高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学鲁科版第3章第2节氮的循环教学设计
高中化学鲁科2003版必修1第3章自然界中的元素第2节氮的循环课题：第2节氮的循环教材分析:本节重点介绍氮及其化合物的性质，是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物的重要组成部分。
以氮的循环为主线，涉及氮的固定、氮肥，以及人类活动对氮循环和环境的影响等，内容在编写上突出“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，并与氧化还原反应的内容联系非常紧密，学好这部分内容可以加强学生对氧化还原知识的认识和理解；本节涉及的化学反应较多，其中绝大部分属于氧化还原反应，通过对以上内容的学习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
教学设计及思路：氮和氮的化合物知识是学生比较熟悉的一类元素化合物，因此学生学习起来有一种亲切感。
在教学过程中要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
本节在设计上主要是采取循序渐进的方式，让学生理解N2→氮的化合物→NH3→铵盐→HNO3→硝酸盐→N2的循环过程，通过这一知识网络结构的学习，使学生对氮和氮的化合物知学情分析:学生之前已学习了《走进化学科学》和《元素与物质世界》两章内容，学生学习了研究物质性质的基本方法和程序、物质的组成与分类，氧化还原和离子反应的基本理论。
本课内容以元素化合物知识为线索，渗透化学学科的基本思想，并对前面所学理论进行实际应用，从而促进学生科学素养的全面提高。
教学目标:知识与技能：1、了解氮在自然界的循环对维持生态平衡的作用；了解人类活动对氮循环的影响。
2、掌握氮气和氨气的性质，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的相互转化。
过程与方法：1、运用实验探究、设疑启发、对比归纳等方法研究有关物质的性质。
2、培养学生观察能力、自学能力及对资料、信息的处理能力的教育。
情感态度和价值观：1、了解氮氧化物对环境的污染，增强学生的环保意识；2、通过对汽车尾气、光化学污染的分析，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，同时培养学生对事物的分析要一分为二、辩证看待的观念。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
再见，雾霾——《氮的循环复习课》教学设计【教学目标】1.以“氮及其化合物性质”为线索，通过多种活动，帮助学生掌握学习元素化合物的方法--“价类二维”，提高自主学习能力。
2、了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解雾霾、酸雨等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
3、以污染物的治理为情境，培养学生关注社会的意识和责任感。
【重点难点】教学重点与难点：氮及其化合物的转化【教学过程】教学环节教学活动学生活动设计意图导入新课播放雾霾有关视频，使学生初步了解人类活动排放的氮氧化物是引起雾霾的元凶。
响应国家打赢蓝天保卫战的号召，作为高中生能否利用所学知识解决我市雾霾问题，培养学生的社会责任感，环保意识。
观看视频提取信息创设认知情景，引出新课引导学生活动探究活动一：探究雾霾的形成机理某地区2019年大气颗粒物中部分物质在霾日与非霾日的浓度年平均值浓度NO3-SO42-NH4+SO2NH3HNO2HNO3霾日26.80 29.05 19.16 22.99 6.78 4.19 1.54非霾日13.58 17.69 9.93 28.17 5.72 3.30 1.70（1）推测NO X污染物在大气中可能发生哪些变化？（2）过度施用氮肥，是否会影响霾的形成？活动探究培养观察数据能力和提取有用信息的能力以真实情境为载体，让学生体会雾霾形成中氮及其化合物的转化跟踪练习巩固提升小试牛刀：中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示稀燃系统（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如下图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式，NO来自于。
（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。
比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是。
氮的循环教学反思7篇
氮的循环教学反思7篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学_氮的循环(第二课时)氨气教学设计学情分析教材分析课后反思
氨气的性质教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）通过观察喷泉实验，让学生感受氨的溶解性；（2）通过分析形成红色喷泉的原因，让学生理解氨与水反应的实质；（3）通过浓盐酸和浓氨水反应实验，让学生理解氨与酸的反应的实质；（4）通过分析氨分子中氮元素的化合价认识氨的还原性；2、过程与方法：运用研究物质性质的一般方法：运用观察法研究物质的物理性质，运用实验法探究物质的化学性质。
培养学生的动手实验能力，总结分析物质性质的能力。
3、情感态度与价值观：通过课堂讨论,让学生体验学习的快乐，通过学生实验，提高学生学习化学的志趣。
【重点难点】知识上的重点、难点：氨的化学性质。
方法上的重点、难点：研究物质性质的基本方法【学情分析】从知识经验上讲，此时的学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨水显碱性，但不知道背后蕴含的原理；通过前面单元的学习，具备一定的元素与物质的分类、电解质、氧化还原反应知识。
从心理发展水平讲，15、16岁的学生求知欲强、具有一定的自主探究能力，并且对单纯的知识讲授兴趣不高，喜欢借助一定情境自主参与对知识的探究。
