氢氧化钠浓度的标定
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告氢氧化钠标准溶液的标定实验报告引言:氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,在实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
然而,由于氢氧化钠的化学性质较为活泼,其纯度和浓度往往难以保证。
因此,为了确保实验结果的准确性和可靠性,我们需要对氢氧化钠溶液进行标定。
实验目的:通过酸碱滴定反应,确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验原理:本实验采用酸碱滴定法,利用氢氧化钠与稀硫酸(H2SO4)的中和反应,根据化学计量关系计算出氢氧化钠溶液的浓度。
反应方程式如下:NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O实验仪器和试剂:1. 50ml锥形瓶2. 10ml量筒3. 10ml滴定管4. 稀硫酸溶液5. 酚酞指示剂6. 氢氧化钠溶液实验步骤:1. 使用10ml量筒分别量取10ml稀硫酸溶液和10ml氢氧化钠溶液,并倒入两个不同的锥形瓶中。
2. 向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞指示剂,溶液变为粉红色。
3. 开始滴定,将稀硫酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中,同时轻轻摇晃锥形瓶。
4. 当溶液由粉红色变为无色时,停止滴定,并记录滴定所需的稀硫酸溶液体积V1。
5. 重复以上步骤3-4,至少进行三次滴定,取平均值。
实验数据:滴定实验一:V1 = 8.2ml滴定实验二:V1 = 8.0ml滴定实验三:V1 = 8.1ml实验结果:平均滴定体积V1 = (8.2 + 8.0 + 8.1) / 3 = 8.1ml计算:根据反应方程式可知,1mol NaOH与1mol H2SO4中和反应,因此有以下计算关系:C(NaOH) * V(NaOH) = C(H2SO4) * V(H2SO4)其中,C(NaOH)为氢氧化钠溶液浓度,C(H2SO4)为稀硫酸溶液浓度,V(NaOH)为氢氧化钠溶液滴定体积,V(H2SO4)为稀硫酸溶液滴定体积。
根据实验数据可得:C(NaOH) * 8.1ml = C(H2SO4) * V(H2SO4)由于稀硫酸溶液浓度已知为0.1mol/L,代入计算可得:C(NaOH) = 0.1mol/L * V(H2SO4) / 8.1ml讨论与结论:通过本次实验,我们成功标定了氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。
氢氧化钠溶液浓度的标定 实验报告
实验报告
姓名:班级:同组人:
项目氢氧化钠溶液浓度的标定课程:分析化学学号:
一、实验目的
1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
2、初步掌握滴定操作。
二、实验原理
标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.
反应方程式为:
三、仪器和药品
仪器:台天平(3个)、电子天平(3个)、称量瓶(3个)、称量纸、50mL碱式滴定管(1个)、20 mL移液管(2个)、250mL锥形瓶(3个)
试剂: 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)
四、内容及步骤
0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:
在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中,用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量(3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定),计算出NaOH标准溶液的浓度。
五、实验结果记录与计算
六、思考题:
1.计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少?
2.称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?
3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?
教师评语:
年月日。
化学实验 NAOH浓度的标定
实验七:氢氧化钠浓度的标定一.实验目的1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法2 掌握滴定操作并学会正确判断终点;3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。
二.实验原理:1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因;NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。
2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH值;工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时pH=9.03、选用何种指示剂,终点时的颜色;选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且0.5min内不退色。
如何选择指示剂?强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL(0.1%);溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围;酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差,因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。
