2019—2020学年度河北邯郸一中高三1月月考高中化学
2019-2020学年河北省邯郸市市第一中学高三化学月考试题含解析
2019-2020学年河北省邯郸市市第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C2. 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是()A．“AND”和“EST”是同分异构体 B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C．“AND”和“EST”是同系物 D．“AND”和“EST”均可以与溴水反应参考答案：D略3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
则△H1<△H2参考答案：D4. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C 的叙述错误的是A．维生素C的化学式为C6H8O6B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D5. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成参考答案：A【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略7. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（）A．25% B．20% C．15% D．10%参考答案：A略8. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C. 油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂D. 硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质参考答案：CA. 乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。
2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案.doc
2019-2020年高三第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12一、选择题（每题只有一个正确选项，1-9每题2分，10-18每题3分，共45分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）3.下列事实与胶体知识有关的是( )①用盐卤制豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞⑤工厂静电除尘A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．都无关4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH )＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－==Ag 2S ↓＋2Cl － C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
2019-2020年高三第一次月考试题化学
2019-2020年高三第一次月考试题化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷（选择题）（第I卷共21小题，每题6分，共126分）一、选择题（本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共78分）6. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+B．在c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+7. 下列说法正确的是( )A．一个乙烷分子中存在7对共用电子B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小C．原子中，质量数一定大于质子数D．氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4∶5∶68．用N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A．1mol NH3中含有3N A对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C．将2mol SO2和lmol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N A D．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( ) A．使红色布条褪色（Cl2）B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）10. 在2L恒容密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）；△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2mol/(L·s)B．达到平衡时Y的转化率为50%C．保持容积体积不变，向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在12. 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本测试分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值108分，时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔选择题 共48分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个．．选项符合题意〕 1．2007年9月，美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，有望解决用水作人类能源的重大咨询题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的〝结合力〞，开释出氢原子，假设点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中〝结合力〞实质是〔 〕A ．分子间作用力B ．氢键C ．非极性共价键D ．极性共价键 2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法，化学原理为： ① Na+CO 2 −−−−→一定条件C 〔金刚石〕+C 〔石墨〕+Na 2CO 3〔未配平〕； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②)(C )(C P .C 金刚石石墨−−−−−→−⨯a 1021180010 以下表述中正确的选项是 〔 〕A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石差不多上还原产物3．〔NH 4〕2SO 4在高温下分解，产物是 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 〔 〕A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3 、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 24．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。
河北省邯郸市高级中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
河北省邯郸市高级中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学事实或现象解释正确的是A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]B．胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性参考答案：B略2. 下列各项性质的递变规律错误的是()。