通过认真观察和动手实验，记录现象，对实验现象进行分析然后得出结论，最后将学到的知识加以应用。
学习本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不很显著。
但是在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高，所以本节教学学生差别主要体现在自主探究水平上，这需要教师在教学中有针对性的进行指导，并利用小组合作学习模式加以解决。
【教学过程】:引导学生观察氨气颜色、味道（强调闻气体气味的方法，并由学生独立操作）、状态、密度（与空气相比较）。
独立归纳氨气物理性质，教师加以评价肯定。
【过渡】根据研究物质性质的方法和程序我们研究完氨气的物理性质后继续研究其化学性质。
【板书】化学性质大家想一想氨气溶解于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明了什么？【点拨】氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）， NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH-。
高中化学_氮的循环（一）教学设计学情分析教材分析课后反思
⾼中化学_氮的循环（⼀）教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计⼀、教学⽬标1.知识与技能⽬标：通过⾃然界中氮的循环，了解⾃然界中氮循环的基本流程,认识氮循环过程中的重要物质; 了解固氮的⼏种形式; 了解氮⽓、⼀氧化氮、⼆氧化氮的性质和⽤途。
2.过程和⽅法：通过对固氮原理、⽅法的学习，锻炼利⽤氧化还原思想,物质分类思想两个⾓度分析解决问题的能⼒，通过探究实验和验证实验，锻炼动⼿能⼒和观察能⼒，在学习中体验科学探究的基本⽅法，增强学习化学的兴趣；通过⾃主探究和合作交流，培养思维分析能⼒和团队合作意识。
3.情感、态度和价值观：认识氮元素固定的意义，从中体会化学对社会⽣活的重要意义，同时提⾼环保意识。
⼆、教学重难点氮的循环过程以及循环中重要物质的性质三、教学⽅法教师以图⽚、视频、⽣活实际、问题与点拨等多种⽅法启发式引导学⽣学习，学⽣以⾃学、交流、分组实验，展⽰、练习多种⽅式学习。
四、教学过程【导⼊新课】播放⼀段雷⾬的视频，“雷⾬过后，万物⽣长迅速，空⽓清新⾃然，令⼈⼼旷神怡，那么是什么原因呢？那么，让我们带着这些问题进⼊今天的学习”。
【设计意图】从熟悉的⾃然现象⼊⼿，更容易把让学⽣进⼊带⼊本节课的学习。
【展⽰】本节课的学习⽬标、重难点⼀、⾃然界中氮的循环【教师】学⽣阅读教材73-74页（重点结合图3-2-2），回答：氮的循环有⼏种⽅式？细⼼的你在氮的循环过程中找到了⼏种有关氮的物质，请在下⾯⼆维图中写出它们的化学式。
【展⽰】学⽣阅读相关段落，完成上述问题，并由⼀名同学上台展⽰⼆维图。
【设计意图】培养学⽣⾃主学习的能⼒。
【教师点评展⽰的⼆维图并总结】⾃然界中氮的循环⼆、氮循环中的重要物质1.氮⽓（1）氮⽓的物理性质和结构【学⽣】集体回答氮⽓的物理性质：氮⽓是⼀种⽆⾊⽆味的⽆毒⽓体，密度⽐空⽓稍⼩，难溶于⽔。
【教师】那么如何收集氮⽓？【教师】多媒体展⽰氮⽓的分⼦结构：两个氮原⼦之间共⽤三对电⼦，使每个原⼦都达到稳定结构，性质稳定。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
《氮的循环》 教学设计
《氮的循环》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氮循环的基本过程，包括氮在自然界中的存在形式、氮的固定、生物体内的氮代谢等。
（2）掌握氮循环中涉及的主要化学反应，如氮气与氧气的反应、氨的合成与分解等。
（3）理解氮循环对生态系统和人类生活的重要意义。
2、过程与方法目标（1）通过观察图片、分析数据等活动，培养学生的观察能力和信息处理能力。
（2）通过小组讨论和探究实验，提高学生的合作交流能力和科学探究能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到氮循环与环境保护的紧密联系，增强学生的环保意识。
（2）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生关注自然、热爱科学的情感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮循环的主要过程和环节，包括氮气的固定、氨的转化、硝酸盐的生成和利用等。
（2）氮循环中重要化学反应的原理和条件。
2、教学难点（1）理解生物固氮的机制和意义。
（2）探讨人类活动对氮循环的影响及可能带来的环境问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、课程导入（5 分钟）通过展示一些与氮元素相关的图片，如含氮化肥、蛋白质食物、雷雨天气等，引导学生思考氮元素在生活中的存在和作用，从而引出氮循环的主题。
2、氮在自然界中的存在形式（5 分钟）讲解氮在大气中主要以氮气的形式存在，以及在土壤、水体中以硝酸盐、铵盐等化合物的形式存在。
通过简单的示意图，帮助学生直观理解氮的存在形式。
3、氮的固定（10 分钟）（1）介绍氮的固定的概念，即把氮气转化为含氮化合物的过程。
（2）讲解自然固氮的方式，如雷电固氮和生物固氮。
以雷电固氮为例，解释氮气和氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮的化学方程式。
对于生物固氮，通过举例说明某些微生物能够将氮气转化为氨。
4、氨的转化（10 分钟）（1）讲解氨的化学性质，如与酸反应生成铵盐。
（2）介绍氨在工业上的合成方法（哈伯法），以及氨的用途，如制造化肥、制冷剂等。
高中化学氮的循环教案
高中化学氮的循环教案
一、知识梳理
1. 氮的来源：大气中78%的氮气以N2的形式存在。
2. 氮的循环：氮在生物圈和地球圈之间不断循环。
3. 氮的循环过程：氮气的固定、土壤中硝化还原作用、生物体内氮的转化。
二、教学目标
1. 了解氮在自然界中的存在形式和循环过程。
2. 掌握氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 理解氮的循环对生物生长和生态平衡的重要性。
