《研究物质性质的方法和程序》ppt

恩格斯说：“单凭观察所得 的经验是决不能充分证明必然的”。
要跳出单纯的经验的圈子要敢于 提出有科学根据的假设，并通过设计 实验加以检验。
研究物质性质的方法和程序
巩固复习
第二课时
1.研究物质性质的方法有哪些？
2.通过观察你知道了钠的哪些性质？
3.简述钠与水反应的现象？书写反应的 方程式？
大胆预测
想一想
氯水和液氯是同一种物质吗？如果 不同他们的成分各是什么？
氯水成分:H2O Cl2 HCl HClO 液氯成分: Cl2
想一想
燃烧一定要有氧气参加吗?你能给 燃烧下个定义吗?
Fe 和Cu都是变价金属单质,他们 与氯气反应时,为什么不生成FeCl2 和CuCl2 呢?
想一想
Na, Fe, Cu 在氯气中燃烧产生的都是烟,而H2在氯气 中燃烧产生白雾.烟和雾一样吗?怎么区别他们?
大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质， 它能和氧气一样也会和Fe ,Cu 和H2 反应吗？
实验和观察
解释与结论
铁与氯气反应
现象：剧烈燃烧，产生棕红色的烟。 往反应后的容器中加水，产物溶液呈棕黄色。
产物是FeCl3
方程式：2Fe + 3 Cl2 点燃 2FeCl3
观察和实验
解释与结论
Cu 丝在Cl2中燃烧
巩固练习
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ C ）
A、泡沫灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油
3..一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( D )
①4Na+O2＝2Na2O ③Na2O+H2O＝2NaOH
②2Na+O2＝Na2O2 ④2NaOH+CO2＝
A．①
Na2CO3+H2O
B．②④
有白色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解
氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
总结论： 氯气能与水反应，反应后生成盐酸
和次氯酸。
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
交流讨论
2.氯气能与水反应，那它是否能与NaOH、 Ca(OH)2反应？如果可以，写出反应方 程式。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去
多余的Cl2 ，以消除污染。
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉 的主要成份
验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
认真观察
被氯气熏黄的油菜
装氯气的集气瓶
氯气泄露
从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？
结论：氯气是一种黄绿色的气体， 有刺激性气味，有毒。
氯气笼罩下的村庄
呼入氯气后生命垂危 的病人
看一看， 想一想
消防队员喷水防止氯气扩散
补应充：N吹a2O气2与生二火氧化碳的反
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟，向反应后 的产物中加水，溶液变 为蓝绿色。
产物是CuCl2
反应的化学方程式：
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
观察和实验
现象:剧烈燃烧,产生黄色火 焰,生成大量白烟.
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
实验观察
H2在氯气中燃烧
解释与结论
现象： 纯净的H2在氯气中安静 的燃烧，产生苍白色的火焰，集 气瓶口有白雾生成。
【实验记录】
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空 气中
钠的表面有银白色 变为灰暗色，失去 了金属光泽
常温下，钠跟空气中的 氧气反应生成了Na2O
在空气中加热金 属钠
钠先熔化后燃烧，燃烧 伴有黄色火焰，生成了 淡黄色的固体。
在加热条件下，钠与空气 中的O2反应生成Na2O2
1.这组实验用到了哪些方法，对你有什么启示？ 2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 3.你能正确书写反应的化学方程式吗？
实验验证
实验内容
实验现象
结论
观察新制氯水的 颜色和状态 淡黄绿色的液体
用蓝色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸现变红后 检测溶液的酸碱 褪色
性
把镁条置于试管 镁表面有大量的气泡 中，倒入氯水
氯水中有氯气分子
Cl2能与H2O反应 生成了酸和漂白性 物质
进一步证明氯气与水反应 生成了酸
把氯水滴到AgNO3 中，再加HNO3
生成了HCl气体
反应的方程式：
H2 + Cl2 点燃 2HCl
疑问
氧气和氯气都是很活泼的非金属单质。 常温下，1体积的水中最多可以溶解0.031体积的O2， 常温下，1体积的水中可以溶解2体积的氯气。 为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？
大胆预测
氯气和水反应了吗？我们 怎样验证氯气与水反应了 呢？
馏水，反应后再 滴加酚酞，溶液先 滴加酚酞溶液 变红后逐渐褪去。
产物中有碱生成 Na2O2具有漂白性
还会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
2.向试管中插入一 根带火星的小木条 (验证气体是O2)
小木条复燃
说明气体确实是氧气
Na2O2与水的反应
2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH+O2 ↑
被液化的氯气
结论：氯气能溶于水，一般，1体积水 可以溶解2体积的氯气。氯气在常压下。 -34.6时，氯气被液化成液氯。
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反 应吗？
结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等 2.能和非金属单质反应。如：H2
练习
下列关于氯水的说法正确的是( ) A 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. C 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D 氯水数天放置后,酸性增强.