A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：略3. 往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+B．2 H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2OD．2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．4. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2参考答案：C略5. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．6. 下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略7. 下列实验正确的是 ( )A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+B．往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐酸，以检验待测液中是否含有SO42－C．往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖D．向试管中加5mL SO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略8. 下列有关实验设计正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制 175 mL 0.10 mol?L-1 盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：B略9. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐参考答案：D略10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】A．碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C．【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．11. 超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。
2019-2020学年河北省邯郸市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省邯郸市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱【答案】B【解析】【分析】海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。
【详解】A. 从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。
本题选B。
2．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能【答案】B【解析】【详解】A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；故答案为：B。
3．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
【化学】2020-2019学年度河北邯郸一中高三1月月考
2020-2019学年度河北邯郸一中高三1月月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共108分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Cr-52第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。
下列说法正确的是（）A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2．下列有关化学用语或名称，表达正确的是（）A．COCl2分子的结构式：B．二氧化碳分子的比例模型：C．氯仿的电子式：D．的名称：2-乙基丙烷3．下列操作或仪器的选用正确的（）4．有M、N两溶液，各含有下列14种离子中的7种，Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是：（）A．OH-、S2-、CO32-B．MnO4-、SO42-、NO3-C．Cl-、NO3-、SO42-D．AlO2-、MnO4-、SO42-5．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和（N H4）2S O4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等6．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含解析可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。
本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔【知识点】合金C5【答案解析】D解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C 不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。
【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识的积累，难度不大。
【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【知识点】物质的还原性B4【答案解析】A解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。
【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本测试分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分, 总分值108分, 时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔选择题 共48分〕一、选择题〔此题包括15小题, 每题2分, 共30分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年9月, 美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧, 这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一, 有望解决用水作人类能源的重大咨询题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的〝结合力〞, 开释出氢原子, 假设点火, 氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中〝结合力〞实质是〔 〕A. 分子间作用力B. 氢键C. 非极性共价键D. 极性共价键 2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法, 化学原理为： ① Na+CO 2 −−−−→一定条件C 〔金刚石〕+C 〔石墨〕+Na 2CO 3〔未配平〕； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多, 其化学原理是:②)(C )(C P .C 金刚石石墨−−−−−→−⨯a 1021180010 以下表述中正确的选项是 〔 〕A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化, 旧方法利用的是物理变化C. 在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D. 反应①和反应②中所得的金刚石差不多上还原产物3．〔NH4〕2SO4在高温下分解, 产物是 SO2.H2O 、N2和 NH3。
在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是〔 〕A. SO2.H2O 、N2.NH3B. N2.SO2.H2O 、NH3C. N2.SO2.NH3 、H2OD. H2O 、NH3、SO2.N24. 把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
2019-2020年河北省高一上学期第一次月考化学试卷扫描版含答案
