鲁教版化学-九年级上册-学案《5.2化学反应的表示》(第1课时)
鲁教版九上化学 5.2化学反应的表示 教案
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应的表示（第一课时）教学目标:(一)知识与技能：1、认识化学方程式的含义2、了解方程式的特点及其意义（二）过程与方法：通过对符号表达式转化为化学方程式的过程，逐步体会方程式的意义（三）情感态度：实事求是的科学精神很重要（四）教学重点：化学方程式的意义。
（五）教学难点：对化学方程式意义的理解。
教学时间：1课时教学工具：多媒体课件教学过程：引入：从一广告“水变汽油技术，经济收入惊人，技术转让，诚邀有识之士加盟。
”引出学生对化学学习在生活中应用，激发学生对化学知识的探究兴趣。
我们知道，通过化学反应可以将一种物质转化成另一种物质，而转化过程遵循质量守恒定律。
那么怎样用化学语言简明、科学的把这些反应表示出来呢？活动一:投影1：课本105的活动天地的内容请同学们分析比较那种表示方法最好?小组讨论后给出结果：第三种表示方法最好板书：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
活动二：1、让我们尝试着用上面的方法来书写下面的化学反应方程式投影：1、水的电解a：文字表达式b：根据文字表达式书画微观粒子表达式c：根据微观粒子表达式书写化学方程式学生书写时可能出现问题：1、微观粒子表达式中忽略原子个数守恒2、方程式中忽略化学式前面的系数3、反应的条件容易忽略4、忽略等号老师巡视学生活动过程，然后提示学生用质量守恒定律来纠正出现的问题。
讨论：从自己对书写化学方程式的过程中，自己对化学方程式的认识有那些。
展示：化学方程式中的各部分表示的意义。
活动三：讨论化学方程式的意义上面我们书写了几个文字表达式，微粒表达式，化学方程式，现在我们对写出化学方程式有了一点了解了，那么化学方程式写出来后，还能够告诉我们那些信息呢？学生讨论：化学方程式的意义老师提示：将微观粒子的数目和相对原子质量结合起来思考参见课本106页的内容，看方程式能否反应量上的关系。
与同组同学交流，然后归纳出自己小组的结果。
老师抽查两三个小组的结果，问题不大则给出投影化学方程式质上的意义。
【鲁教版九年级化学上册教案】5.2化学反应的表示
5.2 化学反响的表示教课目的【知识与能力】1.认识化学反响中原子的种类和数量不会改变，理解化学反响的本质。
2.经过研究化学反响前后物质的质量有无变化，理解质量守恒定律及其微观本质。
经过运用质量守恒定律对生产和生活中的化学现象进行解说，提升剖析解决本质问题的能力。
3.经过剖析化学反响的表示方法，理解化学方程式的意义，并能够说出详细的化学方程式所表示的意义。
4.经过试试用化学方程式描绘化学反响，掌握正确书写和配平化学方程式的方法，能从定量的角度进一步认识化学反响的本质，认识化学反响式中反响物和生成物之间的关系。
【过程与方法】1.认识书写化学方程式的依照，理解内容和形式的辨证关系。
2.经过对详细的化学反响的议论、剖析和解决，使学生的思想能力获得锻炼。
【感情态度价值观】培育学生思想的有序性和严实性。
经过对化学方程式书写原则和配平方法的议论，对学生进行尊敬客观事实，遵照客观规律的辩证唯心主义看法的教育。
教课重难点【教课要点】1.理解化学方程式的意义。
2.正确书写化学方程式。
【教课难点】化学方程式的配平。
课前准备多媒体课件。
教课过程【情形引入】前方我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为何反响前后各物质的质量总和必定相等？化学上有没有一种式子，既能表示反响物和生成物，又能反应质量守恒这一特色呢？一、化学方程式及其意义1.化学方程式用化学式表示化学反响的式子叫作化学方程式，如木炭在空气中焚烧：C+O2 点燃CO2。
【发问】依据化学方程式2H2+O2 点燃2H2O，回答以下问题：（1）你能说出这个反响的反响物，生成物及反响条件吗？（2）化学反响按照质量守恒定律，那么反响物、生成物各物质间必定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？2.化学方程式的意义（1）物质及条件方面：表示反响物、生成物和反响条件。
以2H2+O2 点燃2H 2O 为例：反响物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反响条件是点燃。
（2）量的方面：①表示反响物、生成物之间的粒子个数比(即化学方程式中每种物质前方的化学计量数之比)。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示教案 鲁教版(2021学年)
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化学反应的表示教学目标:通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法,了解用化学方程式表示化学变化的优点;理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义；能从定量的角度进一步认识化学反应的实质,了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
知识点(重点、难点)：重点是理解化学方程式的涵义；难点是了解化学反应中反应物、生成物各物质间的质量关系。
实验准备:多媒体;课件。
学习过程:教师活动学生活动活动意图情景创设:播放视频：神舟九号火箭点火发射升空瞬间.链接地址:ｈtｔp：//vｉdeo。
sｉna.coｍ．cn/p/news/c/v/201２－06-16/18436１780４9９。
