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第一节 氧化还原反应

1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：

A ．4HCl ＋MnO 2∆ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

B ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

C ．4HCl ＋O 22CuCl 450︒

2Cl 2↑＋2H 2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。

2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5

解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：

42,21/4,1,

1,235,3/2。b c a b b a b c c =+=⎧⎧⎪⎪==⎨⎨⎪⎪=+=⎩⎩

解得 代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 5

3、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O

解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。

33Fe (03)9C 0+4 4N +5+4113

→+⎫⨯⎬→⎭

→⨯升共升131升降 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe 3C ＋22HNO 3=3Fe(NO 3)3＋13NO 2↑＋CO 2↑＋11H 2O

4、配平NH 4NO 3FY=N 2＋HNO 3＋H 2O

解析：NH 4NO 3中N 的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：

2N 2(＋1→0) 降2×1

N ＋1→＋5 升4×1

用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：

5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3

注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。

+4232NH N ,NO N ,-→→决不会出现化合价交叉现象，即不会出现43NH NO +-→的情况。

5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少？

解析：已知氧的氧化数为－2，设铁的氧化数为＋x ，

则3x ＋4×(－2)=0

83

x =+故 所以Fe 3O 4中Fe 的氧化数为83

+。

注：氧化数可以为分数。

6、用离子－电子法配平下列方程：

KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4

FY=MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O

解析：①写出反应的离子表达式：

4MnO -＋Fe 2+＋H +FY=Mn 2+＋Fe 3+＋H 2O ②分别写出氧化和还原半反应：Fe 2+－e －

→Fe 3+×5 4MnO -＋8H +＋5e －→Mn 2+＋4H 2O ×1

③根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数：

4MnO -＋5Fe 2+＋8H +=Mn 2+＋5Fe 3+＋4H 2O

3

④H 2SO 4作介质时，化学方程式可写为：

2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O

注：离子－电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。

7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。

解析：E Cd /Cd=-0.402 6V E H +/H 20+2

E 代数值较小的电极应作原电池的负极，E

代数值较大的电极为正极，因此电池的符号可表示为：（－）Cd|Cd 2+(1mol/L)//H +(1 mol/L)|H 2(Pt)(＋) 0E E 正负-E -( 0.402 6)= + 0.402 6V -

E -G =-n

F 2×96 500×0.402 6=－77 701.8J/mol

第二节 离子反应和离子方程式

1、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

A ．Al 3+、Ag +、Cl －

B ．Mg 2+、43NH 、

NO 、+-Cl － C ．Ba 2+、K +、CH 3COO －、Fe 3+

D ．Zn 2+、Na +、234NO 、SO --

解析：A 组由于Ag +＋Cl －=AgCl ↓而不能共存；C 组因生成弱电解质(H +＋CH 3COO －=CH 3COOH)而不能共存，且Fe 3+是棕黄色的，故答案为A 、C 。

注：解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。

2、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中

不可能含有的离子是（ ）

A ．Cu 2+和24SO -

B ．Cu 2+和Cl －

C ．K +和24SO -

D ．Ag +和3NO -

解析：沉淀Ba 2+必须用24SO -，而在A 、C 两选项中均含有24SO -，但C 项中K +无毒性，

A 项中Cu 2+可与甲废液中OH －

反应生成Cu(OH)2沉淀，从而降低毒性。本题答案为A 。 注：设法使重金属离子转化为沉淀，使其毒性明显降低。若仅考虑将Ba 2+沉淀为BaSO 4，即选C 。

3、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在溶液中反应：

Ba 2+＋2OH －

＋++244NH +H +SO -=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe(OH)3＋3H +=Fe 2+＋3H 2↓＋H 2O

C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO 2＋23CO -＋H 2O=32HCO -

D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca 2+＋32HCO -＋2OH －

=CaCO 3↓＋23CO -＋2H 2O 解析：对于A ：4HSO -在水溶液中进一步电离成H +和24SO -，且Ba(OH)2与NH 4HSO 4

等物质的量反应，故NH 4+与H +分别与OH －

反应，故A 正确。对于B ，氢溴酸是强酸，Fe(OH)3为难溶物，故也正确。对于C ，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3，且Na 2CO 3为饱和溶液，

故析出的是NaHCO 3晶体，故C 错误。对于D ，Ca(OH)2少量，故溶液中还有23CO -存在，

若Ca(OH)2过量，则不能有23CO -存在。故D 正确。本题答案为C 。

注：本题结合元素化合物的知识，从多个侧面考查对离子方程式正误的判断。有的同学