第三节 化学平衡 教学设计

第三节化学平衡教学设计(第3课时)

［复习导入］通过前面的学习我们知道，可逆反应在进行到一定程度时，会存在正反应速率等于逆反应速率、反应体系中各组分的浓度都不再变化的一种状态，我们称这种状态为（停顿）化学平衡状态。那么现在请大家回忆一下，化学平衡状态的五大特征是什么？分别指什么？

［学生回答］

［引］V正=V逆是平衡的本质；这里的“变”其实就是平衡移动。什么是平衡移动呢？这就是我们今天要学习的第一个概念。

［板书］一、化学平衡移动

［明确］当一个可逆反应的V正=V逆时，也就是达到了平衡状态。但是，速率是受外界条件影响的。如果反应的条件发生改变，使得V正≠V逆，体系就变成了不平衡状态，经过一段时间后，V正=V逆，又会重新达到平衡状态。那么像这样通过改变反应条件使旧平衡向新平衡变化的过程，就叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。

［过］那么问题就来了。改变条件使怎么影响平衡移动的呢？这节课我们就通过3个实验着重探讨浓度和温度这两个因素对化学平衡的影响。我们先来看改变浓度会对化学平衡有什么影响。

［板书］二、浓度对化学平衡的影响

［引］已知在重铬酸钾溶液中存在重铬酸根和铬酸根的转化平衡。

Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+

请同学们根据这个方程式思考两个问题，填写在导学案上。

［明确］

［演示实验一］

［问］加NaOH溶液是改变平衡体系中谁的浓度？

［明确］H+

［结论］增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动［过］从刚刚那个实验我们可以得出改变生成物的浓度对平衡移动的影响，接下来这个实验我们来看看改变反应物的浓度又会有什么不同？

［引］已知在硫氰化铁溶液中存在这么一个转化平衡。

Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

同样请同学们根据这个方程式思考两个问题，填写在导学案上。

［演示实验二］

［问］这次加NaOH溶液是改变平衡体系中谁的浓度？

［明确］Fe3+

［结论］增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动［归纳小结］根据这两个实验得出的结论，同学们来归纳一下改变浓度对平衡移动的影响，填写在导学案的相应位置。

［讲述］意义：通过增加廉价反应物的浓度可促使平衡正向移动，提高昂贵反应物的转化率。比如合成氨反应。

注意：固体和纯液体的浓度是常数，改变它们的量不会影响平衡移动［讲解］那么为什么浓度改变会对平衡移动有这样的影响呢？我们知道，对于已经达到平衡的可逆反应（V正=V逆），改变是一瞬间发生的事情。反应物浓度直接影响的是V正，生成物浓度直接影响的是V逆。在某个时刻，增加反应物的浓度，就意味着V正瞬间增大，由于那一瞬间，生成物浓度并没有改变，所以V逆瞬间不变，从而V正大于V逆，平衡正向移动。同样，如果是增大生成物的浓度，那么就是V逆瞬间增大，V正瞬间不变，V正小于V逆，平衡逆向移动。

［问］请同学们根据以上分析写出减小浓度对正逆速率的影响，填写在导学案的相应位置。

［过］好，以上就是浓度对平衡移动的影响，接下来我们来研究温度对平衡移动的影响。

［过］这是一个二氧化氮球，里面封有二氧化氮气体。那么二氧化氮气体可以转化为四氧化二氮，这是平衡方程式。从焓变值我们可以看出正反应应该是一个放热反应，那么逆反应就是吸热反应。通过这个球内气体的颜色变化，我们就可以看出平衡往什么方向移动。请同学们思考填写这两个问题在导学案的相应位置。由于这里改变的条件是温度，所以我们考虑平衡移动的方向也要从热效应入手。比如说正向移动就是往放热方向移动。逆向移动就是吸热方向移动。

［演示实验三］