ｈtｍl提出问题：在这项伟大的事件中，有你所了解的有关化学反应的应用吗?认真观看.齐声回答:氢气的燃烧。
关注社会热点，感知化学学科在航天业的重要作用，激发学生学习兴趣。
导入新课:我们知道,通过化学反应可以实现能量的转化,可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律。
那么,怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢?[板书１]第二节化学反应的表示[基本环节一] 探究表示化学反应的最佳方案[问题1]你都有哪些方法来表示氢气在氧气中燃烧生成水这一反应?［巡视1] 个别指导.关注小组展示情况，全班交流。
鲁教版九年级化学上册第二节 化学反应的表示学案
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示（第一课时）【学习目标】1．能说出化学方程式的基本含义。
2．能正确书写简单的化学方程式，【学习活动】一、导学自习：课前准备：1.早知道：阅读课本第105、106页。
2.质量守恒定律的内容：。
在化学反应中，元素种类，原子的个数不变，原子的种类，原子的质量。
3.写出下列物质的化学式：氢气氧气碳硫磷铁铜镁水二氧化碳二氧化硫氧化镁五氧化二磷氧化铜四氧化三铁氧化铝高锰酸钾锰酸钾氯化钾二氧化锰任务1：探究化学方程式书写的原则（1）阅读课本第105页，你认为选择_______来表示化学反应更好，理由是什么？（2）分析 2 3O4，观察反应中元素种类变化及数一数反应前后各原子的个数，你又会发现什么？元素种类原子个数反应前反应后你发现了：。
任务2：讨论辨析：下列书写的“铝在氧气中燃烧生成氧化铝”的化学方程式对吗？若不对，说明你的理由。
①Al+O2 点燃 AlO②Al2O3点燃Al+O2③Al+O2点燃Al2O3小结：你能说出书写化学方程式的原则吗？任务3：探究书写化学方程式的步骤讨论交流：你能写出“氢气在空气中燃烧生成水”的化学方程式吗？观察下列式子，你认为能称为化学方程式吗？为什么？H2+O2═ H2O例题1：如何书写磷在空气中燃烧的化学方程式？小结：阅读课本第106页，并根据例题总结出书写方程式的步骤。
二、研习展评课堂练习1：写出下列反应的化学方程式：（1）金属铁在氧气中燃烧。
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁。
例题2：如何书写水电解的化学方程式？例题3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，写出其化学方程式讨论交流：根据所学知识，判断下列化学方程式是否正确，如有错误，请指出错误，并改正。
（1）P+O2═PO2（2）Fe↓+CuSO4═Cu+FeSO4（3）S+O2↑═SO2↑课堂练习2：（1）试试看，你能配平下列化学方程式吗？①C+CO2高温CO ②Al+O2点燃Al2O3③CuO+C高温Cu+CO2④CH4+O2点燃CO2+H2O（2）尝试推断：在化学反应2X2+3Y2═2R中，R的化学式为（）A X2Y3B X2Y2C X4Y3D X3Y4活动4：探究化学方程式的意义和读法（1）阅读课本第106页，你能说出化学方程式表示的意义吗？（2）讨论与交流：2H2+O2═ 2H2O，想一想，你有几种读法？课后巩固：（一）课外作业：1.写出下列反应的化学方程式：①碳在空气中燃烧②氢气在空气中燃烧.③硫在氧气中燃烧④镁带在空气中燃烧⑤铁丝在氧气中燃烧⑥磷在氧气中燃烧⑦电解水⑧将过氧化氢溶液和二氧化锰混合2.根据已配平的化学方程式:铅丹+ 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是( )A. PbB. PbOC. Pb2O3D. Pb3O4反思：第二节化学反应的表示（第二课时）【学习目标】初步学会化学方程式的配平。
鲁教版九上化学 5.2化学反应的表示 教案
化学反应的表示教学设计学习目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1．化学方程式的涵义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担一.创设情景，引出课题〔教师活动〕：1、教师提问：什么是质量守恒定律？为什么化学反应前后质量守恒？2、通过多媒体展示常见的标志。
（找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用？）〔学生活动〕：观看屏幕并交流〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。
那么是否也有一种国际通用的表达方式呢？〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：1、水→氢气＋氧气 ( 汉语 )2、微观图式3、H2O →H2+ O24、2H 2O ＝2H 2 ↑ + O 2↑〔学生活动〕：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性（简单方便，且国际通用），体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。
二、新授课（一）、化学方程式的定义教师提问：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好？为什么？ 学生回答：第四种最好。
理由是书写简单方便，而且能体现质量守恒。
教师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。