∶ ∶化学试题考试范围:人教版必修二 第一章 考生注意:１．本试卷分第Ⅰ 卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分, 共１００ 分, 考试时间９０分钟.２．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上. ３．可能用到的相对原子质量:H:１ He:４ C:１２ N:１４ O:１６ Na:２３ Mg:２４ Al:２７第Ⅰ卷 (选择题 共６０分)一、选择题 (每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是 ( )由水溶液的酸性:HCl ＞HF,不能推断出元素的非金属性:Cl ＞F人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 短周期元素正化合价数值和其族序数相同短周期元素形成的微粒 X ２－ 和 Y ２＋ 核外电子排布相同,离子半径:X ２－ ＞Y ２＋ ２．下列有关原子结构的说法中正确的是 ( ) 稀有气体元素原子的最外层电子数都是８ 非金属元素的最外层电子数都大于３ 原子核都是由质子和中子构成的质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类 ３．下列各组粒子中属于同位素的是 ( )A ．１６O 和１８OB ．H ２O 和 D ２OC ．H ２ 和D ２ D ．２４Mg 和２４Na ４．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 ( ) A ．左、下方区域的金属元素 B ．右、上方区域的非金属元素C ．稀有气体元素D ．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 ５．下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( )A ．酸性:HClO ４＞HBrO ４＞HIO ４B ．碱性:NaOH ＞Mg(OH)２＞Al(OH)３C ．稳定性:PH ３＞H ２S ＞HClD ．非金属性:F ＞O ＞S６．下列变化过程中,只破坏共价键的是 ( ) A ．I ２ 升华 B ．NaCl 颗粒被粉碎 C ．HCl 溶于水 D ．NH ４HCO ３ 受热分解７．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为１、６、７、１.a － 的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有８ 个电子,c － 和d ＋ 的电子层结构相同.下列叙述错 误 的 是 ( )元素的非金属性次序为c ＞b ＞aa 和其他３种元素均能形成共价化合物 d 和其他３种元素均能形成离子化合物元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为０、４、６ ８．下列各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构的是 ( ) A ．H ２O B ．BF ３ C ．CCl ４ D ．HCl９．下列微粒中:①１３Al３＋②③［∶Cl∶］-④O２－,其核外电子数相同的是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④１０．由两种原子组成的纯净物( )A．一定是化合物B．可能是单质,可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体１１．已知１~１８号元素的离子aW３＋、bX＋、cY２－、dZ－都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是( )A．质子数:c＞d B．氢化物的稳定性:H２Y＞HZC．离子的还原性:Y２－＞Z－D．原子半径:X＜W １２．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl比H２S稳定②HClO 氧化性比H２SO４强③HClO４酸性比H２SO４强④Cl２能与H２S反应生成S ⑤Cl原子最外层有７个电子,S原子最外层有６个电子⑥Cl２与Fe反应生成FeCl３,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H２S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤１３．有A、B、C、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强, 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D１４．目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有１６种.下列对这１６种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于３②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．①②③④⑤B．③⑤１５．已知R 元素的原子结构示意图如下图A．R 元素的原子序数为３６B．R 元素是第４周期元素C．R 元素的最高正化合价为＋８C．①②③④D．①②④⑤,下列说法正确的是( )D．R 元素的原子在反应中易失去电子１６．在１４~１７号元素中,)①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值③正、负化合价的绝对值之和等于８④负化合价＝最高正价－８A．①②B．②③C．③④D．①④１７．铍原子比铝原子少１个电子层,最外层电子数也比铝原子少１,在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线” 关系, “对角线” 关系的元素性质存在相似性.下列关于铍的判断不正确的是( )A．Be能在空气中燃烧 B．BeO 熔点较低C．BeCl２是共价化合物D．Be(OH)２具有两性１８．已知原子序数,可以推断原子的①质子数② 中子数③ 质量数④ 核电荷数⑤ 核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置( )A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦１９．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z三种元素中,X 的非金属性最强B．Y 的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y 的最高正化合价为＋７价D．X 的单质的熔点比Z的低,、、、.２０．如图所示为元素周期表的一部分其中X Y ZW 为四种短周期元素Z 元素原子核外K 层与M 层上的电子数相等.下列说法中正确的是( )A．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H３YO４B．Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜WX、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同第Ⅱ卷(非选择题共４０分)二、非选择题(本题包括４小题,共４０分)２１．(１０分)填写下列空白:(１)写出表示含有８个质子、１０个中子的原子的化学符号: . (２)周期表中位于第８纵行的铁元素属于第族.(３)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行.(４)所含元素超过１８种的周期是第、周期.２２．(１０分)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY２,X、Y 均为周期表前２０号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且１molXY２含有５４mol电子. (１)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是.(２)元素D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的２倍,D 与Y 相邻,则D 的离子结构示意图是;D 与E 能形成一种结构类似于CO２的三原子分子, 且每个原子均达到了８e－稳定结构,该分子的电子式为,化学键类型为(填“离子键” 或“共价键”).(３) W 是与D 同主族的短周期元素,Z 是第三周期金属性最强的元素,Z 的单质在W的常见单质中反应时有两种产物: 不加热时生成, 其化学键类型为离子键;加热时生成,其化学键类型为 ,电子式为.２３．(１２分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验. Ⅰ．(１)将钠、钾、镁、铝各１mol分别投入到足量的０１molL－１的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈.(２)将NaOH 溶液与NH４Cl溶液混合生成NH３H２O,从而验证NaOH 的碱性大于NH３H２O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由: ..Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律(３)仪器A 的名称为 ,干燥管D 的作用是.(４)实验室中现有药品Na２S、KMnO４、浓盐酸、MnO２, 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C 中所装药品分别为、、为.,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式(５)若要证明非金属性:C＞Si,则A 中加、B中加Na２CO３、C 中２４．