金属酸碱盐专题复习

金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质纯氧中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4铁与氧气反应化潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3）合2Cu+O2△2CuO反2Cu+O2+CO2+H2O △Cu2（OH）2 CO3（铜锈）应4Al+3O2△2Al23①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物置换②活泼金属+酸→盐+氢气反应③金属+盐→新金属+新盐二、铁的冶炼实验原料：铁矿石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原理4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2现象：若用Fe2O3，则红棕色粉末变成黑色。

澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色。

步骤：开始先点燃灯2,再通CO，完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO。

实验装置三、铁的锈蚀条件及防锈方法①条件：铁与氧气和水等物质相互作用铁制品隔绝空气。

如：涂保护膜②方法铁制品隔绝水。

如：保持干燥改变铁的组织结构，制成合金。

如：不锈钢等四、金属活动性顺序表的应用1、金属位置越靠前，其金属活动性越强。

2、置换规律：前置换后，反应则活泼，不反应则不活泼。

（K、Ca、Na除外）3、酸是盐酸和稀硫酸，盐必须可溶。

4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。

5、一种金属若同时与两种盐反应，遵循“远距离先置换”的规律。

如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时，Fe先置换出金属Ag。

五、含杂质物的有关化学方程式的计算。

化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。

因此，必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量，再将其代入化学方程式计算。

纯净物质量＝混合物质量×a%＝混合物质量×（1－a杂%）a%——纯净物在含杂持物质中的质量分数a杂%——杂质在混合物中的质量分数。

易错点一、金属与酸反应中量的问题据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反应原理可知，产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属，由此引知：1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn2、Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应，产生等质量的H2，则金属质由多到少的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al。

3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量，等质量分数的酸充分反应，金属均有剩余时，产生H2一定相等。

二、活泼金属与盐不一定发生置换反应如：Zn+FeSO4＝ZnSO4+FeCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag但K、Ca、Na能与水反应生成相应的碱和氢气。

所以它们与盐反应时不能置换出金属单质。

如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下：2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓合并为2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑三、有关天平的问题平衡条件是△m=m－m H2金一、指示剂与溶液的PH0 7 14石蕊红蓝酸酞无色红二、HCl、H2SO4的性质及用途物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓的易挥发，瓶口有白雾1、HCl用途：金属表面除锈，胃液中的可助消化，化工原料物理性质：无色，黏稠的油状液体2、H2SO4用途：除锈、作干燥剂，化工原料3、化学性质（酸的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变红，酸酞不变。

（2）酸+活泼金属→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、NaOH、Ca(OH)2的性质和用途俗名：烧碱、火碱、苛性钠1、NaOH 物性：白色固体、易潮解、溶于水放出大量热用途：干燥剂、清洁剂、化工原料俗名：熟石灰、消石灰2、Ca(OH)2 物性：白色固体、微溶于水用途：粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质（碱的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变蓝，使酸酞变红（2）碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）碱+酸→盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓四、盐的性质和用途俗名：食盐物性：白色晶体、易溶于水，溶液呈中性俗名：纯碱、苏打2、Na2CO3 物性：白色粉末、易溶、水溶液显碱性用途：发酵剂，代工原料，治疗胃酸过多俗名：小苏打3、NaHCO3 物性：白色粉末、易溶于水，水溶性显碱性用途：面粉发酵，灭火剂俗名：大理石，石灰石4、CaCO3物性：白色粉末，难溶于水用途：建筑材料，补钙剂5、盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3五、基本反应类型化合反应：A+B+……→M（多变一）基分解反应：M→A+B+……（一变多）本置换反应：A+BC→B+AC类复分解反应：AB+CD→AD+CB型条件：有气体、水或沉淀生成。

六、常见化肥物质：CO(NH2)2、NH3、H2O1、氮肥用途：促进植物茎叶生长，使叶色浓绿物质：Ca2(PO4)2Ca(H2PO4)22、磷肥用途：促进植物根系发达，增强抗寒，抗旱能力物质：K2SO4、KCl、K2CO33、钾肥用途：抗病虫害，抗倒状易错点一、特质间的相互转化例：Mg, MgO,Mg(OH)2,稀H2SO4,CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得MgSO4的方法有（）A、2种B、3种C、4种D、5种二、物质在溶液中是否共存：相互反应，即不能共存，不反应即可共存。