（多媒体展示学习目标）我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式？那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢？（二）、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义学生活动：相互交流化学方程式的定义教师启发：1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗？（找同学回答教师补充）2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢？学生活动：小组讨论交流（答案1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。
鲁教版九年级上册化学 5.2 化学反应的表示 教案设计
化学方程式的书写【教学目标】知识与技能:1．知道书写化学方程式应遵循的原则。
2．能正确书写简单的化学方程式。
3．学会配平简单化学方程式。
技能与方法：通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；情感态度与价值观：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
【教学重点】化学方程式的书写以及配平方法。
【教学难点】化学方程式的配平方法【教学过程】开门见山：上节课我们学习了化学方程式的意义，这节课我们来学习如何书写化学方程式，在学习之前大家先用2分钟的时间完成导学案内容。
一、【课前复习、激活旧知识】（展示投影学生的答案，点评）展示学习目标，明确本节课的学习任务。
二、【自主预习、初探新知识】活动一、了解书写化学方程式应遵循的原则和步骤认真阅读课本106-107页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：用1分钟完成导学案相关内容。
根据你对化学方程式的理解，说说下列化学方程式错在哪里？H2O2 ===== H2 ↑+ O2 ↑ 错在（）H2O===== H2 ↑ + O2 ↑错在（）试一试：写出电解水的化学方程式。
三、【课堂探究、充实新知识】活动二、认真阅读课本第106页，通过自学你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？(1)描述反应事实。
①写：左写：右写：_____________中间画：________（注意：化学式决不能写错哦！）②标：标明和(2)配平：在反应物、生成物化学式前添加适当地化学计量数，使左、右两端同种原子总数分别相等。
(3)检查：检查左右两边的元素是否相等，将短线改成。
在这个过程中觉得最难的是哪一步？让学生描述写电解水时的配平方法。
活动三：初探化学方程式配平方法，学会配平化学方程式：1.观察法：Fe + O2 = Fe3O42.最小公倍数法①确定起点元素：将横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素；②求出起点元素原子个数的最小公倍数；③确定化学式前面的系数；④将各化学计量数调整为最简整数比。
鲁教版(2024)九年级化学上册《化学反应的表示》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《化学反应的表示》教案及反思一、教材分析：《化学反应的表示》是鲁教版（2024）九年级化学上册中的重要章节，是学生学习化学方程式的重要起点。
教材通过生动的生活实例和实验，引导学生理解化学反应的实质，掌握化学方程式的书写原则、步骤及注意事项。
本章节不仅是对之前所学化学知识的综合应用，也是后续深入学习化学反应规律、进行化学计算的基础。
二、教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解化学方程式的意义，掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础，遵循质量守恒定律），学会正确书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、分析讨论、归纳总结等活动，培养学生的观察能力、思维能力和表达能力；引导学生运用化学方程式描述化学反应，形成化学符号思维。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神；通过合作学习，增强学生的团队协作能力和沟通交流能力。
三、教学重难点：【教学重点】：化学方程式的书写原则、步骤及注意事项。
【教学难点】：理解化学方程式的意义，掌握配平化学方程式的方法。
四、学情分析：九年级学生已具备一定的化学基础知识和实验技能，对化学反应有了初步的认识。
然而，他们对化学方程式的理解还不够深入，尤其是如何准确书写和配平化学方程式还存在较大困难。
因此，在教学过程中，需要注重启发式教学，引导学生从实验现象出发，逐步深入理解化学方程式的本质。
五、教学方法和策略：1. 实验演示法：通过直观的实验演示，让学生观察化学反应的现象，激发学习兴趣。
2. 讨论交流法：组织小组讨论，鼓励学生发表自己的见解，培养思维能力和表达能力。
3. 归纳总结法：引导学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。
4. 练习巩固法：设计针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。
六、教学过程：（一）、导入新课：1. 通过日常生活中的实例，如燃烧、食物的腐烂等，引出化学反应的概念。
鲁教版九年级上册化学 5.2 化学反应的表示 第一课时 课件(共36张PPT)
2 H2 + O2 点燃 2 H2O
HOH HO H
HH OO
HH
现在我们 平衡啦!
