电解质(第一课时)教案

电解质（第一课时）教学设计

【课标分析】

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

【学生分析】

物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法

2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

（二）过程与方法目标

提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点、难点

（一）知识与技能的重、难点

电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断

（二）过程与方法的重、难点

形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、教学方法

合作探究法、问题解决法

四、教学过程

全部是H＋的化合物

碱: 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物

盐: 电离时能生成的金属阳离子（或NH4+离子）、和酸根阴离子的化合物[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

2.酸、碱、盐都是电解质，它们的溶液都能导电。

【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把在在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【板书】二、电解质和非电解质

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下

能导电的化合物

【讲解】在理解电解质定义时要注意两点：（1）“或”（2）化合物（板书标出）非电解质：水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物

【讲解】同上

【结论】1）电解质和非电解质都是对化合物而言。

2）电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。w.w

【转折】现在我们再看一下等浓度4种电解质的PH，以及对应的离子浓度，分析它们的电离有什么不同。

NaCl固体能导电吗？

【板书】4、强电解质和弱电解质

【教师讲解】利用表格分析强弱电解质的分类依据的水溶液中能否完全电离，部分电离的用可逆符号表示，简单介绍哪些物质是强电解质哪些属于弱电解质。

【本节小结】

本节重点掌握电解质和非电解质的判断、电离的定义及电离方程式的书写，以及强电解质和弱电解质的概念。学生完成本知识点跟踪练习

（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）等浓度的盐酸、醋酸、NaOH 溶液、氨水电离出的离子不同→溶液中电解质有些全部电离有些部分电离→分为强电解质和弱电解质