化学基础知识(入门)讲解学习
大一基础课化学知识点
大一基础课化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
作为大一基础课程之一，化学为学生提供了基本的化学知识和理论基础。
本文将介绍几个大一基础课化学的知识点，帮助读者更好地理解这门学科。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
元素周期表是化学中关于元素的分类和排列方式，按照元素的原子序数、化学性质和电子排布等特征进行系统的归类。
元素周期表给出了化学元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
二、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的；共价键是由原子之间的电子共享形成的；金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
化学反应是物质转化和变化的过程，可以分为化学平衡反应和化学反应速率两个方面。
化学平衡反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变；化学反应速率则关注反应物消耗或生成的速度。
三、物质的组成和性质物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，其成分和性质均相同；混合物则是由两种或两种以上物质混合而成，成分和性质不均匀。
物质的性质一般可分为物理性质和化学性质两个方面。
物理性质指的是物质在不改变其化学组成的情况下所具有的可观察到的性质，如密度、颜色、熔点等；化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
四、化学平衡和酸碱中和化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是描述化学平衡程度的量，反映了生成物和反应物的浓度之间的关系。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有酸味、酸性物质会产生氢离子；碱具有苦味、碱性物质会产生氢氧根离子。
酸碱指数（pH）用来描述物质的酸碱性质，pH值越小，表示越酸性；pH值越大，表示越碱性。
化工基础入门知识资料
化工基础入门知识资料化工基础是学习化工的第一步，它主要包括化工原理、化学反应、物理化学、化学工程等方面的知识。
以下是化工基础入门知识资料的详细介绍。
一、化学反应基础1.化学反应类型化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气态反应、液态反应和固态反应。
根据反应的速率又可以分为瞬时反应、缓慢反应和爆炸反应。
2.化学反应平衡化学反应在接近一定时间后往往会趋于平衡状态。
平衡时反应物与生成物浓度、压力、温度等物理量保持不变。
同时，反应物与生成物浓度的比例也始终保持不变，这就是化学平衡常数。
3.化学平衡常数对于一般的化学反应，可以用化学平衡常数来描述反应物与生成物之间的平衡状态。
化学平衡常数与温度有关，一般情况下，化学平衡常数随着温度的升高而增大。
4.化学平衡的影响因素影响化学平衡的因素很多，比如反应物浓度、温度、压力、催化剂等等。
根据不同的反应而言，不同的影响因素可能会产生不同的效应。
二、化工原理1.物质分类化工原理的基础是物质分类，物质可以按照化学成分的不同进行分类，通常分为无机物和有机物两大类。
其中，有机物是由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的化合物，无机物则不包含碳或者只包含极少量的碳元素。
2.化学反应化学反应是化学工业中最基本的操作之一，大部分化学工业生产过程都离不开化学反应。
化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等多种形式。
3.化学平衡化学反应平衡是化学反应中一种非常重要的现象，它决定了反应的方向、反应速率以及反应最终达到的状态。
化学平衡可以通过平衡常数来描述反应物和生成物之间的关系。
三、物理化学1.物理化学基础物理化学是物理和化学的交叉学科，它主要研究物质在热学、热力学、电磁学、光学等多个方面的物理性质和化学性质。
2.热力学基础热力学主要研究物质在热力学平衡状态下的状态变化和热量交换。
热力学的核心是热力学第一定律和第二定律。
3.化学动力学基础化学动力学研究化学反应的速率及其影响因素，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
化学入门元素周期表和化学反应
化学入门元素周期表和化学反应化学入门：元素周期表和化学反应化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
元素周期表是化学中重要的基础知识之一，而化学反应则是通过元素的重新组合和重新排列而引发的物质变化。
本文将重点介绍元素周期表和化学反应的基本概念。
一、元素周期表元素周期表是化学中分类和组织元素的一种方式。
它按照元素的原子序数和化学性质，将元素排列成若干水平行（周期）和垂直列（族）。
元素周期表的主要组成部分包括周期数、族号、原子序数、元素符号和元素名称等。
元素周期表的布局和结构可分为三大区域：主族元素区、过渡金属元素区和稀有气体元素区。
主族元素区包括1A族至8A族，这些元素的化学性质较为相似。
过渡金属元素区位于主族元素区以及稀有气体元素区之间，具有特殊的化学性质。
稀有气体元素区包括18A族元素，它们在自然界中广泛存在，并且几乎不与其他元素反应。
二、化学反应化学反应是指物质发生变化时，原子之间的重新组合和重新排列的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原与氧化反应等多种类型。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如，氢气与氧气反应生成水。
