第三节 化学平衡 教学设计
化学反应平衡教案
化学反应平衡教案【篇一：第三节化学平衡教案】化学平衡教学设计一、教材分析《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。
先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。
二、学生情况分析 1．学生的认识发展分析学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。
在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。
通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（k）。
平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。
2．学生认识障碍点分析学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。
学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。
第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
三、指导思想与理论依据本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。
依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
《化学平衡》教学设计
《化学平衡》教学设计《化学平衡》教学设计范文作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
我们应该怎么写教学设计呢？下面是店铺整理的《化学平衡》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计篇1教学目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
化学化学平衡教案
化学化学平衡教案化学平衡教案一、教学目标1.了解化学平衡的基本概念和特征；2.掌握平衡常数的计算方法；3.能够通过平衡常数大小判断反应的进行方向；4.理解影响平衡的因素，并能够应用Le Chatelier原理进行分析；5.能够解决与化学平衡相关的问题。
二、教学内容1.化学平衡的定义和特征；2.平衡常数的计算方法；3.方向性与平衡常数大小的关系；4.影响化学平衡的因素；5.应用Le Chatelier原理分析平衡的变化。
三、教学步骤步骤一：引入引导学生回顾化学反应中的平衡现象，并提出学习化学平衡的必要性和重要性。
步骤二：概念讲解1.化学平衡的定义和特征：通过实验现象和符号方程式，引导学生理解平衡的概念，并讲解平衡状态下反应物和生成物的浓度保持一定比例的特征。
2.平衡常数的计算方法：结合实际例子，引导学生掌握平衡常数(Kc)的计算方法，并解释其物理意义。
3.方向性与平衡常数大小的关系：通过实例分析，让学生理解平衡常数大小与反应进行方向之间的关系。
步骤三：实验操作设计简单的实验，让学生观察物质在平衡状态下的颜色变化、溶解度等现象，并让他们尝试利用观察结果计算平衡常数。
步骤四：因素影响1.影响化学平衡的因素：通过讲解温度、浓度、压强和催化剂对平衡的影响，让学生了解这些因素会导致平衡位置发生变化。
2.应用Le Chatelier原理分析平衡的变化：引导学生通过实例和图表，运用Le Chatelier原理分析物质的浓度、温度或压强发生变化时平衡位置的移动方向。
步骤五：解决问题设计一些具体问题，让学生应用所学知识解决，如计算平衡常数、判断平衡方向等。
四、教学方法1.讲授相结合实践：通过讲解化学平衡的基本概念和原理，结合实验操作，让学生亲自观察和实践，加深对平衡现象的理解。
2.启发式教学：通过提问、引导和讨论，激发学生的学习兴趣和思考能力，培养他们的自主学习能力。
五、教学评价1.课堂观察：观察学生对化学平衡知识的掌握情况，包括对概念理解、计算方法运用和Le Chatelier原理应用等方面。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
《主题二 第三节 化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。
3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。
2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。
三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。
2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。
4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。
四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。
(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。
(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。
2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。
(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。
(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。
3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。
4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。
(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。
5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案-化学平衡【最新3篇】
化学教案－化学平衡【最新3篇】探究活动篇一知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
初三化学教案篇二教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。
这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。
元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。
教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。
这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。
高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节化学平衡执教人教学目标：1．理解可逆反应、化学平衡的概念；2．理解化学平衡的特点；3．理解化学平衡状态的判断。