三、教学重点
1. 氮的来源和循环过程。
2. 氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
四、教学步骤
1. 导入：介绍氮在生物圈和地球圈之间的循环及其重要性。
2. 知识讲解：分别介绍氮的固定、硝化、还原和生物体内氮的转化过程。
3. 案例分析：以农业生产中的氮肥利用和水体富营养化问题为案例，让学生理解氮的过量输入对自然环境和生态系统的影响。
4. 实验演示：通过实验展示氮的固定和硝化还原过程。
5. 讨论互动：引导学生讨论氮在自然界中的循环如何影响生态平衡。
6. 小结复习：总结本节课的主要内容，强化学生对氮循环的理解。
五、教学方法
1. 讲授结合实验演示。
2. 案例分析与讨论互动相结合。
3. 引导学生思考，激发学生兴趣。
六、课后作业
1. 完成课后习题，巩固氮的循环知识。
2. 观察周围的环境，了解氮在自然界中的应用和影响。
七、教学反思
1. 氮的循环是化学学科中的重要内容之一，教师要结合实际情况，生动形象地向学生展示氮的循环过程。
2. 强化学生对氮循环相关概念的理解和应用，培养学生独立思考和探究的能力。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析1．初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。
本课的学习内容也是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2．本课的学习过程中学生可对浓硝酸和稀硝酸对应还原产物的不同会产生一定的理解困难，因此在教学过程中采用比较的方法，通过学生自主实验观察比较两者实验现象的差异，让学生认识浓、稀硝酸还原产物的不同。
并通过实验创新，让学生培养环保意识。
效果分析在本节课教学过程中学生能积极参与每个环节的教学活动，学习效果较好。
通过实验创新，学生能直观的对实验现象进行观察、分析，推理总结出硝酸的一些化学性质，能回答出酸的通性并根据酸的通性初步归纳出硝酸有关酸性的一些性质，养成绿色化学思想。
通过本节课的学习，学生对硝酸的性质能正确的应用到练习中，并体验高考。
教材分析本节课是高中化学（鲁科版）必修一的第3章《自然界中的元素》中第2节氮的循环第3课时的内容。
本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，HNO3的强氧化性，既是本节课的重点也是本章的难点，而HNO3与金属的反应又是学生突破HNO3强氧化性的一条重要途径。
通过本课的学习，学生对HNO3的性质将有一个全面的认识，同时加深对氧化还原与反应原理的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式，为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。
并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。
另外，教材中还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。
【迁移应用】1.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3（稀）B．C + HNO3（浓）C．CuO + HNO3（稀）D．CaCO3 + HNO3（稀）2.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜，最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu →CuO →Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2【链接高考】1.（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
第3章第二节氮的循环第2课时《氨的性质》教学设计[教师活动]:电脑显示图片引入德国化学家，合成氨技术的发明者——弗里茨·哈伯，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖通过不同的人对他的不同评价激发学生对氨气性质的学习兴趣。
［过渡设问：引导学生阅读第76页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
[板书]：一、氨的物理性质［演示］P76【实验1】图3-2-6 氨的喷泉实验。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。
[教师活动]：氨气形成喷泉实验的原理是什么？[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示形成喷泉的原理：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。
[教师活动]：为什么溶液呈红色？[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。
引出氨与水的反应。
[学生活动]：合作探究，分组讨论并回答Ⅰ.实验成功的关键是什么？Ⅱ.如图：引发喷泉的操作是：打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？[教师活动]：点评并用课件展示[教师板书]：二、氨的化学性质1、氨与水的反应NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-[教师活动]：液氨与氨水的比较[学生活动]：思考。
[课件展示]：液氨与氨水的比较[教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？[总结板书]：2、氨与酸的反应[演示实验]： P77【实验2】氨气与氯化氢的反应[学生活动]：认真观察实验现象。
高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
《氮的循环1》教学设计【课前准备】1.指导学生晚自习阅读课本，完成自主学习和预习检测。