化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 分解反应分解反应是指一个物质在反应中被分解成两个或多个不同的物质。
例如，氢氧化钠受热分解生成氧气和氢气。
化学方程式可以表示为：2NaOH → 2Na + H₂O3. 置换反应置换反应是指一个元素或功能团被另一个元素或功能团取代的反应。
例如，铜离子与铁金属反应生成铜金属和铁离子。
化学方程式可以表示为：Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺4. 还原与氧化反应还原与氧化反应是指物质的电荷发生变化时所发生的反应。
还原反应是指物质获得电子，氧化反应是指物质失去电子。
例如，氢气与氧气反应生成水，其中氢气发生氧化反应，氧气发生还原反应。
化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O化学反应中常常伴随着能量的变化。
知识讲解_化学键(基础)
化学键要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用（静电作用）包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。
要点诠释：某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
最新初中化学入门知识点总结
最新初中化学入门知识点总结化学是一门以实验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。
这次小编给大家整理了初中化学入门知识点总结，供大家阅读参考。
初中化学入门知识点总结一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
化学入门基础知识
化学入门基础知识目录一、化学基础知识概述 (2)1. 化学基本概念 (3)1.1 化学的定义 (4)1.2 化学的研究对象 (5)1.3 化学的发展历史 (6)2. 化学的重要性与应用领域 (8)2.1 化学在工业领域的应用 (9)2.2 化学在医学领域的应用 (10)2.3 化学在农业领域的应用 (11)二、化学元素与物质结构 (13)1. 化学元素 (13)1.1 元素的定义与分类 (14)1.2 元素的性质与变化规律 (15)1.3 元素周期表简介 (16)2. 物质结构 (17)2.1 原子结构模型 (18)2.2 分子结构模型 (20)2.3 晶体结构简介 (21)三、化学反应与化学方程式 (22)1. 化学反应类型 (23)1.1 合成反应与分解反应 (24)1.2 置换反应与复分解反应 (26)1.3 氧化还原反应 (26)2. 化学方程式与平衡 (27)2.1 化学方程式的书写规则 (29)2.2 化学平衡状态及影响因素 (29)四、化学实验室基础操作与实验技能 (31)1. 实验室安全知识 (32)1.1 实验室常见安全标识与防范措施 (33)1.2 实验室事故应急处理方法 (34)2. 化学实验基本操作技术 (35)2.1 仪器的识别与使用 (36)2.2 试剂的取用与保存方法 (38)2.3 实验数据的记录与处理 (38)一、化学基础知识概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
它对于我们理解生活中的许多现象和物质有着至关重要的作用。
化学基本概念：化学涉及到许多基本概念，如元素、化合物、分子、原子、离子等。
这些概念是理解化学反应和物质性质的基础。
化学符号与化学式：为了方便表示和记录化学物质，人们使用化学符号和化学式。
H2O（水）表示由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
化学计量：在化学反应中，物质的量通常以摩尔（mol）为单位进行计量。
摩尔是表示物质数量的单位，它等于 x 1023个基本单位的集合。
高三化学基础入门知识点
高三化学基础入门知识点化学作为一门关于物质变化及其性质的科学，对于高中生来说是一个重要的学科。
在高三阶段，学习化学的基础知识点尤为重要，本文将为大家概述一些高三化学基础入门知识点。
一、化学元素与周期表1. 元素的定义与性质：化学元素是由原子构成的，具有一定的化学性质。
元素的周期性在一定程度上可以通过元素的电子排布来解释。
2. 原子结构与元素周期表：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
元素周期表将所有已知元素按照一定的规律进行了分类，包括周期数、主、副、内层电子等。
二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相互吸引形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键则是金属中自由电子形成的。
2. 分子结构：分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成。
分子的结构对其性质具有重要影响，包括分子的形状以及分子间的相互作用力等。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解不同类型的反应有助于理解化学反应的机理。
2. 化学平衡：在化学反应中，当正反应速率相等时，系统达到了化学平衡。
化学平衡的条件和影响因素对于理解和掌握反应的平衡具有重要意义。
四、物质的组成与化学计量1. 原子质量和分子质量：原子质量是元素相对于碳-12原子的质量，而分子质量是分子中所有原子质量的总和。
2. 化学计量与化学方程式：化学计量是指在化学反应中不同物质物质的摩尔比例关系。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
五、化学物质的性质与变化1. 物质的性质分类：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所具有的性质，而化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出的性质。
2. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的变化，而化学变化则是指物质的化学组成发生了改变。
化学九年级下册溶解度和溶质的质量分数(基础) 知识讲解
溶解度和溶质的质量分数（基础）【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学入门基础知识【完整版】
引言：在化学科学中，了解基础知识是非常重要的。
本文将介绍化学入门的基础知识，帮助读者建立起化学的基础概念和理解。
本文分为引言、概述、正文内容、总结四个部分。
概述部分将介绍化学的定义和重要性；正文内容包括五个大点，分别是化学元素、化学反应、化学键、化学平衡和酸碱中和反应。
每个大点又包含详细的小点，以便于读者更深入地了解化学的相关知识。
概述：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它涉及着我们日常生活的方方面面，从食物的味道到燃料的燃烧，从药物的治疗到环境的保护。
了解化学基础知识能够帮助我们更好地理解这个世界，有助于解决许多实际问题。
正文内容：1.化学元素:1.1基本概念：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质，它们可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）、氮气（N2）。
1.2元素周期表：元素周期表是一个整理、分类了所有已知元素的表格。
它是以元素的原子序数和原子量为基础来排列的。
1.3元素的分类：元素可以按照它们在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和半金属。
1.4元素的性质：不同的元素具有不同的物理和化学性质，例如氧气是一种无色、无味、不可燃的气体。
2.化学反应:2.1反应的概念：化学反应是指物质之间发生的变化，从而产生新的物质。
2.2反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
2.3化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来表示，其中包括反应物、物以及反应条件等信息。
2.4化学反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或物出现的量。
2.5化学平衡：在某些反应中，反应物和物的浓度保持不变，达到动态平衡状态。
3.化学键:3.1基本概念：化学键是指将原子结合在一起的力，它们在化合物的形成过程中起到重要作用。
3.2共价键：共价键是指形成于两个非金属原子之间的化学键，它是通过共享电子对来实现原子之间的结合。
3.3离子键：离子键是由正离子和负离子之间的相互引力形成的化学键，它通常存在于金属和非金属之间。
化学自学入门基础知识
化学自学入门基础知识
嘿，朋友们！今天咱就来聊聊化学自学入门基础知识，这可真是超级有趣的哟！
你想想看，化学就像一个神奇的魔法世界，充满了各种各样奇妙的反应和变化。
就比如说，铁在空气中会生锈，这不就像一个小魔术嘛！那为什么会生锈呢？这就是化学要告诉我们的呀！
元素周期表，那可是化学的基石呐！一个个元素就像是不同性格的小家伙。
氢，轻得像个小精灵，到处蹦跶；氧呢，是我们生命离不开的伙伴。
你难道不想知道它们是怎么聚在一起搞出各种奇妙事情的吗？
化学反应，哇塞，那简直太刺激啦！就好比做蛋糕的时候，把各种材料加在一起，就会变出美味的蛋糕。
像铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，这不就是一场精彩的变身嘛！
还有化学实验，那可是亲手探索化学奥秘的好机会呀！穿上白大褂，戴上护目镜，感觉自己就像个超级科学家。
自己动手操作，看着那些反应发生，心里那个激动呀！比如做个酸碱中和实验，看着试剂颜色变化，简直太酷啦，你能忍住不兴奋吗？
总之，化学自学入门基础知识就像一把打开神奇世界大门的钥匙。
只要你有兴趣，肯去探索，就一定会发现其中的无限乐趣。
不要犹豫啦，赶紧投身到这个奇妙的化学世界中吧，你一定会爱上它的！。
有机化学的基础入门
有机化学的基础入门有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和反应的科学。
有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，是生命的基础，也是化学工业的重要组成部分。
本文将介绍有机化学的基础知识，包括有机物的命名规则、结构和性质、反应类型等内容。
一、有机物的命名规则有机物的命名规则是有机化学的基础，它能够准确地描述有机物的结构和组成。
有机物的命名规则主要包括以下几个方面：1. 碳原子数目：根据碳原子数目，有机物可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷是最简单的有机物，只含有一个碳原子。
2. 功能基团：有机物中的功能基团是决定其性质和反应类型的关键。
常见的功能基团有羟基、羰基、羧基等。
3. 取代基：有机物中的取代基是指取代了氢原子的基团。
取代基的位置和数目可以通过编号来表示。
二、有机物的结构和性质有机物的结构是由碳原子的连接方式和取代基的位置决定的。
有机物的结构可以通过分子式、结构式和分子模型来表示。
1. 分子式：分子式是用化学符号表示有机物中各元素的种类和数目。
例如，甲烷的分子式为CH4。
2. 结构式：结构式是用线条和点表示有机物中碳原子的连接方式和取代基的位置。
例如，甲烷的结构式为H-C-H。
3. 分子模型：分子模型是用球和棍表示有机物中原子的位置和连接方式。
分子模型可以更直观地展示有机物的结构。
有机物的性质与其结构密切相关。
例如，含有羟基的有机物具有亲水性，而含有羰基的有机物具有较强的还原性。
三、有机反应的类型有机反应是有机化学的核心内容，它描述了有机物之间的转化过程。
有机反应可以分为以下几个类型：1. 取代反应：取代反应是指有机物中的一个取代基被另一个取代基所取代的反应。
