物质在水溶液中的行为(讲稿)
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高中化学《物质在水溶液中的行为》优质教学课件设计
强碱弱酸盐 强酸弱碱
>7 >7 盐<7 <7
碱性 碱性 酸 酸 性性
பைடு நூலகம்强酸强碱
盐=7 =7
中 中性 性
盐溶液为什么会呈现不同的酸碱 在性？CH3COONa 溶液中，请思考： （ 1 ）有哪些物质发Th了电离？
（ 2 ）盐溶液中存在哪些离子？ （ 3 ）哪些离子间可能结合（Th成弱电 解 质）？
（ 4 ）对水的电离平衡有何影响？ （ 5 ）相关的化学方程式？
试分析 NH4Cl 溶液为什么显酸 性
？
NH Cl 4
H2O
NH + + Cl-
+4
OH- + H+
NH3 ·H2O
c(H+) > c(OH–) 溶液显酸 性
试分析 NaCl 溶液为什么显中
性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
—
OH + H+
（水的电离平衡不 动移 ）
动c(）H+)= c(OH–)
溶液显中 性
归 纳 总 结 ：一 、 盐 类 水 解 的 原 理
1 、概念：
在水溶液中盐电离出来的弱离子（弱酸 根离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的 H+ 或 O H – 结合Th成弱电解质 ( 弱酸、弱碱 ) 的反应， 叫 做盐类的水解。
2 、水解的实质：
促进了水的电离平衡
3 、。水解的结果：
并 破 坏 水 的 电 离 平 衡 ， 导 致 溶 液 里 ［ H+ ］ 和 ［ OH– ］ 可 能 不 再 相 等 ， 因 而 使 溶 液 呈 酸 性 或 碱性。
酸 性
物质在水溶液中的行为PPT教学课件
四、沉淀溶解平衡的应用实例 1．沉淀的溶解与生成 (1)不能用BaCO3做钡餐透视： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(离子方程式)。 (2)误将可溶性钡盐(如BaCl2等)当做食盐食用，可用 5.0% Na2SO4溶液洗胃： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(离子方程式)。
答案 不相同。用水洗涤AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同 时HCl电离产生的Cl－会使平衡左移，AgCl减少的质量要小 些。
归纳总结体系构建
考点导析 典例突破
考点1 沉淀溶解平衡的影响因素
1.内因：难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。 2．外因：遵循平衡移动原理，对于沉淀溶解平衡来说， 多数在溶液中进行，可忽略压强的影响(气体在溶液中的溶解 平衡除外)。 (1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不 变；
[解析] A项反应向生成更难溶物质的方向转化，CuS 的溶解度小于PbS，错误；B项铜蓝(CuS)中硫化合价可升 高，具有还原性，错误；C项ZnS难溶不能写成离子形式， 错误；根据题意铜的硫化物氧化生成CuSO4，为氧化还原反 应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应，D项正确。
[答案] D
2．Ksp的应用 溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp的 大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度 有关，与沉淀的量无关。
利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉 淀溶解平衡的移动方向。利用Ksp与Q大小判断沉淀溶解平衡 移动的方向。Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液 饱和，重新达到平衡；Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态；Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
物质在水溶液中的行为PPT教学课件
AB3C
A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1 =1:3:1
练习：
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均
每46个水分子构成8个笼，每个笼可以
容纳1个CH4分子或者1个游离H2O分子。
若每8个笼只有6个笼容纳了CH4分子,
另外2个笼中填充了游离H2O分子。则 天然气水合物的平均组成可表示为
判断正误：
1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 mol2/L2
×
3.某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。
×
物质的聚集状态与性质 复习
*晶 体
定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何 外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。
8.最稳定的气态氢化物是：HF 9.酸性最强的无机含氧酸是：HClO4
周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素：H Be Al 2.族序数等于周期数2倍的元素：C S 3.族序数等于周期数3倍的元素：O
4.周期数是族序数2倍的元素： Li 5.周期数是族序数3倍的元素： Na 6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
t/℃ 25 55 80 100
K W/mol2·L-2
1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些?
