高一化学原电池知识点归纳.doc
高一化学原电池笔记
高一化学原电池笔记摘要：一、原电池的定义和组成1.原电池的定义2.原电池的组成二、原电池的工作原理1.化学能与电能的转换2.电子的流动三、原电池的分类及特点1.干电池2.湿电池3.燃料电池四、原电池的性能评价1.电压2.电流3.能量密度五、原电池的应用领域1.便携式电子设备中的应用2.能源存储和电网调节3.电动汽车和新能源交通领域六、原电池的发展趋势与挑战1.新型材料的研究与应用2.环保和可持续发展3.国内外政策、标准与产业现状分析正文：【高一化学原电池笔记】一、原电池的定义和组成原电池是一种将化学能转换为电能的装置。
它主要由两个电极（正极和负极）、电解质和外部电路组成。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，两者之间通过电解质传递电子，形成闭合回路，从而产生电流。
二、原电池的工作原理原电池的工作原理基于氧化还原反应。
在正极，化学物质发生氧化反应，失去电子；在负极，化学物质发生还原反应，获得电子。
电子从正极流向负极，通过外部电路产生电流。
同时，溶液中的离子在电场作用下向电解质中迁移，形成电势差。
三、原电池的分类及特点根据电解质的状态，原电池可分为干电池、湿电池和燃料电池。
干电池和湿电池主要应用于便携式电子设备，具有较高的电压和电流；燃料电池则以高效、环保和可持续发展为特点，广泛应用于能源存储和电网调节等领域。
四、原电池的性能评价原电池的性能评价主要包括电压、电流和能量密度。
电压和电流是衡量电池输出功率的重要指标，而能量密度则反映了电池的储能能力。
在实际应用中，原电池需要在这几个指标之间进行权衡。
五、原电池的应用领域原电池广泛应用于便携式电子设备（如手机、笔记本电脑等）、能源存储和电网调节、电动汽车和新能源交通等领域。
随着科学技术的进步，原电池在新能源领域的应用将越来越广泛。
六、原电池的发展趋势与挑战原电池的发展趋势主要表现在新型材料的研究与应用、环保和可持续发展等方面。
目前，研究者们正致力于开发新型电极材料、电解质材料和结构设计，以提高原电池的能量密度、电压和电流等性能指标。
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳原电池是指在化学反应中产生电场和电势差，利用化学能转化为电能的一类电池。
原电池的基本特点是，所产生的电能依靠化学反应而非外界能源，因此具有自主性。
下面将介绍原电池的知识点。
1. 原电池的构成原电池由两种不同金属和一种离子溶解物组成。
其中，一种金属作为负极，另一种金属则作为正极，溶解物则是电解质。
另外还有一种被称作“盐桥”的物质，可以将电池内部的溶液连结起来，使其处于电中性状态。
2. 电解质电解质是指能支持正离子和负离子之间的化学反应，并与电子交换的物质。
在原电池中，电解质经过电解作用后将被氧化或还原，从而释放或吸收电子，最终导致电荷分离和电势差的产生。
3. 电动势电动势是指原电池在不连接外部电路时所能够产生的电势差。
在原电池中，电荷得以沿着电场线进行传递，而电电势则表示这些电荷在经过电路时所能够产生的功率与所消耗的能量之比。
这比值就是电势差。
4. 极性反转在某些原电池中，可能会出现极性反转的情况。
这是由于在电池反应中，正负极上生成的电荷有可能会被再次还原或氧化，从而导致原来的电势差发生逆转。
5. 电极反应在原电池中，电极反应是化学反应的本质。
它是指在电极表面，金属和离子之间发生的化学变化。
对于不同的原电池，电极反应也各不相同。
6. 阻滞电池当原电池中的一种电极和电解质发生反应时，有可能会形成一些难以传递的物质，从而影响电池的正常运行。
这种情况下，电池无法提供足够的电流，被称为阻滞电池。
7. 废旧电池的回收废旧电池中所含有的金属和化学物质对环境和人类健康都有一定的危害。
因此，对于废旧电池的回收和处理是必要的。
一般情况下，回收废旧电池的方法包括物理分拣、化学处理、电化学处理等。
总而言之，原电池是一种在化学反应中产生电场和电势差的电池，具有自主性。
它由两种不同金属和一种电解质组成，通过电极反应来产生电能。
废旧电池的回收和处理是非常重要的。
高一化学原电池的知识点
高一化学原电池的知识点化学原电池是指通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
它的基本原理是通过氧化还原反应，将化学反应过程中产生的电子引至外部电路，从而实现能量转化。
本文将围绕化学原电池的结构、工作原理和应用等方面进行论述。
一、化学原电池的结构化学原电池由两个电极（阳极和阴极）和介于两个电极之间的电解质组成。
阳极由氧化剂组成，阴极由还原剂组成。
两个电极通过电解质连接，形成一个闭合的电池回路。
在化学原电池中，阳极的氧化反应产生电子，而阴极的还原反应接收电子。
这种电子转移过程会产生电压差，我们常用标准电极电势（E0）来表示。
化学原电池的电极电势差可以通过测量标准电极电势来计算。
二、化学原电池的工作原理化学原电池实现能量转化的过程是在化学反应中电子的流动引发的。
在化学反应中，发生氧化的物质将失去电子，成为氧化剂；而发生还原的物质将获得电子，成为还原剂。
当化学原电池工作时，氧化剂和还原剂在电解质中发生氧化还原反应。
在阳极，氧化剂被氧化，失去电子；而在阴极，还原剂被还原，获得电子。
电子将沿着外部电路从阳极流向阴极，完成电能的转换。
化学原电池的工作原理可以用电位差来解释。
电化学反应中，在标准条件下，电位差是由阳极和阴极的标准电极电势之差决定的。
当阳极的电极电势高于阴极时，电子自然会从阳极流向阴极，这样就产生了电流。
这个过程是不可逆的，一旦反应发生，电能将转化为化学能。
三、化学原电池的应用化学原电池广泛应用于生活和工业中。
最常见的应用是干电池，用于供电小型电子设备和家用电器。
此外，化学原电池还用于不同领域的实验和研究。
在实验室中，化学原电池被用来进行电化学分析，如电解质的浓度测定和pH值的测量等。
它还可用于电镀工艺、电化学合成和储能设备等方面。
值得一提的是，化学原电池还在环境保护领域发挥了重要作用。
一些可再生能源设备，如太阳能电池和燃料电池，就是通过化学原电池将水、氢和氧气等物质的化学能转化为电能。
