112-物质的量
人教版高中化学必修一1-2-2物质的量及其单位、摩尔质量.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。
因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。
2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。
因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。
物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
4．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。
5．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。
6．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。
7．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。
这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。
正确的表示：1molH或1molH2，还可以用1mol氢原子或1mol 氢气。
二、阿伏加德罗常数N A1．物质的量的基本单位是摩尔（mol），也可用它的倍数单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本粒子。
2．0.012kg12C中所含有的碳原子个数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1，记作N A。
3．物质的量（n）=所含微观粒子的数目（N）/N A。
三、摩尔质量：1．1mol任何物质的质量等于其所含微观粒子的实际质量之和。
由1mol物质的定义（即阿伏加德罗常数的定义）可知，1mol12C的质量为0.012kg。
根据相对原子质量的定义，不难推导，1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
高中化学苏教版必修一《112物质的量》课件
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子 意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体 分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是 摩尔
七个基本物理量
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量 相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含 物质的量（n）
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。
而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。
物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。
那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。
这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。
也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。
举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。
再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。
在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。
氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。
还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。
这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。
人教版高中化学必修一1-2-1物质的量及其单位、摩尔质量
[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如：O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4b mol-1B．b/a mol-1C．a/b mol-1D．b/4a mol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？[答案及解析]例1：选AB ［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
物质的量PPT
1 摩尔(mol)的标准
1971年,在第十四届国际计量大会上
规定：将0.012kg12C中所含有的碳原
子数定为1摩尔(1mol)。
1 摩尔(mol)粒子的粒子数是多少呢？
≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数
符号：NA
1mol任何粒子的粒子数
单位：mol-1
近似值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N
=
n
×
NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
=
3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为
N
=
n
×2 ×
NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
无意义的表示。
③ 物质的量的数值可以是整数，也可
以是小数。
练习：1、把意义大声说出来：
①1molO2，表示： 1mol氧分子
②1molFe，表示：1mol铁原子
③1molH2O，表示：
1mol水分子
2、批判与反思：以下说法是否正确？
①1mol氧
□
②1mol大米
□
×
×
+
③1mol质子(H )
□ ④1mol细菌
1mol粒子的粒子数
‖
＝
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个
人教版高中化学必修1：1-2-1 物质的量及摩尔质量
原子个数为2.5NA
2020/10/9
14
7．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1
②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3
④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
2020/10/9
21
5、有氢气与二氧化碳的混合气体共9 g，其物 质的量为0.3 mol。求：
(1)混合气体中氢气与二氧化碳的物质的量各为 多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钙溶液后， 剩余的气体是什么？其质量为多少？
2020/10/9
22
练习：教材P18，第8题 小结：学法P8 要点1
2020/10/9
10
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)=2 N(O2)= n(O2)× NA ×2 =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
错误。大米不是微观粒子
注 意 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