书写化学方程式有哪两个原则 Ｐ１０７
以客观事实为依据
——要求准确书写化学 式
遵循质量守恒定律
——要求配平化学方程 式
以磷在空气中燃烧为例看看 书写化学方程式有哪些步骤？
1、写
P + O2
P2O5
化学方程式的配平：
课题：
化学方程式的表示 （第一课时）
知识回顾：
1、水、氢气、氧气的化学式 分别是H2O、 H2 、 O2 。
2、所有的化学反应必须遵守 质量守恒 定
律，为什么质量会守恒呢？
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，原子的质量也没有改变。
阅读并观察（教材105页） 活动天地5—2
化学反应的表示方法
（3）表示各物质之间的粒子个数比，
化
学
一是必须以客观事实为基础
方 程
3、书写原则
二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等
式
写：左反右生一横线
配：配平
4、书写步骤： 等：短线改等号 注：注明反应条件、 标：生成物的状态（ 、 ）
之间加号（+）连 系数添前面
箭头变等号
条件写上面
沉淀箭↓向地
气体箭↑朝天
练一练
1、根据已学知识判断下列反应方程式是否
正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3 Fe +2 O2 加Fe热3O4
点燃
（2）Mg + O2
MgO2
（3）CH4 + O2 点燃CO2+H2O
全错
鲁教版九年级化学全册5.2化学反应的表示学案
第二节化学反应的表示一．学习目标：（1)理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
（4）培养思维的有序性和严密性。
二．学习重点:化学方程式的涵义及配平方法课前预习：1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁 + 氧气四氧化三铁③23O4④ 3 +2O23O44、自学课本第99页至101页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；（2）什么叫化学方程式的配平配平的目的：。
配平的标志：。
课堂探究知识归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以22为例)讨论回答：(1) （2）(3)归纳总结：质的方面：表示和 及反应条件宏观上：表示 和 之间的质量比 微观上：表示反应物和生成物之间的 比[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。
想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必须以 为基础；二是遵守 定律。
[思考1]2P 2O 5，这个式子能不能称为化学方程式?[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版
第二节化学反应的表示课标要求：通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式内容和学情分析：以化学方程式为中心，组建了本单元。
通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。
能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
学习建议：1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1．化学方程式的涵义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：多媒体；。
鲁教版九上化学 5.2化学反应的表示 教案
使用白板播放氢气燃烧的配平动画，使学生在充满趣味的课堂中积极动脑参与。
我们来学习正确书写化学方程式的步骤。以水通电生成氢气和氧气为例，以小组为单位，模仿课本上的书写步骤，写出这个方程式。
课堂点评：同学们我们一起来看这位同学写得正确吗？（PPT出示正确的方程式）对比老师给的这个方程式，你发现有什么不同点呢？
教学重难点
教学重点：化学方程式的正确书写。
教学难点：化学方程式的配平。
教学流程
教学过程
教学内容及教师活动
学生活动
资源选择、媒体使用及分析
一、引
（一）白板呈现复习旧知
在上课前，我们先来看看这幅图片，这是什么物质在燃烧？请同学们写出这个反应的文字表达式。一位学生上黑板写。
（二）借助资源情境导入
白板出示其他国家的文字表达式以及木炭燃烧的化学方程式，体会哪种表达方式更适合国际交流？
“↑↓”表示什么意思呢？什么时候使用？标注在什么位置？使用时应注意？
请同学们阅读课本100-101页找出答案。
对学生给予肯定，同时出示二氧化碳和澄清石灰水的反应，举例“↓”的用法。
通过上述方程式的书写，我们来归纳一下正确书写化学方程式的步骤。
白板展示：
书写步骤水氢气+氧气
写
配2H2O2H2↑+O2
注
板书设计
课题2化学反应的表示
一、书写原则
1、符合客观事实
2、遵循质量守恒定律
二、书写步骤
写配标等
作业设计
课后反思
（包括教学反思、教学资源应用反思）
提问：这个方程式如何配平？
我们可以借助强大的网络资源获得解决问题的办法。
（二）双板结合交流收获
课堂总结：本节课你有什么收获
九年级化学全册 52 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版 教案
第二节化学反应的表示（1课时）一.教学目标1.能够描述某一化学方程式的基本含义和读法。
2.了解和掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
3. 初步学会化学方程式的配平。
二.教学重点、难点1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
三．教学方法讲练结合小组合作探究自主学习四．教具多媒体五.教学过程[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？展示课件水通电分解的各种表示方法[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。