2.课前批阅自主学习和预习自测，及时反馈学生预习效果。
3.课前培训小组长，适当指导关键知识点。
【教学过程】【导入】核对自主学习答案，针对错点个别讲解。
强调可逆反应定义。
【PPT】用PPT展示学习目标。
展示图片自然界中氮的循环过程，分析氮循环中的重要物质。
借助化合价和物质类别分析，建立知识模型。
【PPT】分析循环过程中的氮的固定【提问】图片展示工业合成氨和生物固氮过程，激发学生学习兴趣。
【过渡】氮气的性质，思考依据价态预测氮气的化学性质。
我们知道是它是一种非金属单质，非金属单质具有哪些化学性质？【交流1】引导学生联系身边的氮气，归纳出氮气的物理性质。
【交流2】引导学生联系身边的氮气，思考氮气的化学性质的不活泼性。
〔PPT〕氮气分子的结构。
分析氮气分子的结构特点，指出物质结构决定性质。
〔设问〕利用氮气化学性质的稳定性，可以有哪些用途？指出物质的性质决定用途。
【演示实验】分析NO的化学性质实验步骤：用注射器加入铜片和稀硝酸制取无色气体NO，向外推拉活塞通入空气观察现象。
实验现象：注射器针筒上部无色气体变成红棕色实验结论：2NO＋O2＝2NO2【思考】1.如何收集NO气体？小结: NO和 NO2的物理性质【分组实验】分析NO2的性质实验步骤：将盛满二氧化氮的试管倒置于盛满水的水槽中，在水下取出塞子，足够长的时间后，有什么现象？若液面上升注意观察水是否充满整个集气瓶？实验现象：a.试管内液面上升，但是液体未充满整个试管。
b.通入空气，气体由无色变成红棕色；加入石蕊溶液变成红色。
实验结论：3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3＋ NO2NO ＋O2＝2 NO2【讲解】实验的用品实验的步骤实验现象的观察。
【指导】指导学生顺利完成小组实验。
【评价】评价学生的实验效果。
【引导】引导学生从实验现象逐步推到出实验结论。
【小组合作探究】一、探究NO2的化学性质1.双线桥分析3 NO2＋ H2O ＝2HNO3＋ NO，找出氧化剂和还原剂的物质的量之比，并且分析NO2充满试管倒置在水槽中，为什么液体约占试管体积三分之二？2.如何检验NO？3.如何除去NO中的NO2气体？归纳总结：如何收集NO2气体【讲解】学生回答问题后教师进行补充。
高中化学_氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识 N2、NO 、NO2的性质。
（二）过程与方法目标培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（三）情感态度与价值观目标通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点： NO 、NO2的性质。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示。
重点说明氮循环含氮元素的物质是如何转化的？（二）教师准备：教学媒体、课件。
四、教学过程导入：【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。
你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。
【板书】第二节氮的循环一、氮在自然界中的循环【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。
从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。
【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？【板书】二、氮循环中的重要物质（一）氮气与氮的固定【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的 4／5,它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。
物理性质无色无味气体比空气略小难溶氮的化学性质 1）与金属反应2 ) 与非金属反应(H2、O2 )【讲解】其实氮有多种氧化物如 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。
练习题（二）氮的固定概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物游离态化合态分类1. 自然固氮（1）高能固氮N2+O2 ==（放电）2NO2NO+O2=＝2NO23NO2+H2O＝=2HNO3+NO【讲解】在过程中有两种氮的氧化物 NO、NO2。
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第3章第二节氮的循环第2课时《氨的性质》教学设计[教师活动]:电脑显示图片引入德国化学家，合成氨技术的发明者——弗里茨·哈伯，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖通过不同的人对他的不同评价激发学生对氨气性质的学习兴趣。
［过渡设问：引导学生阅读第76页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
[板书]：一、氨的物理性质［演示］P76【实验1】图3-2-6 氨的喷泉实验。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。
[教师活动]：氨气形成喷泉实验的原理是什么？[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示形成喷泉的原理：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。
[教师活动]：为什么溶液呈红色？[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。
引出氨与水的反应。
[学生活动]：合作探究，分组讨论并回答Ⅰ.实验成功的关键是什么？Ⅱ.如图：引发喷泉的操作是：打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？[教师活动]：点评并用课件展示[教师板书]：二、氨的化学性质1、氨与水的反应NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-[教师活动]：液氨与氨水的比较[学生活动]：思考。