交流研讨1
外界条件对水的电离平衡 的影响
条件 变化 升温
（）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1 =1:3:1
练习：
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均
每46个水分子构成8个笼，每个笼可以
容纳1个CH4分子或者1个游离H2O分子。
若每8个笼只有6个笼容纳了CH4分子,
另外2个笼中填充了游离H2O分子。则 天然气水合物的平均组成可表示为
判断正误：
1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 mol2/L2
×
3.某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液
一定是纯水。
×
物质的聚集状态与性质 复习
*晶 体
定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何 外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。
8.最稳定的气态氢化物是：HF 9.酸性最强的无机含氧酸是：HClO4
周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素：H Be Al 2.族序数等于周期数2倍的元素：C S 3.族序数等于周期数3倍的元素：O
4.周期数是族序数2倍的元素： Li 5.周期数是族序数3倍的元素： Na 6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
t/℃ 25 55 80 100
K W/mol2·L-2
1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素有哪些?
交流研讨1
外界条件对水的电离平衡 的影响
条件 变化 升温
（）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
第3章 第1节 物质在水溶液中的行为化学教学案
第3章第1节物质在水溶液中的行为化学教学案课题第3章第1节物质在水溶液中的行为学习目标1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4.弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
自主学习1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。
在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。
3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4．强电解质是指________________________________________________________，弱电解质是指_______________________________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。
在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。
高二化学 物质在水溶液中的行为 ppt课件8
Br－
稀硝酸
沉淀不溶于稀硝酸
①硝酸银溶液、稀 ①生成□8 _黄___色沉淀，此
I－ 硝酸②淀粉溶液、 沉淀不溶于稀硝酸②淀粉
氯水
溶液显蓝色
离子 所用的试剂
主要实验现象
生成白色沉淀，该沉淀溶于
氯化钡溶液、稀盐 稀盐酸且有无色无味的气 CO23 －
酸、澄清的石灰水 体产生，生成的气体能使澄
清的石灰水变浑浊
解析：溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原 溶液中至少含有 CO23－、SO23－中的一种，一定含有 SiO23－，一 定不存在 Al3＋和 Mg2＋，一定存在 K＋，可能存在[Al(OH)4]－、 SO24－；向溶液甲中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液 X 中一定含有[Al(OH)4]－，C 项正确，B、D 项错误；若 CO23－、 SO23－同时存在，则气体甲是混合物，A 项错误。
2．A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、 Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是 NO3－、SO24－、 Cl－、CO23－中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味气体逸出。 根 据 ①② 中 的 实 验 事 实 ， 可 推 断 它 们 的 化 学 式 分 别 是 A__B_a_C__l2__、B__A_g_N__O_3_、C__C__u_S_O_4_、D_N__a_2C__O_3_。
离子 所用的试剂
主要实验现象
①生成白色沉淀，在空气中迅速变 ①氢氧化钠溶液
成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2＋ ②KSCN 溶液、
②加 KSCN 溶液无明显现象，再加 新制氯水
物质在水溶液中的行为PPT精品课件
物 交通方面－－ 坐轮船或火车出行的人越来越多。
质 生
传递信息方面－－
开始使用电报、电话。
活 邮政方式－－ 采用了新的邮政方式
新的文化生活方式－－ •读报纸、看电影。
社会习俗的改变----服饰之变化 男子－－ 剪掉辫子。 妇女－－ 缠足越来越少。
