化学方程式的计算练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)

溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g
溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%
9．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：
（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。
【答案】 96.4%10.0%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
【详解】
（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
故图像为：
（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质4.416.7%16.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y
该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；
答：质量分数为16.7%
样品中碳酸钠的质量分数：
答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%
（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g
烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g
烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：
答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%
4．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。
【答案】5.8g19%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；
故填：5.8g。
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x
x=9.5g
所用氯化镁溶液的质量分数=
故填：19%.
10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
答：溶质质量分数为10.6%
2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在 时分解： 。现取 ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。
3．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量/g
55.5
120.0
150.0
白色固体的质量/g
5.0
10.0
10.0
(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。______
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)
(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
152.0g
12.0g
159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）_________
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_________
【答案】4.4g83.3%14.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？
【答案】Cu17.444%9.8%10g
【解析】
【详解】
（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】44.4%32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
5．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）
（2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；
解得：x=10g，y=11.1g
该石灰石中碳酸钙的质量分数 ×100%=83.3%；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素
氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量
样品中氯化钠的质量为5g×20% = 1g
样品中氢氧化钠中的钠元素=5g×0.8×23÷40=2.3g
盐酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g
溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g
（3）恰好完全反应溶液质量：
所得溶液的溶质质量分数：
答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%
6．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2]，其工业上制备反应如下: 请计算:
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。
（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。
【答案】+128.4t
化学方程式的计算练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
7．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。