如酚酞p K a=9.1,变色pH范围为8.0~9.6。
不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。
4、计算公式C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH)三.主要仪器与试剂主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,广泛应用于实验室中。
在实验室工作中,我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液,以确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法,希望能对您的实验工作有所帮助。
一、氢氧化钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L,配制方法如下:a. 取一定质量的氢氧化钠固体,加入适量的去离子水中,用玻璃棒搅拌均匀,直至固体完全溶解;b. 将溶液转移至容量瓶中,用去离子水稀释至刻度线,摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应密封保存,在室温下避光保存,避免碳酸气体的吸收,以确保溶液浓度的稳定性。
二、氢氧化钠标准溶液的标定。
1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液,用天平称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于适量的去离子水中,转移至容量瓶中,用去离子水稀释至刻度线,摇匀即得到盐酸标准溶液。
2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液,加入几滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色,记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。
3. 重复上述步骤,至少进行3次滴定,取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。
三、注意事项。
1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时,要注意实验操作的精确性,尽量减小误差,保证实验结果的准确性。
2. 配制好的标准溶液应进行标签标注,包括浓度、配制日期等信息,以便日后使用和识别。
3. 实验操作中要注意安全,避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入,避免对皮肤和粘膜的刺激。
通过本文的介绍,相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。
希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作,确保实验结果的准确性和可靠性。
祝您实验顺利!。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定1.标定步骤称取(精确至)已于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,溶于70ml水中,加2~3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕,数值以摩尔每升(mol/l)表示,按下式计算:m × 1000C(NaOH)=( V1 - V2 ) · M式中:m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值, gV1——氢氧化钠溶液的体积, mlV2——空白实验氢氧化钠溶液的体积, mlM——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数, g/ml(M =)硫酸溶液含量的测定1.方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)=l;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤用已称重的带磨口盖的小称量瓶,称取约试样(精确至),小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中,冷却至室温后,加入2~3滴混合指示剂摇匀,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算:V × C × Mw1= × 100m × 1000式中:V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,ml;C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/l;m——试样的质量,g;M——硫酸的摩尔质量数,g/mol(M=5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,在实验室中常常需要准确测定其浓度。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液浓度的标定方法。
首先,准备好所需的试剂和设备。
需要的试剂有氢氧化钠固体、蒸馏水和酚酞指示剂。
需要的设备有天平、容量瓶、移液管、磁力搅拌器和PH计。
其次,按照一定的比例称取氢氧化钠固体,并用蒸馏水溶解,制备出一定浓度的氢氧化钠溶液。
在称取氢氧化钠固体时要注意使用干净的容器,并且在称取之前要先将容器称重,以确保称取的准确性。
溶解氢氧化钠固体时,可以使用磁力搅拌器来加快溶解的速度,同时要注意溶解过程中产生的热量,以免溶液溅出。
溶解后的氢氧化钠溶液需要用蒸馏水稀释至所需的体积,同时要充分混合。