掌握常见的不能共存的离子对见解决此类问题的关键Cl-+Ag+→AgCl↓Ba3++SO42-→BaSO4↓OH-+H+→H2OOH++NH4+→NH3↑+H2OCO32-+H+→H2O+ CO2↑CO32-+Ca2+→CaCO3↓OH-+Cu2+→Cu(OH)2↓OH-+Fe3+→Fe(OH)3↓三、物质的鉴别：抓典型的物质特征、反应特征。

四、杂质的除去：与原物质不反应，产生便于除去的物质，如气体、沉淀或水，更不能产生新的杂质。

五、物质的推断：要注意找“题眼”。

专题训练一、填空题1、金属材料包话及，铁合金一般包话和。

2、金属与氧反应，如铝的抗腐蚀性好，是因为，从而阻止铝被进一步氧化，其反应方程式为。

3、金属与酸反应。

如：镁与稀盐酸反应的现象：，化学方程式。

4、金属与盐溶液反应。

如：铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为，反应的化学方程式为，铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为，反应方程式为。

5、书写金属活动性顺序表。

6、炼铁的原料，原理。

7、铁生锈的条件。

8、保护金属资源的途径有：9、写出符合下列要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应：（2）酸与金属氧化物反应：（3）酸与碱反应：（4）酸与碳酸盐反应：（5）酸与其他盐反应：10、浓硫酸具有性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。

浓硫酸还具有性，可作干燥剂。

11、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。

切不可将水倒进浓H2SO4.12、写出符合下列要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应：（2）酸与金属氧化物反应：（3）酸与碱反应：（4）酸与碳酸盐反应：（5）酸与其他盐反应：13、浓硫酸具有性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。

浓硫酸还具有性，可作干燥剂。

14、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。

切不可将水倒进浓H2SO4.15、生活中食醋里含有，柠檬等水果中含有，铅蓄电池中含有。

16、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

17、NaOH固体极易容于水，溶于水时并放出大量的，其水溶液有滑腻感，广泛于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

NaOH有强烈的。

18、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为，生石灰放出大量的热致使水沸腾。

Ca(OH)2也有性。

19、常见的碱除NaOH和Ca(OH)2外，还有KOH、等。

20、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式（1）（2）（3）。

21、近来来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作为生长，应用适量的来中和土壤酸性。

22、近来来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作为生长，应用适量的来中和土壤酸性。

23、硫酸厂的废水，可用进行中和处理，写出反应的化学方程式。

24、溶液的酸碱度常用，其方法是在玻璃片放一小片用玻璃棒蘸取待测溶液滴在上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的PH。

25、正常雨水的PH约为5.6,酸雨的PH 5.6.26、中和反应的实质。

27、NaCl的俗名，水溶液显性，碳酸纳的俗名，化学式，水溶液显性，碳酸氢钠的俗名，化学式，碳酸钙俗名，化学式，难溶于水。

28、写出盐与金属、酸、碱、盐反应各一个。

①盐+金属反应：②盐+酸反应：③盐+碱反应：④盐+盐反应：它们属于反应，发生的条件是：生成水或或。

29、粗盐提纯所用仪器：；步骤：；各步中玻璃棒的作用；一贴，二低。

三靠。

30、化肥可分为肥，如，磷肥是肥，如肥，它的好处是，不足之处是。

31、NaCl用途广，日常生活中用于和。

生理盐水是0.9%的溶液。

误食工业盐会引起中毒，主要是工业用盐含。

32、检验CO32-的存在步骤：①取少量该物质于试管中，滴加少量，有气泡产生；②将气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变，则原物质中会有。

33、我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出贡献。

34、铵态氮肥中NH4HCO3（简称碳铵），最不稳定，保存时要注意：。

铵态氮肥不宜与性肥料混合使用。

二、选择题35、可由金属与盐酸反应制得的物质是（）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、AlCl336、往AgNO3和ZnSO4的混溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A、Ag和FeB、AgC、Ag、Fe和ZnD、Ag和Zn37、在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的盐酸（足量），调节天平至平衡，分别向两边加5g镁和5g铁，反应完后天平的指针（）A、偏向加镁的一边B、偏向加铁的一边C、停留原位D、不能确定38、在一定条件下，下列物质的转化不能一步完成的是（）A、Na2CO3→CaCO3B、Fe2O3→FeC、CaO→Ca(OH)2D、CuO→Cu(OH)239、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A、CuSO4B、Na2CO3C、H2SO4D、MgSO440、下列说法正确的是（）A、PH＜7的雨水都是酸雨。