光绪二年（1876）沪淞铁路通车，中国人就 是在这儿，第一次听到了火车的汽笛声。参 加淞沪铁路通车典礼的一位记者在《申报》 上写文章说：“火车为华人素未经见，不知 其危险安妥，而（乘客中）妇女及小孩竟居 其大半”“先闻摇铃之声”“又继以汽笛数 声，而即闻作响声者，车即由渐而快驶矣。 坐车者面带喜色，旁观者亦皆喝彩，注目凝 视火车。开”通之前中国人的主要交通工具是什么呢？ 材料说明人们对乘坐火车态度怎样？说明什么 思想逐渐进入人们头脑？
章末 知识网络构建
一、水的电离和溶液的酸碱性
水的电离：水是极弱的电解质：H2O
水的离子积：KW＝①
溶液的酸碱性酸中性性溶溶液液：：[[HH＋＋]]②③
水的电离和溶液的酸碱性
碱性溶液：[H＋]④
pH＝⑤
pHpH的计算 酸碱中和滴定
【答案】 ①[H＋][OH－]
②＞ ③＝ ④＜ ⑤－lg[H＋]
H＋＋OH－
子效应等
平衡常数：AB A＋＋B－，K＝⑦
，
K只与⑧
有关
【答案】 ①完全电离 ②部分电离 ③电离成离子 ④离子结合成弱电解质分子 ⑤温度 ⑥浓度 ⑦[A[＋A]·B[B] －] ⑧温度
三、盐类水解
定义：在溶液中由盐电离出来的离子与
①
的反应
实质：盐类的水解②
了水的电离，
盐类的水解
盐＋水
水解 中和
高二化学ppt课件 物质在水溶液中的行为课件2
＋
解析：KW(35 ℃)>KW(25 ℃)说明温度升高，水的电离程度增 大，是一个吸热过程。由 H2O H＋＋OH－可得出：任何温
度下，纯水电离出的[H＋]＝[OH－]。
水电离出的[H ]和[OH ]的计算 3．常温下，把 1 mL 0.1 mol· L－1 的 H2SO4 溶液加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋的浓度为( D ) A．1.0×10－4 mol·L－1 B．1.0×10－8 mol·L－1 C．1.0×10－11 mol·L－1 D．1.0×10－10 mol·L－1
解析：根据弱电解质的定义判断，弱电解质在水溶液中部分 电离，即溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存。
3．下列物质中： ①NaOH 溶液；②铜；③液态 HCl；④液态 CH3COOH；⑤ 蔗糖溶液；⑥液氨；⑦氨水；⑧CuSO4 溶液；⑨石墨；⑩无 水乙醇；⑪BaSO4；⑫CaO
①②⑦⑧⑨ (1)常温下能导电的是_______________________________ ； ③④⑪⑫ (2)属于电解质的是_________________________________ ； ⑥⑩ (3)属于非电解质的是________________________________ ； ③⑪⑫ (4)属于强电解质的是________________________________ ； ④ (5)属于弱电解质的是_____________________________ 。
＋
－
解析：溶液中的 H＋主要来自 H2SO4，而 OH－只由水提供， 所以要求出 H2SO4 溶液中水电离产生的 H＋的浓度应先求出 溶 液 中 的 OH 浓 度 。 稀 释 后 H2SO4 溶 液 中 [H ] ＝ 1.0×10－3 L×0.1 mol·L－1×2 ＝1.0×10－4 mol·L－1，[OH－] 2L
解析：KW(35 ℃)>KW(25 ℃)说明温度升高，水的电离程度增 大，是一个吸热过程。由 H2O H＋＋OH－可得出：任何温
度下，纯水电离出的[H＋]＝[OH－]。
水电离出的[H ]和[OH ]的计算 3．常温下，把 1 mL 0.1 mol· L－1 的 H2SO4 溶液加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋的浓度为( D ) A．1.0×10－4 mol·L－1 B．1.0×10－8 mol·L－1 C．1.0×10－11 mol·L－1 D．1.0×10－10 mol·L－1
解析：根据弱电解质的定义判断，弱电解质在水溶液中部分 电离，即溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存。
3．下列物质中： ①NaOH 溶液；②铜；③液态 HCl；④液态 CH3COOH；⑤ 蔗糖溶液；⑥液氨；⑦氨水；⑧CuSO4 溶液；⑨石墨；⑩无 水乙醇；⑪BaSO4；⑫CaO
①②⑦⑧⑨ (1)常温下能导电的是_______________________________ ； ③④⑪⑫ (2)属于电解质的是_________________________________ ； ⑥⑩ (3)属于非电解质的是________________________________ ； ③⑪⑫ (4)属于强电解质的是________________________________ ； ④ (5)属于弱电解质的是_____________________________ 。
＋
－
解析：溶液中的 H＋主要来自 H2SO4，而 OH－只由水提供， 所以要求出 H2SO4 溶液中水电离产生的 H＋的浓度应先求出 溶 液 中 的 OH 浓 度 。 稀 释 后 H2SO4 溶 液 中 [H ] ＝ 1.0×10－3 L×0.1 mol·L－1×2 ＝1.0×10－4 mol·L－1，[OH－] 2L
高中化学 物质在水溶液中的行为
第二节弱电解质的电离盐类的水解知识点1 强弱电解质的比较判断（以弱酸为例）1、在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
导电性强，则为强电解质。
2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
3、浓度与的关系。
如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质.4、测定对应盐的酸碱性。
如溶液呈碱性,则证明是弱酸。
5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。
