高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)

高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是A ．卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B ．用电子式表示MgF 2的形成过程为：C ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2D ．由图可知此温度下MgI 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgI 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋I 2(g) ΔH ＝－277kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B.水电离出的c( H +)= 1× 10-13 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D. c (SO 32－)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO 4－、SO 42－、H ＋10. 当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理．．．的是A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。

如图是蒽醌套索醚电控开关。

下列说法错误．．的是I IIA.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8B.反应[a]是缩聚反应C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A．向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加，不断变大B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0, △S＜0D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14. 已知 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ·mol -1。

恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法正确的是A ．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJB ．第25分钟改变的条件可以是将NH 3从反应体系中分离出去C ．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强D ．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15. 在25℃时，CH 3COOH 的电离平衡常数51.7510a K -=⨯，NH 3·H 2O 的电离平衡常数51.7510b K -=⨯，现向25℃的10mL 浓度均为0.1moL·L －1的HCl 和CH 3COOH 的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L －1的氨水，溶液的pH 变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是 选项实验操作与现象 结论 A将 F e(NO 3)2 溶于稀 H 2SO 4 后，滴加 K SCN 溶液，溶液变成红色 Fe(NO 3)2 中一定含 F e 3+ B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油， 放入无水乙醇中，产生气泡 Na 能置换出烃基中的氢 C向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀 X 不一定是 N a 2S O 4 D向鸡蛋清溶液中加入少量 C uSO 4 溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析A ．A 点到B 点，溶液的导电性逐渐减小B ．整个过程中，C 点水的电离程度最大C ．溶液pH=7时对应的点应在C 点和D 点之间某处，此时溶液中存在：c (NH 4+)＝c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)D ．D 点处：c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)非 选 择 题16. (12分) 三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO 4·H 2O ，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。

200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。

可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。

以铅泥（主要成分为PbO 、Pb 及PbSO 4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K sp (PbSO 4)=1.82×10-8，K sp (PbCO 3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na 2CO 3和____▲_____（填化学式）；当沉淀转化达平衡时，滤液l 中c(SO 42-)与c(CO 32-)的比值为 ▲ ；（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 ▲ （任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO 3)2和NO 的离子方程式为 ▲ ；（3）滤液2中可循环利用的溶质为 ▲ （填化学式）；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ▲ ；。