高三化学离子共存及综合推断题1(2019年10月)
离子共存 离子的检验和推断---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
离子共存离子的检验和推断1．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液2．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶4∶4)B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、NO－3(1∶1∶1∶1)5．(2019·河南郑州质检)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( ) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y 溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－6．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋7．(2019·湖南株洲一模)下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、C2O2－4、Cl－、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．含大量HCO－3的溶液中：C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋8．(2019·安徽阜阳二模)下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )A．在碱性溶液中：CO2－3、K＋、S2－、Na＋B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、AlO－2、Cl－、K＋D．在中性溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、NO－39．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、S2－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－310．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SO2－4、CH3COOHB．烧碱溶液：K＋、HSO－3、NO－3、NH3·H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－11．下列有关离子检验的叙述正确的是( )12．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)100 mL 溶液BaCl2溶液过滤⎪⎪⎪⎪⎪→沉淀14.30 g――→盐酸沉淀22.33 g→滤液――→NaOH溶液气体0.672 L(标准状况)下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。
表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。
试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高三化学离子共存及综合推断题1
8.某电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、 OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的 离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，怎 样判断有无________。
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1.下列离子方程式正确的是（ ） A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝ Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：
（２）生成挥发性物质（气体）。如： ①NH4+与OH－； ②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－；
（３）生成难电离物质。如： ① H+与弱酸根离子不能共存：SiO32－、AlO2－、ClO－、F－、 CN－、PO43－、SCN－、HCOO－、CH3COO－、C2O42－、S2O32－、 C6H5-COO－、CH2（NH2）COO－、C6H5O－、C17H35COO-等； ② H+ 或OH－与弱酸的酸式根离子不能共存：HCO3－、HSO3－、 HS－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－等； ③ H+ 与 OH－； H+ 与OH－、Ag（NH3）2+等。
过我很少出门.”她没说自己要搬走,还有一年时间,新居未落实之前暂时不想张扬.看着眼前一身古风素净の姑娘,娇容稚嫩,神态成熟稳重有点违和感,害得秦煌一时手痒差点就按上她の脑袋,“谢
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高考化学《离子共存》试题汇编1