例如，将的酸溶液稀释100倍，若,则证明酸为弱酸;若,则证明酸为强酸.6、利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加,颜色变浅.7、利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱.如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊,说明酸性：碳酸苯酚8、利用元素周期表进行判断。
如非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：知识点2 弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态.2、影响电离平衡的因素:温度和参与建立平衡的分子、离子的浓度都影响电离平衡。
(1）浓度：在一定温度下，同一弱电解质，溶液越稀，阴阳离子碰撞机会越少，故离子结合成分子的速率降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，平衡向电离方向移动。
(2）由于电离过程是吸热的,升温，平衡向电离的方向移动;降温，平衡向离子结合成分子的方向移动。
（3）当增大或减小参与平衡的分子、离子的浓度，平衡向减小这种改变的方向移动。
3、电离平衡常数(1）定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K a来表示（一般酸的电离常数用K a表示,碱的电离常数用K b表示）.（2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大,电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。
物质在水溶液中的行为_1-课件
[OH－] [OH－] [OH－]
二、弱电解质的电离平衡
强电比、解较弱质强弱电电强弱解解酸酸质质、、：：强弱在在碱碱水水、、溶溶大少液液部数中中分盐盐①②
；===； ；；
弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质
弱电解质的电离 ③的速率和④Βιβλιοθήκη 的速率相等时，即达到电离平衡
影响因素：⑤
、⑥
、酸碱度、同离
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
子效应等
平衡常数：AB A＋＋B－，K＝⑦
，
K只与⑧
有关
【答案】 ①完全电离 ②部分电离 ③电离成离子 ④离子结合成弱电解质分子 ⑤温度 ⑥浓度 ⑦[A[＋A]·B[B] －] ⑧温度
三、盐类水解
定义：在溶液中由盐电离出来的离子与
①
的反应
实质：盐类的水解②
了水的电离，
盐类的水解
盐＋水
水解 中和
离子反应发生的条件发发生生④复分解反应反有有有应①②③
生成 生成 生成
应用物物生质质活检制中验备常与与见含纯的量化离测子定反应
【答案】 ①沉淀 ②气体 ③弱电解质 ④氧化还原
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
章末 知识网络构建
一、水的电离和溶液的酸碱性
水的电离：水是极弱的电解质：H2O
二、弱电解质的电离平衡
强电比、解较弱质强弱电电强弱解解酸酸质质、、：：强弱在在碱碱水水、、溶溶大少液液部数中中分盐盐①②
；===； ；；
弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质
弱电解质的电离 ③的速率和④Βιβλιοθήκη 的速率相等时，即达到电离平衡
影响因素：⑤
、⑥
、酸碱度、同离
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
子效应等
平衡常数：AB A＋＋B－，K＝⑦
，
K只与⑧
有关
【答案】 ①完全电离 ②部分电离 ③电离成离子 ④离子结合成弱电解质分子 ⑤温度 ⑥浓度 ⑦[A[＋A]·B[B] －] ⑧温度
三、盐类水解
定义：在溶液中由盐电离出来的离子与
①
的反应
实质：盐类的水解②
了水的电离，
盐类的水解
盐＋水
水解 中和
离子反应发生的条件发发生生④复分解反应反有有有应①②③
生成 生成 生成
应用物物生质质活检制中验备常与与见含纯的量化离测子定反应
【答案】 ①沉淀 ②气体 ③弱电解质 ④氧化还原
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
章末 知识网络构建
一、水的电离和溶液的酸碱性
水的电离：水是极弱的电解质：H2O
第8章 物质在水溶液中的行为
目
鲁科版化学 录
第8章 第1讲 弱电解质的电离
必 4．电离常数
学
备
科
知 (1)表达式：
素
识
养
要 ①对于一元弱酸 HA：
cH＋·cA－
要
打 牢
HA
H＋＋A－，电离常数 Ka＝ cHA
。
培 优
高 ②对于一元弱碱 BOH：
频
cB＋·cOH－
解 题
考 BOH B＋＋OH－，电离常数 Kb＝ cBOH 。
训
目录
第8章 物质在水溶液中的行为 第1讲 弱电解质的电离 第2讲 水溶液与pH的计算 酸碱中和滴定 第3讲 盐类的水解 第4讲 沉淀溶解平衡
鲁科版化学
第8章 第1讲 弱电解质的电离
第8章 物质在水溶液中的行为
必
学
备
科
知
识
考纲定标
素
热点定位
养
要 打
1.了解强电解质和弱电解
1.与物质的分类相结合考查强弱
养 要 培
牢 质的有________。
优
高 频
(2)上述物质中能导电的有__________。
解 题
考 (3)写出②、④、⑤的电离方程式：
训
点 要
______________________________________________，
练 要
通 ______________________________________________， 高
优 解
频
题
考
训
点
练
要
要
通
高
关