接下来,使用酚酞指示剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。
将标定瓶置于磁力搅拌器上,加入适量的酚酞指示剂,然后用PH计测定溶液的PH值。
将氢氧化钠溶液逐滴加入酚酞指示剂溶液中,直到溶液由无色变为微红色。
记录下加入的氢氧化钠溶液的体积,根据滴定反应的化学方程式,可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
最后,根据实验室的需要,可以将标定好的氢氧化钠溶液进行稀释,以得到所需浓度的标准溶液。
在进行稀释时,要注意使用干净的容器和准确的称量,以确保稀释后溶液浓度的准确性。
通过以上步骤,我们可以准确地标定出氢氧化钠标准溶液的浓度,为实验室的日常工作提供准确的化学试剂。
同时,在进行标定的过程中,要注意安全操作,避免溶液溅出和化学品接触皮肤和眼睛。
希望本文的介绍对您有所帮助,谢谢阅读!。
氢氧化钠标定
氢氧化钠标定氢氧化钠是一种常用的化学试剂,通过酸碱滴定可用来测定许多物质的浓度,因此在化学实验中得到广泛应用。
为了标定氢氧化钠的浓度,需要进行一系列的实验步骤,下面将详细介绍具体操作方法。
实验器材和试剂:氢氧化钠标定装置、酚酞指示剂、盐酸溶液、蒸馏水、电子天平、容量瓶、滴定管等。
实验步骤:1、准备氢氧化钠标定装置和盐酸溶液:将氢氧化钠试剂称取一定数量,溶于蒸馏水中并摇匀,将盐酸溶液加入标定装置中。
2、调整酚酞指示剂的颜色:将一小滴酚酞指示剂滴入装有蒸馏水的小瓶中,加入数滴氢氧化钠溶液并搅匀,直至颜色从黄色变为粉红色。
3、取一定的氢氧化钠溶液:在实验条件下,精密称量一定量的氢氧化钠试剂,将其摆入容量瓶中并加入足够的蒸馏水让其溶解,摇匀后调到刻度线的位置,这样得到的溶液即为标准溶液。
4、滴定实验:将调整好的酚酞指示剂滴入待测溶液中,滴加氢氧化钠标准溶液,搅拌均匀,直至颜色转变到完全由黄色变为粉红色,此时记录下滴加的总体积,这个体积即为化学计量体积。
5、计算溶液浓度:通过滴定得到的化学计量体积,结合氢氧化钠的质量计算得到溶液的浓度。
实验注意事项:1、在实验中需要注意标定装置的准确度和精度,由此得到的结论与实际值的误差程度相关。
2、为了避免误差,实验中的操作应该严格执行规程和操作规范,并在合理安排时间的情况下尽可能快地完成实验。
3、氢氧化钠是强碱,操作时应注意安全防护,避免直接接触皮肤和口腔等敏感区域,必要的保护措施应得到重视。
总之,通过以上几个步骤的操作,我们可以得到氢氧化钠的准确浓度,为后续实验中的酸碱滴定提供了基础。
在实验中还需注意安全,保护自身,严守操作规程,以得到最准确的实验结果。
分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告
分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告实验目的:1.学习使用一种标定法测定氢氧化钠(NaOH)溶液的浓度。
2.了解滴定方法测定酸碱溶液浓度的原理和操作步骤。
实验原理:滴定法是一种常用的测定酸碱溶液浓度的方法,基于反应滴定原理。
这个方法使用标准溶液(已知浓度的溶液)与待测溶液进行反应,通过滴定到化学终点反应时的滴定剂体积,来计算出待测溶液中的物质浓度。
实验步骤:1.准备实验所需的玻璃仪器和试剂,包括滴定管、容量瓶、移液管、酚酞指示剂和已知浓度的盐酸溶液等。
2.使用容量瓶将氢氧化钠溶液稀释至适当的浓度,以提高滴定过程的准确性。
3.取一定体积的盐酸溶液放入滴定管中,添加几滴酚酞指示剂,使盐酸溶液呈现淡红色。
4.将标准酸溶液缓慢滴加到滴定管中,同时轻轻摇晃滴定管,直到溶液颜色由红色转变为无色。
5.记录滴定剂的体积,并重复实验若干次,计算平均值。
实验数据:通过多次滴定实验,我们记录了不同滴定剂体积下的滴定结果如下:试验1:滴定剂体积:25.0mL试验2:滴定剂体积:26.5mL试验3:滴定剂体积:27.2mL实验结果计算:根据滴定的等值反应,滴定剂的体积与盐酸和氢氧化钠的摩尔比例为1:1、根据滴定剂的体积计算出盐酸的摩尔数,并与盐酸的已知浓度进行比较,可以计算出氢氧化钠的浓度。
以试验1为例:已知盐酸浓度:0.1 mol/L滴定剂体积:25.0mL盐酸的摩尔数 = 浓度× 体积= 0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol由等值反应可知,盐酸和氢氧化钠的摩尔比例为1:1,因此氢氧化钠的摩尔数也为0.0025 mol。
氢氧化钠溶液的体积 = 摩尔数 / 浓度 = 0.0025 mol / 浓度根据实验中的滴定剂体积和氢氧化钠的体积,可以计算出氢氧化钠的浓度。
实验结果分析:通过多次实验的记录和计算,我们可以计算出不同试验下的氢氧化钠溶液的浓度,并求得平均值。
这样可以提高实验结果的准确性和可靠性。
实验3 氢氧化钠标准溶液浓度的配制与标定
实验3 氢氧化钠标准溶液的配制及标定一、实验目的1. 掌握碱式滴定管规范操作。
2. 学会氢氧化钠标准溶液浓度标定的方法。
3. 熟悉指示剂的变色观察,掌握滴定终点的控制。
二、实验原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性,且易吸收空气中的水分和二氧化碳,因而常含有Na2CO3,且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物,因此不能直接配制成准确浓度的溶液,而只能配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)进行标定,以获得准确浓度。
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为:由反应可知,1mol (KHC8H4O4)与1mol (NaOH)完全反应。
到化学计量点时,溶液呈碱性,PH值约为9,可选用酚酞作指示剂,滴定至溶液由无色变为浅粉色,30s不褪即为滴定终点。
三、实验器材1. 试剂1)氢氧化钠固体:2)酚酞指示剂(10g/L乙醇溶液):3)邻笨二甲酸氢钾基准物:2.器具电子天平、50mL 碱式滴定管、250mL 锥形瓶、量筒、500mL 玻塞细口试剂瓶。