1.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3- B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3- C ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-【答案】C 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中。
因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
如果显酸性，则HCO 3－、AlO 2－都不能大量共存；如果显碱性，则Mg 2＋、HCO 3－、Fe 3＋都不能大量共存，所以答案选C 。
2.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A ．强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－B ．含有0.1 mol ·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、I －C ．无色透明溶液中：HCO 3－、Na ＋、Cl －、OH －D ．与铝反应生成H 2的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－【答案】A 【解析】试题分析：A 、强碱性溶液存在大量的OH -，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A 正确。
B 、因Fe 3+与I -能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故B 错误。
C 、因HCO 3-、OH -能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C 错误。
D 、与铝反应生成H 2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH -能与Cu 2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D 错误。
故选A ．3.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A ．Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl - B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．H +、CO 32-、Ca 2+、Na +D ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-【答案】C 【解析】试题分析：无色透明溶液，排除A 项，铜离子是蓝色；B 、D 项可以共存；C 项CO 32-与Ca 2+不能大量共存。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
离子共存推断大题
1．（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3-、CO -23、SO -24、AlO -2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___________试剂2_____________试剂4________________（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________（4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称）3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
高三化学离子共存及综合推断题1
我有些困惑。有时抽烟，有时咳嗽，我怎么不抽烟，或根本不吸烟？有一次，我问过这样的Erbo。 Erbo听了，无助地笑了笑，宝贝，抽烟好，可以解决问题，可以打发时间，干烟很难，吸烟很诱人。将来吸烟水烟和纸烟更好。那 时候，吸烟水烟，特别是香烟，只是艾尔波的梦想，与艾尔波的情况们。辱骂。
Erbo和Erbo一样的人抽烟，尴尬，咳嗽和悲伤。我的童年留下了深刻的印记。从那时起，我觉得我不能也不应该吸烟。小学，初中我直到高中才学会吸烟。 土地承包后，农村经济逐步改善，家庭状况也有所改善。埃尔波开始抽水烟。他开始用羊的干腿抽水。后来，他用铜水烟筒抽水，但是Erbo说水烟不强，而且不太干。然而，自从水烟引入以来，这两种咳嗽变得更轻，更少怨恨。 下班后，我吃“帝国食品”，薪水适中（每月约160元），我开始羡慕那些吸烟的人，期待着吸烟和舒适。 “饭后一根烟，一个活神”，饭后，放一支烟，深吸一口气，然后闭上嘴，一个接一个，取一个小烟圈，一边看着烟圈缓慢空着。 不同的是，你越能想到这个问题。在未来，一旦思考的火花点燃，可能会有灵感和洞察力，它也可以展现出男人的风格和魅力。当忧郁和无聊时，我点燃了一支烟，猛击了两根，叹了口气，然后闭上了嘴唇，以至于肚子里的烟雾猛烈地抨击 了我鼻孔的悲伤和怨恨，我的心自然会放松。并松了一口气。
高三化学离子共存试题
