公开课-离子键 课件 ppt
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《离子键》课件三(14张PPT)(苏教版选修3)
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
11
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
微粒之间的相互作用力
13
::
:: :: :: :: ::
:: :: :: ::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F:
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
12
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2、下列电子式中正确的是（ C ）
::
:: :. ..
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS
K2O
2019/5/7
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼 失电子 活泼
金属元素
非金属元素
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
《化学键——离 子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在 《词典》 使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫 《电学》 电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱 （3）金属氧化物、金属过氧化物 （4）金属氢化物
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT) 人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
形成离子键 形成？？？
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Homework
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版必修二第一章第三节第一课时：离子键(共17张PPT)
离子键离子化合物越多较大的硬度和较高熔点离子所带电荷离子半径离子半径离子所带电荷离子键强度越大越小更高越高电离离子键在发生化学反应时常常被破坏归纳总结离子键的三个一定和两个不一定1三个一定离子化合物中一定含有
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
《离子键》ppt课件
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离
子之间的静电引力
q+q-
F = k r2
应用：判断离子键强弱
离子半径越 、小离子带电荷越 ，多离子键 就越 。强离子键越强，破坏它所需能量就越 。大
例题3、下列离子键最强的是（ C ）
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
3、离子键的特征 ——无方向性
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合
成稳定化合物的是（ C）
A.10与12
B.8与属元素与非金属元素之间只能形成 离子键吗？非金属元素之间可形成离子键？
只要空 间条件 允许， 每个离 子将尽 可能多 的吸引 异性离 子，达 到降低 体系能 量的目 的
氯化钠晶体的结构
ClNa+
离子键特征：没有方向性和饱和性：
(1)氯化钠晶体Na+可从不同方向吸引六个Cl-； 同样，Cl-也可从不同方向吸引六个带正电荷的Na+。 (2)每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子以达到降低体系
氯 化 钠 晶 体
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
的
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
结
因构为离子的电荷分布通常被看成是球形对称
离子键理论PPT课件
在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，Z原子填在 一半的四面体空隙中，形成六方点阵。
23
半径比(r+/r-)规则： 其中一层横截面： (4r)22(2r2r)2
令r 1
r/r 0.414
NaCl晶体
24
令 r_ =1, 则 ac =4 ab = bc = 2 + 2r+
因为abc为直角三角形, 所以 ac2 = ab2 + bc2 42 =2 (2 + 2r+ )2 r + =0.414
B.既无方向性又没有饱和性
5
3、影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响
2)
3) 2） 离子电子层结构
4)
2e, 8e, (9—17)e,
18e, (18+2)e
5) 3）离子半径的影响
离子半径：将离子晶体中的离子看成是相切 的球体, 正负离子的核间距 d 是r+ 和r- 之和
6) 半径大, 导致离子间距大, 所以 作用力小; 相反, 半径小, 则作用力大
6
离子半径的变化规律
①.同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径 增加.
②.同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离子, 半径减小.
③.同一元素, 不同价态的离子, 正电荷高的半径小。
④.同一元素负离子半径较大; 正离子半径较小（H->H>H+）
⑤.周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似.
属于CsCl型晶体的化合物有： CsCl、CsBr、CsI、RbCl、TlCl、TlBr、 TlI、NH4Cl、NH4Br、NH4I等。
23
半径比(r+/r-)规则： 其中一层横截面： (4r)22(2r2r)2
令r 1
r/r 0.414
NaCl晶体
24
令 r_ =1, 则 ac =4 ab = bc = 2 + 2r+
因为abc为直角三角形, 所以 ac2 = ab2 + bc2 42 =2 (2 + 2r+ )2 r + =0.414
B.既无方向性又没有饱和性
5
3、影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响
2)
3) 2） 离子电子层结构
4)
2e, 8e, (9—17)e,
18e, (18+2)e
5) 3）离子半径的影响
离子半径：将离子晶体中的离子看成是相切 的球体, 正负离子的核间距 d 是r+ 和r- 之和
6) 半径大, 导致离子间距大, 所以 作用力小; 相反, 半径小, 则作用力大
6
离子半径的变化规律
①.同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径 增加.
②.同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离子, 半径减小.
③.同一元素, 不同价态的离子, 正电荷高的半径小。
④.同一元素负离子半径较大; 正离子半径较小（H->H>H+）
⑤.周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似.
