一氯取代物种类复习课程
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人教版化学必修一复习课：第十讲 氯及其化合物复习 课件
化学方程式： 如： NaCl + AgNO3 = AgCl↓（白色）+NaNO3 离子方程式： Cl- + Ag+ = AgCl↓（白色）
真题训练：
1、漂白粉的有效成分是 （ A ）
A．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2
B．CaCl2 D．CaCO3
2、下列关于氯气性质的说法正确的是（ D ） A．密度比空气大小 B．是无色无味的气体 湿润 C．能使干燥的有色布条褪色 黄绿色刺激性气味
（工业和实验室吸收氯气尾气；生产漂白液）
漂白液主要成分: NaCl、NaClO 漂白液有效成分: NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（应用：生产漂白粉）
漂白粉主要成分: CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
分子式
真题训练：
分子式
C
离子结构示意图
2OH—
真题训练：
D
离子结构示意图
考点3 了解氯气的氧化性（与钠、铁、铜、氢气 的反应）及其与水、与碱的反应。（B） 知道氯水的消毒和漂白原理（A）
1、与金属单质Na 、Fe 、Cu 反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl （燃烧黄色火焰，产生白烟）
2Fe + 3 Cl2 点燃 2+F3eCl3 （燃烧，产生棕褐色烟）
变式训练：
1、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子
灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ C ）
A．黄绿色
高三化学一轮复习 氯及其化合物(第1课时)教学设计
1
一、氯气 1 、 氯 气 的 分 子 式 为 _________, 电 子 式 为 __________ _, 结 构 式 为 ______________。 2、Cl2 的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体, 密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1 体积水在常温下可溶 解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________ 剂。 (1)跟金属反应: 在一定条件下, 氯气跟绝大多数的金属反应生成 _______价 金 属氯化物。 ① ② Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______)
Cl2→_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、 ______、 ______三种分子和______、 _____、 ______、 _____ 四种离子等七种微粒 , 当它与不同物质反应时 , 参加反应的粒子可能 ________, 其 现 象也 可 能 _________ 。 向 新制 氯 水中 滴 加 紫 色 石 蕊 试液 , 先 ______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。 (2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________, 故氯水需保存在 _____ 瓶中;②强 _____ 性 , 其还原产物为 _____, 故一般用来
② 漂 白 粉 的 制 取 、 成 分 和 应 用 : ____________________________
漂 白 粉 的 主 要 成 分 :_____________________, 漂 白 粉 的 有 效 成 分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 ① H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = + CO2 + H 2O =
【一轮复习课件】第1课时 氯及其重要化合物
(3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。
[名师点拨] (1)反应原理拓展 ①14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
(2)氯气与碱反应
①与烧碱反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
(2)漂白液
弱 棕色 NaClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2
[名师点拨] (1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化 性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应
3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的 是( C )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定 条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项, 转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原 反应。
增大
c(H+)减小
c(H+)减小
c(H+) 减小
c(HClO) 减小
平衡移动 的方向
(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。
[名师点拨] (1)反应原理拓展 ①14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
(2)氯气与碱反应
①与烧碱反应: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
(2)漂白液
弱 棕色 NaClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2
[名师点拨] (1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化 性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应
3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的 是( C )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定 条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项, 转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原 反应。
增大
c(H+)减小
c(H+)减小
c(H+) 减小
c(HClO) 减小
平衡移动 的方向
苯的一氯代物种类
本文详细阐述了苯的基本性质和反应，包括其发现历史、分子结构、物理性质以及化学性质。在化学性质方面，重点介绍了苯的取代反应，如溴化反应和硝化反应，以及加成反应和燃烧氧化等。这些内容为理解苯的衍生物，包括氯苯类化合物，提供了基础。然而，本文并未直接列出10种氯苯类化合物的具体名称、结构或原子取代位置和数量的影响，表现出多样的化学特性。为了全面了解氯苯类化合物，需要进一步查阅相关资料，详细探究每种化合物的具体结构、性质以及合成方法。
高考化学一轮复习第13讲氯及其化合物卤族元素教案鲁科版
第13讲 氯及其化合物 卤族元素[考纲要求] 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解 约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照射剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光或加热2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
高三一轮复习氯及其化合物PPT教案
➢ A、二氧化锰只表现出还原性