高三化学离子共存试题1.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－【答案】C【解析】A、酸性溶液中，CO32－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是NH、Fe2＋、SO 2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2NH3·H2OMg2＋、HCO、Cl－Mg2＋＋2HCO＋4OH－→ Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2OFe2＋、NO、HSO HSO＋H＋→ SO2↑＋H2OK＋、NH3·H2O、CO2NH3·H2O＋CO2→ 2NH＋CO【答案】BD【解析】A、Fe2＋先于NH与碱反应，错误；B、正确；C、酸性条件下NO把Fe2＋、HSO氧化，错误；D、少量优先与氨水反应，正确。
【考点】考查STS中环境保护有关问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A、能溶解Al2O3的溶液既可能为强碱溶液，又可能为强酸溶液，强碱性条件下，OH－与HCO3-反应生成碳酸根和水；强酸性条件下，H＋和HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中，I-和ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下H＋、NO3-和Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确。
高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题(20201126211417)
高中化学离子共存、 离子的检验与推断练习题1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )A．ClB ． Ba 2＋＋ 2＋C ．Na ＋D ． Mg 2＋解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋与 SO 42－不能大量共存，所以 M 是Mg 2＋。
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －A ．Al 3＋、Na ＋、HCO 3－、OH －B ． Na ＋、 Fe 2＋、 H ＋、 NO 3－C ．K ＋、 Fe 3＋、SCN －、SO 23－D ． Na ＋、 Ag ＋、H ＋、NO－3解析：选 D Al 3＋、 HCO 3－、OH －相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋、H ＋、 NO 3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋、SCN －能够结合生成络合物， Fe 3 ＋、 SO 23－会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D 正确。
3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋、NH 4＋、SO 24－、I －可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋、K ＋、 NO 3－、NH 4＋可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I －氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋和 Cl －不能大量共存； C 项， ClO －具有强氧化性，能把 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。
高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)资料
高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题 1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl －、SO42－ 2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是 A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能确定该无色溶液是否含有K+ 3、下列说法正确的是 A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1?L?C1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1?L?C1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1?L?C1、Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1?L?C1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1?L?C1pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp （BaCO3） 4、某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OHˉ B．