的反应1、氧气的有关反应：C + O 2 CO 2------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。
S + O 2 SO 2-------------------生成有刺激性气味气体，淡蓝色或蓝紫色火焰。
4P + 5O 2 2 P 2O 5--------------产生大量白烟，生成白色固体。
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4---------------火星四射，生成黑色固体。
2、水的分解： 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 3、单质碳的有关反应：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2 CO C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑-------黑色高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃通电粉末变红色，生成气体使石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO 2 ↑4、二氧化碳的有关反应：H 2O + CO 2====H 2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。
Ca(OH)2 + CO 2====CaCO 3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳的有关反应：2CO + O 2 2CO 2 -----------发出蓝色火焰，生成二氧化碳。
CO +CuO Cu + CO 2 ----黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。
Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO 26、氢气、甲烷、酒精的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O ------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。
CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2点燃 高温 △ 高温 点燃 点燃-----------发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 + 3H 2O---- 发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
7、实验室制取气体的反应：（1）氧气的制取：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑（2）二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）氢气的制取：Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2↑8、金属的有关反应：（1）金属与氧气反应（常温下）：2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------（燃烧则发出耀眼白光，生成白色固体。
常见的化学反应及现象
常见的化学反应及现象综合1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg + O2 = 2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解(分解反应)2H2O = 2H2↑ + O2↑现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气与氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电4、生石灰与水反应(化合反应)CaO + H2O = Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰就是氧化钙,熟石灰就是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5、实验室制取氧气①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量与化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,进行分离的方法就是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
常见化学反应类型及主要反应现象
常见化学反应类型及主要反应现象常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。
氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。
氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。
反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。
反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。
反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。
反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。
反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。
11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。
反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。
12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。
13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。
反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
氧化还原反应的现象
氧化还原反应的现象氧化还原反应是一类重要的化学反应，它在日常生活、工农业生产以及科学技术中广泛存在。