2020/10/9
6
一、物质的量的单位——摩尔
规定：0.012千克12C中所含的碳原
子的数目
1摩尔
一个碳原子的质量： 1.993×10-23克
所以，12克/ 1.993×10-23克≈6.02×1023 结论：1 mol 任何粒子的集合体都含有约 6.02×1023 个粒子。
A．①②
B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
苏教版高中化学必修一112 物质的量 课件 共62张
相对原子 n=m/M
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.各量之间的关系。
化学方程式：
H2
+ Cl 2 =点=燃== 2HCl
化学计量数之比：
1 ∶1
ห้องสมุดไป่ตู้
∶2
物质微粒数之比：
1 ∶1
∶2
扩大NA(6.02×1023)倍： NA
∶ NA
∶ 2NA
物质的量之比：
1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
【解析】 选 C。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之 一，摩尔只是物质的量的单位，所以 A、B项错。阿伏加德罗 常数是一个物理量，它具有单位，所以 D项应为阿伏加德罗常 数近似为6.02 ×10 23mol -1，故D项错。
5.1 mol O 2和1 mol O 3相比，下列表述正确的是 ( ) A.所含分子数相同 B.所含原子数相同 C.质量相同 D.O3中所含分子数较多 【解析】 选 A 。物质的量相同，分子数一定相同。原子数比为 2∶3，质量比为32∶48。
() (5)1 mol H 2SO4中含有 2.408×1023个氧原子。 ( ) (6)硫酸的摩尔质量为 98 g。 ( )
【答案解析】 (1) ×。分析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (2) ×。分析：物质的量的对象必须说明微粒的名称，如本题 中应该说是 1 mol 氢气。 (3)√。 分析：三者的单位不同，摩尔质量的单位为 g· mol -1， 质量的单位为 g，相对原子质量或相对分子质量没有单位。 (4) ×。分析：化学方程式中物质的化学计量数比等于物质的 量之比。 (5) ×。分析：1 mol H 2SO4中约含有 4×6.02 ×10 23= 2.408 ×1024 个氧原子。 (6) ×。分析：摩尔质量的单位是 g· mol -1。
物质的量2022化学全国版试题
专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AB.1.5 g 甲基含有的电子数目为0.9N AC.1 L 0.1 mol ·L -1的氨水中含有的N 原子数小于0.1N AD.7.8 g 苯中碳碳双键的数目为0.3N A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 的水溶液中含氧原子数为0.2N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2的分子数为0.5N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( ) A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB.7.8 g Na 2O 2与水完全反应,转移的电子数为0.2N AC.2.8 g CO 和N 2混合气体中含有的质子数为1.4N AD.标准状况下,2.24 L 环丙烷中化学键数目为0.9N A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol H 2O 含有的共价键数为0.2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2固体含有的离子总数为0.4N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( ) A.足量H 2使0.1 mol CuO 还原为Cu 时转移的电子数为0.2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N A C.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。
人教版高一化学必修一：1-2-2物质的量二导学提纲
人教版高一化学必修一：1-2-2物质的量二导学纲要物质的量二编号：015编制人：班级:姓名:小组:评论:【学习目标】问题记录1、学生经过小组合作能正确说出物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2.学生经过展现和教师评论总结出物质的量与微粒数量、物质的质量之间的简单换算关系3、初步培育学生演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
【中心修养】修养 1 宏观辨别与微观探析能从不一样层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的构造、性质，能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质问题。
修养 2变化观点与均衡思想修养3凭证推理与模型认知修养5科学精神与社会责任修养 4科学研究与创新意识认识科学研究是进行科学解说和发现、创建应用的科学实践活动，能从问题和假定出发，依照研究目的，设计探究方案。
【导学流程】一、知识链接二、基础感知摩尔质量（ M）1）单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量；2）单位： g·mol -1 ；3）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系： M=Mrg·mol -1 4）离子的摩尔质量的表示方法：①关于原子来说， 1 任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量； mol②关于分子来说， 1 任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量； mol③关于简单离子来说， 1 任何离子以克为单位时，在数值上等于构成该种离子的原子的相对原子质量； mol三．深入学习物质的质量、物质的量和粒子数之间的换算1）物质的量；物质的质量 m物质所含的粒子数 N 2 ）物质的量。
n n摩尔质量 M阿伏加德罗常数 N A当堂检测：1是非题（对的打√，错的打×）⑴1mol 氢⑵1molNaCl⑶ 1molH2O恰巧含有6.02×1023个水分子⑷H2O的摩尔质量为 18⑸1molNO3-的质量为62g·mol -1⑹ 1molKCl中含有的离子总数是2NA个⑺NA个微粒是 1mol 物质中的原子总数（8）9.8gH2SO4的量为0.1mol（9）HCl 的相对分子质量为36.5（10）摩尔质量老是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量2H2O 的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋) ＝3等物质的量的 SO2与 SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数量之比；4 以下物质： H2、N2、H2SO4、NH3中质量同样时，分子数量最多的是；物质的量同样时，质量最大的是。
人教版化学必修一《1-2-1物质的量和摩尔质量》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．(双选)下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
海南省国兴中学高中化学 1.2.1.1 物质的量的单位-摩尔.