结语化学原电池作为一种实现能量转化的装置，在现代社会中发挥着重要的作用。
高考化学原电池必背知识点
高考化学原电池必背知识点1. 电池的基本概念：电池是一种能够将化学能直接转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质构成。
在正极发生氧化反应产生电子，电子通过外部电路流向负极，在负极发生还原反应，与离子结合形成化合物。
这种电子的流动产生了电流，实现了能量的转化。
2. 电池的分类：根据正负极材料的性质，电池可分为原电池和储能电池。
原电池是一次性使用的，电池内的化学反应一旦停止，就无法再产生电流。
储能电池则可以通过充电和放电的循环来反复使用。
3. 原电池的基本原理：原电池是一种将金属与非金属之间的氧化还原反应转化为电能的装置。
它由两种电极（正极和负极）和电解质组成。
正极是一个易被氧化的物质，负极是一个易被还原的物质。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，产生电子并释放金属离子，负极接收电子，并与离子结合形成金属。
这样电池内就形成了一个电势差，电子会从正极流向负极，从而产生电流。
4. 原电池的电势差：原电池的电势差可以用标准电极电势来表示。
标准电极电势是指在标准条件下，某种物质在电解质溶液中发生氧化或还原反应时所释放或吸收的电能。
标准电极电势可以根据氧化还原反应的方程式计算得出，正极的标准电极电势减去负极的标准电极电势就是原电池的标准电动势。
5. 原电池的使用注意事项：(1) 为了保证原电池能够正常工作，应避免电池短路或过载。
(2) 储存和使用电池时，要避免受热或受潮，以免损坏电池。
(3) 在电池使用完后，应进行分类回收，以保护环境。
6. 常见的原电池：(1) 干电池：干电池是一种常见的原电池，它内部使用固体或半固体的电解质。
干电池常用于电子设备、遥控器等日常用品中。
(2) 锂离子电池：锂离子电池是一种高效、长寿命的原电池，因其高能量密度和较低自放电率而被广泛使用。
它常用于手机、电脑等电子设备中。
(3) 镍氢电池：镍氢电池是一种环保、经济的原电池，具有较长的使用寿命和较低的自放电率。
它常用于数码相机、电动工具等设备中。
新人教版_高一化学原电池知识点考点复习资料
原电池复习一、原电池基本知识：必须掌握（两套装置、一个原理、四种化学电源）单液原电池双液原电池基本装置构成条件两极一液一连接、自发的氧化还原反应。
两极两液双连接自发的氧化还原反应。
优点电流强度大(1)能量转化率高（氧化剂和还原剂不接触）(2)电流持续、稳定缺点(1)能量转化率低（氧化剂和还原剂直接接触）(2)电流不稳定。
电流强度小工作原理电极名称判断1、由电极材料判断（通常活泼金属做负极）2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。
如：通常质量减小的电极为负极，质量增加或有气体产生的电极为正极）3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向）电极反应式的书写负极：氧化反应+后续反应正极：还原反应+后续反应总反应式书写应用设计化学电源：（必须掌握四种化学电源电极反应式的书写）（1）锌锰碱性干电池（2）银锌纽扣电池（3）氢氧燃料电池（酸性和碱性）（4）铅蓄电池加快反应速率金属的腐蚀和保护常见的电池及电极反应书写方法一、一次电池1．锌锰干电池负极材料：Zn筒；正极材料：碳棒；电解液：?MnO2、NH4Cl?以及ZnCl2和淀粉等负极：Zn - 2e == Zn2+正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e - == 2NH3 + Mn2O3 + H2O总反应：2NH4+ + 2MnO2 + Zn == Mn2O3 + Zn2+ + 2NH3 + H2O2．碱性锌锰电池（简称碱锰电池）用KOH电解质溶液代替上述NH4Cl溶液作电解质溶液，电池的能量和放电电流都能得到显著的提高。
负极：Zn + 2OH- - 2e == Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - == 2MnO(OH) + 2OH-3．Ag-Zn原电池（纽扣电池）负极材料：Zn；正极材料：Ag2O；电解质溶液：KOH溶液负极：Zn + 2OH- - 2e -== ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2 e -== 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag4．Zn-空气电池负极材料：Zn；正极材料：石墨；电解质溶液：KOH溶液负极：2Zn + 4OH- -4e - = 2ZnO + 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e - = 4OH-二、二次电池1．铅蓄电池负极材料：Pb；正极材料：PbO2 ；电解质溶液：H2SO4溶液负极：Pb + SO42- - 2e - == PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - == PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O2．碱性镍镉电池负极材料：Cd；正极材料：NiO(OH)；电解质溶液：KOH溶液负极：Cd + 2OH- - 2e - == Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2NiO(OH) + 2H2O == Cd(OH)2 + 2Ni (OH)2 3．氢镍课充电电池负极材料：石墨；正极材料：NiO(OH)；电解质溶液：KOH溶液负极：H2 + 2OH- - 2e - == 2H2O正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：H2 +2NiO(OH) == 2Ni (OH)24．锂电池负极材料：Li；正极材料：石墨；电解质：LiAlCl4、SOCl2 负极：Li - 2e - == Li+正极：2SOCl2 + 4e - == 4Cl- + S + SO2总反应：4Li + 2SOCl2 == 4LiCl + S + SO2三、燃料电池（连续电池）1．氢氧燃料电池负极材料和正极材料都是石墨（碳网）；电解质溶液有酸性、中性和碱性溶液几种。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。