1、褐变苹果、梨等水果、土豆、茄子等蔬菜，切开后，切面会逐渐变成浅褐色，随着时间的延长，切面颜色越来越深，称为褐变。
褐变的原因：植物组织中含有酚类物质，在完整的细胞中作为呼吸传递物质，在正常的情况下，氧化还原反应之间(酚氧化成醌，和醌还原成酚的互变)保持着动态平衡，当组织破坏后氧就大量侵入，大量的酚类被氧化成醌类，于是发生了氧化产物醌的积累和进一步聚合及氧化，打破了氧化还原反应的平衡，形成黑褐色。
2、人和动物的呼吸人和动物的呼吸，把葡萄糖转变为二氧化碳和水（C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O）,通过呼吸把储存在食物分子内的能量转化为化学能，再供给人和动物进行活动、维持体温、合成代谢等。
3、化石燃料的利用煤、石油、天然气等化石燃料的利用（燃烧、燃料电池），是通过氧化还原反应释放出能量，给人类提供能源的支持。
4、金属的冶炼生活中各种各样的金属，绝大多数都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
制造活泼的金属通常用电解的方法进行氧化还原反应。
如制单质铝，是将铝土矿（主要成分是Al2O3）经过除去其他杂质（如SiO2、Fe2O3等）后，再将其主要成分熔融电解即可制得。
发生的氧化还原反应是制造其它黑色金属，如铁等常采用高温还原的方法：5、化工产品的生产很多的化工产品也是利用氧化还原反应生成的。
如①合成氨工业②氨催化氧化制硝酸③接触法制硫酸6、石油化工业石油化工业里的催化氢化、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是利用氧化还原反应。
7、农业生产农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用、施入土壤里的肥料在细菌作用下的转变、晒田和灌田控制土壤的肥性等都是复杂的氧化还原反应。
还有很多氧化还原反应造福了人类，提供了人类必需的能量、物质等。
但并非所有的氧化还原反应都是有益的，甚至有些氧化还原反应会给人类带来危害。
如食品的腐败变质、钢铁的锈蚀、森林火灾、易燃物的自燃等。
高中常见化学反应及现象
高中常见化学反应及现象化学是一门研究物质变化及性质的科学，它涉及各种化学反应和现象。
在高中化学研究中，我们经常会遇到一些常见的化学反应和现象。
以下是一些常见的高中化学反应和现象的简要介绍：化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出热量。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及物质的电子转移。
氧化指的是失去电子，还原指的是得到电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
3. 气体生成反应气体生成反应是指两种或更多物质反应产生气体的过程。
常见的气体生成反应包括酸和金属反应产生氢气，碳酸氢盐分解产生二氧化碳等。
4. 沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种物质发生化学反应后，生成不溶于溶液的固体沉淀物。
这种反应通常涉及离子的交换或结合。
化学现象1. 蒸发蒸发是指液体变为气体的过程，发生在液体表面而不需要加热。
蒸发是由分子在液体表面能量较高而逸出形成气体分子的过程。
2. 溶解溶解是指固体、液体或气体溶于溶剂中形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用，形成一个均匀混合的溶液。
3. 氧气燃烧氧气燃烧是指氧气与可燃物质反应产生热和光的过程。
这种反应需要氧气、可燃物质和足够的活化能。
4. 金属的反应金属的反应包括与酸反应产生氢气，与非金属元素反应产生氧化物等。
金属还可以发生腐蚀、氧化和还原等各种化学反应。
以上是高中常见的化学反应和现象的简要介绍。
通过学习和理解这些反应和现象，我们可以更好地理解化学的基本原理和应用。
化学反应的典型现象
一、火焰的颜色1. 淡蓝色火焰：（1）氢气燃烧（2）硫在空气中燃烧2. 蓝色火焰：（1）一氧化碳燃烧（2）甲烷燃烧3. 明亮的蓝紫色火焰：硫在氧气中燃烧4. 黄色火焰：（1）磷燃烧（2）蜡烛燃烧二、火星四射：铁在氧气中燃烧三、白光1．木炭在氧气中燃烧2．镁燃烧四、白烟1．磷燃烧2．镁带燃烧五、温度变化1．升高：燃烧、生石灰和水、氢前金属和酸、中和反应、浓硫酸和水、氢氧化钠和水2．降低：碳和二氧化碳、硝酸铵和水六、在溶液中产生气体：碳酸盐和酸1．生成CO22．生成O：过氧化氢和二氧化锰2：氢前金属和酸3．生成H2七、产生沉淀1．白色：二氧化碳和石灰水、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、稀硫酸和氢氧化钡溶液、稀盐酸和硝酸银溶液2．蓝色：氢氧化钠溶液和酸酸铜溶液3．红褐色：氢氧化钠溶液和氯化铁溶液八、变色1．紫色溶液变红：石蕊和酸2．紫色溶液变蓝：石蕊和碱性溶液3．无色溶液变红：酚酞和碱性溶液4．无色溶液变黄：酸除铁锈5．无色溶液变蓝：酸和氧化铜6．蓝色溶液变浅绿：铁丝和硫酸铜溶液7．黑色固体变红：氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、碳还原氧化铜8．红色固体变黑：氢气还原氧化铁、一氧化碳还原氧化铁、碳还原氧化铁、铜和硝酸银溶液、铜和氧气9．红色固体变银白：铜丝和硝酸银溶液10．银白色固体变红：铁丝和硫酸铜溶液11．银白色固体变黑：铁丝燃烧九、挥发产生白雾：浓盐酸十、有特殊气味：浓盐酸、浓氨水、酒精、汽油、二氧化硫一、火焰的颜色1. 淡蓝色火焰：（1）（2）2. 蓝色火焰：（1）（2）3. 明亮的蓝紫色火焰：4. 黄色火焰：（1）（2）二、火星四射三、白光1．2．四、白烟五、温度变化1．升温：、、、2．降温：、六、在溶液中产生气体：1．生成CO22．生成O：2：3．生成H2七、产生沉淀1．白色：、、、2．蓝色：3．红褐色：八、变色1．紫色溶液变红：2．紫色溶液变蓝：3．无色溶液变红：4．无色溶液变黄：5．无色溶液变蓝：6．蓝色溶液变浅绿：7．黑色固体变红：、、8．红色固体变黑：、、9．红色固体变银白：10．银白色固体变红：11．银白色固体变黑：九、挥发产生白雾十、有特殊气味、、、、。
化学反应现象大全
1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成13．一带锈铁钉投入14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成33．I2遇淀粉生成蓝色溶液34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊60.无色酚酞试液遇碱，变成红色61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生. 95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热，有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成。