阿伏伽德罗常数NA
【合作运用】
4．下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） D A．1 mol N2和1 mol CO所含的原子数都是NA B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是2NA C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的氧原子数 都是4NA
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol
阿伏伽德罗常数NA
6、概念：物质的量是一个物理量， 它表示一定数目粒子的集合体，符号为n。 物质的量的单位为mol，简称摩，符号mol。 (1)一定数目：为______6.02×1023______的倍数； (2) 阿伏加德罗常数：通常用6.02×1023 mol-1表示阿伏 加德罗常数，符号NA，_1_ mol物质含有NA个微粒； (3) 单位摩尔(mol)：1 mol任何微观粒子集合体所含的 粒子数约为____ 6.02×1023 _________； (4) 粒子的集合体：微观粒子的集合，所以物质的量是 微观粒子 用于计量_____________ (包括原子、分子、离子、原 子团、电子、质子、中子等) 的多少；
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol
阿伏伽德罗常数NA
6、概念：物质的量是一个物理量， 它表示一定数目粒子的集合体，符号为n。
(4) 粒子的集合体：微观粒子的集合，所以物质的量是 用于计量__微观粒子__ (包括原子、分子、离子、原子 团、电子、质子、中子等) 的多少；
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
1-2-1 物质的量的单位——摩尔
物质的量n 单位mol
阿伏伽德罗常数NA
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。
符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。
错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
错因：有些物质是由原子或离子构成。
(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。
错因：书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。
错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。
(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
错因：物质的摩尔质量是固定的。
1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。
4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。
摩尔质量与物质的量的计算方法
摩尔质量与物质的量的计算方法在化学的世界里，摩尔质量和物质的量是两个非常重要的概念，它们为我们理解和定量研究化学反应提供了有力的工具。
掌握这两个概念的计算方法，对于解决化学问题、理解化学现象以及进行化学实验都具有至关重要的意义。
首先，咱们来聊聊什么是摩尔质量。
简单来说，摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量。
每种物质都有其特定的摩尔质量，它的数值等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
比如说，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol。
那物质的量又是什么呢？物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它就像一个“桥梁”，把微观粒子的数量和宏观可称量的物质的质量联系了起来。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
接下来，咱们重点讲讲如何进行计算。
如果已知物质的质量和摩尔质量，要计算物质的量，就可以使用公式：物质的量（n）＝物质的质量（m）÷摩尔质量（M）。
举个例子，假设我们有 16 克氧气，因为氧气的摩尔质量是 32 g/mol，那么氧气的物质的量就是 16÷32 ＝ 05 mol。
反过来，如果已知物质的量和摩尔质量，要计算物质的质量，就用公式：物质的质量（m）＝物质的量（n）×摩尔质量（M）。
比如说，我们知道有 2 mol 的氢气（H₂），氢气的摩尔质量是 2g/mol，那么氢气的质量就是 2×2 ＝ 4 克。
再说说气体的情况。
对于气体，我们常常会用到气体摩尔体积这个概念。
在标准状况下（0℃、101kPa），1 摩尔任何气体所占的体积都约为 224 升。
如果已知气体的体积和气体摩尔体积，计算气体的物质的量，就用公式：物质的量（n）＝气体的体积（V）÷气体摩尔体积（Vm）。
比如说，在标准状况下，有 112 升的氧气，那么氧气的物质的量就是 112÷224 ＝ 05 mol。
人教版高中化学必修一1-2-1物质的量.docx
高中化学学习材料一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．Na的摩尔质量为（）A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol2．下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多 B．28g氮气所含的原子数目为N AC．0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D．醋酸的摩尔质量以g/mol为单位时与N A个醋酸分子的质量（当以克为单位时）在数值上相等4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A. Cl2B. HClC. NH3D. H2SO45. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（）A. bc / (a N A )molB. ac/(b N A)molC. ab / (c N A)molD. b / (ac N A)mol6．物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．24∶27 D．3∶47．下列说法正确的是（）A. H2O的摩尔质量是18gB. 一个12C的实际质量约等于12/（6.02×1023）gC.任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. SO2的摩尔质量是64g/mol8．如果N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. N A个Na原子的物质的量是23g B .N A个CO2分子中含有1mol氧原子C.1mol Na2O2溶于水得到N A个 Na+D.一个H2SO4分子中氢原子的质量为2 /N A g9．O3的摩尔质量是48g/mol，阿伏加德罗常数为N A，则一个氧原子的质量为（）A．16g B. 16 N A g C. 16 / N A g D. 48 / N A g10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 N AB.18g水所含有的电子数为N AC.4克氢气所含的分子数为N AD.4gCH4所含有的氢原子数目为N A11．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（）A. 8B. 16C. 64D.8012．某元素R的一个原子的质量为W g，一个12C的原子质量为a g，则该元素R的这种原子的相对原子质量为（） A.12W /a B. 12a /W C. W/(12a) D. a / (12W)13．