例如，甲烷与氯气反应生成氯甲烷。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个有机物中的双键或三键被破裂，形成新的化学键的反应。
例如，乙烯与氢气加成生成乙烷。
3. 消除反应：消除反应是指有机物中的一个取代基和一个氢原子被去除，形成双键或三键的反应。
化学基础知识无机与有机
二、什么是有机－历史
人类使用有机物的历史很长，世界上几个文明古国很早就掌握了酿酒 、造醋和制饴糖的技术。据记载中国古代曾制取到一些较纯的有机物 质,如没食子酸(982--992)、乌头碱(1522年以前)、甘露醇(1037-1101)等;16世纪后期西欧制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于 这些有机物都是直接或间接来自动植物体，因此，那时人们仅将从动 植物体内得到的物质称为有机物。
总之，有机化合物都是含碳化合物， 但是含碳化合物不一定是有机化合物。
二、什么是有机－历史
早先，人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得，所以把这类化 合物叫做有机物。到19世纪20年代，科学家先后用无机物人工合 许多有机物，如尿素{CO(NH2)2}、醋酸(CH3COOH)、脂肪等等，从 而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是，由于历史和习惯的 原因，人们仍然沿用有机物这个名称。
一、什么是无机－介绍
绝大多数的无机化合物可以归 入氧化物、酸、碱、盐四大类。
无机化合物简称无机物，指除有机 物（含碳骨架的物质）以外的一切 元素及其化合物，如水、食盐等， 一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰 化物等也属于无机物。生物体中的 无机物主要有水及一些无机离子， 如Na+、K+、Ca2+等。人体组织 中几乎含有自然界存在的各种元素， 其中除碳、氢、氧和氮主要以有机 化合物形式存在外，其余的统称为 无机物（矿物质或灰分）。
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初中化学入门知识一、元素符号顺口溜碳是C 、磷是P 、铅的符号是PbCu 铜、Ca 钙、钨的符号W H 氢、S 硫、硅的符号SiAu 金、Ag 银、镁的符号Mg Na 钠、Ne 氖、汞的符号Hg 硼是B 、钡Ba 、铁的符号Fe Zn 锌、Mn 锰、锡的符号Sn钾是K 、碘是I 、氟的符号是 F 氧是O 、氮是N 、溴的符号是BrAl 铝、Cl 氯、锑的符号Sb二、元素周期表元素顺序第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！（一）一价氢钠和钾银二价钙镁氧钡锌三价铝四价硅六四二硫三五磷铁二三碳二四铜汞一二要记准锰有二四六七价氮向二三四五寻氟溴碘为负一氯有五七正负一（二）氧负二氢正一金属元素是正的非金属一般为负价与氧结合变正价(三) 常见化学式1常温下为液态的金属汞（Hg ）银白色2.铁粉（Fe ）常见的为黑色，纯铁银白色3.铜片（Cu ）紫红色4.铝（Al ）银白色5.镁（Mg ）银白色6.锌粉（Zn ）银白色7.氦气（He ）8.氧气（O2 ）9. 氯气（Cl2 ）10.氮气（N2 ）11. 氢气（H2 ）12. 硫磺（S ）13. 白磷（P4 ）14. 木炭（C ）15. 红磷（P ）16. 人体中最多物质的化学式（H2O ）17. 氢氧化钙（Ca(OH)2 ）白色18. 氢氧化钠（NaOH ）白色19. 氢氧化铜（Cu(OH)2 ）蓝色20. 氯化氢（HCl ）21. 硝酸铵（NH4NO3 ）白色22. 盐酸（HCl ）23. 硫酸（H2SO4 ）24. 碳酸（H2CO3 ）25. 硝酸（HNO3 ）26. 碳酸钠（Na2CO3）白色27. 硫酸铜（CuSO4）白色28. 高锰酸钾（KMnO4）暗紫色29. 锰酸钾（K2MnO4 ）墨绿色30. 氧化铝（Al2O3）白色31. 二氧化锰（MnO2）黑色32. 一氧化氮（NO ）33. 二氧化氮（NO2）红棕色34. 四氧化三铁（Fe3O4）黑色35. 氧化铁（Fe2O3）红色36. 氧化亚铁（FeO ）37. 硫酸铁（Fe2(SO4)3）38. 硫酸亚铁（FeSO4）（四）常见化合价氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价。
七年级化学的入门知识点
七年级化学的入门知识点
化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量转化的科学，它在日常生活中无处不在。
作为七年级学生，全面了解化学的基础知识，将为今后深入学习化学打下坚实的基础。
本文将介绍七年级化学的入门知识点，包括物质的分类、化学符号、原子结构、离子和分子等。
1.物质的分类
在化学中，将物质分为纯物质和混合物两种状态。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由一种以上的相同原子组成的纯物质，常见的元素有金属铁、氢气和氧气等。
化合物是由两种或两种以上不同元素化学结合而成的纯物质，如酒精、糖和水等。
混合物是由两种或两种以上不同的物质混合形成的物质，它们在物理和化学性质上都有所不同。
常见的混合物有沙土、空气、饮料和牛奶等。
2.化学符号
化学符号是用来代表元素的简化符号，化学符号是由一个或两个拉丁字母组成的。
比如“H”代表氢元素，“O”代表氧元素，写成H2O（水），由两个氢原子和一个氧原子构成。
3.原子结构
原子是物质的基本单位，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子的电荷为中性。
电子的电荷为负电荷。
原子的质量数等于质子数加中子数。
4.离子和分子
离子是在化学反应中，原本中性的原子或者分子失去或增加一个以上电子后形成的带有电荷的物质。
比如氯离子（Cl^-），是由氯原子失去一个电子后形成的。
分子是由两种或两种以上的原子以共价键（共用电子对）倍结合在一起的物质。
