人教版九年级化学第九单元课题2溶解度 最新课件

饱和溶液 饱和溶液（有固体剩余） 不饱和溶液
1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为A>B>C；
2、当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶 质、蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 C ；
3、M点的意义 在 t10C时， A、B两物质溶解度相等 ； 4、N点的意义为 在 t20C时，A物质溶解度为20g ；
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到 饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时， 把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列
A 有关说法不正确的是（ ） A、制成了70g饱和溶液
B、制成了68g饱和溶液
C、有18g NaCl发生溶解
A B
混1、合过物虑分法离（方一法种：可溶一种不可溶）O
C
t1 t2
t
2、降温结晶法（一种溶解度随温度
升高而升高变化大，一种变化不大或变化相反）
8、 t2等℃质时量，AB两物质的饱和溶液降温至t1℃,析出 固体质量大小 A＞B 。
9、t2时，将等质量的A和B配成该温度时饱和溶液， 所得溶液质量A B＜。
几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度曲线
/g
溶 200
解 190 度 180
170
160

150 140
130
固体溶解度曲线变化规律：
120
110 100
1、 大多数固体物质溶解度
90
随温度升高而增大(陡升型)。
80
如 ：KNO3
70
60 50
氯化钠 2、少数固体物质溶解度受温
40
度影响不大（缓升型）。如：
物质的溶解性与溶解度
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难_ _溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
20
6、溶解度的表示方法：
溶 019 解 108
（1）列表法：
度 017 016
/
硝酸钾在不同温度时的溶解度： g 015
温
014
度
/
0
10 20 30
40
50 60 70 80 90 100 013
℃
012
溶 解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
168 202
246
101 0
/g
100
90
. .
.硝 .酸
110
100
90
80
70
..b. .a
取哪些信息？
1、曲线上的点均表示某物质 在该温度下的溶解度。此时的 溶液是饱和溶液。
2、曲线的交点表示这两种物 质在该温度下的溶解度相同。
60 50
氯化钠 3、通过溶解度曲线可以比
40
较不同物质在不同温度下
30
20
硼酸
的溶解能力 (溶解度)；
10
0 10 20 30 40 50 60温70度80（90℃10）0
D、还剩余2g固体NaCl未溶解
有人说： “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，当 加入的水为200克时，则溶解度变大。” 你认为呢？
溶解度是物质相对固定不变的物理性质，
所对应的水只能是100克，不随水质量
的变化而变化
课堂互动
练：下列说法错在哪里？ ①20 ℃时，20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液， 则20 ℃时某物质的溶解度是20 g。（__缺__“__饱__和__”__） ②20 ℃时，20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20 ℃时该物质的溶解度是20 g。（_缺__“__1_0_0_g_溶__剂__”_） ③ 20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以 该物质的溶解度为20 g。（_缺__“__温__度__”_） ④20 ℃时，100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则 20 ℃时该物质的溶解度为20。（_缺__“__单__位___g_”_）
30
20
硼酸
NaCl。
10
3、 Ca(OH)2溶解度随温度升
0 10 20 30 40 50 60温70度80（90℃10）0 高反而减小（下降型）。
S g/100g水
200
160 135
120
80
40
B
C
两种物质
0
20
40
点在曲线上: 线上方的点： 线下方的点：
60 70 80 90 100 t℃
钾
（2）溶解度曲线图
80 70
.
横坐标：温度 纵坐标：溶解度
60 50
. 40 . 30 . .20
10
温度/℃ 0 10 2 30 4 50 60 7 80 9 100
0
0
0
0
几种物质的溶解度曲线 从溶解度曲线图你能获
溶 200
解 190
度 180
（ 克 ）
170 160 150 140
130 120
课题2 溶解度
物质的溶解是有限度的，这个限度在 化学上可以用 溶解度 表示。
二、固体溶解度
1、定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素：①条件：在一定温度下 ②标准：100g溶剂（水）
③状态：达到饱和状态 ④单位：溶质的质量，单位为g
3、意义：
例：氯化钠在20℃时的溶解度是 36g。
4、影响固体溶解度的因素：
• 影响固体溶解度的主要因素（内因） 是 溶质 性质和 溶剂 的性质
（溶质质量、颗粒大小、搅拌等均不影响溶解度）
• 其次才受 温度 的影响，要改变固 体物质在水中的溶解度，只有改 变 温度 ，其溶解度才会改变。
5、固体溶解度的相对大小：
（20℃） 难(不)溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
7、从A的饱和溶液（含少量B）中提纯A的方法是 __降_温__结__晶___，从B 的饱和溶液（含少量A）中提纯
B的方法是_______蒸__发_结__晶________。 S
操作步骤：
1、先将混合物配成高温下的饱和溶 20g
液，再冷却，析出的晶体主要是 A 2、过滤，主要得到A晶体
N M
3、蒸发滤液主要得到B晶体。
5、将t2℃时等质量三种物质的 S 饱和溶液分别降到0℃时，析 出晶体最多的是 A ，变成不 20g
饱和溶液的是 C ；
N M
A B
O
C
t1 t2
t
6、从不饱和的A溶液中使A结晶出来的最好方法是_降__温__结__晶__， 而B则用__蒸_发__结__晶__方法， C则用___升__温____方法
10、t2时，将等质量的A和B
S
饱和溶液降到t1时，得到该温
度下溶剂的质量A ＜ B，溶 20g