高考化学二轮复习 物质的量浓度及有关计算教学案
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。
(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
注：由于我是，无法亲身体验教案的教学效果，下面的文章只是作为一个范例，供参考与借鉴。
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其测定方法；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 熟悉浓度的概念及其计算方式；4. 能够应用所学知识解决化学实际问题。
二、教学内容1. 物质的量（1）物质的量的概念；（2）物质的量的测定方法；（3）相对分子质量及其计算方法；（4）摩尔质量及其计算方法。
2. 浓度（1）浓度的概念及其种类；（2）质量浓度、摩尔浓度及其计算方法；（3）溶液的稀释计算。
三、教学重点与难点1. 理解物质的量的概念及其测定方法，掌握摩尔质量的计算方法。
2. 熟悉浓度的概念及其计算方式。
难点是溶液的稀释计算。
四、教学方法1. 归纳法；2. 演示法；3. 讨论法；4. 实验法。
五、教学过程设计1. 导入（5分钟）引导学生思考以下问题：在实验室中，为什么需要用到物质的量和浓度这些概念？学生共同讨论后，引导学生理解物质的量的概念及其测定方法。
2. 教学过程（100分钟）第一部分：物质的量（30分钟）教师向学生介绍质量、物质的概念及物质的量的概念。
学生了解质量和物质的概念后，教师引导学生理解物质的量的测定方法。
教师带领学生一起合作完成平衡称的使用，精确量取若干种不同质量的物质，记录下它们的质量。
通过数据处理，引导学生了解物质的量的测定方法。
第二部分：摩尔质量（40分钟）在前面的实验中，学生已经了解了物质的量的测定方法。
教师现在向学生介绍相对分子质量及其计算方法，并引导学生计算出所使用的物质的相对分子质量。
接着，教师向学生介绍摩尔质量及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
第三部分：浓度（30分钟）教师向学生介绍浓度的概念及其种类。
接着，教师向学生介绍质量浓度、摩尔浓度及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
教师引导学生掌握溶液的稀释计算方法，对于较难的计算题进行深入解析。
第四部分：实践案例（30分钟）教师提供实际情境，让学生运用所学知识解决化学实际问题，收集实验数据并进行处理。
高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)
高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）一、研究新课程，制订新计划根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。
结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。
形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。
根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。
确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。
复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。
就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。
同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。
二、优化教学过程，提高复习效率总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。
高考化学二轮复习专题02化学常用计量教学案
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
第4节物质的量浓度考纲定位要点网络1。
了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。
理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。
掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。
能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]（1)10.6 g Na2CO3与28。
6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。
1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（）(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。
1 mol·L －1。
（）[答案]（1)×（2）×（3）√(4）×2．物质的量浓度的有关计算(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误!g⇒n(溶质)＝错误!mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。
(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
江苏省高考化学二轮 专题十七 化学计算最新讲义
计算、例1mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g【考点透视】化学计算的常用方法和技巧方法规律与技巧差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
高考化学二轮复习 物质的量浓度及有关计算
2008高考化学二轮复习物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
2022高考化学一轮复习教案-物质的量浓度及其相关的计算
2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算第三课时 物质的量浓度及其相关的运算复习目标：1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。
2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。
基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．难点提示（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们适应上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的运算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）m 1×A%=m 2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml cm g mol g M L L mol c ρω4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：)/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算：)/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。
化学常用计量(二轮复习讲义).pdf
专题化学常用计量【考纲点击】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算．2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量(g·m ol－1)、气体摩尔体积(L·mol－1)．理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数的含义．掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系．3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念．4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线．5．了解配制一定物质的量浓度、一定溶质质量分数溶液的方法。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。
【重点知识解读】一、以物质的量为中心的有关化学量的换算关系进行以上各量换算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L/mol时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)．(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系．(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．二、阿伏加德罗定律及其推论1．定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V 1∶V 2＝n 1∶n 2.(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2.(3)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m 1∶m 2＝M 1∶M 2.(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积之比与其摩尔质量成反比，即V 1∶V 2＝M 2∶M 1.(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即p 1∶p 2＝n 1∶n 2.注意：(1)1 mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变．(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律．(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体．若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O 2 === 2NO 2不适用．三、物质的量浓度的计算与换算1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B ＝n/v ＝m/MV ＝m aq w/MV ＝1000ρw/M w ＝c B M/1000ρ2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算c ＝n/v ＝1000ρＳ/M(100+S) 3．质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w ＝S/(100+S)×100%4．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c ＝n/v ＝1000ρ1000×１＋V/22.4×Ｍ＝22400＋MV 1000ρＶw ＝m 溶质/m 溶液×100%＝1000×1＋V/22.4×M V/22.4×Ｍ×100%＝22400＋MV MV×100% 5．稀释定律(1)如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c 1V 1＝c 2V 2. (2)如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m 1w 1＝m 2w 2.注意：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.(1)两溶液等质量混合，则w ＝(w 1＋w 2)/2．(2)两溶液等体积混合：①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w> (w 1＋w 2)/2．如：H 2SO 4溶液．②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w< (w1＋w2)/2．如：氨水、酒精溶液．【考点突破】考点一以物质的量为核心的计算考点二阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的主要有：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×105 Pa、25℃时)等。