四、实验步骤1. 0.1 mol·/L NaOH溶液的配制(GB/T 601-2002)称取110 g氢氧化钠,溶于100 mL无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。
按下表的规定,用塑料管量取上层清液5.4mL,用无二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
表2-1 配制氢氧化钠标准溶液(GB/T 601-2002)氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]/mol/L) 氢氧化钠溶液的体积V/mL1 54 0.5 27 0.1 5.42. NaOH 溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾 0. 4~ 0 .6g (精确准至 0.1mg )四份,分别放入已编号的四个 250mL 锥形瓶中,每份加入 50mL 蒸馏水,温热使之溶解,冷却。
加酚酞指示剂 2 滴,用 NaOH 溶液滴定至溶液呈现微红色,30s 内不褪色,即为终点。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,通常用于酸碱中和实验以及其他化学实验中。
在实验室中,我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液,因此对氢氧化钠标准溶液进行准确的标定就显得尤为重要。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液标定的方法和步骤。
首先,准备工作。
在进行标定之前,需要准备好所需的试剂和仪器设备。
首先准备一定浓度的氢氧化钠溶液,通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行标定。
另外,还需要准备一定浓度的盐酸溶液作为反应溶液,通常使用0.1mol/L的盐酸溶液。
此外,还需要天平、移液器、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器设备。
其次,进行标定实验。
首先,使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于适量的去离子水中,配制成一定体积的氢氧化钠溶液。
然后,使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液,滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。
在滴加的过程中,使用磁力搅拌器搅拌溶液,直至溶液呈现中性。
此时,记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V1。
接下来,使用0.1mol/L的盐酸溶液进行标定。
使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于适量的去离子水中,配制成一定体积的氢氧化钠溶液。
然后,使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液,滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。
在滴加的过程中,使用磁力搅拌器搅拌溶液,直至溶液呈现中性。
此时,记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V2。
最后,计算标定结果。
根据滴加的氢氧化钠溶液体积V1和V2,可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
标定的计算公式为,C(NaOH)×V(NaOH)=C(HCl)×V(HCl),通过这个公式可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
在进行氢氧化钠标准溶液标定的过程中,需要注意以下几点,首先,实验操作要准确,避免误差的发生;其次,实验仪器设备要保持干净和精准;最后,实验过程要注意安全,避免发生意外。
总之,氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的操作,通过本文介绍的方法和步骤,希望能够帮助大家正确、准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定工作。
氢氧化钠的标定方法
氢氧化钠的标定方法氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,广泛应用于化学分析、制药、电子、纺织品等领域。
由于氢氧化钠通常以固体或浓溶液的形式存在,实验室中定量使用氢氧化钠时需要进行标定,以确保溶液的浓度准确。
氢氧化钠的标定方法一般分为物量法和滴定法两种。
物量法标定氢氧化钠的关键是确定氢氧化钠溶液的准确浓度。
物量法标定的步骤如下:1. 称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于一定体积的去离子水中。
常用的浓度范围一般在0.1 M到1 M之间。
2. 用标定的瓶装入测量的容量下(例如100 mL容量瓶),加入足够的去离子水直至刻度线。
3. 充分摇匀溶液,使其中的氢氧化钠充分溶解。
4. 取一定体积(如10 mL)的氢氧化钠溶液,加入到一量筒中,或者直接使用分配器取定量。
5. 加入适量的酚酞指示剂(通常是酚酞溶液,5%水溶液),使溶液呈现粉红色。
6. 用酸样品进行滴定。
常用的酸有盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4),其中以盐酸较为常用。
7. 当溶液由粉红色转变为淡黄色时,表示反应已经达到终点。
8. 记录所消耗的酸的体积,根据滴定反应的化学式和计算公式,可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
滴定法是使用标准溶液滴定来测定氢氧化钠溶液的浓度。
滴定法标定的步骤如下:1. 取一定体积的氢氧化钠溶液(通常为25 mL),加入到装有酸的滴定瓶中。