教学重点.难点：化学平衡的特点、化学平衡状态的判断。
教学过程：复习提问：1. 什么是可逆反应？2. 什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？【引入】习题在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)绘制速率时间图像。
【学生活动】回忆反应速率受反应物质浓度的影响, 分组讨论，得出结论【出示课件】绘制图像。
【分析】反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再随时间的变化而变化。
得出化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【板书】一．化学平衡状态：定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【分析】引导学生从化学平衡状态的定义分析需要注意的问题。
【学生活动】学生进行分析、归纳。
归纳:1.适用范围、研究对象:可逆反应2.本质:v正=v逆(同一种物质)3.标志:各组成成分的质量分数保持不变。
【分析】准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特征?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。
加深对平衡概念的理解。
强调：“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键【板书】二．化学平衡状态特征：平衡特征:逆（可逆反应）等(正逆反应速率相等)定(浓度与质量分数恒定)动(动态平衡)变(条件改变,平衡发生变化)【提问】怎样判断化学反应达到平衡状态？【学生活动】学生进行分析、归纳。
结合定义，从 V正= V逆进行判断：用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡教学设计（通用6篇）
化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。
化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。
故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
第三节 化学平衡教学设计
第三节化学平衡教学设计一、教册分析平衡的理念其实一直是涉及在生活的大大小小事情中的（图片展示），随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全（达到反应的限度）这样的疑问。
教学中本着温故知新的原则，从学生已有的溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。
从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立化学平衡是个动态平衡的概念。
达到激发学习兴趣，又启发思维的目的。
二、教学目标：【知识与技能】 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征3、掌握化学平衡的判断方法【过程与方法】1.通过给出的情境，生活中触手可及的现象，让学生自己深切的领会到平衡存在的广泛性，真实性；2.可以在一定启发的前提下，用自己的话总结出平衡的概念；并且会找出平衡状态3.能够熟练运用到化学反应的分析上，和他人进行平衡状态的探讨，逐步形成良好的学习习惯和方法。
【情感态度与价值观】1.通过自己的总结，可以让学生学会对化学反应的分类和总结；2.深刻体会到化学平衡的状态，运用到实际生活当中去，将化学平衡状态的标志牢记，树立判断是否平衡的理念。
三、教学重点和难点：重点：化学平衡状态概念，化学平衡状态的建立和判断标志难点：化学平衡状态的建立和判断标志四、教学手段与方法：方法：启发、交流讨论、讲解等手段：多媒体五、教学流程框图：六、教学过程思考1：在进行化学计算时，从未考虑的问题是？蔗糖的溶解平衡阅读P25及资料讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？一、可逆反应与不可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注意：1.可逆符号2.同一条件，同时进行3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
习题1：下列反应不属于可逆反应的是（）A. Cl2溶于水B. NH3溶于水C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2AgD. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水2、在密闭容器中充入SO 2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A. 只存在O2中B. 只存在于SO2中C. 只存在于SO2 和SO3中D. SO2、SO3、O2中都有可能存在二、化学平衡的建立过程例一、在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g)CO2 (g)＋H2 (g)。
化学平衡教学设计
化学平衡教学设计第一课时三维目标知识与技能】：1.理解化学反应中存有可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。
2.重点掌握平衡状态建立的条件、特征。
过程与方法】：1.通过用滴水、溶解事实阐明可逆反应的存有，理解反应可逆性对反应水准的影响。
2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存有现象的水平。
情感态度价值观】：从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存有与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。
教学重点化学平衡的建立及其特征教学难点化学平衡的本质，建立过程教学过程【新课引入】前面我们学习了反应的快慢——化学反应速率，那么在实际生产中我们还要考虑反应水准——化学平衡。
（ppt2）【板书】第三节化学平衡（ppt1）【引导】：“平衡”，我们在物理中学过力的平衡、生物中学过生态平衡，生活中见过滴水平衡吗？（展示滴水swf）存有两个相反的过程，二者速率相等。
【设问】化学中有没有这种平衡？【展示】硫酸铜溶解swf【通过观察，学生分组讨论】（3min）（ppt3）①硫酸铜晶体溶解时存有哪两个过程？②随着时间的推延，两种过程速率如何变化？③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？④用何种实验能够证明饱和溶液两种过程仍然存有？⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？【引导】：以硫酸铜溶解为例，通过swf观察发现：硫酸铜固体逐渐溶解减少，后来还在溶解又在结晶，这说明已溶解的硫酸铜又重新覆盖到固体溶质表面。