常见化学反应现象
1. 镁带燃烧 ↑+2O 2M g 2M g O 点燃 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末.放热.2. 铜绿受热分解 ↑++22322CO O H 2CuO ΔCO (OH)Cu 现象:绿色粉末变黑,试管壁出现小水珠,产生气体使澄清石灰水变混浊.放热.3. 木炭燃烧 22CO O C 点燃+(氧气充足) 2CO O 2C 点燃2+(氧气不足) 现象:空气中,红光;氧气中,白光;生成气体使澄清石灰水变混浊.放热.4. 硫燃烧 22SO O S 点燃+ 现象:空气中微弱的淡蓝色火焰,氧气中,明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成.放热.5. 磷燃烧 522O 2P 5O 4P 点燃+ 现象:产生白烟,放热.6. 铁丝在氧气中燃烧 432O Fe 2O 3Fe 点燃+ 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.放热.7. 实验室制氧气↑+2233O 2KCl ΔMnO 2KCL0 ↑++22424O MnO MnO K Δ2KMnO 8. 通电分解水 ↑↑+222O H O 2H 2通电 现象:①正氧负氢 ②V 正:V 负=1:29. 实验室制氢气 ↑++2442H Z n S O SO H Zn10. 锌和盐酸 ↑++22H Z n C l 2HC l Zn11. 铁和盐酸 / 硫酸 ↑++22H F e C l 2HC l Fe ↑++2442H FeSO SO H Fe现象:铁片上有气泡,铁片逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色.12. 镁和盐酸 / 硫酸 ↑++22H M g C l 2HC l Mg ↑++2442H MgSO SO H Mg13. 氢气在空气中燃烧 O H O 2H 2222点燃+ 现象:淡蓝色火焰,放热,罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水珠.14. 氢气还原氧化铜 O H Cu ΔCuO H 22++ 现象:黑色粉末变红,试管壁出现小水珠.15. 氢氧化钠和硫酸铜反应 ↓++2424C u (O H)SO Na CuSO 2NaOH 现象:生成蓝色沉淀16. 氧化汞受热分解 ↑+2O 2Hg Δ2HgO17. 木炭还原氧化铜 ↑++2CO Cu 2CuOC 2高温 现象:黑色粉末变红,产生气体使澄清石灰水变混浊.18..一氧化碳燃烧222CO O 2CO 点燃+现象:产生蓝色火焰,放热, 产生气体使澄清石灰水变混浊.19. 一氧化碳还原氧化铜 2CO Cu ΔCuOCO ++ 现象: 黑色粉末变红,产生气体能使澄清石灰水变混浊.20. 一氧化碳还原氧化铁(工业炼铁) 2323CO 2Fe O Fe 3CO 高温++ 21. 二氧化碳欲灼热的炭反应 2C O CO C 高温2+22. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中 3222CO H O H CO + 现象:紫色石蕊试液变红23. 碳酸分解 O H CO CO H 2232+↑24. 二氧化碳通入澄清石灰水中O H CaCO Ca(OH)CO 2322+↓+ 现象:澄清石灰水变混浊.25. 煅烧石灰石 ↑+23CO CaO CaCO 高温26. 生石灰制熟石灰 22Ca (OH)O H Ca O =+27. 实验室制二氧化碳 ↑+++2223CO O H CaCl 2HCl CaCO28. 灭火器原理 ↑+++2232CO O H 2NaCl 2HCl CO Na29. 甲烷燃烧 O 2H CO 2O CH 2224点燃++ 现象:产生蓝色火焰,放出热量.30. 酒精燃烧 O 3H 2CO 3O OH H C 22252点燃++31. 甲醇燃烧 O 4H 2CO 3O OH 2CH 2223点燃++ 32. 曾青得铁则化为铜 Cu FeSO CuSO Fe 44++ 现象:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色.33. 一氧化碳还原四氧化三铁 2434CO 3Fe 4CO O Fe 高温++34. 盐酸除铁锈 O 3H 2FeCl 6HCl O Fe 2332+=+ 现象:铁锈消失,形成黄色溶液.35. 盐酸跟氧化铜反应 O H Cu Cl Cu O 2HCl 22+=+ 现象:黑色粉末溶解,形成蓝色溶液.36. 盐酸跟氢氧化钠 O H Na Cl Na OHHCl 2+=+ 无明显现象 37. 盐酸跟氢氧化铜 O H 2CuCl Cu(OH)2HCl 222+=+ 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液38. 盐酸跟硝酸银溶液 33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+ 现象:生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.39. 硫酸除铁锈 O 3H )(SO Fe SO 3H O Fe 23424232+=+ 现象:铁锈消失,形成黄色溶液.40. 硫酸跟氧化铜 O H Cu S O Cu O SO H 2442+=+ 现象:黑色粉末溶解,形成蓝色溶液.41. 硫酸跟氢氧化钠 O 2H SO Na 2NaOH SO H 24242+=+ 无明显现象42. 硫酸跟氢氧化铜O 2H CuSO Cu(OH)SO H 24242+=+现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液43. 硫酸跟氯化钡溶液 2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓=+ 现象:生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸.44. 硝酸跟氧化锌 O H )Z n (NO Z n O 2HNO 2233+=+45. 硝酸跟氧化铁 O 3H )2Fe(NO O Fe 6HNO 233323+=+46. 硝酸跟氧化钙 O H )Ca (NO Ca O 2HNO 2233+=+47. 硝酸跟氢氧化镁 O 2H )Mg(NO Mg(OH)2HNO 22323+=+ 现象:白色固体溶解48. 硝酸跟碳酸钡 ↑++=+22333CO O H BaCO BaCO HNO49. 氢氧化钠溶液跟二氧化碳 O H CO Na CO 2NaOH 2322+=+50. 