2. 加入适量的指示剂。
常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
3. 开始滴定,缓慢加入酸滴定液,直到指示剂颜色的变化。
变色前后滴定液的体积差即为所需的酸滴定液的体积。
4. 根据滴定反应的化学式和计算公式,可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
需要注意的是,在进行氢氧化钠的标定时,要注意以下几点:1. 选择适当的指示剂。
指示剂的选择应根据所使用的酸和氢氧化钠溶液的浓度来确定。
2. 摇匀溶液。
氢氧化钠溶液应充分摇匀,使其中的氢氧化钠充分溶解。
3. 酸滴定液的选择。
常用的酸有盐酸和硫酸,根据实际需要选择合适的酸滴定液。
0.5氢氧化钠标定
0.5氢氧化钠标定
氢氧化钠(NaOH)是一种常用的强碱,可以用来进行酸碱滴定实验。
标定氢氧化钠的目的是确定其浓度,以便在后续实验中准确计算出待测溶液的浓度。
下面是一个简单的氢氧化钠标定实验步骤:
1. 准备溶液:称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于适量的蒸馏水中,稀释至一定体积。
确保溶液浓度适中,便于后续滴定操作。
2. 酸碱指示剂选择:通常使用酚酞或溴酚蓝作为指示剂。
酚酞呈现红色到无色的转变,而溴酚蓝则呈现黄色到蓝色的转变。
3. 滴定操作:将已知浓度的酸溶液(例如盐酸)放置于容量瓶中,并加入几滴酸碱指示剂。
使用滴定管从滴定管架上取一定体积的氢氧化钠溶液,滴定至酸溶液颜色发生明显改变。
记录加入的氢氧化钠溶液体积。
4. 计算浓度:根据滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积,以及已知酸溶液的浓度,可以计算出氢氧化钠的浓度。
使用计算公式进行计算,可以得到准确的结果。
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
氢氧化钠标准溶液浓度的标定氢氧化钠标准溶液是实验室常用的一种溶液,常用于酸碱滴定实验中,测定强酸和强碱的浓度。
标定氢氧化钠标准溶液的目的是确定其准确浓度,以便在实验中準确地测定酸或弱碱的浓度。
标定氢氧化钠标准溶液时,一般采用酸碱滴定的方法。
首先,准备一定浓度的酸溶液,如盐酸溶液,将其倒入锥形瓶中。
然后,使用酸碱指示剂,如酚酞指示剂,滴加到酸溶液中,溶液会由无色逐渐变成淡粉色。
接下来,使用氢氧化钠标准溶液滴加到酸溶液中,直到溶液由淡红色变成持久的粉色。
此时,标示酸溶液的酸碱滴定终点已经达到。
通过记录氢氧化钠标准溶液的用量和酸溶液的体积,我们可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
标定氢氧化钠标准溶液的过程需要一些实验器材和试剂。
首先,需要准备一定浓度的氢氧化钠标准溶液和酸溶液,如盐酸溶液。
还需要准备一个滴定管和滴定瓶,用于滴加氢氧化钠标准溶液。
此外,还需要酸碱指示剂,如酚酞指示剂,用于指示酸碱滴定的终点。
在实验中,首先将一定浓度的酸溶液倒入锥形瓶中。
然后,滴加适量的酚酞指示剂到溶液中,溶液会由无色逐渐变成淡粉色。
接下来,使用滴定管和滴定瓶,滴加氢氧化钠标准溶液到酸溶液中。
滴加时需慢慢转动滴定瓶,使溶液充分混合,直到溶液由淡红色变成持久的粉色。
在滴定过程中,记录滴定瓶中氢氧化钠标准溶液的初始体积和滴定结束时的体积。
根据氢氧化钠的浓度和滴定的体积,我们可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
标定氢氧化钠标准溶液需要注意一些实验技巧。
首先,滴定时需要慢慢滴加氢氧化钠标准溶液,特别是接近滴定终点时。
这样可以避免滴入过多的氢氧化钠标准溶液,导致滴定结果不准确。
其次,滴定时需要充分搅拌溶液,确保溶液中所有反应都充分进行。
最后,标定后的溶液需要保存在密封的容器中,以防溶液受到外界空气中的二氧化碳等物质的干扰,导致浓度发生变化。
总之,氢氧化钠标准溶液的标定是实验室常见的标定实验之一,用于确定氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
氢氧化钠 标定
氢氧化钠标定
氢氧化钠是一种常用的化学试剂,它的标定通常指的是确定其确切浓度的过程。
下面是一种可能的氢氧化钠标定的方法:
1. 首先准备一定浓度的氯化钾溶液作为标准溶液。
可以使用已知浓度的氯化钾溶液,或者使用干燥的氯化钾固体溶解在蒸馏水中制备标准溶液。
2. 使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体,并加入一定量的蒸馏水中搅拌溶解,得到氢氧化钠溶液。
3. 取一个适当容量的烧瓶或容量瓶,加入一定量的氢氧化钠溶液,记录加入的体积。
4. 使用酚酞(酸碱指示剂)滴定剂,滴加到溶液中,溶液会由无色转变为粉红色。
此时停止加滴。
5. 反复试验,直至获得稳定且粉红色持续的滴定终点。
6. 根据标准溶液的浓度、滴定终点所需的滴定体积以及氢氧化钠的摩尔比例关系,计算氢氧化钠的浓度。
注意事项:
- 滴定时要控制滴加的速度,避免出现过量的误差。
- 滴定前要确保试剂和仪器的干净和无污染。
- 滴定时要严格按照滴定剂的使用说明操作。
- 重复多次滴定,以确保结果的准确性和可靠性。
氢氧化钠溶液的标定的实验原理
氢氧化钠溶液的标定的实验原理
氢氧化钠溶液的标定实验原理是利用酸碱中和反应来确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验步骤如下:
1. 称取一定量的氢氧化钠固体溶解于蒸馏水中,得到已知浓度的氢氧化钠溶液。
2. 用酸溶液(例如盐酸)作为标准溶液,分别取一定量的氢氧化钠溶液和盐酸,加入滴定装置中。
滴定装置中常用的指示剂为酚酞或溴酚蓝等,可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 慢慢滴加标准酸溶液,直到溶液的颜色发生明显变化,达到酸碱中和点。
一般中和点会伴随着指示剂颜色的变化。
4. 根据酸碱反应的化学方程式,计算出氢氧化钠溶液的浓度。
