二氧化硅和硅酸 )
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葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科
二氧化硅和硅酸
一、选择题(每小题4分,共48分)
1.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )
A.两者均为弱酸 B.两者均可使紫色石蕊试液变红色C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D.两者受热时均可以分解
2.在一定条件下,下列物质不能和二氧化硅反应的是( )
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A.③⑤⑦⑧ B.⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤
3.(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( )
A.往NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-===HCO-3
B.H2SiO3与NaOH溶液混合:2OH-+H2SiO3===2H2O+SiO2-3
C.石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
D.往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+2Na++CO2-3
4.(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )
A.二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的,它的熔点高、硬度大
B.不可用石英坩埚熔融烧碱
C.二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
D.二氧化硅能溶于氢氟酸中,这是由它的晶体结构决定的
5.下列说法中,不正确的是( )
A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,均可与NaOH溶液反应
B.水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品
C.SiO2和CO2在一定条件下,均可与CaO发生反应
D.SiO2不溶于水,而CO2可与水反应,生成H2CO3
6.下列变化中,不可能通过一步反应实现的是( )
A.Na2SiO3→H2SiO3B.SiO2→Na2SiO3 C.H2SiO3→SiO2D.SiO2→H2SiO3 7.下列说法正确的是( )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B .CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸
C .CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D .SiO 2的俗名叫水晶
8.由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A .由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3,可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐
B .由SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C .CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀,可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3
D .SiO 2可与NaOH 溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO 2为两性氧化物
9.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )
A .加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出
B .加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C .加热至高温,观察是否有气体冒出,是否有硅酸钙生成
D .先加入过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到NaOH 溶液中看其是否溶解
10.将过量的CO 2分别通入:①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液
③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A .①②③④
B .②④ C.①②③
D .②③
11. 下列说法正确的是( )
A .SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2,将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3,说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强,而有时比H 2CO 3弱
B .SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO 2是两性氧化物
C .氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D .NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
12.10 g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应,产生CO 2 0.1 mol ,则此样品中可能含有的杂质是
A .KHCO 3和MgCO 3
B .MgCO 3和SiO 2
C .K 2CO 3和SiO 2
D .无法确定 二、非选择题(共52分)
13.(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO 2,前者是结构疏松的SiO 2,后者是结构致密的SiO 2,二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质有差别,具有不同的用途。由石
英制取硅胶,有以下三个步骤,试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式)。
(1)用NaOH溶液溶解石英________。
(2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生:________。
(3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解:____,写出硅胶的一种用途:________。
14.(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)
可供选择的试剂:A.盐酸B.NaOH溶液C.O2D.H2O E.CO2
可供选择的操作:①分液②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶
15.(10分)如图是常见物质之间的转化,其中B是芯片的主要成分,其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
(1)试推测A________、C________、F________(写化学式)。
(2)试写出以下的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式:
B→A________________________________________________;
C+E→F_____________________________________________。
(3)在B+碳→A+D的反应中,碳的作用是___,当生成1 mol A时,转移电子的物质的量为________。