高一化学：铁铜及其化合物的应用
高一化学铁和铜及其化合物的应用
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合 溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在 溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的 物质的量的可能范围是 [0，1） 。
＋哪一更稳定？ 3＋、 2＋ 稳定性：Fe Fe3 > Fe Fe2
[思考] 1．铁与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+ ？ 2．Fe2+、Fe3+应具有什么性质？ 3．回忆以前学过的有关铁的化学反应。
2、化学性质
1）铁与非金属反应
3Fe + 2O2
点燃 点燃
Fe3O4
2Fe + 3Cl2
△
2FeCl3
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？ 铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被 磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一 种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
Fe + S == FeS
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
注：Fe在反应中生成Fe3＋、Fe2＋取决于： Ⅰ．氧化剂的强弱： 弱氧化剂：S、H＋、Cu2＋、I2等 → Fe2＋ 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、H2SO4（浓） → Fe3＋ Ⅱ．反应条件： 如： 高温少量（O2）——Fe2＋ 高温足量（O2）——Fe3＋
高一化学铁铜及其化合物的应用.doc
铁、铜及其化合物的应用[自学导航]：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。
重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化[学习过程]:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。
它们都有良好的性和性。
密度较大，熔、沸点较高。
2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作剂。
（1）Fe＋O2 错误！未找到引用源。
Fe＋Cl2错误！未找到引用源。
Fe＋S 错误！未找到引用源。
Fe ＋H＋= Fe ＋CuSO4 =（2）Cu ＋O2错误！未找到引用源。
Cu ＋Cl2错误！未找到引用源。
Cu＋AgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质1、物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好三、Fe(OH)和Fe(OH)四、Fe2＋和Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。
原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需还原剂【实验1】FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
化学必修一 铁、铜及其化合物的应用1
二、铁的化学性质：
1、与非金属反应
（ 1 ）O2 : 3Fe 2O2点燃Fe3O4
(2)Cl2 : 2Fe 3Cl2点燃2FeCl3
(3)S : Fe S 加热 FeS
二、铁的化学性质：
2、与水反应 (1)常温下不反应
(2)高温时可以反应 3Fe＋4H2O
高温
Fe3O4+4H2
二、铁的化学性质：
铜的化学性质如何？
小结:
一、铁的物理性质 二、铁的化学性质
弱氧化剂：S,Cu2+,H+ 2+ Fe Fe 强氧化剂：Cl2,O2, HNO3 3+ Fe Fe
1、与非金属反应，如O2,Cl2,S等； 2、与水反应， 3、与酸反应，如盐酸，稀硫酸；
和浓硫酸，浓硝酸会钝化
4、与盐反应，如硫酸铜，氯化铁溶液。
4、将铁粉撒入下列溶液中充分反 应后,溶液的质量增加但无气体放 出的是： A.CuCl2 B. H2SO4 C. Ag（NO3）2 D. Fe2(SO4)3
3、与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
注意：1.常温下和浓硝酸、浓硫酸发生钝化
2.加热时可以反应。
二、铁的化学性质：
4、与某些盐溶液反应
Fe Cu
2
Fe Cu
3 2
2
Fe 2Fe 3Fe
铁、铜及其化合物的应用1
铜 铁
一、铁的物理性质
１.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议一、教案介绍1. 教案背景本教案是针对高一化学学科的一堂课程。
主要内容涉及铁铜及其化合物的应用。
通过本课程的学习，学生将了解铁铜及其化合物的性质、制备方法以及广泛应用的领域。
2. 教案目标•掌握铁铜及其化合物的性质和制备方法；•了解铁铜及其化合物在工业生产、农业和日常生活中的应用；•培养学生的实验操作和观察能力；•培养学生的合作意识和创新能力。
3. 教学重点•铁铜及其化合物的性质和制备方法；•铁铜及其化合物的应用领域。
4. 教学难点•铁铜及其化合物在工业生产中的应用；•铁铜及其化合物在农业中的应用。
二、教学内容及安排1. 知识点概述本节课主要围绕铁铜及其化合物展开，包括铁铜的性质、制备方法以及其在工业生产、农业和日常生活中的应用。
通过实验演示和案例分析，加深学生对相关知识的理解和应用。
2. 教学步骤•导入：通过实例或问题导入课题，激发学生思考兴趣；•知识讲解：简要讲解铁铜及其化合物的性质和制备方法；•实验演示：进行一些简单实验，引导学生观察实验现象和总结规律；•讨论与分析：引导学生思考铁铜及其化合物在工业和农业中的应用，并进行案例分析；•总结与展望：对本节课的学习内容进行总结，并展望下一节课的学习内容。
三、提高化学学习效率的几条建议在学习化学过程中，很多学生可能会遇到困难和挫折。
下面是几条提高化学学习效率的建议，希望对你有所帮助。
1. 建立扎实的基础知识化学学科是一个层层递进的学科，基础知识的掌握对后续的学习非常重要。
因此，建议学生在学习化学之前，先理解并掌握好基础概念和原理，扎实基础知识。
2. 实践与理论相结合化学是一门实践性很强的学科，理论知识的学习需要与实际实验相结合。