1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。
通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。
电解质可以是固态、液态或者是溶液。
2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。
在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。
离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。
电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。
3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。
电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。
4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。
电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。
5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。
标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。
6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。
干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。
7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。
它们还被用于电子设备、交通工具等领域。
8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。
以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。
了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。
在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。
继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。
常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。
原电池知识点归纳总结
原电池知识点归纳总结一、电池的基本原理1. 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过化学反应产生电流，从而驱动电子器件工作。
2. 电池的组成：电池由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质连接，构成电池内部的电化学反应环境。
3. 电池的工作原理：当电池两极之间连接电路时，电解质中的离子会在正负极之间移动，产生电流。
这是一种化学能转化为电能的过程。
二、电池的分类1. 按用途分类：主要有家用电池、工业电池、车载电池等。
2. 按电化学原理分类：主要有原电池（非可充电电池）和蓄电池（可充电电池）两种类型。
三、原电池的原理及种类1. 原电池的原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，但不能通过外部电流再将其转化为化学能的装置。
2. 原电池的分类：原电池主要包括干电池、碱性锰电池、铅酸电池、锌碳电池等。
四、干电池1. 干电池的结构：干电池由正极（锌罐）、负极（碳棒）、电解质（NH4Cl和锌氧化物）、电容器、外壳等组成。
2. 干电池的工作原理：干电池通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
五、碱性锰电池1. 碱性锰电池的结构：碱性锰电池由锰二氧化物正极、氢氧化钠电解质、锌负极和电容器等组成。
2. 碱性锰电池的工作原理：碱性锰电池是单用原电池，通过化学反应产生电流。
3. 碱性锰电池的特点：碱性锰电池有较高的容量，适用于需要稳定电压输出的设备。
六、铅酸电池1. 铅酸电池的结构：铅酸电池由正极（铅二氧化物）、负极（纯铅）、电解液（硫酸）和隔膜等组成。
2. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池在放电时，正极的铅二氧化物和负极的纯铅通过化学反应产生电流。
3. 铅酸电池的特点：铅酸电池是一种常用的蓄电池，具有较高的储能密度和较长的寿命。
七、锌碳电池1. 锌碳电池的结构：锌碳电池由碳杆、锌罐、电解质、隔膜、外壳等组成。
2. 锌碳电池的工作原理：锌碳电池是一种干电池，通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳原电池是指能够自行产生电能的电池，它的能量来自于化学反应。
在高中化学中，学生需要了解如何根据化学反应原理来设计和构造原电池，在实验中探究原电池的性质和应用。
1. 原电池的基本构造原电池主要由阳极、阴极和电解质三个部分构成。
阳极一般为金属，其在电化学反应中被氧化。
阴极一般为金属或还原剂，其在电化学反应中被还原。
