物质溶解性大小的比较方法和规律

物质溶解性大小的比较方法和规律

陕西吴亚南主编

物质的溶解性大小到底和什么有关，存在什么样的规律可循，有什么好的方法来区分和记忆，作为一个中学生是迫切想知道的，现就此问题总结如下。

一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性（口歌）

钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可熔盐，

硫酸盐里除去Ba，Ag，Ca和Pb

碳酸盐里除去钾钠铵其它都是不熔盐

氯化物中只有银沉淀

可溶碱有4种钾，钠，钡和铵

二、相似相溶原理：溶质与溶剂在结构上相似。可理解为极

性相同的物质间一般易于相溶。有机物质易溶于有机溶

剂，通常难溶于水。无机物在有机溶剂中一般难溶。如：氯化钠在水中易溶，但在酒精中却能形成胶体

三、物质的分子可与水分子间形成氢键时加大其溶解性。

如：NH3，C2H5OH，CH3OH

四、常温常压下在1体积水中氨气可溶700体积；氯化氢气

体可溶500体积；硫化氢气体可溶40体积；氯气可溶2

体积；二氧化碳可溶1体积

五、有机化合物中低级醇，多羟基物质可溶于水，有机酸多

溶于水但也不绝对。（个别例外）

六、无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如：碳酸钙的小于碳酸氢钙的；碳酸镁的小于碳酸氢镁的；碳酸锂的小于碳酸氢锂的；但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的（碳酸氢根离子的反极化作用）

七、物质间能发生反应时也可溶。如说铜能溶于硝酸，金可溶于王水

八、溶质和溶剂间能形成配位化合物时也能溶。如：氯化银可溶于氨水，溴化银可溶于浓氨水，而碘化银不溶于氨水，氢氧化铜可溶于氨水。

九、都是难溶物谁的溶解度更小，要在同类型分子的基础上在相同条件下比溶度积常数的大小。如：相同条件时氯化银，硫化铅和碳酸钙谁更难溶。

十、物质若与溶剂反应可增加容量，相对溶解的多些。如：I2在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。是因为I2和I-反应生成I3-从而溶解度增大。

十一、物质的溶解性与物质和溶剂有关外，还与外界的压强，温度等有关。

通常固体物质的溶解性随着温度的升高而加大，但也有反例如：氢氧化钙；气体的溶解性随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。