➢ B、盐酸只表现出还原性
➢ C、盐酸只表现出酸性
➢ D、盐酸表现出酸性和还原性
第24页/共29页
(二)次氯酸HClO的结构与性质：
（1）HClO分子的结H构-O-式Cl为 （氧处于中心），所以电子式
（较为2电）离弱能酸力性有如酸下。性关比系碳：酸H2还CO弱3>，HC与lO碳>H酸CO比3-，
向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是②的原 因造成的；若红色不再现，则是① 的原因造成的．
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感谢您的观看。
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2021/7/25
19
(2)实验装置:
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➢ （3）收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水的；方法
➢ （4）验满： 集气瓶充满黄绿色说明已集满 ；
➢ （5）洗气：除 HCl ：通过盛有饱和食盐水 的洗 气瓶；除 水蒸汽 ：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶；
➢ ➢
（6） 检验：
6 跟有机物反应
Cl2＋CH4 。
CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
CH2＝CH2＋Cl2→ ，
第14页/共29页
仅作氧化剂
[小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
go
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（四）Cl2的用途：
➢ 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
Cl2
第11页/共29页
4 跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
一氯取代物种类[优质ppt]
![一氯取代物种类[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/a61c28b76294dd88d1d26b29.png)
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1
1
2 3
2
3
金刚烷二取代物有6种
降冰片烷
1
• 分子式:C7H12
• 一取代物有3种
2
• 二取代物有10种 3
降冰片烷二取代物有10种
1 2
3
3种
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2
3
4种
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烷是正四面体,而不是平面四边形
判断乙烷的一氯取代物种类； 1
判断乙烷的二氯取代物种类； 2
判断乙烷的三氯取代物种类； 2
判断乙烷的四氯取代物种类； 2
判断乙烷的五氯取代物种类； 1 判断乙烷的六氯取代物种类； 1
结论：
1. 据与原(y-子n)互氯换取原代则物，种C类xH相y同的；n氯取代物种类 2. 10个C以下的烷烃各种同分异构体其一氯
b4
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立方烷
• 分子式:C8H8 • 一取代物有1种 • 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8
• 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1 2
金刚烷
取代物只有一种的共4种；甲烷、乙烷、 新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷； 3. 10个C以上的烷烃各种同分异构体其一氯 取代物只有一种的最少C数是17
判断二氯取代物种类的方法
考点一氯及其化合物讲课文档
(1)不稳定性： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ (填化学方程式)； 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
现在十二页，总共四十页。
(2)强氧化性。 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性。 NaClO 溶液中通入足量 CO2，化学方程式为 NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
( 白 烟)
现在九页，总共四十页。
(2)与非金属反应。
与 H2 反应： H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl
，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
。
现在十页，总共四十页。
(4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。
离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
现在十八页，总共四十页。
11．除去氯气中 HCl 杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸 氢钠溶液。( × )
12．足量的 MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸加热条件下反 应转移 0.2 mol 电子。( × )
13．用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 时，导气管不能伸到液面 以下，原因是防止倒吸。( × )
现在三十七页，总共四十页。
④尾气吸收：Cl2 有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂 为 NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，吸收慢且吸收不完全。
⑤实验结束后，先排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染 空气。
现在三十八页，总共四十页。
2 涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置
现在二十三页，总共四十页。
说明：NO－ 3 不同于 ClO－，在酸性条件下 NO－ 3 具有强氧化性， 与 Fe2＋、I－、S2－、SO23－不能大量共存，而在碱性条件下，NO－ 3 与 I－、S2－、SO23－可以大量共存。
现在十二页，总共四十页。
(2)强氧化性。 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性。 NaClO 溶液中通入足量 CO2，化学方程式为 NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO
( 白 烟)
现在九页，总共四十页。
(2)与非金属反应。
与 H2 反应： H2＋Cl2点燃==或==光= 照2HCl
，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
。
现在十页，总共四十页。
(4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。
离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
现在十八页，总共四十页。
11．除去氯气中 HCl 杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸 氢钠溶液。( × )
12．足量的 MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸加热条件下反 应转移 0.2 mol 电子。( × )
13．用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 时，导气管不能伸到液面 以下，原因是防止倒吸。( × )
现在三十七页，总共四十页。