表示化学反应的式子也可以用“化学用语”来表示反应物和生成物及反映质量守恒。
这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：课件如木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO212 32 44〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？课件碳和氧气反应的微观过程[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。
总结并练习计算各物质质量比见课件[板书]：二.化学方程式的意义根据以上信息各小组讨论总结一下化学方程式的意义并进行练习。
[提问]：那么怎样来读化学方程式呢？读法(说明“+”和“二”表示的意义)见课件并进行练习。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？怎样来书写化学方程式呢？[板书]：三.化学方程式的书写方法[教师活动]：组织学生阅读课本第106页—第107页有关内容，组织学生讨论。
化学鲁教版九年级上册九年级化学5.2化学反应的表示 教案1
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2、过程与方法：通过对比分析、交流讨论、归纳总结等学习手段，理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则和书写步骤，引导学生进行自主完成学习任务。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的学习，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
重点：化学方程式的涵义及书写。
难点：化学方程式配平。
学习方法：对比分析法、课堂讨论法等。
教学手段：多媒体课件下面是“电解水”反应的几种表示方法，你觉着选哪个方式表示化学反应最好呢？为什么？（提示：重点分析它们的不同以及其它几个方式的缺点。
）①用文字表示：③用图形表示：②用化学式表示：④用化学式表示：H2O H2 + O2水氢气+ 氧气通电通电2H2O——2H2 ↑+ O2↑通电——讲述：用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。
二、化学方程式的涵义问题：观察下面水分解反应的化学方程式及其微观示意图，思考化学方程式能体现出哪些信息呢？信息提示：相对原子质量H:1 O:16引导：如果分解出的原子都恰好结合成分子，使之都没有剩余，那水分子、氢分子和氧分子之间的个数是什么关系？基于此，三种物质之间的质量关系呢？你能算出三种物质之间的质量比吗？小节。
课堂练习：小组内对比交流、选出一种自己认为最好的方式用来表示化学反应，并说明理由。
认识什么是化学方程式。
思考并回答。
自主领悟，小组讨论。
学生从质和量两方面归纳出化学方程式的涵义。
思考回答。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考。
引导学生从质和量两个方面来认识化学方程式。
进一步巩固对化学方程式的理解。
观察下面几个反应的化学方程式，总结它们由哪几部分组成。
在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，燃烧的条件用______，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.加热气体沉淀2Cu+O 22CuO1. 2H 2O 通电2H 2↑＋O 2 ↑2.CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓＋Na 2SO 43.4.3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃点燃结合课本P105最后一段，回答下列问题：如何书写化学反应方程式反应物（生成物的状态）：（点燃、加热（“Δ”)、通电、催化剂等）（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）反应条件：生成物三要素特别提醒：还要体现出质量守恒定律。
鲁教版九年级化学5-2《化学反应的表示》教学设计
课题：5.2《化学反应的表示》第一课时【教学目标】1.知识与技能通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义；2.过程与方法通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3.情感与价值观培养学生思维的有序性和严密性，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教材和学情分析】以化学方程式为中心，组建了本单元。
通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。
能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
【教学重、难点】重点：1.化学方程式的定义；2.归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1.化学方程式的定义；2.减轻学生记忆化学方程式的负担。
【教学准备】多媒体素材等；【教学方法】自主探究、合作学习法。
【教学过程】2 2氧气方法②：+→CO2CO222H 22达标检测：练习1.化学方程式2H2+O22H2O表示（）A.氢气加氧气等于水；B.氢气跟氧气混合可生成水；C.在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水；D.2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水。