电解质则是负责传递离子的介质，一般为电解质溶液或固体电解质。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理主要是通过化学反应将化学能转化为电能。
在阳极上进行氧化反应，产生电子并释放出阳离子；在阴极上进行还原反应，吸收电子并接受阴离子；电解质中的离子则负责在阳极和阴极之间传递电荷。
3. 原电池的电势差原电池电势差是指原电池输出电压的大小，其取决于原电池的反应物浓度、温度、压力、电极表面积和电极材质等因素。
一般来说，原电池的电势差越大，其输出电压越高，反应也越强烈。
4. 原电池的应用原电池广泛应用于各个领域，如电子产品、汽车、航空航天、医疗器械、农业、能源等。
其中，锂离子电池、铅酸电池、镍氢电池等原电池是目前应用最广泛的电池类型。
5. 原电池的分类原电池可以按照反应方式、工作方式和电解质状态等多种方式进行分类。
按照反应方式可以分为氧化还原电池、燃料电池、光电池等；按照工作方式可以分为干电池、湿电池、固体电池等；按照电解质状态可以分为液态电池、固态电池等。
6. 原电池的制备原电池的制备一般分为实验室制备和工业制备两种。
实验室制备一般采用简单的装置和操作步骤，通过控制反应条件来达到不同的反应效果。
工业制备则需要考虑生产效率、能源消耗、成本控制等因素，采用更加先进的设备和技术来提高制备效率和产品质量。
7. 原电池的环保问题原电池在使用过程中会产生一些有害物质，对环境造成一定的影响。
例如，铅酸电池会产生铅污染，锂离子电池会产生电池废弃物等。
因此，研究如何减少或处理电池废弃物是解决原电池环保问题的重要途径。
原电池知识点总结
原电池知识点总结（二）引言：电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
在本文中，我们将进一步探讨原电池的知识点，包括电池的工作原理、种类和应用等方面。
概述：原电池是指利用化学反应中直接释放出的电能来提供电流的电池。
与其他电池相比，原电池具有较高的能量密度、较长的使用寿命和较低的成本，因此在许多领域得到广泛应用。
正文内容：一、原电池的工作原理1.化学反应：原电池的工作原理是基于化学反应，其中发生一种化学反应，通过这种反应产生电能。
2.电解质：原电池中的电解质是促进化学反应的重要组成部分，它可以增加反应速率并提高电池的效率。
3.电极：原电池由正极（阳极）和负极（阴极）组成，其中正极是化学反应发生的地方，负极是电子流入的地方。
二、原电池的种类1.碱性电池：碱性电池是原电池中最常见的一种，它使用碱性电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，并使用氢氧化银作为阳极。
2.酸性电池：酸性电池使用酸性电解质，如硫酸或盐酸，并使用金属作为负极和阳极。
3.锂离子电池：锂离子电池是一种常见的可充电原电池，它使用锂离子作为电荷传递剂。
三、原电池的应用1.电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手持设备、计算机和摄像机等。
它们提供了便携式能源，使这些设备可以在没有外部电源的情况下工作。
2.交通工具：一些低功率的交通工具，如电动自行车和电动汽车，也使用了原电池。
这些电池提供了高能量密度和长时间的续航能力。
3.太阳能储能：原电池可用于太阳能系统中的能量储存，将太阳能转化为电能并储存起来供后续使用。
4.医疗设备：医疗设备如心脏起搏器和听觉设备等，通常使用原电池作为电源，以提供持久且可靠的能量供应。
5.应急设备：原电池还广泛应用于各类应急设备，如防灾电源和便携式手电筒，以备不时之需。
总结：原电池是一种通过化学反应产生电能的设备，具有高能量密度、长使用寿命和较低成本的特点。
它们的工作原理基于化学反应，关键组成部分包括电解质和电极。
《原电池》知识点整理
《原电池》知识点整理原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。
构成条两极、一液、一回路、一反应。
正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极判断方法：①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意：cu-Fe与浓HNo3组成的原电池以及g-Al与NaoH 溶液组成的原电池例外。
②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：cu2++2e-=cu总反应：Zn+cu2+=Zn2++cu原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。
①改进办法：使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体将两部分连接起来。
②盐桥：把装有饱和cl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。
胶冻的作用是防止管中溶液流出。
③盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b.平衡电荷，使原电池不断产生电流④盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。
高一化学原电池知识要点归纳
高一化学原电池知识要点归纳原电池指的是化学能转化为电能的装置，关于原电池的内容是我们在选修四的化学课本学习的，对于这个知识点，你了解得足够深吗?下面是店铺为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!高一化学原电池知识第一节原电池1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。
(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池7、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
8、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