(８分)加,观察到C中溶液的现象为.下表列出了A~R 九种元素在周期表的位置:(１)写出R(２)A、C、填化学式、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为(用元素的离子符号表示).(４)写出A 的单质与水反应的化学方程式.(５)X 元素是A~R 九种元素中的一种,X 的原子核里有１４个中子,２７gX 在氧气里燃烧时,质量增加２４g.X 的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应.X 的元素符号是,它位于元素周期表中第周期、第族.化学试卷参考答案一、选择题（共）1C 2D 3A 4D 5C 6C 7B 8C 9C 10B11C 12A 13C 14A 15B 16C 17B 18B 19D 20B二、非选择题（共40分）21.(每空2分，共10分)(1)188O(2)Ⅷ(3)17 (4)六七22.（每空1分，共10分）(1). CaCl2 离子键.(2). 共价键(3). Na2O Na2O2 离子键和共价键23.（12分）(1)钾（1分）(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分）（3）分液漏斗防止倒吸（各1分，共2分）（4）浓盐酸KMnO4Na2S（各1分，共3分）S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－（1分）（5）稀硫酸Na2SiO3（各1分，共2分）有白色胶状沉淀产生（1分）24.（除注明外，每空1分，共8分）（1）（2）NaOH（3）K+＞Na+＞Mg2+（4）2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑（2分）（5）Al，第3周期，第ⅢA族。
邯郸市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次网上月考化学试题含解析
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D。大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】D
【解析】
【详解】A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫，其pH小于5.6，故A错误；
B．汽油中不含氮元素,汽车尾气中氮氧化物主要由氮气和氧气反应生成,故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确;
D．砹(At）属于卤素单质,从上到下,氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，所以At为有色固体，HAt不稳定，故D正确；
故选B。
6.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
【点睛】本题的易错点为C,要注意元素非金属性强弱的判断方法的归纳和总结，本选项中碳酸氢钠是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
9。 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
B。 氢氧化铊具有两性
C。 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 砹(At2)是有色固体，HAt不稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．锂(Li）在氧气中燃烧产物是Li2O,故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，具有碱性，故B错误；
点睛：本题考查混合物的计算，本题注意铁过量,根据n(H+）、n(NO3-）判断反应的可能性。本题的易错点为反应先后顺序的判断,要注意硝酸具有强氧化性，与铁反应不放出氢气。
2019-2020学年河北省邯郸市永年区第一中学高一下学期月考考试化学试题(解析版)
河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020学年高一下学期月考考试试题一、单项选择题(本题包括25小题，每题,2分，共50分。
）1.下列有关化学用语表述正确的是( )A. HClO的结构式：H—Cl—OB. 35Cl－和37Cl－结构示意图均可以表示为C. HF的电子式：UD. 质子数为92、中子数为146的U原子：14692『答案』B『解析』『详解』A. HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B. 35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，所以结构示意图为，B正确；C. HF为共价化合物，电子式中不会出现离子，C错误；U，D错误。
D. 质子数为92、中子数为146的U原子应表示为23892答案选B。
2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )A. Ts是第七周期第ⅦA族元素TsB. 中子数为176的Ts核素符号是176117C. Ts的同位素原子具有相同的电子数D. Ts在同族元素中非金属性最弱『答案』B『解析』『详解』A. Ts在原子结构示意图中有7个电子层，最外层电子数为7，是第七周期第ⅦA 族元素，A正确；Ts,B错误；B. 中子数为176的Ts核素符号应表示为293117C. 同位素质子数相同，电子数也相同，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D.在同族元素中从上到下非金属性依次减弱，Ts在同族位于最下的位置，其非金属性最弱，D正确。
答案选B。
3.下列说法正确的是( )A. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力『答案』A『解析』『详解』A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。
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2019—2020学年度河北邯郸一中高三1月月考高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
共108分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Cr-52第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。
以下讲法正确的选项是〔〕A．操纵塑料购物袋的使用要紧是为了节约成本B．使用可降解塑料袋有利于减少〝白色污染〞C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时刻存放食品D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2．以下有关化学用语或名称，表达正确的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．二氧化碳分子的比例模型：C．氯仿的电子式：D．的名称：2-乙基丙烷3．以下操作或仪器的选用正确的〔〕4．有M、N两溶液，各含有以下14种离子中的7种，Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是：〔〕A．OH-、S2-、CO32-B．MnO4-、SO42-、NO3-C．Cl-、NO3-、SO42-D．AlO2-、MnO4-、SO42-5．以下对实验现象的讲明与结论正确的选项是〔〕编号实验操作实验现象讲明与结论A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和〔N H4〕2S O4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等6．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。
正极采纳锂化合物LiCoO2，负极采纳碳电极，充电后成为锂-碳层间化合物Li x C6〔0 < x ≤ 1〕，电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．将LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必须使用有机溶剂要紧是由于有机溶剂有良好的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D．在电池放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。