W g某化合物中含有N个该化合物的分子，则该化合物的摩尔质量为（用N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A . W·N / N A g/mol B. N A·W / N g/molC. N·N A/W g/molD. W·N·N A g/mol14．28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A. 6B. 8C. 10D. 2815．一个氧原子的质量是m g，该氧原子的相对原子质量是16，则阿伏加德罗常数是（）A. 16m mol-1B. 16/mC. (16/m) mol-1D. 16 m16．质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．H3PO417．pg 某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量(单位g/mol) 为（）A.18pm/(p-q)B.18pn/pC. 18pn/qD. 18pn/(p-q)18．已知1gN2含m个分子，则阿伏加德罗常数为（）A．m／28 B．m／14 C．14m D．28m19．某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式可能是（）A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5二、非选择题部分1、(1)摩尔是_______ 的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
高中化学112物质的量课时作业苏教版必修1
物质的量一、选择题1．以下有关说法正确的选项是()A． 12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量C． CO2的摩尔质量为44 gD．N的数值约为 6.02 ×1023－ 1，单位为 molA解析：作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C-12，即 0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数， A 错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量， B 错；摩尔质量的单位为 g·mol －1， C错。
答案： D2．以下关于摩尔质量的说法中，正确的选项是()A．水的摩尔质量是 18 gB． 2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子( 或分子 ) 质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9 倍解析： A 项错，摩尔质量的单位是g·mol －1； B 项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的； C 项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子( 或分子 ) 质量相等，但两者单位不同。
答案：D3．以下说法中正确的选项是()A． 1 mol H 2中含有 6.02 ×10 23个 HB． 1 mol氧含有 6.02 ×10 23个 O2C． 1 mol CaCl 2溶液里含有 1 mol离子D． 1 mol H＋中含有 H＋数为AN解析： A 选项，正确说法为 1 mol H 2中含有 6.02 ×2×10 23个 H； B 选项应为 1 mol 氧气含有 6.02 ×10 23个 O2； C选项未指明离子的种类； D 选项正确。
答案：D4．以下物质中所含原子数量最多的是()24B．6.02 ×10233A． 49 g H SO个 NH分子C． 49 g H 3PO4D．4 ℃时， 36 mL 水解析： A 中为 3.5 mol ， B 为 4 mol ， C 为 4 mol ， D为 6 mol 。
人教版高中化学必修一课时作业：1-2-1物质的量的单位——摩尔含解析(3)
人教版高中化学必修一课时作业：1-2-1物质的量的单位——摩尔含解析(3)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mo l－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
答案：D2．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H＋；D中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子答案：C5．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是( )A. B.4N NAC. D.3N 4NA解析：一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)＝。
高中化学必修一 第二章第三节 物质的量20202021学年新)解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！一、物质的量的概念理解(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。
(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。
（2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( ) A ．1mol 任何物质所含有的原子数都相同 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩C ．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D ．32g 2O 和32g 3O 中所含氧原子的个数比是2：3 【答案】B 【详解】A ．物质不一定由原子构成，还可能由分子、离子等构成，故A 错误；B ．物质的量单位是摩尔，因此摩尔是物质的量的单位，简称为摩，故B 正确；C ．物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数目的桥梁，而不是宏观物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故C 错误；D ．32g O 2物质的量为1mol ，32gO 3物质的量为23mol ，因此相同质量的两种物质所含氧原子的个数比：1×2: 23×3=1:1，故D 错误； 故选B 。
二、摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
（2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( ) A ．1molH 2SO 4的质量为98g·mol -1 B ．H 2SO 4的摩尔质量为98gC ．98gH 2SO 4含有6.02×1023个H 2SO 4分子D ．1个H 2SO 4分子的质量是98g 【答案】C 【详解】A ．g·mol -1是摩尔质量的单位，质量的单位是g 、kg ，1molH 2SO 4的质量为98g ，A 错误；B ．g 是质量的单位，摩尔质量的单位是g·mol -1，H 2SO 4的摩尔质量为98 g·mol -1，B 错误；C ．98gH 2SO 4的物质的量为1mol ，含有6.02×1023个H 2SO 4分子，C 正确；D ．6.02×1023个H 2SO 4分子的物质的量为1mol ，质量为98g ，则1个H 2SO 4分子的质量是2398g6.0210g≈1.63×10-22g ，D 错误； 答案选C 。
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你能知道杯子中有多少个水分子么？
一滴水(约0.05mL)大约含有 17万亿亿个水分子。
10亿人每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万多年数清。
质量
分子
m
?