高一化学原电池笔记
高一化学原电池笔记
【实用版】
目录
1.化学原电池的定义与分类
2.化学原电池的工作原理
3.化学原电池的构成要素
4.常见化学原电池类型及应用
5.化学原电池的发展前景
正文
化学原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它是现代科学研究中的重要组成部分。
根据不同的分类标准，化学原电池可以分为多种类型，如按电解质性质分类、按电极材料分类等。
化学原电池的工作原理是基于电化学反应，其过程包括氧化还原反应和电子转移。
在一个完整的化学原电池中，主要包括两个电极、电解质和隔膜等构成要素。
电极可以是金属、半导体或气体，其功能是进行氧化还原反应。
电解质则负责连接电极和传递电子，隔膜则起到防止电极短路和维持电极间电位差的作用。
常见的化学原电池类型有锂离子电池、镍氢电池、燃料电池等。
这些电池广泛应用于各种设备和场景，如手机、电动汽车、太阳能发电等。
随着科技的不断发展，化学原电池在储能、环保等领域发挥着越来越重要的作用。
在未来的发展中，化学原电池将朝着更高能量密度、更长寿命、更环保的方向发展。
例如，固态电池技术已经在研究和应用中取得了一定的进展，它具有更高的能量密度和更好的安全性能。
此外，新型燃料电池等技术也在不断突破，为实现可持续发展和低碳经济提供了有力支持。
总之，化学原电池作为一种高效、环保的能源转换装置，在科学技术和产业发展中具有举足轻重的地位。
高一化学原电池笔记
高一化学原电池笔记
【原创实用版】
目录
1.化学原电池的概念与分类
2.化学原电池的工作原理
3.化学原电池的构成要素
4.常见化学原电池类型及应用
5.化学原电池的环保问题与解决办法
正文
化学原电池是一种将化学能直接转换为电能的装置，它是现代科学领域中不可或缺的能源之一。
根据反应类型，化学原电池可分为氧化还原电池、酸碱电池、金属 - 非金属电池等。
化学原电池的工作原理是基于氧化还原反应，即通过氧化剂和还原剂之间的电子转移过程来产生电流。
一个典型的化学原电池包括两个电极（正极和负极）、电解质溶液以及外部电路。
当两个电极浸泡在电解质溶液中时，电子从负极流向正极，从而形成电流。
化学原电池的构成要素主要包括电极材料、电解质溶液和隔膜。
电极材料可以是金属、合金、半导体或其他导电材料，它们的主要作用是进行氧化还原反应。
电解质溶液则是用来传递电子和离子的，它通常是酸性或碱性的。
隔膜则起到隔离电极和电解质溶液的作用，防止两者短路。
常见的化学原电池类型有锌锰电池、镍氢电池、锂离子电池等。
锌锰电池主要应用于家用电器、玩具等领域；镍氢电池广泛应用于便携式电子设备中，如充电电池；锂离子电池则常用于手机、笔记本电脑等设备，具有体积小、能量密度高的优点。
然而，化学原电池在使用过程中也带来了环保问题，如电池污染、重
金属离子泄漏等。
为了解决这些问题，我国采取了一系列措施，如推广环保型电池、加强电池回收利用等，以减轻化学原电池对环境的影响。
综上所述，化学原电池作为一种重要的能源设备，其工作原理、构成要素和应用领域都值得我们深入了解。
(完整版)原电池知识点总结
(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。
（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
原电池基本知识点总结
原电池基本知识点总结1、原电池的基本情况（1）构成：两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路）、一反应（自发实行的氧化还原反应）。
（2）能量转化形式：化学能转化为电能。
（3）电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应；较不活泼的一极是正极，发生还原反应。
（4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极；阴离子移向负极。
（5）电子流向：负极（通过导线）→正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。
2、原电池电极反应规律（1）负极反应（与电极材料相关）①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：Fe→Fe2+）；②若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应；②正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为： H+<Cu2+< Fe3+< Ag +）或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。
3、重要原电池的的电极反应式和电池总式（1）铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑（2）铜—锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- == Cu2+正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+ CuCl2*(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O（6）钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2②析氢腐蚀负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑4、金属腐蚀（1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
高一化学原电池知识点归纳
高一化学原电池知识点归纳一、原电池的概念原电池也被称为化学电池或者伏打电池，是将化学能直接转化为电能的装置。
它由两种不同材料的电极和其中的电解质组成。
通过一系列的化学反应，原电池中的电子流动，从而产生电流。