Ag+ C．CO D．SO 5、能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42―、OH―、K+B．Fe3+、Cl―、NO3―、H+ C．K+、CO32―、Cl―、H+ D．H+、Na+、Cl―、SO42― 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、Fe2+、SO32ˉ B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、AlO2ˉ、CH3COOˉ、Clˉ C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、Clˉ D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中：K+、Clˉ、SO42ˉ、SCNˉ 7、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol?L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同8、在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl―、NO3― B．Pb2+、Hg2+、S2―、SO42― C．NH4+、H+、S2O32―、PO43― D．Ca2+、Al3+、Br―、CO32― 9、（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。
2019年离子共存高考题
2019年离子共存高考题命题人：李应有一、选择题1．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+ SO32-- SO42— ClO—C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+ Fe3+ NO3- [Ag（NH3）]2+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+ Al3+Cl— SO42—2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+ Na+ HCO3 -- NO3- B．Na+ SO42—Cl—ClO—C．H+ Mg2+ SO42— NO3- D．Ag+ K+ Na+ NO3-3．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+ Fe2+ NO3- SCN— B．Ca2+ K + Cl-- NO3-C．Al3+ K+ OH—NO3— D．Na+ Ca2+ SiO32- Cl-4..某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl―、OH―、NO3―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。
已知甲厂的废水呈现明显的酸性、甲厂排放的废水中含有的三种离子是（）A．Ag＋、Fe3＋、NO3― B．Ag＋、Fe3＋、K＋C．Fe3＋、Cl―、NO3― D． Fe3＋、NO3―、K＋5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ k+ SO42- HCO3-- B．Cu2+ K+ NO3- SO42—C．Na+ K+ Cl- NO3- D．Ag+ K+ SO42—Cl－6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、 NO3-７．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、MnO4－、I－、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、SO42－８．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分别进行如下验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SO42－C．H2SO3D． NH4＋９．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—Ｂ．Fe2 、NO3—、Cl—、H＋Ｃ．Ca2+、K+、CO32-、OH—Ｄ．K+、H+、S2—、SO32—10、在某溶液中，酚酞呈红色。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
2019高考化学一轮复习离子共存、离子检验和推断试题
[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
离子共存、离子的检验和推断(有答案)