练习2. 4Al+3O 22Al2O3该反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.27：32：102B.27：16：43C.4：3：2D.9：8：17参考答案：练习1.C。
练习2. D。
【板书设计】第二节化学反应的表示一、化学方程式的概念用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。
二、化学方程式的意义②表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比（质量比＝化学式量与化学计量数乘积之比）。
(微观意义)③表示参加反应的各物质间的粒子数量关系，即粒子数目比。
鲁教版化学九年级上册 5.2化学反应的表示学案
第五单元定量研究化学反响第二节化学反响的表示学习任务：1.能够描述某一化学方程式的根本含义和读法。
2.了解和掌握化学方程式的书写原那么和书写方法。
3. 初步学会化学方程式的配平。
导入新课通过上一节课学习我们已经知道，化学变化前后，原子种类没有改变，原子个数没有增减。
那么，如何表示出化学变化前后原子个数相等呢？任务导学知识点一、化学方程式及其意义。
【探究活动一】怎样表示氢气燃烧这个化学反响？你能用哪些方法表示？，，。
分析以上3种表示方法的优缺点，你认为哪种表示方法比拟简洁、科学？请说说你的理由。
【归纳总结】化学方程式：用表示的式子。
【探究活动二】通过氢气燃烧的化学方程式〔2H2+O2==2H2O〕，你能获得哪些信息？，，。
【归纳总结】化学方程式表达的意义：质：1、表示，量：2、表示 ，3、表示 。
【针对性训练一】1. 四位同学正在讨论一个化学方程式表示的意义，以下是他们四人的发言：甲：反响在点燃的条件下进展。
乙：各物质的微观粒子个数之比为2:1:2。
丙：是化合反响。
丁：各物质的质量比为1:8:9请推测他们描述的化学反响是〔 〕A. S+O 2==SO 2B. 2CO+O 2==2CO 2 C .2H 2+O 2==2H 24+2O 2==CO 2+2H 2O2.请你依据电解水的化学方程式：2H 2O= 2H 2↑+O 2↑计算：〔1〕反响物和生成物各物质之间的质量比为 ： ： 。
〔2〕假设有18g 水分解，可以产生 质量的氢气， 质量的氧气。
知识点二：化学方程式的书写。
:阅读课本P 106～107, 完成以下题目：书写化学方程式的原那么1. 2. 书写步骤：①写化学式、条件②标注——标注生成物的状态，气体“ 〞或沉淀“ 〞。
③配平——改变化学式前面的计量数，使反响前后每一种原子的个数 。
④查【针对性训练二】请你配平以下化学方程式：〔1〕Cu+O 2 —— CuO 〔2〕P+O 2 —— P 2O 5 〔3〕Hg O —— O 2+ Hg 微观 点燃 点燃 点燃点燃通电〔4〕S+ O 2——SO 2 〔5〕H 2+O 2 == 2H 2O请根据上面的方法写出以下反响的化学反响方程式。
鲁教版九年级上册化学 5.2 化学反应的表示 教案
课题：第二节化学反应的表示（第一课时）教学目标1、知识目标：（1）理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
（2）能够从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的定量关系。
（3）通过书写具体的化学反应方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
2、能力目标：（1）通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
（2）通过本节学习，体验科学的探究过程，理解而获得新知的方法。
3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度，体验自主科学探究的乐趣。
教学重难点重点：理解化学方程式的含义；书写化学方程式。
难点：反应物、生成物各物质间的质量关系。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测教学方式教法：本堂课以自主探究为主，引导学生积极主动的发现新知。
注重师生、生生间的合作、交流和评价，体现以学定教的教学理念。
学法：自主探究、合作交流贯穿课堂始终。
教学过程【问题导入】同学们看着这个可爱的图片会联想到什么？化学上如何表示氢气和氧气反应生成水的这个化学反应的？具体有哪些方法？【板书课题】第二节化学反应的表示【学生活动】回忆并书写氢气和氧气反应的表达式【教师提问】请认真观察上述三种表达方式，你分别能获得什么信息？他们各有哪些优缺点？【学生讨论】表达式①反映出反应物、生成物和反应条件，但不知反应物和生成物的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式②反映出反应物、生成物、反应条件和各物质的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式③反映出反应物和生成物之间的微粒个数关系和反应前后原子守恒，但看不出具体物质的种类和组成元素，微观模型书写起来比较麻烦。
鲁教版初中九年级上册化学精品教学课件 第五单元 第二节 化学反应的表示(第一课时)
“反应条件”“生成”
2H2 + O2 点燃 2H2O
反应物
生成物
用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式
化学方程式的意义
质的方面 表示反应物、生成物、反应条件
量的方面
表示反应物和生成物间的质量比 各物质之间的质量比=化学式量（或相对 原子质量）与化学计量数的乘积之比
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
新知探究 知识点 化学方程式及其意义
活动天地5-2 化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示： ①用文字表示：氢气 + 氧气 点燃 水
②用图形表示：
+
③用化学式表示： 2H2 + O2 点燃 2H2O
思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪 种表示方法最好？