属于CsCl型晶体的化合物有： CsCl、CsBr、CsI、RbCl、TlCl、TlBr、 TlI、NH4Cl、NH4Br、NH4I等。
公开课--离子键PPT课件
第一章 物质结构、元素周期表 第三节 化学键
化学组： 王小云
元素原子通过什么作用形成
丰富多彩的物质呢？
2021
1
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
2021
2
2021
3
一、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
（静电吸引和排斥）
2、成键微粒：阴、阳离子 阳离子： IA 、IIA活泼金属元素， NH4+；
AB型 NaCl
A2B型 K2S
K+ [ ：S····：]2- K+
AB2型 MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
2021
11
练习：
用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾
2021
12
小结
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
电子式
静电作用
离子化合物
离子键
2021
16
阴离子： VIA、 VIIA活泼非金属元素, OH-、SO42-、NO3-、CO32-等酸根。
3、成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
2021
4
4、成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥）
5、离子键存在：
大多数盐（如 NaBr、NH4Cl等,除AlCl3）
强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
离子化合物
由离子键构成的化合物，叫离子化合物
2021
5
结论：
1、含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、离子化合物一定含有离子键
3、全部由非金属元素组成的化合物可能离子化合
化学组： 王小云
元素原子通过什么作用形成
丰富多彩的物质呢？
2021
1
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
2021
2
2021
3
一、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
（静电吸引和排斥）
2、成键微粒：阴、阳离子 阳离子： IA 、IIA活泼金属元素， NH4+；
AB型 NaCl
A2B型 K2S
K+ [ ：S····：]2- K+
AB2型 MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
2021
11
练习：
用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾
2021
12
小结
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
电子式
静电作用
离子化合物
离子键
2021
16
阴离子： VIA、 VIIA活泼非金属元素, OH-、SO42-、NO3-、CO32-等酸根。
3、成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
2021
4
4、成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥）
5、离子键存在：
大多数盐（如 NaBr、NH4Cl等,除AlCl3）
强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
离子化合物
由离子键构成的化合物，叫离子化合物
2021
5
结论：
1、含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、离子化合物一定含有离子键
3、全部由非金属元素组成的化合物可能离子化合
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
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较稳定
2、电子与电子、原子核与原 子核间（带同性电荷）的 相互排斥作用；
+ Na 静电作用
Cl－
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
化学键
一、离子键 1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥）
2、成键的原因：
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢？
如：NaCl、Na2O？
Na Cl
Na O Na
2-
Na2 O
2-
×
练习：
请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？ 如：K2S
2-
K
S
K
K
S K
注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式， 中间用 连接.
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
二Cl2、KI、Na2S、MgBr2的形成过程。
[归纳与整理]
离子化合物的形成过程:
原子间通过电子的（得失 ），形成了（阳）离子和（阴）离 子，两种离子间通过（ 静电）作用，形成( 离子)键相互结合。 电子 ）式来表示。 这个过程可用（
[难点]电子式的书写方法
[作业] p24,1题⑴、⑵ ；7题⑴
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子
的最外层电子的式子。 ⑴原子的电子式：
Na ⅹ
ⅹ
Mgⅹ
O
Cl
⑵离子的电子式： 简单阳离子：
Mg Na 钠离子 镁离子 简单阴离子： [ ⅹCl ] 或 [ Cl ]氯离子
+ 2+
[
O
]
2-
或
[
ⅹ
Oⅹ]
2-
氧离子
练习：
请写出S2-和Ca2+的电子式
3、成键的粒子：
4、成键的性质：
5、成键元素（主要）：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
6、存在物质：
离子化合物
是指由离子键构成的化合物。
思考：哪些化合物属于离子化合物？
1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属 （第ⅥA族和ⅦA族）阴离子。
例:NaCl，CaO
2、活泼金属阳离子与酸根阴离子。
“缘”何而“聚”？
一百多种 元素的 原子
形成成千上万 种类的物质
通过不同 作用方式而 结合
［P21 实验1-2］
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸 吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠 熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
钠与氯气的反应.f4v
现象：钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。 化学方程式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
△
Cl2
Cl2
钠与氯气是如何相互作用 而形成氯化钠晶体的？
Na
NaCl晶体
在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子， 氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
氯原子和钠原子又是以什么相互 作用结合在一起的？他们之间存 在什么样的作用力？
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 这种静电作用包括： 1、Na+离子和Cl-（带异性电荷） 离子间的相互吸引作用；