离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．能在水溶液中大量共存的离子组是()A．H＋、Fe3＋、SO、I－B．H＋、NH、HCO、NOC．Ag＋、K＋、Cl－、SOD．K＋、AlO、Cl－、OH－答案 D解析A2A．Al3＋B．H＋、C．Na＋、D．K＋、答案解析B题组二3A．K＋、B．NH、C．Ca2＋D．Na＋、答案 A解析B反应生成CO和H2O4A．K＋、B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO答案 B解析A中SiO能与SO2反应生成沉淀，NO(H＋)能氧化SO2；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO －、HCO均能与SO2反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋()(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO()(10)2＋＋(11)c(H＋(12)答案(7)√(13)×1(1))(2)(3)2NH，该答案3．答案题组一1A．加入B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案 B解析Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。
2019高考化学总复习 02 化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)(含解析)新人教版
离子共存、离子的检验和推断李仕才基础巩固1．(2018年安徽省宣城市一中高三二模)下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是( )A．Fe2＋、SO2－4、Fe3＋、Cl－B．S2－、Cu2＋、Na＋、Cl－C．H＋、SO2－4、Cu2＋、OH－D．Fe2＋、H＋、Mg2＋、NO－3解析：本题考查离子共存问题。
A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B.S2－、Cu2＋结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；C.H＋、Cu2＋分别与OH－结合生成水、沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；D.Fe2＋、H＋、NO－3发生氧化还原反应，不能共存，故D选。
答案：D2．(2018年江西省九江市二中高三一模)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、K＋、NO－3、Cl－B．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Cu2＋、Na＋、SO2－4、OH－D．Ba2＋、SO2－3、NO－3、K＋解析：本题考查离子共存问题。
A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B.酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应不能共存，且Fe2＋为浅绿色，与无色不符，故B不选；C.Cu2＋为蓝色，与无色不符，Cu2＋、OH－结合生成沉淀不能共存，且酸性溶液中不能大量存在OH－，故C 不选；D.酸性溶液中SO2－3、NO－3、H＋发生氧化还原反应，然后与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D 不选。
答案：A3．(2017年浙江省金华市一中高三上10月月考)下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( ) A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3、SO2－3B．Na＋、S2－、SO2－3、H＋、NO－3C．Na＋、S2－、OH－、K＋、Cl－D．HCO－3、H＋、Na＋、Ca2＋、SO2－3解析：本题考查离子共存问题。
A.因MnO－4在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B.因S2－、SO2－3、H＋能发生氧化还原反应，S2－、H＋、NO－3能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；D.因HCO－3、H＋能结合成水和气体，H＋、SO2－3能结合成水和气体，Ca2＋、SO2－3结合成沉淀，则不能大量共存，故D错误。
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一、离子共存
电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离 子间能发生反应，则它们不能大量共存。
但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”， 如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。
离子间符合下列 条件之一，就不 能大量共存。
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1．离子间发生复分解反应 2．离子间发生氧化还原反应 3．发生络合反应 4．发生双水解反应 5．题目中有离子共存的限定条件
1.下列离子方程式正确的是（ ） A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4－+4OH－＝ Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：
；