该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C67．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
以下讲法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物比H2O稳固D．X和Z的氧化物对应的水化物差不多上强酸8．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，假设将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI 溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，假设向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。
由此可推断出X的化学式为〔〕A．K2SO4·2Cr2〔SO4〕3B．2K2SO4·Cr2〔SO4〕3C．K2SO4·Cr2〔SO4〕3D．K2SO4·1/2Cr2〔SO4〕39．以下各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为2﹕1的是A．H2SO4〔浓〕+C B．Fe2O3+AlC．Cl2+Mg D．NO2+H2O10．世界卫生组织举荐的人类食用油脂肪酸标准为：饱和脂肪酸：单不饱和脂肪酸：多不饱和脂肪酸=1：1：1〔物质的量之比〕，以下选项中按饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸顺序排列的是：①C17H35COOH ②C17H33COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤C17H29COOH 〔〕A．②④⑤ B．③②④ C．②③④ D．①⑤③11．向1mol酷热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，那么Cu2S应转化为〔〕A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S12．现有乳酸〔CH3―CH―COOH〕和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56LCO2〔标准状况下测定〕，那么其消耗氧气的物质的量为〔〕A．2 mol B．2.25 mol C．3 mol D．3.75 mol二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。
〕13．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，以下讲法中正确的选项是〔〕A．1molNO2气体与水反应生成的NO3－离子数目为6.02×1023B．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023C．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1n×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×102314．现有含21.2gNa2CO3的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品制取CO2。
甲方案：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸。
乙方案：向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。
用两种方案制得的CO2可能是〔〕A．2.2g B．4.4g C．6.6g D．8.8g15．如下图，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入2 mol SO3和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙达到如下平稳：2SO3〔g〕2SO2〔g〕+ O2〔g〕。
依照活塞位置，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．假设活塞固定在3处不动，达平稳时两容器中的压强相等B．假设活塞固定在3处不动，达平稳时两容器中SO3的浓度相等C．假设活塞固定在4处不动，达平稳时两容器中SO3的物质的量分数相等D．假设活塞固定在5处不动，达平稳时乙容器中SO2的物质的量较小16．以下实验操作处理，能有效改变反应速率且达到变化要求的是〔〕A．为增大泡沫灭火器中Al2〔SO4〕3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸铜溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸17．以下讲法错误的选项是〔〕A．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－能够大量共存B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c〔Na＋〕+c〔H＋〕=c〔Ac-〕+c〔OH―〕C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c〔Na＋〕=2c〔SO42－〕D．在0．1mol/L的Na2S溶液中：c〔OH―〕=c〔H＋〕+c〔HS－〕+c〔H2S〕18．某温度下，N 2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 molN2、3molH2，B中通入0.5 molN2、1.5 molH2，反应一段时刻后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。
以下判定正确的选项是〔〕A．A中放热92.4kJ B．B中放热小于46.2kJC．A中热量变化值一定比B中2倍多D．A、B中均已达到平稳状态19．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2〔OH〕2CO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑D．0.1mol∙L-1 CuCl2溶液中加入0.1mol∙L-1NaHS溶液：Cu2++2HS－+2H2O=Cu〔OH〕2↓+2H2S↑20．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系〔化合物C是一种有机物〕，以下结论不正确的选项是：〔〕A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应第二卷〔非选择题，共60分〕三、〔此题包括2小题，共14分〕21． 〔4分〕以下实验操作或对实验事实的表达中存在错误的选项是 〔填序号〕。
A ．用50mL 酸式滴定管准确量取25.00mL 酸性KMnO 4溶液，放入锥形瓶中待用；B ．测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量；C ．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒；D ．实验室中进行以下实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备E ．配制1mol·L －1的NaOH 溶液时，以下操作会造成所配溶液浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水F ．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
22．〔10分〕A 、B 、C 、D 、E 5瓶溶液，分不是AlCl 3、BaCl 2、NaHSO 4、K 2CO 3、AgNO 3中的一种。
：①A 与B 反应有气体产生；②B 与C 反应有沉淀生成；③C 与D 反应有沉淀生成；④D 与E 反应有沉淀生成；⑤A 与E 反应有气体生成；⑥在②、③反应中生成的沉淀是同一物质。
请填写以下空白：⑴A 是____________，B 是____________，D 是______________；⑵向C 溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中显现的现象是_____________； ⑶将0.1mol/L 的E 溶液与0.1mol/L 的Ba 〔OH 〕2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显________〔填〝酸〞、〝碱〞、〝中〞〕性；②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为___________________________；③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH 为________。