效
目
鲁科版化学 录
高中化学 物质在水溶液中的行为
例2 向体积为Va的0.05 mol· － L
1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05
mol· －1KOH溶液,下列关系错误的是( L
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c (CH3COO－)＞c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝ c(OH－)
)
栏目 导引
第三章
(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(
由两者可导出质子守恒)
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
(3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主 还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以 水解平衡为主、电离平衡为次；又如 NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平 衡为次。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
【答案】 BD
栏目 导引
定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应
时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性 或酸性时，弱酸一定是过量的。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
(2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需
要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有 未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些
分子还继续电离。
(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合, 混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这 是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱 中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强 时恰好反应，溶液显中性。
栏目 导引
第三章
物质在水溶液中的行为
该溶液为物质的量浓度均为 0.05 mol/L 的 Na2 CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，同浓度时， 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水 解程度，并且 CO2 － 水解生成的 OH－ 抑制 3 HCO － 的水解，因此，溶液中 c(HCO － )＞ 3 3 c(CO2 －)，故 C 项错误；D 项，依据 25 ℃时， 3
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物质在水溶液中的行为
内容组织有所变化
（1）通过多种方式，促进学生理解基础知识 ①设置探究活动 ②引导学生分析：教材共设置了20个“交流与讨论”， 通过设置一系列的问题情景，引导同学们展开讨论， 为充分表现同学们的聪明才智和丰富的想象力提供了 机会。还设置了10个“问题解决”，每当学完一个化 学原理或规律之后，设置一些富有启发性的问题让学 生解决，培养学生解决问题和知识迁移的能力。 ③呈现微观过程：教材利用插图将一些微观过程呈现在 学生面前，使一些抽象的的知识直观化，利于学生理 解掌握。
沉淀溶解平衡
四节
沉淀的生成、溶解、转化3角度介绍应用， 氟化物防治龋齿的化学原理（“资料”）
物质在水溶液中的行为 苏教版
《化学反应原理》 化学反应原理是人类总结得到的关于化学反 应的一般规律，涉及化学反应的能量转变、方 向、限度、速率以及机理等方面的问题，因此 《化学反应原理》模块中设置了“化学反应与 能量变化”、“化学反应速率与化学平衡”以 及“溶液中的离子反应”三个专题。“专题1 化学反应与能量变化”研究化学反应中能量转 化所遵循的规律，包括化学能与热量、化学能 与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的 重要贡献等内容
综合 运用
§3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)
物质在水溶液中的行为人教版 新旧知识的衔接
旧知识 化学 必修1 酸、碱、盐 是电解质， 电解质电离 引出新知识 衔接方式 强电解质、弱电 问题情景：不同 解质→弱电解质 电解质的电离程 的电离平衡 度的区别？
分散系，分散质，分 散剂，胶体，丁达尔 效应 聚沉
胶体
电解质，电离，离子 电解质、电 反应及其应用（离子 从电离角度 从电离角度 离与离子反 共存、离子检验等）， 对酸碱盐下 对酸碱盐下 应 的定义 离子反应发生的条件， 的定义 离子方程式。 氧化还原反 应 氧化还原反应，氧化 还原反应的应用 氧化剂与还 原剂，氧化 性与还原性 氧化剂与还 原剂
物质在水溶液中的行为
溶剂
认识 物质 在水 溶液 中的 行为
鲁科版
水
自身电离 物质的存在形态
加入一种 电解质
水溶液
电离、水解平衡 沉淀溶解平衡
加入多种 电解质
水溶液
10级化学教育班
离子反应
2012年12月18日