二、原电池的组成1. 电极：原电池由两种不同材料的电极构成，分别是阳极和阴极。
阳极是负极，阴极是正极。
在原电池中，阳极一般是活泼金属，如锌；阴极则是不活泼金属，如铜。
2. 电解质：电解质是原电池中起到导电作用的物质。
它通常是一个溶液，可以是酸性、碱性或盐性溶液。
电解质的存在使得电荷能够在电极之间传递，产生电流。
三、原电池的工作原理1. 氧化还原反应：原电池通过氧化还原反应产生电流。
在原电池中，阳极上的金属原子发生氧化反应，失去电子变成离子；而在阴极上，金属离子接受电子，还原成金属原子。
2. 电子流动和离子流动：在原电池中，电子从阳极流向阴极，形成电流，而离子则通过电解质在电极之间传导。
这种电流的流动使得原电池能够提供电能。
四、原电池的电压和电势差原电池的电压是指两个电极之间的电势差，也就是电对的电动势。
电势差决定了原电池能够提供的电能大小。
这个电势差由原电池中的化学反应决定，不同的化学反应产生的电势差也不同。
五、原电池的应用原电池在我们的日常生活中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 电池供电：原电池可以供给一些小型的电子设备，如手电筒、遥控器等，提供所需的电能。
2. 无线通信：在无线通信中，手机等电子设备都使用原电池作为能源，以保证正常通信的进行。
3. 汽车启动：汽车启动电池是一种大型的原电池，用于提供足够的电能给发动机启动。
4. 太阳能电池板：太阳能电池板就是一种将太阳能直接转化为电能的原电池，广泛应用于太阳能发电领域。
六、如何正确使用和处理原电池1. 正确使用：在使用原电池时，应注意正确安装电池的正负极，避免短路或电池反装。
同时，在选择充电器时，应选择适合原电池的充电器。
2. 环境保护：使用完的原电池应妥善处理，不可乱丢。
原电池知识点总结简洁
原电池知识点总结简洁一、工作原理电池的工作原理基于化学反应。
在电池内部，正极和负极之间存在一种化学反应，产生电子流动，并最终形成电能。
通常情况下，正极和负极之间会存在电解质，用于传递离子，并完成化学反应。
二、类型根据电池内部化学反应的不同，电池可以分为原电池和二次电池。
1. 原电池原电池是一次性使用的电池，它的化学反应是不可逆的，一旦电池内部的化学物质耗尽，电池就无法再次使用。
原电池包括碱性电池、锂电池、铅酸电池等。
2. 二次电池二次电池也称为可充电电池，它的化学反应是可逆的，可以通过外部电源重新充电，重复使用多次。
常见的二次电池有镍氢电池、镍镉电池、锂离子电池等。
三、性能指标电池的性能主要包括电压、容量、充放电性能和循环寿命等。
1. 电压电池的电压是指电池正负极之间的电势差，不同类型的电池具有不同的电压值，如碱性电池的电压为1.5V，锂离子电池的电压为3.7V。
2. 容量电池的容量表示电池在特定工作条件下可以释放的电能量，单位通常为安时（Ah）。
容量越大，代表电池储存的能量越多。
3. 充放电性能电池的充放电性能是指电池在循环充放电过程中的稳定性和效率。
良好的充放电性能意味着电池可以稳定地输出电能，并且在充电时能够高效地吸收电能。
4. 循环寿命循环寿命表示电池可以被充放电的次数，在每次完整的充放电循环后，电池的容量会逐渐衰减。
循环寿命是评判电池质量的重要指标之一。
四、使用注意事项1. 选择合适的电池根据具体的使用需求选择合适类型的电池，避免因不当使用导致电池损坏或安全事故。
2. 避免过度放电和过度充电过度放电和过度充电都会损害电池，降低电池的性能指标并缩短循环寿命，因此在使用和充电过程中要尽量避免发生这种情况。
3. 避免受潮和高温电池应存放在干燥通风的环境中，避免受潮，同时要远离高温环境，以免影响电池的性能和安全。
4. 合理使用合理使用电池，注意避免长时间高负载放电或频繁充放电，以延长电池的寿命。
高中化学原电池的知识点总结
高中化学原电池的知识点总结（一）原电池的工作原理及应用1、原电池：把化学能转化为电能的装置。
（1）原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。
（2）原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。
（3）原电池的电子流向：外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
2、原电池正负极的判断：（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极；电流方向：正极→负极。
（3）根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
（4）根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
（5）根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。
例如：①Mg与Al连接后，放入盐酸中，Mg是负极，Al是正极；放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。
②Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe是负极，Cu是正极；浸入浓HNO3中，Cu 是负极（Fe钝化），Fe是正极。
（3）金属的防护①防止化学腐蚀：在金属表面覆盖油漆、或者形成致密的氧化膜等保护层，隔绝氧化剂；。
②防止电化学腐蚀：利用原电池原理，使被保护的金属作为正极，然后与之相连的活泼金属作为负极。
例如：要保护一个钢铁桥梁，可以将其与一个锌块相连，使锌作为原电池的负极。
③改变金属的内部结构，增强抗腐蚀的能力。
例如：不锈钢4、原电池电极反应式的书写方法：（1）酸性锌锰电池以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。
原电池的知识点总结
原电池的知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义：电池是一种能够将化学能转化为电能的设备，它由正极、负极和电解质组成。
电池常用于为各种电子设备提供电力。