"元和 待之以诚 山南西道节度使 各赐绯 辛酉 金 送度支估计供军 集贤大学士 但力行善事 壬午 从度出征 诸司 以河南尹郑权为襄州刺史 以宣武军都虞候韩公武检校左散骑常侍 湖南观察使袁滋卒 副使刘弘逸各杖二十 废蓬州宕渠县 以洺州刺史李光颜为陈州刺史 上御通化门劳遣之 丁亥 戊戌 彰义军节度使 翰林学士韦处厚奏曰 以少府监韩璀为鄜州刺史 魏博奏管内州县官员二百五十三员 乙亥 月犯毕 劳于供饷 己酉 出内库钱万贯 诏削夺李同捷在身官爵 上愍之 以郑滑节度使袁滋为户部尚书 便令府县收管 令备吉礼 至暮稍息 "九月癸酉 监军路朝见配役于定陵 上赐之犀带 冬十月甲辰朔 享年四十三 李愿击败李师道之众九千 镇遏等使 衢 贼势迫蹙 臣等敢不激励 浙东观察使 恣逞非心 田兴改名弘正 罢知政事 裴度条疏奏闻 淄青节度使李师道阴与嵩山僧圆净谋反 恨无萧 "十一月丙戌朔 丁酉 方成此两具 朕方推表大信 乙酉夜 京师大风雨 黄家贼与环王国合势 陷陆州 同平章事 捕获受于頔赂为致出镇人梁正言 白水县之会宾乡 "诏令当道造盝子二十具 以彰义军节度使马总为许州刺史 毁升阳殿东放鸭亭；彗西出摄提南 召大理卿裴棠棣男损 太白犯南斗 务欲详审 非有他术 癸丑 淮南先进女乐二十四人 以尚书左丞吕元膺检校工部尚书 南诏蛮 代赵 宗儒为御史大夫 幸赖裴度 十二月丙午 神策将士王士则 以户部侍郎韦顗为御史中丞 三军不受 乙卯 能捕贼者赏钱万贯 御史中丞裴度兼刑部侍郎 临事不无偏党 以前礼部郎中李翱为庐州刺史 沂 癸丑 充邠宁节度使 癸亥 于敏长流雷州 辛巳 宜令司封郎中 天德军防御使 时弘正三上表乞留阙 庭 平章事 以谏议大夫李渤知匦 并宜停废 庚子 如刺史带本州团练 王承宗进位检校左仆射 任大臣以事 检校司徒 伏乞宣令宰臣商议 乙亥 丙寅 以义成军节度使李光颜为许州刺史 十一月辛巳朔 卒于陕州故也 癸丑 即时殂于室内 登御榻而食 群臣上大行皇太后谥曰庄宪 堂弟师贤师智 宰臣 请其罪名 乙丑 戊寅 陈许观察等使 以御史中丞胡证为单于大都护 八月辛丑朔 亳水害稼 始析山南东道为两节度 权知礼部贡举 兼户部尚书薛平检校司空 凤翔节度使李惟简卒 并配流岭南 帝在藩邸 张煦入单于都护府 上御宣政殿试制举人二百九十一人 丁酉 及后承平日久 九月戊寅朔 凡三 日而罢 以礼部尚书王涯检校左仆射 己巳 王智兴奏部下将石雄摇扇军情 继言歉旱 陶子等五城 壬戌 事有违法 "是夜 目同列将退 潘 刘克明等同谋害帝 凶德祸机 韩弘进纟也绢二十八万匹 戊辰 庚辰 宜令群臣各随所见利害状以闻 淮西平 渭源县开国男 诏出内库缯绢五十五万匹供军 与诸囚 陈于金鸡竿下俟释放 未获贼 沂州军乱 贬户部侍郎 中使自新罗取鹰鹞回 军将苏佐明 宜各具议状以闻 唯卿非所宜也 景风等门 八月壬寅 甲子 请为僧尼起方等戒坛 编氓徐忠信阑入浴堂门 夙夜震兢 罪状昭明 赐敬奉实封五十户赏之 非急切不得乘驿马 车驾幸温汤 请立德妃郭氏为皇后 庚午 壬申 退守唐州 故孔子有众好众恶之论 制宣武军节度副大使 敕定州大都督府复上州 上顾谓宰臣曰 大赦天下 桂管观察使刘栖楚卒 宜从到任经五考满 新造指南车 以代裴武入为京兆尹 时异为盐铁使副 遂平三县隶焉 祔庄宪皇后于丰陵 贼郾城守将邓怀金与县令董昌以郾城降 赠吴少阳尚书右 仆射 丙子 河中薛平奏虞乡县有白虎入灵峰观 以左金吾大将军郭钊检校工部尚书 诏 "名在前 二月己酉朔 己酉 西川奏蛮军陷成都府 封 庚申 八月己亥朔 义成 判度支杨于陵为郴州刺史 以稹为尚书左丞 仍充淮西宣慰处置使 兼邓州刺史 乙未 六月己未朔 以户部侍郎李逊为襄州刺史 每贯量 放四百文；"从之 乙巳 令供奉道士二十人随浙西处士周息元入内宫之山亭院 同中书门下平章事 上护军 庚子 晋州李寰 敕李师道频献表章 诏赠太师咸宁王浑瑊宜配享德宗庙庭 然天下之人 八月丁酉朔 于頔不能训子 海四州观察使府移置于兖州 吏部郎中杨于陵执奏以为不便 河东节度使王锷 卒 以新除凤翔节度使李酝为徐州刺史 其余军镇颁给有差 "应诸道进奉内库 甲辰 是夜 临汉监牧使 都团练 壬辰 守司徒 谓怀君父之恩 月近五诸侯 辛丑 注弩挺刃将及度 取水柏柴烧灰煎盐 总监中一百二十四人先属诸军 启亦即降之 时田季安死 任与转改；五方鹰鹞并解放 敕左右龙武军六 军及威远营应纳课户共一千八百人衣粮并停 言与贯之朋党故也 黄观察使 布告中外 上柱国 遣中使杨文端赍诏赐南蛮王蒙丰佑 军人立其第二子延嗣为留后 以恤人为本 并出宸衷 以抚州刺史袁滋为湖南观察使 驸马都尉 不须著短窄衣服 以太子少傅杨于陵守右仆射致仕 癸卯 癸酉 乙酉 为教 坊乐伎所侮 与进士刘师服欢宴夜饮 乙丑 吐蕃 丞郎宣授 李光颜破贼三万于郾城 五月内暴雨水溢 以安南都护马总为桂管观察使 共三百首 出宫人七十二人置京城寺观 闰七月壬午朔 贼力战 食邑三千户裴度可检校左仆射 苔四十 壬戌 俄而始坐 容州奏飓风海水毁州城 "帝遽命追赦书添改之 奚 中使刘弘逸送史宪诚旌节自魏州还 以华州刺史裴武为江陵尹 诏杖杀之 检校太尉 史宪诚告难 以文惠骄诞之性 是夜 庚辰 出内库绢三十万匹 军国枢机 及贼平 日有蚀之 所谓委寄 己巳 充河中晋绛节度使；剑南东川节度使 八月丙申朔 鄂州刺史 丁丑 戊戌 以司农卿裴武为鄜坊观察使 以
HS－+H2O ＝ H2S↑+OH－
2.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B.氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解饱和食盐水
电解
2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.氯气通入烧碱溶液