物质在水溶液中的行为
鲁科版
设计意图：揭示溶液中化学反应的本质 建议教师引导学生观察现象→解释现象→反应的实质
谢谢！
物质在水溶液中的行为 ------教材分析
组员及分工：余 鹏（上台演讲） 仝 坤（ppt 制作） 王剑福（资料收集） 李宗辉（资料收集） 毛东行（资料收集）
概念理论 三套教材共有内容
三套教材分别特有的内容 鲁科版 人教版 苏教版
气体摩尔体 积
物质的量
物质的量概念及单位， 阿伏加德罗常数，摩 气体摩尔体 积 尔质量，物质的量浓 度
10级化学教育班 2012年12月18日
物质在水溶液中的行为
鲁科版
关注两种不同的离子方程式书写方法
物质在水溶液中的行为
鲁科版
离子反应方程式的书写
分析溶液中的离子情况
OHBa2+ OHH+
2H2O
SO42-
H+
分析溶液中的离子反应情况
书写离子方程式
BaSO4↓
10级化学教育班 2012年12月18日
物质在水溶液中的行为 人教版
• 化学反应原理：强调从能量转化规律、化学 反应的速率、方向和限度和化学平衡在水溶 液体系中的应用三方面认识化学反应原理。 主要包括3个主题： • 主题1 化学反应与能量 • 主题2 化学反应速率和化学平衡 • 主题3 溶液中的离子平衡
物质在水溶液中的行为 人教版
本章地位作用
物质在水溶液中的行为 苏教版
2）通过多种途径，引导学生掌握科学方法
①探究方法：引导学生通过实验、观察、调查、资料 收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、 猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解 释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增 进对科学探究的理解，发展探究能力。
②归纳方法：教材采用“活动与探究”、“交流与讨 论”等栏目，创设一个个激发学生学习兴趣的情景， 设计一组组实验或问题，启发学生去探究隐藏在表 象背后的实质，进而归纳出一些规律和特点。
第二 章 初中
化学 必修1 初中
化学平衡
pH,酸碱度 离子反应, 离子方程式 溶解平衡
电离平衡
pH的计算
直接迁移
pH与浓度的关系 阅读思考:沉淀 反应能否完全? →与固体的溶解 类比
难溶电解质的 溶解平衡
物质在水溶液中的行为
科学探究 实验探究+ 引导分析
学习过程中体现方法
盐溶液的 酸碱性
思考与交流、 学与问
物质在水溶液中的行为 苏教版
• ③演绎方法：教材采用“问题解决”、“信息 提示”等栏目，让学生在已掌握的原理和规律 的基础上，运用演绎推理解决具体的化学问题， 以达到落实知识、技能和发展思维的能力等目 的。 • ④比较方法：教材采用“整理与归纳”等栏目 对相近的知识、原理和规律通过列表的形式进 行对比辩析，从而提高学生对所学知识的理解 层次。
水溶液中的离子反应
化学平衡
+ 电离理论 巩固
应用
离子平衡
物质在水溶液中的行为 人教版
本章内容特点
• 注意与初中、高中必修及前一章内容的衔接， 知识的逻辑性较强．
• 适当控制正文内容的深广度和分量，适当增 加拓展性内容，体现选择性．
• 理论分析与实验探究并重，重视学习过程的 作用． • 注意理论联系实际，体现化学知识的社会价 值．
物质在水溶液中的行为人教版 本章知识结构
红色字为 新知识点 化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 强弱电解质→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数
深入
§4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用：生成、溶解、转化
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
§2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 及表示方法pH→pH 应用
Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ == BaSO4↓ + 2H2O
物质在水溶液中的行为
鲁科版
• 注意知识的深广度问题，尤其是弱电解质和离子 反应的内容，在化学反应原理还有更具体、深入 的学习。
10级化学教育班
2012年12月18日
物质在水溶液中的行为 鲁科版
本章不同于传统的概念理论章，它在第1章介绍 研究物质性质的方法和程序的基础上，为第3章和 第4章元素化合物知识的学习构建平台，而且与有 关的元素化合物的知识如具体的单质、氧化物、酸、 碱、盐及其相互间的关系，铁及其化合物的知识密 切结合，克服了过去概念学习抽象枯燥的状况，使 有关概念的学习更加生动具体，便于理解。 即使这样，对本章所学习的概念，不能要求学 生通过这一章的学习完全掌握，而应分散在以后各 章的学习中逐渐形成，否则会形成学生的学习障碍。
物质在水溶液中的行为 苏教版
“专题2 化学反应速率与化学平衡”研究 化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规 律，包括化学反应速率的含义以及影响化学反 应速率的因素、化学平衡的含义及影响化学平 衡的因素、判断化学反应方向的依据等内容。 “专题3 溶液中的离子反应”着重介绍化 学平衡原理的一些应用，包括弱电解质的电离 平衡、盐类的水解以及沉淀溶解平衡等内容。
引导思 考分析
分析、实验探 究、思考应用
盐溶液呈酸碱 性的原因
科学探究、 思考与交流
盐水解的 影响因素
呈现方式
学习内容
物质在水溶液中的行为
教材中 位置 相关知识
理论联系实际的内容
联系实际的内容
一节
电解质有强弱 之分 pH
生活中盐酸、醋酸的应用引出
二节 盐呈酸、碱性 三节 水解平衡
pH的应用(涉及人体健康、环保、农业生产 等) 某些盐在生活中称“碱” 【家庭小实验】测生活中一些盐的酸、碱 性 生活、生产、科研中的应用