1物质的组成和分类(精)

金刚石： 十分坚硬，不导电(原子晶体)
物性 石 墨： 自然界最软的矿物之一,易导电 (层状晶体) C60： 硬度小，不导电(分子晶体)
化性
金刚石、石墨与C60的燃烧产物均为CO2，金刚 石、石墨的性质稳定，C60具有烯烃的性质， 能与H2、F2等发生加成反应。 同素异形体的相互转化－伴有化学键的变化－化学变化
思考3:
下列说法正确的是(
B
)
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.碱性氧化物都是金属氧化物
C.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.酸性氧化物都是非金属氧化物
思考4: 酸性氧化物又叫酸酐.那么酸酐一定是酸性氧化物吗? Fe O ,若看成一种盐又可写成 思考5: Fe O 可写成FeO ·
3 4 2 3
Fe(FeO2)2,根据化合价和这种书写方法,若将Pb3O4用上述氧化 2PbO · PbO2 看成盐时可写成 物形式表示,其化学式可写成____________, Pb2(PbO4) 等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下与 __________. 浓盐酸反应时,所消耗盐酸的物质的量相等,不同的是,高价的铅 能将浓盐酸氧化而放出氯气,写出Fe3O4 、 Pb3O4分别与浓盐酸 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 反应的化学方程式__________________________________, Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O ___________________________________.
描述水的宏观组成和微观构成 思考2：
(1)水是由氢、氧两种元素组成的 (2)水是由氢、氧两种原子构成的 (3)一个水分子是由两个氢原子和 一个氧原子构成 思考3： 下列只表示微观意义的是( BD ) A.H B. 2H C.N2 D.2N2 注意： 元素是宏观的，只讲种类，不讲个数 原子、分子、离子是微观粒子， 即可讲种类，又可讲个数
思考４：下列物质中，氯元素以氯离子的形式存在的是（Ｄ ）
Ａ．氯化氢
Ｂ．四氯化碳
Ｃ．氯酸钾
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Ｄ．氯化钠
2．比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个概念
概念 同位素 同素异形体 同系物
同 同种元素
异 不同原子
同种元素
同类物质 同分子式
不同单质
不同组成 不同结构
同分异构体
(1)同素异形体 物理性质不同，化学性质相似 主要有： O2与O3 金刚石、石墨与C60 白磷与红磷 O2:无色无味的气体，难溶于水(1：0.049) 物性 O3:具有腥臭味的淡蓝色气体，难溶于水(1:0.64) 化性 O2与O3都具有强氧化性， O3的氧化性大于O2，O2 稳定，O3不稳定，容易分解．O3具有强氧化性， 可以作消毒剂，杀菌能力强，使用浓度低，能 自行分解无残余污染．人接触后的不适感离开 现场后就会消失． 白磷(P4)： 白色蜡状固体,不溶于水,易溶于CS2 物性 红磷(P)： 红棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2 化性 燃烧产物均为P2O5，与Cl2反应均可以生成PCl3和 PCl5(白色烟雾)
放射性同位素C-14被考古学家称为“碳钟”。它可 以用来断定古生物体死亡的年代。此项研究成果获得 1960年诺贝尔化学奖。
在有机反应中判断反应机理(示踪原子)
CH3COOH＋C2H5 OH
18
浓H2SO4
△
O ║ 18 CH3-C---O-C 2H5＋H2O
(3)物质的分类
混合物 没有固定的组成,没有固定的熔沸点
根据物理 单质 性质不同 金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
物质
纯净物
无机物 化合物 有机物
),哪些属于混合物( )
思考1:
下列物质,哪些属于纯净物(②⑥⑧⑩
①纯盐酸 ②硫酸 ③淀粉
④聚乙烯
⑤铝热剂 ⑥绿矾
油脂 冰水混合物 ⑦汽油 ⑧液氯 ⑨水玻璃 ⑩冰醋酸 : 如何证明某化合物是纯净物还是混合物?
判断含氧酸为几元酸的方法: (1)根据与碱反应生成盐的种类 (2)从结构中看羟基的数目(活泼H原子的数目)
思考6:
已知次磷酸(H3PO2)的结构为
,则次磷
1 酸与氢氧化钠反应可生成________ 种盐.
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,当Al(OH)3与碱反应时,表现 1 元酸. 为酸,试判断Al(OH)3是__________ 已知硼酸(H3BO3)的结构为B(OH)3,且硼酸为一元弱酸,写出 B(OH)3 +H2O B (OH)4－+H+ H3BO3在水中的电离方程式___________________________
1．物质的宏观组成和微观构成 宏观： 物质是由元素组成的 微观： 物质是由原子、分子、离子等微 观粒子构成的
思考1： 区别元素、原子、分子、离子四个概念
元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一 类原子的总称（包括游离态和化合态） 原子： 是化学变化中的最小的微粒 分子：是保持物质化学性质的一种微粒 离子：是带电的原子或原子团 简单离子是原子的另一种存在形式
思考2
用测定该物质的熔点或沸点的方法
金属氢化物 NaH、CaH2 氢化物 非金属氢化物 HCl、H2O、NH3、CH4 酸性氧化物 (酸酐) CO2、SO3、N2O5、Cl2O7 碱性氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、CaO 氧化物 两性氧化物 Al2O3 特殊氧化物 Na2O2、H2O2、Fe3O4、Pb3O4 氧化性酸和非氧化性酸 HNO3、浓H2SO4、HClO 酸 强酸和弱酸、 含氧酸和无氧酸、 挥发性酸和难挥发性酸 无机物 一元酸、二元酸和多元酸 可溶性碱和难溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 碱 一元碱、二元碱和多元碱 正盐 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaHSO3、 酸式盐 NaH2PO4、Na2HPO4 碱式盐 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3 盐 复盐 KAl(SO4)2· 12H2O、KCl· MgCl2· 6H2O (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O 混盐 CaOCl2 络盐(络合物) K3[Fe(SCN)6] 、[Ag(NH3)2] Cl
放射性同位素的应用主要分两类：一是利用它的射 线，二是做示踪原子。例如，利用钴60放出的很强的 γ射线来检查金属内部有没有砂眼或裂纹，这叫γ射线 探伤。在农业施肥的肥料中加一些放射性同位素，就 会知道哪种农作物在什么季节最能吸收含哪种元素的 肥料。另外，在生物学研究方面，同位素示踪技术也 起着十分重要的作用。
思考5：白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固
体－－黑磷，其转化过程如下： 质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（ Ａ．黑磷与白磷互为同分异构体 Ｃ．白磷转化为黑磷是物理变化 ,黑磷性
B
）
Ｂ．黑磷能导电 Ｄ．黑磷能在空气中自燃
(2)同位素：由同种元素形成的不同原子(包括游离 态和化合态)
(
1 1H
2 H 1
3 H 1
)
(
235 92 U
238 92 U
)
许多元素都存在同位素，目前已发现的110 多种元素中，稳定同位素约为300种，即有300 种无放射性的核素；放射性同位素达1500种以 上，而且大多数是人工制备的．同位素在生产、 生活和科研中有着十分广泛的应用．如测定矿 石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育 种，临床治癌，核动力发电等。