只有通过实践才能更好地理解化学现象，掌握实验操作技巧。
3. 多做习题与实验化学学科考察的是学生的分析和解决问题的能力。
因此，建议学生多做习题，加强对解题方法和思路的掌握。
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
高一化学：29铁、铜及其化合物的应用
29铁、铜及其化合物的应用班级姓名学号[学习目标] 1、了解铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别[情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？[知识整理]一、物理性质铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
铁和铜都有良好的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。
二、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl2、S等)与酸(H+)与盐溶液思考1：铁能与所有酸反应放出H2吗？。
思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁、铜在反应过程中充当剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。
[情景设计2]如何区分Fe2+、Fe3+？[演示实验]实验现象向FeCl3溶液中滴加KSCN分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH[知识整理]三、Fe2+、Fe3+的区分[知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？[情景设计3] Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？Fe2+Fe3+，化合价需加入(如 )Fe3+ Fe2+，化合价需加入。
(如 ) [实验探究]实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。
请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？实验方案现象离子方程式Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+[知识整理]四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化( )Fe2+ Fe3+( )[情景设计3]你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液?[知识整理]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[当堂训练]1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )A、Fe2S3B、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl22、下列物质可用铁桶盛装的是（）A、浓HClB、CuSO4C、0.5mol/LHNO3D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO43、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂FeSO4中含少量CuSO4FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2[课外练习]1、在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A、Fe2+的水溶液为黄色B、Fe2+既有氧化性，又有还原性C、Fe3+的水溶液为黄色D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A、Fe2+、Fe3+B、 Fe2+、Cu2+C、Cu2+、Fe3+D、 Fe2+、 Cu+5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无6、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A、① ③B、③ ②C、③ ①D、① ② ③7、下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-8、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A、FeCl3 AlCl3B、NaCl BaCl2C、MgCl2 CuCl2D、FeCl2 FeCl39、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色B、逐渐变浅C、逐渐加深D、无明显变化10、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O + H2SO4= CuSO4+H2O +Cu ，请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O：12、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
高一化学 铁铜及其化合物的应用
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学铁、铜及其化合物的应用教学目的1、掌握铁和铜及其化合物的性质。
2、掌握Fe2+与Fe3+的检验。
3、掌握金属冶炼及规律。
4、掌握钢铁的腐蚀。
教学过程【例1】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，：①A、C均能与稀H2SO4反响放出气体；②B与D的硝酸盐反响，置换出单质D；③C与强碱反响放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为()A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe【例2】以下各组物质充分反响后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeCl2溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液【例3】把外表有氧化物的一样大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子〔〕A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Fe3+D、只有Fe2+【小结1】一、铁和铜的性质比较：三、Fe2+与Fe3+的检验：四、氧化铜和氢氧化铜：【例4】冶炼金属常用以下几种方法：①以C或者者CO、H2作复原剂复原②电解法③热分解法④铝热反响，现冶炼以下金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：Al；Mg；Cu；Hg；Mn。
