高中化学必修一第一单元 复习课件

（单位:mol） NA （单位：个/mol）
n=
（单位 : 个） N
N=n×NA
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
注意事项： 1.“物质的量”是基本物理量之一，是专有名词，四 个字不能分割，或添加任何字
2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、 中子、电子或特定的组合等)，不能表示宏观物体 3.必须指明微观粒子的具体名称或符号(通常用化学式 来表示防止产生歧义)，如：1mol氧是指1mol氧原 子还是指1mol氧分子，含义就不明确，但写成1mol O，1mol O2 , 1mol O2– 含义就明确了
鲁科版第一章 认识化学科学 复习课件
第一部分
基本概念
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第一节 走进化学科学
一、化学科学的含义:
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。
化学的特征就是认识分子和制造分子
二、近代化学
1661年提出化学 元素的概念，标 志着近代化学的 诞生 1771年建立燃烧 现象的氧化学说， 使近代化学取得 了革命性的进展
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是 澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固 体时写分子式)，作生成物时，写分子式。 ③可溶性盐:（110页溶解性表）
三.离子反应方程式表示的意义
完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
二.离子反应方程式的书写步骤: 1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离 子形式 .( 即强酸 、强碱 、 可溶性盐拆 , 其它均不拆) 3、删，删去两边没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等。
易溶于水、易电离的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
2 n(HCl) 1 n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
化学物质及其变化
——物质的分类
树状分类法
金属单质 非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
单质
化合物 纯净物
溶液 胶体 混合物
浊液
一、物质的量及其单位 1.物质的量 (n)
（1）定义：
表示含有一定数目粒子的集合体 微观粒子: 分子、原子、离子、 电子、质子等 （2）单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
（1）定义： 12g的12C所含的原子数目就是阿伏伽德罗常数
（2）符号：NA 单位：mol-1 1 mol 任何物质中所含的微粒数就是阿伏伽德罗 常数，近似值为6.02×1023 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之 间的关系
正盐 Na2SO4 =2Na+ +
NaHCO3=
SO4
2-
?
盐
酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-
离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 复 分 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 解 型 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 离 子 如：盐酸和氢氧化钠溶液 反 应 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸
英国化学家、物理学家
1803年提出原子 学说，为近代化 学的发展奠定了 坚实的基础
波义耳
法国化学家 拉瓦锡 1869年发现元素
周期律，把化学 元素及其化合物 纳入一个统一的 理论体系
英国化学家、物理学家 道尔顿 俄国化学家 门捷列夫
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第三节 化学中常用的物理量—物质的量
c =
n （单位: mol ）
n =c×V
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配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL
1.计算：NaCl的质量 = 1.00mol /L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g
2.称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g
3.溶解：在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 4.转移：移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 5.洗涤: 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 6.定容：接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
H+ + OH-
= H2O
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个
具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
离子反应的应用——离子共存：
同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。
1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、 HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO322）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、 HCO3-、HSO3-
按 物 质 的 组 成
物
质
二 分散系及其分类
分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。
分散质+分散剂=分散系
胶
分散系 分散质 粒子大 小
＜1 nm
体
能否通 能否通 过半透 过滤纸 膜
胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系 浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
主要 特征
举例
溶液
均一 透明 稳定
透明 介稳性
能
能
NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 多数均一
不能
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
泥浆水
＞100 nm 不透明
不稳定
不均一
不能
不能
胶体的光学性质----丁达尔效应
硫酸铜溶液
Baidu Nhomakorabea
氢氧化铁胶体
胶体具有介稳性的原因：
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。 原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。
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根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 例如： 1 2 1 0.1mol n (HCl) n (H2) 1 1 0.1 mol 0.1 mol = =
由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳。
参看P28 图2－8
静电除尘
Fe(OH)3胶体粒 子向阴极移动， 说明胶体粒子带 正电。
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做聚沉。 1、石膏点豆腐 2、江河在入海口 处形成沙洲
酸 、碱、盐、活泼金属氧化物
非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。 如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3
非金属氧化物和大部分有机物
思考:为什么电解质在水溶液 或熔融状态下能导电？
因为电解质在水溶液或熔融状态 下自身发生了电离，产生了能够 自由移动的离子。
电离 （1）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式
(单位:mol) Vm (单位：L/mol）
n =
V （单位:L）
V=n×Vm
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四、物质的量浓度（ c ）
1.定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2.符号：
c
单位：mol/L
3.表达式中的V表示溶液的体积，不是溶剂的体积
(单位:mol /L) V (单位：L）
4. 发生了氧化还原反应 如: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
二.离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才能写离子方程式）
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
用离子符号表示电解质电离的式子
电离方程式书写原则:
a.遵守质量守恒和电荷守恒
b.原子团不能拆开
从电离的角度重新认识酸、碱、盐。 电离时生成的阳离子全部是氢离子 （H+）的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根 （OH-）的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物叫做盐。
（1）氢氧化铁胶体的制备:
取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐 色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。 如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO
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预祝大家取得优异的 成绩！！！
(单位:mol) M (单位：g/mol）
n =
m（单位:g）
m=n×M
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三、气体摩尔体积（Vm）
1.定义：单位物质的量的气体所具有的体积
2.符号： Vm
单位：L/mol(L· mol-1)
3.等温、等压下的气体摩尔体积为定值
0°C、101KPa的气体摩尔体积为约 22.4L/mol
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二、摩尔质量（M）
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M 单位：克/摩（g•mol-1或g/mol-1）
3.当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量数值上都与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量相等
物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间 的关系