高考化学第二轮复习 物质的量浓度及有关计算教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
2020年高考化学复习测试1.2物质的量浓度讲(含解析)
1、了解溶液的含义。
2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
符号为：c B（2）表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)（3）单位：mol/L 或 mol·L －1。
【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）使用c (B)＝n V公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4。
b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。
2.学会常用的化学计算方法与技巧。
3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。
考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
高考化学复习 物质的量复习教案
高考化学复习物质的量复习教案[教学目标]1、复习物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
2、对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。
3、复习准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
[教学重点]熟练掌握各概念之间的关系，并能正确的理解和运用。
[教学难点]对概念的理解和综合运用[教学方法]讲解、练习、归纳[教学过程]「引入」现在我们计算的核心就是物质的量，下面，我们就对有关物质的量的知识进行系统的复习。
请大家根据所学知识，找出以下各物理量之间的关系。
「板书」一、物质的量与其他物理量之间的关系「师」根据以上关系，我们来分析以下问题：1、判断正误，并分析原因：1)摩尔是一个基本物理量的单位；2)物质的量为一个单位；3)1mol氧；4)氮气的摩尔质量为28；5)N A个氢气分子的质量为2g/mol;6)1mol 任何气体的体积为22.4L；7)0.5摩尔氧的质量是8克；8)水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；9)2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；10)设一个12C的原子的质量为A kg，那么阿佛加德罗常数可表示为12 /1000A；11)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；12)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。
13)50mL、1mol/L 的AlCl3溶液与100mL1 mol / LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的a gNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为b g/cm3，那么该溶液的物质的量浓度是ab / (22400+17a) mol/L。
「学生分析」2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2 = N1 /N2 ⑵n1/n2 = m1 /m2⑶n = m/M ⑷n = V/V m⑸n1/n2 = V1 /V2 ⑹n1/n2 = P1 /P2⑺υ1/υ2 = n1/n2 ⑻υ1/υ2 = V1/V2「练习」1、1g水含n个氢原子，求N A;2、某化合物0.25mol，质量为4g，求该化合物的相对分子质量；3、含质子数为6.02×1023的水的质量为多少？4、标准状况下，7g某气体和0.5g H2所含分子数相同，该气体的密度是。
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物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
思考，完成练习。
答案：1.4 g·mL-1【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。
因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。
【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1记笔记。
【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【投影】讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1讨论，思考，回答：基本思路：c=n/V混合后溶质的物质的量为：n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为：V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1</PGN0028.TXT/PGN>【板书】类型4 气体溶质问题【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
【提问】指导讨论：（1）这类型题目的基本入手点是什么？（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
思考，讨论，回答：（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％c=n/V（2）所得溶液中，溶质的质量为：m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1溶液的质量为：m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g根据溶质的质量分数的定义得到：a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：n（溶质）=AL/22.4L·mol-1溶液的体积为：V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1【小结】溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。
溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
【板书】类型5 有关化学方程式的计算【投影】讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：【提问】指导讨论：（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
讨论，思考，回答：（1）这三个反应的实质均为：Cl-+Ag+→AgCl↓消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1-的物质的量相等。
（2）设：n（Cl-）=1mOl则：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol根据c=n/V，体积相同时浓度和物质的量成正比，因此浓度比为：1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。
【板书】类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度计算【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。
【提问】指导讨论：（1）解题基本入手点是什么？（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
讨论，思考，回答：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。
因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol·L-1。
【评价】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。
【投影】讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。
讨论，思考，回答：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，5/22.4 mol。
空气为1L。
氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。
回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。
因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1。
【评价】思路完全正确，还有没有更简单的思路。
【评价】完全正确，因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何。
【投影】讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。
讨论，思考，回答：根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3若设烧瓶体积为1L，则NO2为4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液体积为1L，因此，溶液浓度为1/28 mol·L-1。
【评价】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4，因此所得溶液浓度为：（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。
【投影】讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：______。
讨论，思考，回答：根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶1，所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol·L-1。
假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶3，所得硝酸溶液的浓度为：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。
因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。
【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。
【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型，下面我们再复习两种在溶液浓度的有关计算中的基本解题方法。
倾听。
【板书】基本计算方法1．电荷守恒法【投影】讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：[Na+]=1.4×10-3mol·L-1[Cl-]=3.5×10-3mol·L-1[NH4+]=2.3×10-3mol·L-1[SO42-]=1.5×10-4mol·L-1则该溶液中的氢离子的浓度为____。
讨论，思考，回答：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-1【评价】完全正确，请注意SO42-带2个负电荷，因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。
【板书】基本计算方法2．参比法【投影】讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是：A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液②中溶质的质量分数小于5％D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液②中溶质的质量分数大于5％讨论，思考，倾听教师讲解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％。