比如二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子共用电子对形成的分子。
初中化学入门最基础知识
初中化学入门最基础知识
1.化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
2.物质是构成一切物体的基本单位。
分为纯物质和混合物两类。
3.元素是由同一种原子组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氧原子用符号O 表示。
4.化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
化合物用化学式表示，如水用
H2O表示。
5.物质的组成可以通过化学分析方法确定，如质量分析、体积分析等。
6.常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
7.化学反应表达式可以用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气和氧气反应生成水。
8.化学反应中，原子的质量和能量保持不变，即质量守恒和能量守恒定律。
9.化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
10.离子是带电粒子，由失去或获得电子形成。
常见的离子有阳离子和阴离子。
11.金属具有良好的导电性和导热性，并且常见的金属可以通过金属反应生成化合物。
12.非金属具有较差的导电性和导热性，通常形成共价键。
13.在化学反应中，质子的数目也称为氧化数，氧化还原反应涉及元素的氧化数变化。
14.在科学实验中，需要遵守实验室安全规范，如正确使用实验器材和化学品，防止事故发生。
以上是初中化学入门最基础的知识概述，希望对学习化学有所帮助。
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化学基础知识(入门)化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成2、各物质仍保持原有的化学性质微观：混合物中含有多种分子宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成2、有一定的物理、化学性质微观：纯净物中只有一种分子原子是化学反应变化中最小的微粒。
三、分子、原子的区别与联系：例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。
例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。
（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）元素与原子的比较元素原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
一种元素可包含几种原子。
如氢元素11H、21H、31H（元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数。
使用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。
如铁是由铁原子构成的联系只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。
原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体元素＝8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定He、Ne、Ar等金属元素＜4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg等非金属元素≥4个（氢为1个）易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构不稳定N、P、S、Cl等【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。
当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。
3.元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O 。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
例如：用Cu 表示铜，Ca 表示钙，Cl 表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。
当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素及其符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Pt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I4. 元素周期表（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
（3）编排结构：① 共有7个横行，每一行称为一个周期；② 共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），所以共有16个族；稀有气体为0族。
③ 每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
5. 物质的分类⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎨⎪⎪⎨⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩⎩混合物金属单质单质非金属单质物质分类稀有气体纯净物氧化物化合物酸、碱、盐 纯净物：纯净物是由一种物质组成的。