标定实验原理基于酸与碱的化学反应,通过滴定时溶液的体积、浓度及酸碱反应的化学方程式来确定溶液中的浓度。
滴定实验需要控制滴加的速度和预判滴定终点的颜色变化,并根据溶液的反应方程式和计算方法来确定溶液的浓度。
氢氧化钠 标定
氢氧化钠标定概述氢氧化钠是一种常见的化学试剂,广泛应用于实验室和工业生产中。
在使用氢氧化钠之前,需要对其进行标定,以确保其浓度和质量的准确性。
本文将介绍氢氧化钠标定的方法和步骤,并说明标定的重要性。
氢氧化钠标定的方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的氢氧化钠标定方法。
其原理是通过滴加已知浓度的盐酸溶液来与氢氧化钠反应,直到溶液中的酸碱指示剂的颜色发生变化。
通过测量滴定所需的盐酸溶液体积,可以计算出氢氧化钠的浓度。
2. 直接称量法直接称量法是另一种常用的氢氧化钠标定方法。
其原理是通过称量已知质量的氢氧化钠固体,然后将其溶解于一定体积的溶剂中,最后测量溶液的体积,从而计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标定的步骤1. 酸碱滴定法的步骤1.准备标定所需的溶液和试剂:包括已知浓度的盐酸溶液、酸碱指示剂、蒸馏水等。
2.取一定体积的氢氧化钠溶液,加入到滴定瓶中。
3.加入几滴酸碱指示剂,使溶液变色。
4.用滴定管滴加已知浓度的盐酸溶液,直到溶液颜色发生明显变化。
5.记录滴定所需的盐酸溶液体积。
6.根据滴定所需的盐酸溶液体积和盐酸的浓度,计算出氢氧化钠的浓度。
2. 直接称量法的步骤1.准备标定所需的溶液和试剂:包括一定体积的溶剂、天平、容量瓶等。
2.使用天平称量一定质量的氢氧化钠固体。
3.将称量好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的溶剂中,摇匀。
4.用容量瓶将溶液定容至标记线。
5.记录溶液的体积和已知质量的氢氧化钠固体的质量。
6.根据溶液的体积和氢氧化钠固体的质量,计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标定的重要性氢氧化钠标定的重要性在于确保实验和生产过程中所使用的氢氧化钠的浓度准确无误。
准确的浓度可以保证实验结果的可靠性,并且在工业生产中,也可以确保产品的质量符合标准。
同时,标定过程还可以帮助实验员和生产人员熟悉和掌握标定方法和技巧,提高实验和生产的效率和准确性。
此外,氢氧化钠标定还可以帮助实验员和生产人员了解氢氧化钠的性质和特点,包括其溶解度、稳定性等,从而更好地应用和管理氢氧化钠。
标定氢氧化钠溶液浓度
标定氢氧化钠溶液浓度1. 什么是氢氧化钠?你听说过氢氧化钠吗?也就是我们常说的烧碱,没错,就是那种让你一碰就哇塞的神奇化学品!它是一种强碱,广泛用于工业和实验室。
说实话,氢氧化钠可真是个“万金油”,无论是做肥皂、纸张,还是清洗剂,它都能派上用场。
不过,咱们今天不打算聊它的用途,而是想深入探讨一下它的浓度标定。
听起来有点儿学术,但别担心,我会尽量让这个过程轻松有趣!2. 为什么要标定浓度?2.1 概念的理解首先,咱们得弄清楚,标定浓度是个啥意思。
简单来说,就是通过一些科学的方法,确认你手里的氢氧化钠溶液到底有多浓。
这就好比你做菜时,得知道盐放多少才好,浓度不准可不行呀!要是浓了,大家喝水都得加水,淡了,那又没味道,简直是大煞风景。
2.2 标定的重要性而且,标定浓度还特别重要,尤其是在化学实验中。
你想啊,做实验的过程中,要是用的氢氧化钠浓度不准确,结果肯定会大打折扣。
那可就像看电影时没带好耳机,听不清楚对话,那效果绝对不好!所以,咱们得认真对待这个浓度标定的过程。
3. 标定的基本步骤3.1 准备工作那么,怎么标定氢氧化钠的浓度呢?首先,咱们得准备一些工具和材料。
你需要一瓶标准的盐酸(这是咱们的“参照物”),还有一些指示剂,比如酚酞。
哦,还有量筒、滴定管,这些都是必不可少的。
记得在实验前洗干净所有的器具,不然就像吃饭前不洗手,虽然有点儿夸张,但也是很重要的哦!3.2 滴定过程准备工作做好后,就可以开始滴定了!你把标准盐酸倒入滴定管里,慢慢地滴入氢氧化钠溶液中。
在滴的过程中,不时用搅拌棒搅拌一下,让它们充分混合。
这个时候,你会看到颜色的变化。
哇,那颜色变化就像魔法一样,特别好玩!当你看到溶液从无色变为粉红色,哇,那可就说明反应快要结束了。
这时候,别心急,慢慢滴,加一点,再加一点,直到颜色保持不变,才算是完美!4. 计算浓度4.1 数据记录当你滴定完成后,记得要把所用的盐酸体积记录下来。
这样才能后续计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验流程
氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验流程下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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本实验旨在通过标定氢氧化钠标准溶液的浓度,掌握溶液的配制方法和浓度的计算,熟练掌握分析化学实验操作技能。
氢氧化钠浓度的标定
氢氧化钠浓度的标定一.实验目的1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法2 掌握滴定操作并学会正确判断终点;3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。
二.实验原理:1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因;NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。
2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值;工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时pH=9.03、选用何种指示剂,终点时的颜色;选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且0.5min内不退色。