④尾气吸收：Cl2 有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂 为 NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，吸收慢且吸收不完全。
⑤实验结束后，先排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染 空气。
现在三十八页，总共四十页。
2 涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置
现在二十三页，总共四十页。
说明：NO－ 3 不同于 ClO－，在酸性条件下 NO－ 3 具有强氧化性， 与 Fe2＋、I－、S2－、SO23－不能大量共存，而在碱性条件下，NO－ 3 与 I－、S2－、SO23－可以大量共存。
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取代物只有一种的共4种；甲烷、乙烷、 新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷； 3. 10个C以上的烷烃各种同分异构体其一氯 取代物只有一种的最少C数是17
判断二氯取代物种类的方法
1. 写出一氯取代物的各种情况；
2. 在每一种一氯取代物上判断二氯取代物的种 类；
3. 为避免重复，在判断后一种一氯取代物的二 氯取代物种类时，前一种一氯代物的第一个 氯原子己放过的位置将不再放氯原子
正四面体,而不是平面四边形
判断乙烷的一氯取代物种类； 1
判断乙烷的二氯取代物种类； 2
判断乙烷的三氯取代物种类； 2
判断乙烷的四氯取代物种类； 2
判断乙烷的五氯取代物种类； 1 判断乙烷的六氯取代物种类； 1
结论：
1. 据与原(y-子n)互氯换取原代则物，种C类xH相y同的；n氯取代物种类 2. 10个C以下的烷烃各种同分异构体其一氯
练习：判断 乙烷、丙烷、 2,2，3,3－四甲基 丁烷、 2,2，3,3，4，4－六甲基戊烷的二 氯取代物的种类。
苯
•分子式:C6H6 •一取代物有1种 •二取代物有3种
a b1
b2
b3
a a a
a
a a
苯
•分子式:C6H6 •一取代物有1种 •二取代物有3种 •三取代物有3种
a b1
b2 b3
a
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a
a
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a
萘的取代物种类
• 分子式:C10H8 • 一取代物有2种
b
a
• 二取代物有10种
a
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b1
b6
a
b3
b2
b5b1b2Fra bibliotekb3b4
蒽的取代物种类
a1
a2
a3
• 分子式:C8H8 • 一取代物有3种
• 二取代物有15种
b1
a1
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b5
a2
b1 b3
a3
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一氯取代物种类
西平高中 孙学文
烷烃一氯取代物种类
烷烃一氯取代物种类决定于等价(效)H数 1. 连在同一碳上的H等价； 2. 连在同一碳上的相同烃基等价； 3. 对称位置上的H或烃基等价； 判断甲烷的一氯取代物种类； 判断甲烷的二氯取代物种类； 判断甲烷的三氯取代物种类； 判断甲烷的四氯取代物种类； 二氯甲烷的同分异构只有一种,证明甲烷是
b4
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立方烷
• 分子式:C8H8 • 一取代物有1种 • 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8
• 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
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金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
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金刚烷二取代物有6种
降冰片烷
1
• 分子式:C7H12
• 一取代物有3种
2
• 二取代物有10种 3
降冰片烷二取代物有10种
1 2
3
3种
1
2
3
3种
1 4
2
3
4种
判断二氯取代物种类的方法
1. 写出一氯取代物的各种情况；
2. 在每一种一氯取代物上判断二氯取代物的种 类；
3. 为避免重复，在判断后一种一氯取代物的二 氯取代物种类时，前一种一氯代物的第一个 氯原子己放过的位置将不再放氯原子
正四面体,而不是平面四边形
判断乙烷的一氯取代物种类； 1
判断乙烷的二氯取代物种类； 2
判断乙烷的三氯取代物种类； 2
判断乙烷的四氯取代物种类； 2
判断乙烷的五氯取代物种类； 1 判断乙烷的六氯取代物种类； 1
结论：
1. 据与原(y-子n)互氯换取原代则物，种C类xH相y同的；n氯取代物种类 2. 10个C以下的烷烃各种同分异构体其一氯
练习：判断 乙烷、丙烷、 2,2，3,3－四甲基 丁烷、 2,2，3,3，4，4－六甲基戊烷的二 氯取代物的种类。
苯
•分子式:C6H6 •一取代物有1种 •二取代物有3种
a b1
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a a a
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苯
•分子式:C6H6 •一取代物有1种 •二取代物有3种 •三取代物有3种
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萘的取代物种类
• 分子式:C10H8 • 一取代物有2种
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• 二取代物有10种
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蒽的取代物种类
a1
a2
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• 分子式:C8H8 • 一取代物有3种
• 二取代物有15种
b1
a1
b2
b7 b6
b3
b4
b5
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b1 b3
a3
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b2
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一氯取代物种类
西平高中 孙学文
烷烃一氯取代物种类
烷烃一氯取代物种类决定于等价(效)H数 1. 连在同一碳上的H等价； 2. 连在同一碳上的相同烃基等价； 3. 对称位置上的H或烃基等价； 判断甲烷的一氯取代物种类； 判断甲烷的二氯取代物种类； 判断甲烷的三氯取代物种类； 判断甲烷的四氯取代物种类； 二氯甲烷的同分异构只有一种,证明甲烷是
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立方烷
• 分子式:C8H8 • 一取代物有1种 • 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8
• 二取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
立方烷
• 分子式:C8H8 • 三取代物有3种
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1 2
金刚烷
• 分子式:C10H16 • 一取代物有2种 • 二取代物有6种
1
1
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金刚烷二取代物有6种
降冰片烷
1
• 分子式:C7H12
• 一取代物有3种
2
• 二取代物有10种 3
降冰片烷二取代物有10种
1 2
3
3种
1
2
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3种
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4种