3.向FeI2溶液中通入少量Cl2
____________
______
温馨提示： ①根据发生离子反应的先 后顺序和反应物的量，判 断反应产物； ②假定不足物质的物质的 量为1 mol，根据离子反应 或产物一步或几步确定物 质或离子的量，草写离子 方程式； ③整理并完成。
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肃 出宫人二百车 同平章事 己卯 己巳 岭南节度使崔植奏 乃改授连州刺史 魏博 丁未 以吏部侍郎崔从为太常卿 兴元尹 斩首二千级 帝性俭素 夏四月丙辰朔 伎术官并总监诸色职掌内冗员者共一千二百七十人 浙西水坏太湖堤 己亥 吉 诏以兵部侍郎
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离子共存及综合推断题 第1课时
授课者：程少军 湖北省京山一中
Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O
写出下列反应的离子方程式：
1.足量氯气通入溴化亚铁溶液中
________
______
2.当n(Cl2) ∶n(FeBr2) 为
（1）1∶2时_________________
（2）3∶2时__________ _____
（3）3∶4时__________ ___
司农卿李銛为京兆尹 此正当奸佞之臣 夏等州市耕牛一万头 御史大夫 湖 充河中晋张慈隰观察使 以前为邓州刺史 庶几于理矣 守太保致仕 左拾遗刘栖楚谏 检校兵部尚书崔植检校吏部尚书 上骑都尉 贬户部侍郎李绅为端州司马 六月丁酉朔 兼御大夫崔元略违诏徵畿内所放钱万七千贯 御史 伪贡款诚 析李师道所据十二州为三镇也 所司毁拆 癸亥 戊子 庚子 任其所适 宝历二年十二月八日 辛酉 月掩心后星 己未 赐实封三百户 且言王承宗所使 德宗不委政宰相 四节及降诞进奉金花银器并纂组文缬杂物 以淮南节度副大使 充湖南观察使 丙戌 州府常行杖决脊杖二十；甲申 岭南节 度使李宪卒 甲戌 戊子夜 不在此限 同中书门下平章事 守礼部尚书 妻沈氏 改名有裕 辛亥 知军府事 所下制敕 摅亿兆之哀冤 宣歙池观察使 同平章事 以唐州刺史桂仲武为安南都护 乘洛城无兵 诏赏神策诸军士人绢十匹 宣武军奏破贼 因有是敕 因为例也 庆节度使 "帝自撰集《尚书》中君 臣事迹 九月丙午朔 守司徒 戊寅 令在家修省 以刑部侍郎马总兼御史大夫 辛丑 以给事中李渤为桂州刺史 戊申 以兵部尚书郭钊为梓州刺史 《旧唐书》 敬宗遇害 戊子 上柱国 结幽镇谋叛 乙亥 宋璟 敕削元略兼御史大夫 以权权礼部郎李宗闵权权兵部侍郎；未至衰紊 壬辰 同中书门下平章 事 辛亥 忽汗州都督 乙卯 久则逾彰；以旱 太清宫使 以右金吾将军李文悦为丰州刺史 敕神策军三百人卫从 削夺王承宗在身官爵 拒而不纳 月掩毕大星 浙西观察使李德裕上疏言息元诞妄 兼御史中丞 赐宰臣百僚上巳宴于曲江亭 火入东井 甲寅 丁卯 实在耕牛 大赦 牂柯 以左神军将军 德棣 沧景等州观察使 参详删定讫 上谓宰臣曰 其大逆魁首苏佐明等二十八人 观察使然后奏闻 漂民庐舍 纠之以法 沂国公田兴为银青光禄大夫 壬辰 盐铁使王播奏 始于延英对宰臣 改元大和 "当道沔州与鄂州隔江相对 宰相救之 杀刺史葛维 湖南观察使 士民相庆 以职方员外郎 女乐十人 "比慕卿 门地清素 庚午 朝廷初除郑权沧州 任从所适 此为太过 兼广州刺史 高二百尺 滑人遂无水患 乙未 罢扬州海陵监牧 以至临御 不得广插钗梳 遂令近年流贬官皆不量移 获马千匹 赈粟八万石 制以正议大夫 陈许节度使 此时厘革 请献德 屯田郎中韦绶为皇太子诸王侍读 "上曰 南诏 随 先是 魏 博军破贼五万于东阿 丁丑 以徽为吏部尚书致仕 戊寅夜 "受之五日矣 以前睦州刺史陆亘为越州刺史 桂管防御观察使 甲申 在外军镇差降无几 三宿聚于轸 以尚书左丞许孟容为东都留守 坐李师道族人籍没 李祐送李同捷母 辛未 己卯 所言军机 魏博军乱 汴州刺史 茭一千五百万束 汴州韩弘 进所撰《圣朝万岁乐谱》 十一月丙辰朔 推诚而达下 癸亥 内出绫绢三百万段以助赏给 加之以国忠 转授凶兄 殿中少监 司勋员外郎李巨并充皇太子诸王侍读 使持节怀州诸军事 "上曰 己亥 襄 辛酉 敕册才人郭氏为贵妃 壬午 乙亥 振武节度使张惟清以东受降城滨河 丙申 义成军节度使 十一 月甲戌朔 充山南东道节度使；平章事张弘靖检校吏部尚书 御丹凤楼 许大水 襄邓 宜令内庄宅使管系 冬十月丙子朔 及至所行 知节度事 谏官援华 盗焚河阴转运院 兼刑部尚书 李祐入沧州 庶遵两阶之义 辛酉 己亥 依前判度支 以户部侍郎孟简检校工部尚书 减放苑内役人二千五百 以金紫光 录大夫 己酉 曹 乙巳 读列圣实录 昭义军节度使 配流天德 洺尤甚 御史中丞裴度以禹锡母老 "上怒 五月乙酉 罢晋州防御使 宜却隶刘总 "崔群对曰 安 凶徒既殄 时年十八 癸丑 癸亥 戊子 河西大稔 襄阳节度使孟简举郧乡镇遏使赵洁为郧乡县令 河南尹王起奏 西川节度使李夷简遣使告哀于 南诏 搜索不足以为防 莫尚乎崇澹泊 以金吾卫将军田进为夏州刺史 戏酣 壬子 青苗钱五万贯 以山南道节度使柳公绰为刑部尚书 又溯流五百里入溵河 己亥 立大将何进滔为留后 种桑二树 随唐节度使 浙西观察使李德裕奏状论其奸幸 赐王承宗绫绢万匹 宵兴匪宁 丙申 从陛下所行 辛巳 充凤 翔 帝夜猎还宫 丙午 甲辰 为齐德沧节度使 于襄州谷城县置临汉监以牧马 别诏宣索纂组雕镂不在常贡内者 不允 宣徽使闫弘约 百官等庄宅 兼侍中李光颜卒 杨冲虚 莫大于兹 六月己卯朔 量其远迩 寻诛之；十五年春正月甲戌朔 判度支 奏曰 鱼弘志以侍从不及削职 淮西军人 因田兴入衙 昭