氢氧化钠溶液跟二氧化硫 O H SO Na SO 2NaOH 2322+=+ (Na 2SO 3为亚硫酸钠)51. 氢氧化钠溶液跟三氧化硫 O H SO Na SO 2NaOH 2423+=+52. 氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液3NaCl Fe(OH)FeCl 3NaOH 33+↓=+现象:生成红褐色沉淀53. 氢氧化钠溶液跟氯化铜溶液2NaCl Cu(OH)CuCl 2NaOH 22+↓=+现象:生成蓝色沉淀54. 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液(工业制氢氧化钠) ↓+=+3322CaCO 2NaOH CO Na Ca(OH) 现象:生成白色沉淀55. 氢氧化铁跟硫酸溶液 O 6H )(SO Fe 2Fe(OH)SO 3H 2342342+=+ 现象:红褐色固体溶解,溶液由无色变成黄色.56. 碳酸钠晶体风化 O 10H CO Na O 10H CO Na 232232+=⋅57. 胆矾受热分解 O 5H CuSO ΔO 5H CuSO 2424+⋅。
化学反应方程式及现象
化学反应方程式及现象1.镁与氧气反应：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：发出耀眼的白光、放出大量的热、生成一种白色固体、（冒白烟）2.硫与氧气反应：S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热、同时生成有刺激性气味的气体。
3.碳在氧气充足时燃烧：C+O 2点燃====CO 2 现象：空气中发出红光，氧气中发白光、放热、生成 能够让澄清石灰水浑浊的气体碳在氧气不充足时燃烧：2C+O 2点燃====2CO4.磷与氧气反应4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：发光、放热、冒白烟5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色的固体6.氢气燃烧：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：发出淡蓝色的火焰、放热、有水珠生成气体可使澄清石灰水变浑浊。
8.实验室用过氧化氢制氧气：2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡（放热） 9.氧化汞分解2HgO △====2Hg+O 2↑10.实验室用氯酸钾加热制氧气：2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑11.实验室用高锰酸钾制氧气：4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑12.锌与稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑13.锌与稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑现象：固体逐渐减少、表面有气体生成、反应放热14.镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑15.镁稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：固体逐渐减少、表面有气体生成、反应放热16.铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑17.铁稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象：固体逐渐减少、表面有气体生成、反应放热、溶液由无色变成浅绿色18.铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑19.铝稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑现象：固体逐渐减少、表面有气体生成、反应放热20.氢气还原氧化铜：H 2+CuO △Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成21.氢气还原氧化铁：2Fe 2O 3+3H 2 高温====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，红色固体变成黑色22.木炭还原氧化铜C+2CuO 高温====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成23.一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成24.碳与二氧化碳反应：CO 2+C 高温====2CO 现象：反应吸热(黑色固体逐渐减少)。
初中重点化学方程式及现象归纳(全部)
初中重点化学方程式及现象归纳一、化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃SO2现象：（1）在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（2）在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧．．．．：C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧．．．．．：2C+O2点燃2CO10.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2高温2CO（是吸热的反应）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：一般酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO413.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：一般碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K 2O+H 2O =2KOH氧化钡溶于水：BaO+H 2O =Ba(OH)214.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl15.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O （无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色）二、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑现象：电极上有气泡产生。