如何选择指示剂?强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL(0.1%);溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围;酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a 为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差,因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。
如酚酞p K a=9.1,变色pH范围为8.0~9.6。
不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。
4、计算公式C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH)三.主要仪器与试剂主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。
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氢氧化钠浓度的标定一.实验目的1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法2 掌握滴定操作并学会正确判断终点;3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。
二.实验原理:1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因;NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。
2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值;工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时pH=3、选用何种指示剂,终点时的颜色;选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且内不退色。
如何选择指示剂强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量(%);溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围;酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差,因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。
如酚酞p K a=,变色pH范围为~。
不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。
4、计算公式C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH)三.主要仪器与试剂主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。
主要试剂:NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞四.操作步骤:五.实验结果及分析序号1234 KHC8H4O4的质量m/g初读数V1(NaOH)/mL终读数V2(NaOH)/mL△V(NaOH)/mLC(NaOH)/mol·L-1C平均(NaOH)/mol·L-1(舍前)S计算T查表3-1的T(置信界限95%)C平均(NaOH)/mol·L-1(舍后)用到的计算公式:1. C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH)2.平均值的计算:=(X1+X2+X3+……+X n)/n3.标准偏差计算:4:统计量计算式为:T n=(X n-) /S六.问题及思考题★思考题1.计算配置500mL ·L-1氢氧化钠溶液所需要氢氧化钠固体质量,如何称取固体氢氧化钠答:m = 500×10-3××40 = 2 g因氢氧化钠有腐蚀性,所以不能在称盘或称量纸上直接称量,需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量。
若用表面皿称量,需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解2盛氢氧化钠溶液的试剂瓶应用何种质地的塞子,塞子如何洗净怎样选择合适的塞子答:①用橡皮塞。
因氢氧化钠与玻璃的成分之一SiO2作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。
橡皮塞耐碱腐蚀,但易被酸侵蚀,它与有机液体、有机蒸气接触容易发生溶胀,引起有机溶剂污染。
②橡皮塞在使用前可以用洗涤剂或去污粉刷洗,若仍洗不干净,则将塞子放在6mol·L-1氢氧化钠溶液中加热,小火煮沸一段时间后,再用自来水冲洗干净,纯水荡洗后备用。
塞子的大小要与瓶口大小相匹配。
塞子伸入瓶颈部分不得少于塞子本身长度的1/3,也不能多于2/3。
3.计算标定mol·L-1的氢氧化钠溶液所需要的邻苯二甲酸氢钾的质量。
答:×25×10-3× = 0.51g(假设滴定用的氢氧化钠约25mL)4.滴定中酚酞的用量对实验结果是否有影响答:有影响。
指示剂用量太多了,变色不敏锐,而且指示剂本身也是弱酸或弱碱,会消耗一些滴定剂,带来误差。
5.下列操作是的是否正确:①每次洗涤液从吸管的上端倒出;②为了加速溶液的流出,用洗耳球把吸管内溶液吹出;③吸取溶液时,吸管末端伸入溶液太多,转移溶液时,任其临空流下。
答:以上操作均不正确①从上端到处时,溶液会沾在管口,不便于食指按住管口的移液操作,要是待测液还会带来移液量的误差。
②吸管要是没有“吹”或“快”字,是不能吹的,吸管的容量本来就没有计算管尖的那滴液体的体积,要是吹下,会使移取的液体体积偏大。