个数N
微观粒子 一个C原子 一个H2O分子 一个Fe原子 扩大6.02×1023倍
1mol C原子 1mol H2O分子 1mol Fe原子
下列叙述中正确的是（ B ） A 硫酸的摩尔质量是98g B 1mol O2 的质量是32g C 2g氢气所含原子数目为1mol D 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的
相对原子质量
（1）24.5g的H2SO4 的物质的量为多少？
（2）2.84g的Na2SO4中含有Na＋和SO24- 物质的 量是多少？
摩尔质量
概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量
符号：M
单位：g/mol
物质的质量（g）
m
摩尔质量 （g•mol-1 ）
M=
n
物质的量（mol）
当摩尔质量的单位为g• mol-1时，其数值等于该物质的 相对原子（分子、离子）质量。
【练习】 NaCl的摩尔质量 58.5g/mol Cu的摩＋尔质量 64g/mol SO42-的摩尔质量 96g/mol
物质的量
一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？ 为什么不用“个”作单位去买水喝呢？
一 滴 水 的 体 积 大 约 是 0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子， 即1.7×1021 1.7万亿亿个水 分子。让１０亿人去数，每 人每分钟数１００个，日夜 不停的数，需要３万年才能 数完。
【课堂总结】
n
N NA 或 NA
N n
或N
n * NA
M
m n
或n
m M
或
m
一、物质的量
m（H2O）=2kg
国际单位制七种基本物理量 n(O2)=10mol
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K
mol cd
摩（尔）
1、符号：mol 2、度量对象：微观粒子
[注意] （1）摩尔表示微观粒子，不能表示宏观物体。 （2）使用摩尔时，必须用化学式指明粒子种类
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能 指宏观物质
1mol O
对,指 氧原子
1mol花粉颗粒不指对 宏，观不物能质
1molH2O
对
1mol质子 对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观 概念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
1mole-
对
1mol氢
不对
强调：
①物质的量是物理量：国际单位制中的基本物理量之一
一打鸡蛋12个 一盒粉笔100支 ……
1mol粒子
N？A个
阿伏加德罗常数 符号：NA
1、定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数
2、近似值：约为6.02×1023 mol-1 3、单位：mol-1
含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023
强调：1、计量对象：微观粒子及它们的特定 组合， 而不能用于计量宏观物体；
物质的量（n）
微粒数（N）
n=N/NA
微粒数 （单位：个）
物质的量 （单位：mol）
n=
N
NA
阿伏加德罗常数 （单位：个/mol）
1个 H2O含 1molH2O含
2 个 H, 1 个O 2 molH, 1 molO
1molH2O含 1.204×1024 个H,6.02×1023 个O
或2NA
或NA
摩尔是七个基本物理量之一，表示一定数目微粒的 集合体
每摩尔物质含有6.02×1023 个微粒
1mol氧
1molO 对 1molO2 对
拓展应用：
1、0.1mol NaOH 能电离出6._0_2____102个2 Na+6_._0_2___10个22 OH-
2、0.1molH2O中与 _0_._0_5_ molCO2所含的氧原子数目 相同,与 _3_.0_1____1_0_2_2 个CH4分子中所含的氢原子数 相同
2、 6.02×1023为约数。
1mol微粒数 = 0.012kgC-12中所含的原子数
= 阿伏加德罗常数个 ≈ 6.02×1023
试试看：
1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4. 2NA个H2是 2 mol。
②专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的质量， 物质的数量或物质量等
③摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样
④计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中 子、电子等）及它们的特定组合（如NaCl），不能用 于计量宏观物体，如1mol人、0.5mol大米等。
⑤使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不能用 名称表示，如1molH,不能写成1mol氢
点燃
2H2+O2 == 2H2O
我们知道2个H2分子和1个O2分子可 以反应生成2个H2O分子，但是我们 永远无法对它们按个进行操作，为什 么呢？
？ 联系物质宏观数量
与微观数量
物质 国际单位 摩尔 的量
物质的量
1、定义：表示一定数目微观粒子的集合体
2、符号：n 3、单位： 摩尔（mol）
[注意] （1）“物质的量”这四个字是一个整体，不能随意 拆开或添减 。 （2） 粒子指的是微观粒子，如原子、分子、离子、 质子、中子、电子、原子团等。
宏观质量 0.012kg(12g) x g
yg
相对原子质量 12
18
56
1mol C-12原子的质量为12g，在数值上等于它的相对原子质量
1mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。
1mol 任何粒子或物质的质量(单位：g)， 在数值上都等于该粒子相对原子(分子、离子)质量。
【练习】 1mol NaCl的质量是 1mol Na＋ 的质量是 1mol S的质量是
试试看：
1、5mol的O2中含有 5NA个氧气分子； 2、1.204×1024个H是 2 mol ；
3、x 个水分子的物质的量是 x/NA mol；其中 H原子的物质的量是2x/NA mol。
4、1个H2O分子中有 10 个电子，1mol H2O 中有 10NA 个电子。
课堂练习
请判断下列哪种说法的正确