混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例题解析例3、 元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（ ）A ．质子数为11B ．元素名称为钠C ．元素符号位NaD ．核外电子数为22.99解：核外电子数=核内质子数相对原子质量=质子数+中子数11 Na 钠四 离子一、 离子1. 离子的定义：带电荷的原子或原子团。
离子的形成及分类：（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减1。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。
2. 离子符号：（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+等；阴离子：Cl -、SO 42-等。
（2）含义：镁离子中数字“2”的意义如下：2Mg 2 +二、 原子和离子的区别和联系：粒子种类 原子 阳离子阴离子区别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数粒子带电性不显电性 显正电显负电 符号 元素符号，如Na 阳离子符号，如Na+阴离子符号，如O2- 联系失电子 得电子阳离子————原子————阴离子例题解析例4根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（ ）解： 失电子 得电子阳离子————原子————阴离子表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子原子失去电子显示正电为阳离子。
五 化合价1. 定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
2. 化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如+2Mg 、-1OH 等。
常见元素化合价口诀：一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷， 氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
3. 常见原子团的化合价：SO 42-——硫酸根离子，显-2价；NO 3-——硝酸根离子，显-1价；CO 32-——碳酸根离子，显-2价；OH -——氢氧根离子，显-1价； NH 4+——铵根离子，显+1价记忆口诀：一价铵、硝、氢氧根，高锰酸根、氯酸根，二价碳酸、硫酸、锰酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
4. 板块二一、化学式1.化学式的含义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
宏观方面：化学式表示一种物质，表示物质的元素组成。
微观方面：如果确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该分子中各原子的个数比。
当在化学式前面加写了数字时，那就只能有微观意义，表示几个分子。
【小结】（1）由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示该分子的构成，所以也叫分子式，化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。
（2）纯净物的组成是固定不变的，一个化学式只表示一种纯净物(混合物的组成不固定，所以没有化学式)。
（3）物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。
1.符号中数字的含义（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如2S表示2个硫原子，2H2O表示2个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。
（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。
如H2O中“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
【注意】对于化学式中右下角数字的含义，有的学生不理解，如3H2O中“2”表示1个水分子中有2个氢原子，但有的学生错误认为“2”表示3个水分子中有2个氢原子。
学生应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示1．个分子．．．含该元素的原子个数”这个关键，不要受化学式前面数字的影响。
二、化学式的写法1.单质的化学式的写法：① 稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。
如：氦气（He）、铜（Cu）、硫（S）等。
② 一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数。
如：氢气（H2）、氯气（Cl2）、溴氧（O3）等。
2.化合物的化学式的写法：① 由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素写在左侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：CO2、MgO、P2O5等。
② 如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧，然后标出相应的原子个数，如：NaCl、Na2S、BaCl2等。
例题解析例5氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜等。
CaF2中F元素的化合价是（）A．-2 B．-1 C．+1 D．+3解：化合物的总化合价为零，Ca显示的是+2价，由此可计算。