一氯取代物种类复习课程
人教版化学必修一复习课:第十讲 氯及其化合物复习 课件

化学方程式: 如: NaCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+NaNO3 离子方程式: Cl- + Ag+ = AgCl↓(白色)
真题训练:
1、漂白粉的有效成分是 ( A )
A.Ca(ClO)2 C.Ca(OH)2
B.CaCl2 D.CaCO3
2、下列关于氯气性质的说法正确的是( D ) A.密度比空气大小 B.是无色无味的气体 湿润 C.能使干燥的有色布条褪色 黄绿色刺激性气味
(工业和实验室吸收氯气尾气;生产漂白液)
漂白液主要成分: NaCl、NaClO 漂白液有效成分: NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(应用:生产漂白粉)
漂白粉主要成分: CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
分子式
真题训练:
分子式
C
离子结构示意图
2OH—
真题训练:
D
离子结构示意图
考点3 了解氯气的氧化性(与钠、铁、铜、氢气 的反应)及其与水、与碱的反应。(B) 知道氯水的消毒和漂白原理(A)
1、与金属单质Na 、Fe 、Cu 反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl (燃烧黄色火焰,产生白烟)
2Fe + 3 Cl2 点燃 2+F3eCl3 (燃烧,产生棕褐色烟)
变式训练:
1、Cl2可用来消灭田鼠,使用时可将Cl2通过管子
灌入洞中,这是利用Cl2下列性质中的( C )
A.黄绿色
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
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1
一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
【一轮复习课件】第1课时 氯及其重要化合物
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(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。
[名师点拨] (1)反应原理拓展 ①14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
(2)氯气与碱反应
①与烧碱反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
(2)漂白液
弱 棕色 NaClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2
[名师点拨] (1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化 性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应
3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的 是( C )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定 条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项, 转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原 反应。
增大
c(H+)减小
c(H+)减小
c(H+) 减小
c(HClO) 减小
平衡移动 的方向
苯的一氯代物种类
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高考化学一轮复习第13讲氯及其化合物卤族元素教案鲁科版
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第13讲 氯及其化合物 卤族元素[考纲要求] 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解 约2体积Cl 2(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应:H 2+Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾――→光照射剧烈反应,发生爆炸,瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应:①与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI===2KCl +I 2。
②与SO 2水溶液反应:Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应:Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式: Cl 2+H 2O ⇌HCl +HClO 。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应:Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O 。
②制取漂白粉:2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2,有效成分是Ca(ClO)2。
4.次氯酸(1)不稳定性:2HClO =====光或加热2HCl +O 2↑。
氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。
高三一轮复习氯及其化合物PPT教案
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➢ A、二氧化锰只表现出还原性
➢ B、盐酸只表现出还原性
➢ C、盐酸只表现出酸性
➢ D、盐酸表现出酸性和还原性
第24页/共29页
(二)次氯酸HClO的结构与性质:
(1)HClO分子的结H构-O-式Cl为 (氧处于中心),所以电子式
(较为2电)离弱能酸力性有如酸下。性关比系碳:酸H2还CO弱3>,HC与lO碳>H酸CO比3-,
向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是②的原 因造成的;若红色不再现,则是① 的原因造成的.
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感谢您的观看。
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2021/7/25
19
(2)实验装置:
第19页/共29页
➢ (3)收集方法:向上排空气法;排饱和食盐水的;方法
➢ (4)验满: 集气瓶充满黄绿色说明已集满 ;
➢ (5)洗气:除 HCl :通过盛有饱和食盐水 的洗 气瓶;除 水蒸汽 :通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶;
➢ ➢
(6) 检验:
6 跟有机物反应
Cl2+CH4 。
CHC3CHl2+ClHCCHl2(C取l(代加)成)
CH2=CH2+Cl2→ ,
第14页/共29页
仅作氧化剂
[小结]:氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