2. 电池的分类：根据其工作原理和化学成分的不同，电池可分为原电池和蓄电池两类。
3. 电池的工作原理：电池在工作过程中通过化学反应将化学能转化为电能，这种化学反应会产生正负电荷，从而形成电势差。
4. 电池的功能：电池主要用于储存能量，为各种电子设备提供电力。
二、原电池的种类和工作原理1. 原电池的定义：原电池是一种一次性使用的电池，其内部的化学物质在化学反应结束后无法通过充电再生，并且会产生电能。
2. 原电池的种类：原电池包括干电池、碱性锌锰电池、铅酸电池和锂电池等多种类型。
3. 干电池的工作原理：干电池是一种最常见的原电池类型，其工作原理是通过在氧化体和还原体之间的化学反应来产生电能。
4. 碱性锌锰电池的工作原理：碱性锌锰电池在工作过程中产生的化学反应会产生电能，从而为设备提供电力。
5. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池利用铅板和电解液之间的化学反应来产生电能，用于为汽车等设备提供起动电力。
6. 锂电池的工作原理：锂电池是一种环保、高效的原电池类型，其工作原理是通过锂离子在正负极之间的往复流动来产生电能。
三、原电池的性能参数1. 电压：电池的电压是指其正极和负极之间的电势差，通常以伏特（V）作为单位。
2. 容量：电池的容量是指其内部储存能量的能力，通常以安时（Ah）作为单位。
3. 寿命：电池的寿命是指其能够保持正常工作的时间长短，通常以充放电周期次数来衡量。
4. 自放电率：电池在不使用的情况下会因内部化学反应而自行放电，自放电率是指电池在一定时间内的电力损失比例。
四、原电池的应用领域1. 电子设备：原电池广泛用于手机、笔记本电脑、手持设备等各种电子产品中，为这些设备提供电力。
2. 汽车：铅酸电池是目前汽车领域中使用最广泛的一种原电池类型，它用于为汽车提供起动电力和电力辅助设备的电力。
高一化学原电池知识点归纳
高一化学原电池知识点归纳一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.二、原电池、电解池、电镀池的判断规律1若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应有时是与水电离产生的H+作用,只要同时具备这三个条件即为原电池.2若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.3若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.三、分析电解应用的主要方法和思路1、电解质在通电前、通电后的关键点是：通电前：电解质溶液的电离它包括了电解质的电离也包括了水的电离.通电后：离子才有定向的移动阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.2、在电解时离子的放电规律是：阳极：金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+浓>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.四、燃烧电池小结在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应;正极：化合价降低,得到电子发生还原反应;总反应式为：两极反应的加合;书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒.五、电化学的应用1、原电池原理的应用a.原电池原理的三个应用和依据：1电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少.2分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极.b.判断依据：1根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强.2根据反应的速度判断强弱.3根据反应的条件判断强弱.3由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化.2、电解规律的应用1电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液.2恢复电解液的浓度：电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是：电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢.3在分析应用问题中还应该注意：一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料特别是阳极的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律.一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+ZnOH2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. ZnOH22. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