③吸管伸入液面下过多,则管外沾附的溶液也多,会使它带到接受溶液的容器中,使移液量增多。
临空流下速度慢,而且容易溅出。
★问题:1.以酚酞为指示剂标定氢氧化钠溶液时,终点为微红色,min不褪色,如果经过较长的时间后微红色慢慢褪去,为什么答:在放置的过程中,溶液吸收了空气中的二氧化碳,使pH值降低,红色褪去。
2.草酸(H2C2O4·2H2O)能否用来标定氢氧化钠答:工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。
草酸(H2C2O4·2H2O)在相对湿度为5~95%时不会风化而失水,将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。
草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使草酸慢慢氧化,光线以及Mn2+的存在能促使其氧化,草酸的水溶液久置能自动分解放出CO2和CO,故草酸溶液不能长期保存草酸是二元酸,由于两个解离常数值接近,不能分步滴定,只能一步滴定。
七.注意事项与讨论:除邻苯二甲酸氢钾外,还有工作基准试剂可以标定氢氧化钠溶液吗答:工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。
草酸(H2C2O4·2H2O)在相对湿度为5~95%时不会风化而失水,将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。
草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使草酸慢慢氧化,光线以及Mn2+的存在能促使其氧化,草酸的水溶液久置能自动分解放出CO2和CO,故草酸溶液不能长期保存。
草酸是二元酸,由于两个解离常数值接近,不能分步滴定,只能一步滴定。
怎样溶解邻苯二甲酸氢钾答:邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢,还会浮在水面上,尤其是接近液面的杯壁处。
因此称好试样回到实验室后,分别在四个烧杯中,洗杯壁后加50mL纯水,放入玻棒,搅拌后,盖好表面皿,然后准备滴定管,使样品有足够的溶解时间。
在滴定前,先检查一号烧杯内试样溶解情况,特别注意接近液面的烧杯壁处,如还有未溶解的试样,则搅拌直至完全溶解,当滴定完第一份试样后,再检查二号烧杯内试样的溶解情况,搅拌全溶后滴定。
依次重复至全部滴定好。
在邻苯二甲酸氢钾溶液中,加入1滴酚酞溶液后,为什么局部会出现白色浑浊答:酚酞是有机物质,在水中的溶解度小,因此1%酚酞溶液是将1g酚酞溶于100mL90%乙醇中配制成的(严格地讲酚酞的质量浓度应该称为10g·L-1)。
当1滴酚酞乙醇溶液加到水溶液中后,酚酞由于溶解度降低而析出,局部出现白色浑浊,一经搅拌,酚酞又分散到溶液中溶解,白色浑浊消失。
洗涤碱管时,为什么要将乳胶管连同细嘴玻璃管取下答:因乳胶管内有玻璃珠,两者结合起旋塞的作用,阻止溶液流出,因此取下乳胶管,可减少滴定管刷刷洗时的阻力。
为什么终点的微红色在30s后会褪去答:在放置的过程中,溶液吸收了空气中的二氧化碳,使pH值降低,红色褪去。
带进天平室的物品:4个250mL烧杯编号盖上表面皿(不放玻棒);干燥器;称量瓶与纸带(放干燥器内);记录笔、实验报告本。
减量法称量的要点Ø称出称量瓶质量,按去皮键TAR,倾倒试样后称量,所示质量是“—”号;Ø再按去皮键称取第二份试样;Ø本实验连续称取四份试样。
Ø注意事项(减量法称量的注意点)Ø盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上,或用纸带拿在手中外,不得放其它地方(为什么);Ø纸带放洁净、干燥的地方;请保存好以便以后再用;Ø取出或套上纸带时,不要碰到称量瓶口Ø要在承接容器的上方打开(或盖上)瓶盖,以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外,粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内;Ø若倒入试样量不够时可重复再倒,但要求2~3次内倒至规定量(为什么)。
如倒入量大大超过,弃去,洗净烧杯后重称。
怎样溶解试样答:⑴取下表面皿,用洗瓶吹洗烧杯壁,将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底,放入玻棒。
⑵用量筒取50mL纯水,沿玻棒(玻棒下端要靠杯壁)或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。
现烧杯上均有容量刻度,但体积数不准,不要使用。
⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解,但不碰杯壁以免发出响声。
注意已放入的玻棒不能离开烧杯,更不能放在烧杯以外的地方,以免烧杯中的试样损失。
注意事项Ø量筒量取纯水,沿杯壁加入,或玻棒引入,玻棒下端紧靠杯壁;每只烧杯内放一根玻棒,放入后不再取出;Ø搅拌时不碰杯壁以免发出响声;Ø试样完全溶解后再滴定,重做时更要做到此点。
滴定过程中,如何控制好滴定的速度Ø答:⑴滴定开始时,可快。
由于离终点远,滴落点颜色无明显变化,此时的滴定速度为10mL/min,即每秒3~4滴,呈“见滴成线”,但不能成“水线”,以免溶液溅出。
⑵滴落点颜色有变化或消失慢时,滴定放慢。
随着终点的接近,改为滴1滴搅几下(一滴多搅),或控制滴加速度为加1滴,经搅拌后溶液颜色稳定,下1滴正好滴下。
⑶近终点:先洗玻棒、杯壁,微移旋塞,使溶液悬在下口形成半滴,用玻棒下端靠下(注意玻棒只能接触液滴,不要接触管尖),快速搅动溶液。
为什么近终点时要洗杯壁,洗涤水的量要不要控制答:⑴滴定过程中,可能有溶液溅在杯壁,因此近终点时要洗杯壁。
⑵只能用少量水洗杯壁。
在盐酸标准溶液的标定中,变色点pH=,因纯水pH=6,多加洗涤水,会多消耗盐酸,从而引进误差。
因此终点时加少量纯水,对终点没有影响;加多了不行。
▲示教:碱式滴定管的使用,着重讲解:洗涤;乳胶管和玻璃珠部分的配合;挤压方法、部位;乳胶管内和末端玻璃管内气泡的排除◆标定四份即通过的同学,再标定二份HAc溶液的浓度。