[课件展示]：液氨与氨水的比较[教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？[总结板书]：2、氨与酸的反应[演示实验]： P77【实验2】氨气与氯化氢的反应[学生活动]：认真观察实验现象。
[教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。
白烟是氯化铵晶体。
请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。
[学生活动]：写化学方程式。
[总结板书]：NH3+HCl=NH4Cl[教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。
看课本P77最后一段，通过分析化学反应得出氨具有弱还原性的结论。
[总结板书]：3、氨与氧气的反应4NH3+5O24NO+6H2O[教师活动]：性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。
使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。
[课件展示]：三、氨的用途(1) 制氮肥铵盐(2) 制硝酸和纯碱(3) 有机合成工业原料(4) 制冷剂[教师活动]：课件实验演示P78 【实验1】【实验2】和【实验3】[学生活动]：观看、思考并回答铵盐的性质[总结板书]：四、铵盐的性质1、铵盐的物理性质2、铵盐的化学性质（1）不稳定性—受热易分解NH4Cl NH3↑+ HCl↑NH4HCO3H2O +CO2↑+NH3↑（2）与碱反应NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑【课堂小结】【测评练习、创新思维】可以安排如下思考题：实验室还可以利用哪些物质来是制取少量的氨气？引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。
【课堂总结、扩展】氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。
其中，氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
【布置作业、巩固所学】学情分析学生通过熟悉的自然现象的分析，容易激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学问题，通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。
从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题。
效果分析从知识层面，学生们理解了氨和铵盐的性质，同学还收获了实验设计的思路，尤其是在交流和反思之后，体会更深；很多学生提到课堂内容具有一定挑战性，能够在轻松愉快的环境中学到知识。
通过这节课教学，使我认识到教师要想真正上好一节课，必须认真领会课程目标，从调动学生积极性入手，面向全体学生，让他们的个性都得到发挥和他们建立和谐的师生关系，课堂就会充满情趣。
教材分析本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。
结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。
通过对氨态氮肥的学习，促使学生关注农业问题，关注农业生产。
测评练习1．有关氨的性质，叙述中正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨水显碱性C．氨水和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④3．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.下列关于氨气的说法中正确的是( )A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．吸收NH3可用如图所示7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( ) A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶38．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>②B．①<②C．①＝② D．不能确定观评记录本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神，效果较好。
课后反思氮及其化合物是高中化学教学中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。
这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着密切的联系。
本节课就是通过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。
通过对氨气中氮元素化合价的分析，巩固第二章第三节所学的氧化还原知识。
学生对教学方法的反映：（1）条理清晰、重点突出，讲课深入浅出，学生容易理解。
（2）课堂教学过程中不仅学到了知识，还学会了分析问题、解决问题的方法。
（3）内容多，讲的多。
只讲氨气的性质，铵盐不讲，留下时间学生整理笔记，课堂检测，感觉效果会更好！课标分析一、知识目标+的检验方法。
（重难点）1.能说出氨气的主要性质，知道NH42.能写出相关反应的方程式。
二、能力目标1.运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。
2.通过喷泉等实验培养学生的观察、思考和归纳总结的能力。
三、情感态度价值观目标通过对氨性质的探究，培养学生的思考能力，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。