初三化学反应方程式及有关现象
初三化学反应方程式及有关现象一、物质和氧气的反应：1．镁带燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。
2．木炭燃烧 C + O2 点燃 CO2现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。
3．硫磺燃烧 S + O2点燃 SO2现象：在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，该气体可以使紫色石蕊试液变成红色。
4．铁在氧气中燃烧（铁在空气中不燃烧） 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量。
5．磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：产生大量白烟。
6．氢气燃烧 2H2 + O2点燃 2H2O现象：纯净的氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上的烧杯内壁有水珠，将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水，石灰水不变浑浊。
7．一氧化碳燃烧 2CO + O2点燃 2CO2现象：燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。
8．甲烷燃烧 CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O现象：燃烧产生明亮的浅蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠，将烧杯倒转过来注入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。
9．灼热铜和氧气反应2Cu + O2△ 2CuO现象：红色固体变成黑色。
10．碳在氧气不足条件下反应２C + O2高温或点燃 2CO11．酒精燃烧C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O12.葡萄糖氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2+6H2O二、酸性氧化物＋碱→盐+水13．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
14．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收2NaOH +SO2 Na2SO3 +H2O15．氢氧化钠在空气中变质的原因2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O16．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应2NaOH+SO3 Na2SO4+ H2O三、碱性氧化物＋酸→盐＋水（复分解反应）17．氧化铜和盐酸反应CuO+2HCl CuCl2+H2O现象：黑色粉末消失，无色溶液变成绿色。
化学反应现象
化学反应现象化学反应是化学中最重要的现象之一，它是指物质之间的相互作用，使原有的物质消失，同时产生新的物质。
化学反应包括合成反应、分解反应、变更反应、交换反应等。
合成反应是指原来没有的物质，经组合而生成新的物质，比如水的合成反应：2H2 + O2 →2H2O。
合成反应是一种重要的化学反应，它是各种物质之间结合而产生新的化学物质。
分解反应是指原有物质经化学反应而分解成组成它的元素或化合物，比如水的分解反应：2H2O →2H2 + O2。
分解反应是一种重要的化学反应，它是一种物质分解成其组成元素或化合物的反应。
变更反应是指原有物质经化学反应而发生变化，但组成不变，比如水的变更反应：H2O(g) →H2O(l)。
变更反应是一种重要的化学反应，它是物质结构发生变化，但组成不变的反应。
交换反应是指原有物质经化学反应而交换位置，比如水的交换反应：H2O + H →H3O+。
交换反应是一种重要的化学反应，是由于原有物质互相作用而交换位置的反应。
化学反应是一种重要的物理现象，它是物质的化学特性的一种表现。
它是物质之间的相互作用，使原有的物质消失，同时产生新的物质。
它是化学变化的基础，是物质进行化学变化的基础。
化学反应也是一种重要的能量转化过程，它可以转化能量，例如，燃烧是一种化学反应，它可以将化学能转化为热能和光能。
化学反应是化学变化的基础，它可以提供能量，可以转化物质，改变物质的性质，因此，它在各种工业生产中都有重要的应用。
总之，化学反应是一种重要的物理现象，它是物质之间的相互作用，使原有的物质消失，同时产生新的物质。
它是化学变化的基础，是物质进行化学变化的基础，也是一种重要的能量转化过程。
特殊现象的化学反应
化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)214、2Hg + O2 2HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
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For personal use only in study and research; not for commercial use
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Ｃｌ２通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．Ｉ２遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气
味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58．向含Ｆｅ3＋的溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
Ｓ２－＋Ｃｌ２＝２Ｃｌ－＋Ｓ↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。
63．加热（１７０℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。
70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓ＨＮＯ３溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色
以下无正文
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