go
第15页/共29页
(四)Cl2的用途:
➢ 做漂白剂、消毒剂(HClO的氧化作用),制 盐酸(Cl2与H2反应),制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
Cl2
第11页/共29页
4 跟碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
一氯取代物种类[优质ppt]
![一氯取代物种类[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/a61c28b76294dd88d1d26b29.png)
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1
1
2 3
2
3
金刚烷二取代物有6种
降冰片烷
1
• 分子式:C7H12
• 一取代物有3种
2
• 二取代物有10种 3
降冰片烷二取代物有10种
1 2
3
3种
1
2
3
3种
1 4
2
3
4种
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烷是正四面体,而不是平面四边形
判断乙烷的一氯取代物种类; 1
判断乙烷的二氯取代物种类; 2
判断乙烷的三氯取代物种类; 2
判断乙烷的四氯取代物种类; 2
判断乙烷的五氯取代物种类; 1 判断乙烷的六氯取代物种类; 1
结论:
1. 据与原(y-子n)互氯换取原代则物,种C类xH相y同的;n氯取代物种类 2. 10个C以下的烷烃各种同分异构体其一氯
b4
b3
立方烷
• 分子式:C8H8 • 一取代物有1种 • 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8
• 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1 2
金刚烷
取代物只有一种的共4种;甲烷、乙烷、 新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷; 3. 10个C以上的烷烃各种同分异构体其一氯 取代物只有一种的最少C数是17
判断二氯取代物种类的方法
考点一氯及其化合物讲课文档
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现在十二页,总共四十页。
(2)强氧化性。 ①能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性。 NaClO 溶液中通入足量 CO2,化学方程式为 NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO
( 白 烟)
现在九页,总共四十页。
(2)与非金属反应。
与 H2 反应: H2+Cl2点燃==或==光= 照2HCl
,
(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO
。
现在十页,总共四十页。
(4)与碱反应:与 NaOH 溶液反应。
离子方程式为 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
现在十八页,总共四十页。
11.除去氯气中 HCl 杂质可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸 氢钠溶液。( × )
12.足量的 MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1 浓盐酸加热条件下反 应转移 0.2 mol 电子。( × )
13.用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 时,导气管不能伸到液面 以下,原因是防止倒吸。( × )
现在三十七页,总共四十页。
④尾气吸收:Cl2 有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂 为 NaOH 溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中 Ca(OH)2 浓度小,吸收慢且吸收不完全。
⑤实验结束后,先排出残留的 Cl2,再拆卸装置,避免污染 空气。
现在三十八页,总共四十页。
2 涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置
现在二十三页,总共四十页。
说明:NO- 3 不同于 ClO-,在酸性条件下 NO- 3 具有强氧化性, 与 Fe2+、I-、S2-、SO23-不能大量共存,而在碱性条件下,NO- 3 与 I-、S2-、SO23-可以大量共存。
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判断二氯取代物种类的方法
1. 写出一氯取代物的各种情况;
2. 在每一种一氯取代物上判断二氯取代物的种 类;
3. 为避免重复,在判断后一种一氯取代物的二 氯取代物种类时,前一种一氯代物的第一个 氯原子己放过的位置将不再放氯原子
正四面体,而不是平面四边形
判断乙烷的一氯取代物种类; 1
判断乙烷的二氯取代物种类; 2
判断乙烷的三氯取代物种类; 2
判断乙烷的四氯取代物种类; 2
判断乙烷的五氯取代物种类; 1 判断乙烷的六氯取代物种类; 1
结论:
1. 据与原(y-子n)互氯换取原代则物,种C类xH相y同的;n氯取代物种类 2. 10个C以下的烷烃各种同分异构体其一氯
练习:判断 乙烷、丙烷、 2,2,3,3-四甲基 丁烷、 2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷的二 氯取代物的种类。
苯
•分子式:C6H6 •一取代物有1种 •二取代物有3种
a b1
b2
b3
a a a
a
a a
苯
•分子式:C6H6 •一取代物有1种 •二取代物有3种 •三取代物有3种
a b1
b2 b3
a
a
a
a
a
a
a
a
a
萘的取代物种类
• 分子式:C10H8 • 一取代物有2种
b
a
• 二取代物有10种
a
b7
b1
b6
a
b3
b2
b5b1b2Fra bibliotekb3b4
蒽的取代物种类
a1
a2
a3
• 分子式:C8H8 • 一取代物有3种
• 二取代物有15种
b1
a1
b2
b7 b6
b3
b4
b5
a2
b1 b3
a3
b5
b2
b2
b1
一氯取代物种类
西平高中 孙学文
烷烃一氯取代物种类
烷烃一氯取代物种类决定于等价(效)H数 1. 连在同一碳上的H等价; 2. 连在同一碳上的相同烃基等价; 3. 对称位置上的H或烃基等价; 判断甲烷的一氯取代物种类; 判断甲烷的二氯取代物种类; 判断甲烷的三氯取代物种类; 判断甲烷的四氯取代物种类; 二氯甲烷的同分异构只有一种,证明甲烷是
b4
b3
立方烷
• 分子式:C8H8 • 一取代物有1种 • 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8
• 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1 2
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1
1
2 3
2
3
金刚烷二取代物有6种
降冰片烷
1
• 分子式:C7H12
• 一取代物有3种
2
• 二取代物有10种 3
降冰片烷二取代物有10种
1 2
3
3种
1
2
3
3种
1 4
2
3
4种