【小结2】根据金属活动性顺序表强化对金属冶炼的认识。
【例5】在钢铁腐蚀过程中，以下五种变化可能发生的是：①Fe2＋转化为Fe3＋；②产生H2；③O2被复原；④Fe(O H)3失水形成Fe2O3·xH2O；⑤杂质碳被氧化〔〕A、只有①和②B、只有②③④C、①②③④D、①②③④⑤【例6】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的〔〕A、铜块B、铅块C、锌块D、钠块【小结3】五、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：注：Fe2＋继续被氧化：Fe2＋[或者者Fe(OH)2]－→Fe3＋[或者者Fe(OH)3]－→Fe2O3·xH2O〔铁锈〕六、铁及其化合物的知识网络：【课外练习】1、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反响，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为〔〕A、Cu2+>Fe2+>Fe3+B、Fe3+>Fe2+>Cu2+C、Fe3+>Cu2+>Fe2+D、Fe2+>Fe3+>Cu2+2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用〔〕A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉3、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯洁的FeCl3溶液，需要以下试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的〔〕A、①②④⑦B、①③④⑥C、②④⑥⑦D、①④⑥⑦4、将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈红色的是〔〕A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)35、以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是〔〕A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑6、以下说法正确的选项是〔〕A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是复原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
铁铜及其化合物的应用
三、Fe与 Fe 的鉴别
2+ 3+
鉴别方法 观察溶液颜色 与KSCN反应
Fe2+
Fe3+
浅绿色
无明显现象
黄褐色
溶液变为血红色
白色沉淀迅速变灰 与NaOH反应 绿色最后呈红褐色 产生红褐色沉淀
四、Fe 与 Fe 的相互转化
2+ 3+
Fe
2+
3+
3+ 化合价 升高 ， 需加入 氧化剂。 Fe 2+ 化合价 降低, Fe
1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写 出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉: 。 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ （2）铁粉中混有铝粉: 加入过量NaOH、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
通入Cl2 加入过量Fe 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。
2、要证明某溶液中不含 Fe 3+ 而可能含有 Fe 2+ 进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 （
③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③②
C
）
C. ③①
D. ①②③
单质化学性质
Fe
3Fe+2O2 = Fe3O4
与非金属反应
2Cu+S == Cu2S +1
△
△
②与盐溶液反应
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag
高一化学最新-铁铜及其化合物的应用课件4 精品
练习:
1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化， 当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则 下列结论中错误的是 （ B ）
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3+＞Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
刚玉（陶瓷）层
过渡层
钢管层Leabharlann 耐磨、耐蚀输送管道铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短
点燃
Fe3O4 2FeCl3
2Cu+O2
Cu+Cl2
△
点燃
2CuO
CuCl2
点燃
与盐酸反应
与盐溶液反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
特 别 提 醒
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应 转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化合物。
电化学腐蚀形成条件：不 纯金属、电解质环境。 电化学腐蚀特征：原电池 反应，并伴有电流的产生。
高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
【摘要】鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：铁铜及其化合物的应用”，供大家参考!