“和”
即化学式前面的化学计量数之比
示例： 质的方面
量的方面
2H2 + O2 点燃 2H2O
反应物是氢气和氧气，生成物是水， 反应条件是点燃
2H2 + O2 点燃 2H2O 质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 4 ︰ 32 ︰ 36
2H2 + O2 点燃 2H2O
粒子个数比 2 ︰ 1
C + O2
CO2
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
质量方面：在点燃的条件下，每12份质 量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应， 量的方面 生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原 子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
课堂达标
1.根据化学方程式，不能获得的信息是( C )
A．反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．反应中各物质的质量关系 方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有①反应 物、生成物和反应条件，②反应中各物质的质量关系， ③反应中各粒子的数量关系。
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《5.2化学反应的表示》学案（第1课时）-鲁教版九年级化学
教师寄语：努力去做，你离成功不远了！
学习目标
1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因
2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义
学习重点、难点
重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因
难点：质量守恒的原因
预习导学：
一：化学反应前后物质的质量有什么变化
1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？
2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容
探究学习
一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化
1、34反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？
2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
3、练习
（1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳
②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）
②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不
符合质量守恒定律。
（）
二：探究质量守恒的原因
1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？
2、小结：质量守恒定律的原因
化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
3、练习：
（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是（ ）
A 、①②③④
B 、①②③
C 、②③④
D 、①③④
（2）某物质在O2中燃烧后只生成H2O 和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
A 、一定含有C 、H 、O 三种元素
B 、一定含有
C 、H 、元素，不含O 元素C 、一定含有C 、H 、元素，可能含有O 元素
D 、可能含有C 、H 、O 三种元素
（3）遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W 中“W ”的化学式是（ ）
A 、X2Y
B 、XY2
C 、XY3
D 、X3Y
归纳总结
通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？
当堂达标：
1、判断下列说法是否正确
（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
（ ）
（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。
（ ）
2、在化学反应中，一定能发生变化的是（ ）
A 、原子的种类
B 、原子的个数
C 、原子的质量
D 、分子的种类
3、根据质量守恒定律填空
（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。
（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是 克。
4、已知 A 、B 各表示一种元素，X 表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X 的化学式
5、(09达州)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO 3===△
2H 2O+4NO 2↑+X ↑。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
⑶判断X 的化学式： ； ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为
氮原子的最外层上的电子数为： 。
作业
见综合能力训练第88-89页1、2、3、4、5、6、7、8、10、11。