初三化学第七章溶液

初三化学第七章溶液

初三化学第七章溶液(三上)

(溶液组成的表示方法)

例题解析:

1．对于〝26％的食盐溶液〞的含义解释正确的是

(

AC )

A. 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐

B. 100 g水中溶解了26 g食盐

C. 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液

D. 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液

解析:溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比,〝26％〞的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐;26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g,所以A.C正确.B或D所得溶液中溶质的质量分数应是100％

≠26％.

答案:A.C.

2．将10 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在90 g水中,完全溶解后,求所得溶液中溶质的质量分数.

解析:溶液中溶质的质量分数的计算,要弄清溶质和溶剂,以及溶质和溶液的量,按照公式即可计算.对于结晶水合物,溶质应为相应的无水物.如胆矾溶于水后,得硫酸铜溶液,溶液中的溶质不是CuSO4·5H2O,而是无水CuSO4.结晶水将转变为溶剂.

m(CuSO4)＝10 g_＝6.4 g

w＝_100%＝6.4%

本题也可以算出结晶水量,按下式计算:

结晶水的质量为:10 g－6.4 g＝3.6 g,溶剂水的质量为:3.6 g＋90 g＝93.6 g

w＝_100%＝6.4%

答:所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6.4%.

3．配制5000 mL质量分数为10％的硫酸溶液,需要质量分数为98％的硫酸多少mL?需水多少mL?(已知10％和98％的硫酸的密度分别为1.07 g / cm3,1.84 g / cm3)

解析:本题是溶液的稀释问题,其实质是加水的过程,其中溶质及其质量分数

发生变化,但溶质质量不变.故此类题要抓住〝稀释前后溶质的质量不变〞的原则,同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算:

溶液中溶质的质量＝溶液的质量_溶质的质量分数

溶液中溶质的质量＝溶液体积_溶液密度_溶质的质量分数

解法一:设需要98％的硫酸质量为_,

5000 cm3_1.07 g / cm3_10％＝__98％,

_＝545.9 g

硫酸的体积＝＝296.7 cm3＝296.7 mL

需水的质量＝5000 cm3_1.07 g / cm3一545.9 g＝4804.1 g,

水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL.

解法二:设需98％的硫酸的体积为y.

5000 cm3_1.07 g / cm3_10％＝y_1.84 g / cm3_98％,

y＝296.7 cm3＝296.7 mL

需要加水的质量＝5000 cm3_1.07 g／cm3一296.7 cm3_1.84 g / cm3＝4804.1 g,

水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL

答:需浓硫酸296.7 mL;水4804.1 mL.

4．20℃时,NaCl的溶解度为36 g.在20℃时,把20 g NaCl放在50 g水里

充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数

.

解析:本题涉及质量分数和溶解度的计算,关键是要明白溶解度的意义,找出溶质和溶液的量,并进行有关计算.

设20℃时,50 g水能溶解NaCl的质量为_,则

＝, 得_＝18 g

由NaCl的溶解度知,20 g食盐放入50 g水里并没有全部溶解,故形成的溶液是饱和溶液.

w＝_100%＝26.5%

(也可以用w＝_100%＝26.5%)

答:26.5% .

5．实验室配制50 g质量分数为5%的食盐溶液,回答下列问题:

(1) 实验所需的实验用品有

;

(2) 在托盘天平上称量

g食盐,用

(填序号)的量筒取 mL的水;

A. 10 mL

B. 100 mL

C. 200 mL

D. 500 mL

(3) 如果用量筒量取水时,仰视读数,那么所配制的食盐溶液中溶质的质

量分数

(填序号).

A. ＞5%

B. ＝5%

C. ＜5%

D. 没有影响

解析:(1) 根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤:计算.称量(量取).溶解,可知:要称量固体食盐需要托盘天平和药匙,量取水时应用量筒和滴管,溶解时要将食盐和水放入烧杯中并用玻璃棒搅拌.

(2) 要配制50 g质量分数为5%的食盐溶液,需要食盐50 g_5%＝2.5 g;需水的质量:50 g－2.5 g＝47.5 g,水的体积:＝47.5 cm3＝47.5 mL.2.5 g食盐用托盘天平称取,47.5 mL水用量筒量取,但用200

mL和500 mL量筒误差较大,应选较接近的100 mL量筒.

(3) 用量筒量取液体体积读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平.如果仰视读数,所配溶液的质量分数比实际小.如仰视读数是47.5 mL,而水的体积实际上大于47.5 mL,所配制的食盐溶液中水的质量就大于47.5 g,溶液中溶质的质量分数就小于5%.

答:(1) 托盘天平.烧杯.玻璃棒.药匙.量筒.滴管

(2) 2.5 g;B;47.5 mL (3) C

6．100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应.求:

(1) 盐酸中溶质的质量分数.

(2) 生成溶液的溶质的质量分数.

解析:这是涉及化学反应的有关质量分数的计算,由于发生了化学反应,溶液中的溶质要发生变化,因此,要正确找出溶液中的溶质.溶液的质量可以通过质量守恒法,即用反应前物质的总质量减去生成的气体或沉淀的质量,就可以得到生成物溶液的质量.

设反应掉的HCl质量为_,生成物的质量为y,生成的CO2的质量为z,

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73 111

44

20 g _ y z

＝, _＝14.6 g

＝, y＝22.2 g

＝, z＝8.8 g

(1) 盐酸中溶质的质量分数为:_100%＝14.6%