本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
第2 单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质; 学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
高一化学铁铜及其化合物的应用教案
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学铁、铜及
其化合物的应用教案
一、教学目的
【知识目的】
1.理解铁、铜的物理性质及用途
2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
【才能目的】
1.通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确表述有关
信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的才能；
2.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法技能。
3.通过实验设计和实验操作，使实验才能、程度得到进步。
【情感目的】
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与别人进展交流，清楚表达自己的观点，培养学生擅长的精神。
4.培养学生严谨务实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步开展。
二、重、难点
重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化
难点：Fe2+与Fe3+的互相转化
三、课前准备
教师准备：
1.准备实验仪器、药品及制作课件
2.理解学生的知识构造，分析学生的认知才能
四、教学方法：实验探究、边讲边实验
五、课时安排〔1课时〕
六、教学过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计
【课程标准】
《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl
2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。
【教材分析】
本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。
在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。
并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。
【学生分析】
铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。
【教学目标】
（1）知识与技能
①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质；
②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；
③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
（2）过程与方法
①通过对Fe2+和Fe3+的相互转变、某补铁性药品中是否含有Fe2+、工业上印
刷电路板等实验探究活动，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程
中初步体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐
趣。
②学会运用观察、实验、阅读资料等各种手段获取信息，并对信息进行加
工的能力。
通过学习，使学生能够发现和提出有探究价值的化学问题，
逐步形成善于合作、独立思考的能力。
（3）情感态度与价值观
①认识铁、铜在生活中的重要应用，体会铁、铜及其化合物的使用对人类
生产、生活及人类身体健康重要作用。
②在实验探究过程中，体验科学探究的艰辛与喜悦，从而发展学习化学的
兴趣与热情。
【教学重点、难点】
（1）重点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化和Fe3+检验
（2）难点：从Fe2+和Fe3+相互转化的实验出发，学习和掌握实验探究的方法。
为落实重点，突破难点，教学过程通过激发学生学习化学兴趣入手，以问题为主线通过问题讨论、探究实验，启发学生发现问题、自然而然提出问题、最后找到解决问题的方法。
Fe2+和Fe3+相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，并通过补铁性药品中是否含有Fe2+、工业上印刷电路板等探究实验方案的设计，培养学生的化学学科观念和意识。
【教学流程图】
【教学过程】
探究
主题
教师活动学生活动设计意图激发
引入图片展示、创设情境
了解铁铜的历史，生
产、生活中铁铜的广
泛应用
让学生意识到化学在科技、生产
生活中的应用，培养学生的化学
价值观，激发学生学习兴趣
问题
探究一组织讨论、交流、纠正、
总结
总结铁、铜的物理性
质，
书写化学性质相关的
方程式
联系铁铜的实际应用，引发学生
对已有的铁、铜单质物理性质和
化学性质等知识的再认识。
深入探究通过铁与Cl2、盐酸反应对
比
分析反应的实质和差
异
总结“铁三角” 部分知识内容
问题探究二鉴别Fe3+、Fe2+
方法指导、信息挖掘
分组实验、组织点评
加工信息、实验探究、
交流合作、讨论提升
培养学生获取信息能力，激发实
验欲望，有计划、有步骤的提升
学生实验技能；通过问题的深入
探究，形成合作互动的师生关系，
充分暴露学生思维，在活动、汇
【教学反思】
基于化学学科观念和新课程的理念，在充分发挥化学学科的特点的同时，以培养和鼓励学生化学学科的兴趣为基础，在科学探究中提高能力，促进课堂由“知识传递为主”向“学生认知发展为主”的转变，改变学生的学习方式，倡导多元化的教学评价，促使学生创新能力。
本节课的整体构思是让学生“从生活走进化学、用实验探究化学、用化学视角关注生产生活”。
设置不同层次问题情景为教学主线，紧密围绕铁、铜及其化合物的应用合理地开发使用了教材。
在充分发挥学生已有的知识和能力基础上，以自主学习、探究实验、合作学习等获取和建构新的知识。
知识层面，以“铁三角”知识建构为线索，使学生掌握了铁铜的性质和Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化等新知识；能力层面，营造师生互动的激情氛围，通过信息加工、讨论交流、实验体验、归纳提升等途径，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题的方法。
学科观念层面，针对元素及化合物的基础性和实用性，注意联系生产生活实际，凸显了化学知识的应用价值，培养了化学学科的元素观、转化观及化学价值观等，实现了对学科观念的建构。