高一化学分散系及分类同步练习

2.1.2分散系及其分类

1．(2010年东北师大附中期末考试)2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

() A．乳浊液B．溶液

C．胶体D．悬浊液

【答案】C

2．下列分散系属于溶液的是

() A．牛奶B．豆浆

C．白糖水D．肉汤

【答案】C

【解析】熟记常见的几种胶体，牛奶和肉汤属于乳浊液，白糖水属于溶液。

3．下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是

() A．电泳B．丁达尔效应

C．布朗运动D．渗析

【答案】A

【解析】能够证明胶粒带电荷的只有电泳。

4．下列实验属于物理变化的是

() A．饱和FeCl3溶液滴加到沸水中生成Fe(OH)3胶体

B．用分馏的方法分离酒精和醋酸

C．用丁达尔效应区分胶体和溶液

D．电解水得到H2和O2

【答案】BC

【解析】分馏属于物理过程，丁达尔效应属于物理现象。

5．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是

() A．食盐水溶液、牛奶、豆浆

B．肥皂水、泥水、江河水

C．白糖水、食盐水、茶叶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

【答案】A

【解析】牛奶是乳浊液，豆浆是胶体。

6．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是

()

①鸡蛋清溶液②淀粉溶液③硫酸钠溶液

④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液

A．①③B．②③⑤

C．③④⑤D．③⑤

【答案】D

【解析】只有胶体才会产生丁达尔效应。

7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是

() A．分散质粒子直径都在1nm～100 nm之间

B．都能通过半透膜

C．都能通过滤纸

D．都呈红褐色

【答案】C

【解析】本题要对比溶液与胶体，其本质区别是分散质粒子的大小不同，A、B错。氯化铁溶液呈棕黄色，而氢氧化铁胶体呈红褐色，故D也错。溶液和胶体都属于比较稳定的分散系，都是透明的，C正确。

8．胶体的最本质的特征是

() A．丁达尔效应

B．可以通过滤纸

C．布朗运动

D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间

【答案】D

【解析】胶体区别于其他分散系本质的区别在于：粒子直径的不同。

9．一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要是因为

() A．胶体有丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间

C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥

【答案】D

【解析】A、B的说法正确，但不是其稳定存在的原因。

10．关于胶体的叙述，不正确的是

() A．有色玻璃是固溶胶

B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

【答案】C

【解析】胶粒能透过滤纸，应用渗析的方法分离。

11．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是

() A．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动

B．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象

C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应

【答案】A

【解析】A项Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下将向阴极运动；B项硅酸溶胶的胶粒带负电荷，与带相反电荷的Fe(OH)3胶粒可发生聚沉；C、D两项是胶体的性质。

12．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

() A．2mol·L－1 NaOH溶液B．2mol·L－1H2SO4

C．2mol·L－1MgSO4溶液D．FeCl3溶液

【答案】B

【解析】开始H2SO4中和Fe(OH)3所带电荷产生沉淀，继续滴加，Fe(OH)3溶于H2SO4。

13．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是

() A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，制取Fe(OH)3胶体

B．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶

C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上

D．将氯化钠分散在酒精上，不可能形成胶体

【答案】B

【解析】A项方法应该为将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，按A项操作易生成沉淀；C 项丁达尔效应是胶粒对光的散射作用，起不到题中所述的作用；D项氯化钠可以在酒精中形成胶体。

14．胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是

() A．生产涂料B．配制墨水

C．明矾净水D．用石膏使豆浆变成豆腐

【答案】CD

【解析】A、B是利用胶体的介稳性，涂料、墨水都不能让它产生沉淀。

15．下列说法中不正确的是

()

A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂

B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂

【答案】B

【解析】A项，可在暗室里用光照来鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。

16．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_________________________。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______________________。

(3)由上述实验现象得出的结论是______________________ _________________。

【答案】(1)出现白色沉定(2)无明显变化(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜

【解析】本题考查溶液和胶体的透过性。由于溶液可透过半透膜，故试管内含Cl－，Ag ＋＋Cl－===AgCl↓；而淀粉胶体不能透过半透膜，故试管内不含淀粉，加入碘水后，不变蓝。

17．(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是_______________________ _____________________，反应的化学方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是______________________________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：________；

②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：__________。

(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。

【答案】(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水

FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)

(2)①无明显现象②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能

【解析】(1)Fe(OH)3胶体的制备要注意细节。如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶体对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。(2)胶粒带相反电荷的胶体相遇可发生聚沉。(3)Fe(OH)3与Al(OH)3胶体皆可以作净水剂。

18．浊液中分散质粒子的直径__________(填“＞”或“＜”)100nm，溶液中分散质粒子的直径__________(填“＞”或“＜”)1nm，而胶体粒子的直径介于__________之间。这