钠
原子反应堆导热剂
的
用
高压钠灯
途
冶炼某些金属
Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途
巩固练习巩固练习
1．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可 能是 （ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发 生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水 的界面处反应并可能上下跳动
思考与结论
金属钠与水反应
我知道了什么？
现象
1.浮在水面： 2.熔成小球：
思考与结论
ρ水> ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 反应剧烈、生成气体
5.溶液由无色变红： 反应生成碱性物质
[分析·思考]
我想到了什么？
思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？
思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？
3.大多数金属能和金属化合物的溶液反应。
本节要求
1.认识钠与O2的反应并会书写反应的化学反应方 程式。认识化学反应中条件的重要性。 2.知道Na2O2与H2O和CO2的反应，要求会书写反 应的方程式。 3.了解Na2O2的用途 4.体会研究物质性质的方法和程序。
巩固练习
1.下列操作正确的是（ A） A 将少量的钠保存在煤油中 B 用手掰开一块钠，观察钠的颜色 C 向盛水的烧杯中投入拇指大小的一块钠，观察现象 D 钠失火时，用泡沫灭火器灭火
C．①③
D．①③④
研究物质性质的方法和程序
第三课时
二 研究物质性质的程序
阅读课本P12 了解研究物质性质的 程序
研究物质性质的基本 1. 程序图 程序
可以运用分类的 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
观察物质的外观性质
预测物质的性质 试验和观察 解释及结论
你知道吗？
良好的方法能使我们更好的发挥天赋的才能，而 拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。
--------- 英国.贝尔纳
为什么要研究物质性质 ? 我们应怎样研究物质的性质呢 ?
（ 第一课时 ）
我们在初中化学学习中认识了哪些主要物质？ 以其中的一种物质铁为例,说说它具有哪些物 理性质和化学性质? 我们是通过什么方法来研究铁的物理性质和 化学性质的？
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
性质 相同点
不同点
结论
物理 均为银白 性质 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
化学 性质
①钠常温下能与O2
2．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发 ，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
大胆预 测
根据钠的性质，预测金属钠与 CuSO4溶液反应时可能产生的 现象？
重要的启示
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
思考4： 为什么剩余的钠必须立即放回试 剂瓶中。
[反思使人进步]
小结与反思 1：
你是如何通过观察法来认识 金属钠的有关物理性质及它与水 的反应的？在观察过程中，你获 得了那些知识呢？
[反思使人进步]
小结与反思 2：
在实验过程中，你有什么方 法上的收获和启示？
1. 我要观察什么? 3. 我知道了什么？
根据钠的类别，你能预测钠可能 会和哪些物质反应呢？
实验验证
钠与氧气能反应吗？
阅读P11前两段 了解实验法的有关知识
实验前：要明确实验的目的要求，实验用
品和实验步骤等。
实验中：仔细观察实验现象，并做好实验
记录。
实验后：写好实验报告，并对实验结果进
行分析。
钠与氧气反应
阅读P11有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤
2. 我观察到了什么？ 马上记下来！
4. 我想到了什么？
[反思使人进步]
小结与反思 3：
请将观察到的有关金属钠的 物理性质和化学性质小结一下。
[概括·整合] 金属钠的性质
一、物理性质：
1.银白色，有金属光泽的固体。 2.硬度小，密度小，熔点低。
二、化学性质：
1.与水反应 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。
2、观察金属钠与水的反应。
观察记录：
金属钠的物理性质
我观察到了什么？ 马上记下来！
1、金属钠的状态—- 固态
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ钠>ρ煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小，
可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
钠与氧气反应,条件 不同则产物不同
4Na + O2＝ 2 Na2O （白色固体）
2 Na+ O2 加热 Na2O2（过氧化钠） （淡黄色固体）
补充：Na2O2与水的反应
实验内容
实验现象
解释及结论
1.取一支小试管， 过氧化钠能与水迅
向其中加入少量 速反应，产生大量
的过氧化钠固体， 然后加入少量蒸
气泡，最后固体消 失。
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼
反应
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
Hale Waihona Puke Baidu
比较归纳
根据所学的知识和已有的生活经验， 预测金属可能具有哪些共同的性质？
物理性质：常温下，绝大多数是固体，具有金属光泽，有导电，导热和延展性。 化学性质：1.与O2反应；2.大多数金属可以和稀HCl和H2SO4反应放出H2；
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法 4. 比较法
1、观察法: 观察金属钠的物理性质
及钠与水反应的现象 明确观察目的
在实验中用感官或仪器观察
记录观察结果 分析、思考和综合
自己动手，大胆 做一做！
严禁用手触摸钠 !! 严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.