人教版初三化学下册物质分离、除杂和提纯教学设计

专题复习课《物质的分离、除杂和提纯》教学设计

一、教学设计思路

化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本节课教学设计重在要让学生们体验研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法。通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。

二、教材内容分析

《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

本节课主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为一个专题复习课，能引导学生从物质的分离和提纯的研究开始，为学生建立起一种科学探究的思维方式。

三、学习者特征分析

1、分析学生已有的认知水平和能力基础

首先，学习者在本专题复习前，已经初步具有用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质的能力，学生已经接触过一些关于物质分离的实验，对粗盐提纯的实验在已有的知识基础上能通过回忆、温习达到巩固效果，并在这样的知识架构上融合化学转化的知识进行物质分离，从而达到知识的迁移和提升的效果。

2、分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难。

四、教学目标

（1）、知识与技能

1.掌握物质分离提纯的一般原则。

2.掌握物质分离提纯的一般方法。

3.综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯。

（2）、过程与方法：

1.进一步巩固溶解、过滤、结晶等操作方法。

2.能根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3.能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。

（3）、情感态度与价值观：

1.通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辩析能力。

2.通过对物质的分离和提纯的一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

3.通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索和总结、运用，培

养学生从特殊到一般，再到特殊的科学方法。

五、教学重难点：能根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离

六、教学过程

一、分离和提纯的定义

【问题1】分离和提纯有什么不同？

【学生活动】自主学习

分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。

区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。

二、物质分离提纯的物理方法

【问题2】物质的分离提纯都有哪几种物理方法？

【学生活动】分组讨论合作交流完成例1 例2

例1.如何从含有泥沙的NaCl中分离出NaCl?

例2.设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾?

【总结】1. 法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离。

2. 法：适用于分离可溶性混合物，物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同。

3. 法：根据液体的沸点不同进行物质分离。

练习1．用过滤的方法可以分离的一组物质是( )

A．汽油和酒精 B．碳酸钙和碳酸钠

C．烧碱和食盐 D．二氧化锰和氧化铜

练习2．如何从MnO2和KCl混合物中分离出MnO2？

变式训练：如何从MnO2和KCl混合物中分离出KCl？

练习3.设计方案从硝酸钾（少量）和氯化钠的混合物中分离出氯化钠?

三、物质分离提纯的化学方法

【问题3】物质的分离提纯都有哪几种化学方法？

【学生活动】分组讨论合作交流

完成例3.例4.例5.例6.例7.例8.例9.例10.例11.

例3.如何除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾?

例4.如何除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4?

例5.除去HNO3中混有的 HCl?

练习4. 除去KCl中混有的MgCl2?

例6.如何除去Ag粉中混有少量的Zn粉?

例7.如何除去C粉中混有少量的CuO?

练习5.除去括号中的杂质Cu（CuO）

例8.如何除去CaO中混有的CaCO3？

练习6.除去MnO2中混有的少量炭粉？

例9.如何除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4?

练习7. 如何除去Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3?

例10.除去CO中混有的CO2?

变式拓展：如何除去CO2中混有的CO?

练习8.如何除去CO2中混有的HCl?

例11.除去CaCl2中少量的NaCl?

练习9.除去Mg(NO3)2中少量的KNO3?

练习10.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）

A.H2O、AgNO3、HNO3

B.H2O、NaOH、HNO3

C.H2O、NaOH、HCl

D.H2O、KOH、HNO3

【总结】

1. 法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-），采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂常为稀盐酸或稀硫酸）

2. 法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-），在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。

3. 法：用酸或碱把杂质转化成液体或气体而除去。

4. 法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质。

5. 法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。

6. 法：常用来除去气体中的杂质。选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的。

7. 法：当混合物中的杂质无法直接除去时，可以不顾及杂质，先将另一种物质沉淀出来，再进行恢复。

综合：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用，多步除杂。

四、物质分离与提纯的原则

【问题4】分离提纯应该遵循什么原则？

【学生活动】猜想、分析

1. ：不能引入新的杂质；

2. ：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分反应；