离子反应

第二节离子反应

常见题型：

一、离子方程式的书写：

二、离子方程式正误的判断

三、离子共存：

五、离子检验与推断

一、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子反应发生的条件（复分解反应）

特征：向着离子浓度减少的方向进行。

（1）生成难溶的物质。如：BaSO4、AgCl、CaCO3等

（2）生成气体或易挥发的物质。如：CO2，SO2，H2S等

（3）生成难电离的物质。如：H2O，弱酸，弱碱等

附：常见物质溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；

氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；

不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；

可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。

3、常见离子反应类型

（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应

（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应

（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应

二、离子方程式

1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。

3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来

表示。上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2+

+ SO 42-

=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4、书写规则：

（1）抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电

解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

（2）①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）、易挥发物质均写分子式。如Cl 2、Na 2O 等不可以拆开写

成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO 3改写Na +

、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +

,H +

,SO 42- ③微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液写分子式。微溶物作为生成物时，一般写分子式(标“↓”号)。 如2

CO

气体通入澄清石灰水中：O H CaCO OH Ca CO 2

3222+↓=++-+ 如石灰乳中加入32CO Na 溶液2)(OH Ca -

-

+↓=+OH CaCO CO 23

23 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH 3为：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

⑤未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu 片与浓H 2SO 4的加热反应

⑥氨水作为反应物写NH 3·H 2O ，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH 3(标“↑”号)，否则一般写NH 3·H 2O 。 ⑦多元弱酸的酸式酸根离子一律不能拆写。如：HCO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-、HS -

等。

练习一、离子方程式的意义

1、离子方程式CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑中的CO 32－

代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、Na 2CO 3 D 、BaCO 3 2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋

+SO 42―

=BaSO 4 ↓

A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3

B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl

C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

3、下列各组离子反应可用H ＋

＋OH －H 2O 表示的是（ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铁和盐酸

C ．硝酸和氢氧化钠

D ．硫酸氢钠和氢氧化钠 4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

Cu 2+

+2OH -==Cu(OH)2↓ H +

+OH -==H 2O

2H +

+CaCO 3==Ca 2+

+H 2O+CO 2↑ Cu 2+

+Fe==Fe 2+

+Cu

5、 能用O H OH H 2

=+-

+

来表示的化学反应方程式的是（ ） A. O H BaSO OH Ba SO H 242422)(+↓=+ B. O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+=+ C. O H KCl HCl KOH 2

+=+ D. O H COONa CH COOH CH NaOH 233+→+ 6、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和COOH CH 3 B. 2BaCl 和42SO Na ；2)(OH Ba 和424)(SO NH C. 3NaHCO 和4NaHSO ；32CO Na 和4NaHSO

D. 3NaHCO （过量）和2)(OH Ca ；23)(HCO Ca 和NaOH （过量） 7、 3NaHCO 溶液和4NaHSO 溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）

A.

+

H

和-

23

CO B. -3HCO 和-

4HSO C.

+

Na

、-3HCO 和+

H

D. -3HCO 和+

H

练习二、离子方程式的书写 8、写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3） （2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （5）锌与硫酸铜反应

（6）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 （7）氢氧化铜和稀盐酸反应

9、与量有关反应的离子方程式书写：