溶解和结晶过程同时实行，这就是一个可逆过程。
学生代表展示小组讨论结果，教师做点评。
【过渡】：化学反应有没有这种可逆的？【展示】ppt4，并展示过程【解说】：以前我们将化学反应按不同类型可分为置换、复分解、氧化还原等，现在我们从反应是否能够完全彻底反应将化学反应可逆反应与不可逆反应。
可逆反应将是我们今天新学的内容。
【板书】一、可逆反应定义：在同一条件下,既能向正反应方向实行,同时又能向逆反应方向实行的反应注意：可逆反应总是不能实行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物【通过观察，学生思考】可逆反应的特征【学生总结】（ppt5）⑴同一条件，同时反应，方向对立。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
化学平衡教案设计
《化学平衡》教案设计一、教学内容人教版化学选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡二、教材及学情分析教材分析本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。
本节内容是高中化学的重要理论之一,同时也是一个难点.本节内容既是对《化学必修2》中有关可逆反应、等化学平衡等知识的深化，也对后续学习电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡知识起指导作用。
化学平衡的概念比较抽象，化学平衡观点的建立具有一定的难度。
本节内容将帮助学生建立化学平衡的观点,理解化学平衡是一种动态平衡，掌握化学平衡的判断方法，对学生辩证唯物主义思想、分析归纳问题能力的培养起着重要作用。
学情分析学生在《化学必修2》的学习中已经了解了可逆反应、化学平衡的概念,但是对化学平衡是一种动态平衡、化学平衡的特征等知识还不了解，需要进一步深入的学习.高二的学生已经具备了一定的知识储备,有较强的分析归纳能力。
三、教学目标（一）、知识与技能1.通过对溶解平衡的理解和迁移，建立化学平衡的“动态”概念，理解可逆反应。
2。
理解化学平衡的状态的意义和特征。
3.能用化学平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡.（二）、过程与方法1。
通过形成化学平衡的概念以及理解化学平衡的特征，提高分析问题、归纳知识的能力。
2.通过利用化学平衡的特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡,提高利用所学知识解决问题的能力。
（三）、情感态度与价值观1．通过溶解平衡导入化学平衡—-从熟悉内容引导学生思考,提高学习化学的兴趣，培养透过现象看本质的科学态度与科学素养。
2。
通过对化学平衡是一种动态平衡的理解，培养辩证唯物主义思想。
四、教学重点、难点重点:化学平衡的概念及特征难点：根据化学平衡的特征判断反应是否达到了平衡。
五、教学过程六、板书设计化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡状态的建立过程：溶解过程：固体溶质溶液中的溶质开始时: v（溶解）〉v（结晶)一段时间后：v（溶解)减小,v（结晶)增大饱和时：v(溶解)=v（结晶）溶解平衡是动态平衡二、化学平衡状态1.定义：指在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度或质量保持不变的状态。
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第三节化学平衡教学设计(第3课时)
［复习导入］通过前面的学习我们知道，可逆反应在进行到一定程度时，会存在正反应速率等于逆反应速率、反应体系中各组分的浓度都不再变化的一种状态，我们称这种状态为（停顿）化学平衡状态。
那么现在请大家回忆一下，化学平衡状态的五大特征是什么？分别指什么？
［学生回答］
［引］V正=V逆是平衡的本质；这里的“变”其实就是平衡移动。
什么是平衡移动呢？这就是我们今天要学习的第一个概念。
［板书］一、化学平衡移动
［明确］当一个可逆反应的V正=V逆时，也就是达到了平衡状态。
但是，速率是受外界条件影响的。
如果反应的条件发生改变，使得V正≠V逆，体系就变成了不平衡状态，经过一段时间后，V正=V逆，又会重新达到平衡状态。
那么像这样通过改变反应条件使旧平衡向新平衡变化的过程，就叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。
［过］那么问题就来了。
改变条件使怎么影响平衡移动的呢？这节课我们就通过3个实验着重探讨浓度和温度这两个因素对化学平衡的影响。
我们先来看改变浓度会对化学平衡有什么影响。
［板书］二、浓度对化学平衡的影响
［引］已知在重铬酸钾溶液中存在重铬酸根和铬酸根的转化平衡。
Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+
请同学们根据这个方程式思考两个问题，填写在导学案上。
［明确］
［演示实验一］
［问］加NaOH溶液是改变平衡体系中谁的浓度？
［明确］H+
［结论］增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动［过］从刚刚那个实验我们可以得出改变生成物的浓度对平衡移动的影响，接下来这个实验我们来看看改变反应物的浓度又会有什么不同？
［引］已知在硫氰化铁溶液中存在这么一个转化平衡。
Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3
同样请同学们根据这个方程式思考两个问题，填写在导学案上。
［演示实验二］
［问］这次加NaOH溶液是改变平衡体系中谁的浓度？
［明确］Fe3+
［结论］增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动［归纳小结］根据这两个实验得出的结论，同学们来归纳一下改变浓度对平衡移动的影响，填写在导学案的相应位置。
［讲述］意义：通过增加廉价反应物的浓度可促使平衡正向移动，提高昂贵反应物的转化率。
比如合成氨反应。
注意：固体和纯液体的浓度是常数，改变它们的量不会影响平衡移动［讲解］那么为什么浓度改变会对平衡移动有这样的影响呢？我们知道，对于已经达到平衡的可逆反应（V正=V逆），改变是一瞬间发生的事情。
反应物浓度直接影响的是V正，生成物浓度直接影响的是V逆。
在某个时刻，增加反应物的浓度，就意味着V正瞬间增大，由于那一瞬间，生成物浓度并没有改变，所以V逆瞬间不变，从而V正大于V逆，平衡正向移动。
同样，如果是增大生成物的浓度，那么就是V逆瞬间增大，V正瞬间不变，V正小于V逆，平衡逆向移动。
［问］请同学们根据以上分析写出减小浓度对正逆速率的影响，填写在导学案的相应位置。
［过］好，以上就是浓度对平衡移动的影响，接下来我们来研究温度对平衡移动的影响。
［过］这是一个二氧化氮球，里面封有二氧化氮气体。
那么二氧化氮气体可以转化为四氧化二氮，这是平衡方程式。
从焓变值我们可以看出正反应应该是一个放热反应，那么逆反应就是吸热反应。
通过这个球内气体的颜色变化，我们就可以看出平衡往什么方向移动。
请同学们思考填写这两个问题在导学案的相应位置。
由于这里改变的条件是温度，所以我们考虑平衡移动的方向也要从热效应入手。
比如说正向移动就是往放热方向移动。
逆向移动就是吸热方向移动。
［演示实验三］。