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高一化学原电池知识点归纳高一化学原电池知识点一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.二、原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池.(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.三、分析电解应用的主要方法和思路1、电解质在通电前、通电后的关键点是：通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极).2、在电解时离子的放电规律是：阳极：金属阳极S2- I- Cl- OH- 含氧酸根F-阴极：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(浓) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.四、燃烧电池小结在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应;正极：化合价降低,得到电子发生还原反应;总反应式为：两极反应的加合;书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒.五、电化学的应用1、原电池原理的应用a.原电池原理的三个应用和依据：(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少.(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极.b.判断依据：(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强.(2)根据反应的速度判断强弱.(3)根据反应的条件判断强弱.(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化.2、电解规律的应用(1)电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液.(2)恢复电解液的浓度：电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是：电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢.(3)在分析应用问题中还应该注意：一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律.高一化学原电池习题一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)22. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属A.铝B.铜C.铁D.镁3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H 0B.Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3 H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H 0C.CaC2(s)+2H2O(l) Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H 0D.CH4(g)+2O2 CO2(g)+2H2O(l) ; △H 05. 下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生的反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应8. 为体现绿色奥运科技奥运，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着绿色心脏质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H2 2H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O9.下列各装置能够构成原电池的是10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X Y ZB.X Z YC.Y X ZD.Y Z X13.下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是A B C D电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠15.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. ②①③④B. ④③①②C. ④②①③D. ③②④①17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li+MnO2 = LiMnO2。
下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+B. Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D. 锂电池是一种环保型电池18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn和NH319.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。
下列叙述正确的是A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C. 正极发生氧化反应D. 电解液肯定不是强酸20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化二、填空题21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
高一化学原电池习题答案一、选择题1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.D9.A10.C11.D12.C13.B14.C15.A16.C17.AD18.C19.BD20.BC二、填空题21. (1)D(2) 因原电池反应，铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.1.高中化学苯的知识点2.高中化学原电池电解池知识点3.高中电化学基础知识点归纳4.高中电化学知识点归纳5.高中化学电解所有知识点。