人教版高中化学必修一教材实验

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高中化学必修一详细实验步骤

必修一P7思索与沟通试验1-1【试验目的】：粗盐的提纯【试验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。

可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【试验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【试验药品】：粗盐蒸馏水【试验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

固体食盐渐渐溶解而削减，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再过滤一次。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。

水分蒸发，渐渐析出固体。

【试验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

试验1-2【试验目的】：的检验【试验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

【试验仪器】：试管胶头滴管【试验药品】：蒸馏水试验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【试验步骤】：取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。

有白色沉淀生成。

【试验结论】：所取样品中含有。

试验1-3【试验目的】：试验室制取蒸馏水【试验原理】：自来水中含有氯离子。

利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。

【试验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【试验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【试验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告

!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。

人教版高中化学必修一《电解质溶液的导电性》实验报告

!"#$%&'()*+,!"EFGHIJ7EK2345阿伦尼乌斯阿伦尼乌斯!瑞典化学家$!"+$年*月!$日生于乌普萨拉$!""!年!他来到斯德哥尔摩深造$当时埃德隆教授正在研究和测量溶液的电导$埃德隆教授非常欢迎阿伦尼乌斯的到来!在教授的指导下!阿伦尼乌斯研究浓度很稀的电解质溶液的电导$这个选题非常重要!如果没有这个选题!阿伦尼乌斯就不可能创立电离学说了$在实验室里!他夜以继日地重复着枯燥无味的实验!整天与溶液,电极,电流计,电压计打交道!这样的工作他一干就是两年$在!$世纪上半叶!已经有人提出了电解质在溶液中产生离子的观点!但在较长时期内!科学界普遍赞同法拉第的观点!认为溶液中'离子是在电流的作用下产生的($阿伦尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现!浓度影响着许多稀溶液的导电性$阿伦尼乌斯对这一发现非常感兴趣!特地向导师请教!埃德隆教授很欣赏他敏锐的观察能力!向他指出进一步做好实验,深入探索是关键所在$阿伦尼乌斯在实验中对教授设计的仪器做了大胆的改进!几个月的时间过去了!他得到了一大堆实验测量的结果$处理,计算这些结果又用去了好长时间$此间他又发现了一些更有趣的事实$例如!气态的氨是根本不导电的!但氨的水溶液却能导电!而且溶液越稀导电性越好$氢卤酸溶液也有类似的情况$不知多少个不眠之夜过去了!阿伦尼乌斯紧紧抓住稀溶液的导电问题不放$他的独到之处就是!把电导率这一电学属性!始终同溶液的化学性质联系起来!力图以化学观点来说明溶液的电学性质$实验仅仅是研究工作的开始!更重要的是对实验结果的思考$阿伦尼乌斯已经完成了足够的实验!他离开了斯德哥尔摩大学的实验室!回到乡下的老家$离开了那些电极,烧杯等设备!他开始探索实验数据背后的规律$在实验中!阿伦尼乌斯发现!很稀的溶液通电后的反应与浓溶液相比!规律要简单得多$以前的化学家也发现了在浓溶液中加入水之后!电流就比较容易通过!甚至已经发现加入水的多少与电流的增加幅度有一定的关系$然而他们却很少去想一想!电流和溶液浓度之间的关系$通过+ , 6 7 8 + , 9 :实验和计算!阿伦尼乌斯发现!电解质溶液的浓度对导电性有明显的影响$'浓溶液和稀溶液之间的差别是什么+(阿伦尼乌斯反复思考着这个简单的问题$'浓溶液加了水就变成稀溶液了!可见水在这里起了很大的作用$(阿伦尼乌斯静静地躺在床上!沿着这个思路往下想%'纯净的水不导电!纯净的固体食盐"氯化钠#也不导电!把食盐溶解到水里!盐水就导电了$水在这里起了什么作用+(阿伦尼乌斯坐起来!决定把这个问题搞清楚$他想起英国科学家法拉第!",%年提出的一个观点%'只有在通电的条件下!电解质才会分解为带电的离子$('是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢+(这是一个非常大胆的设想$因为法拉第认为'只有电流才能产生离子(!可是阿伦尼乌斯认为'食盐溶解在水里就能产生离子(!这与法拉第的观点不一样$不要小看法拉第这个人!他的一些观点在当时还是金科玉律$另外!还有一个问题要想清楚%氯是一种有毒的黄绿色气体!盐水里有氯!但并没有哪个人因为喝了盐水而中毒!看来氯离子和氯原子在性质上是有区别的$因为离子带电!原子不带电$那时候!人们还不清楚原子的构造!也不清楚分子的结构$阿伦尼乌斯有这样的想象能力已经是很不简单的了$当溶液被稀释时!由于水的作用!溶液的导电性增加!为什么呢+他指出%'要解释电解质水溶液在稀释时导电性的增强!必须假定电解质在溶液中具有两种不同的形态!非活性的分子形态!活性的离子形态$实际上!稀释时电解质的部分分子就分解为离子!这是活性的形态&而另一部分则不变!这是非活性的形态 ('当溶液稀释时!活性形态的数量增加!所以溶液导电性增强$(伟大的发现1阿伦尼乌斯的这些想法!终于突破了法拉第的传统观念!提出了电解质自动电离的新观点%电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质&这些物质在水溶液中时!一部分分子离解成离子&溶液越稀!离解度就越大$这一学说是物理化学发展初期的重大发现!对溶液性质的解释起过重要的作用$它是物理和化学之间的一座桥梁$阿伦尼乌斯因此获得了!$&,年诺贝尔化学奖$;<=>!-在初中!我们已经知道酸,碱在水溶液中能分别解离出1@,01=!那么其他物质能不能解离出带电的粒子呢+*-电器安全操作规程中有一条%手上有水!未擦干者不可触动电源开关!这是为什么+!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%电解质溶液的导电性$实验目的%!-复习初中学过的酸,碱在水溶液中解离出离子的过程$*-了解电解质在水溶液中的电离$实验仪器和用品%烧杯!石墨电极!电线!学生电源!小灯泡!玻璃棒!7825固体!A 70,固体!蒸馏水等$实验过程%实验步骤实验图实验现象实验结论!-取三个烧杯!分别加入干燥的7825固体,A 70,固体和蒸馏水!如图所示连接装置!将石墨电极放入盛干燥7825固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象*-将石墨电极放入盛有A 70,固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象,-将石墨电极放入盛有蒸馏水的烧杯中!接通电源!观察并记录现象%-取上述烧杯中的7825固体,A 70,固体各少许!加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中!用玻璃棒搅拌!使固体完全溶解形成溶液$如图所示!将石墨电极放入7825溶液中!接通电源!观察并记录现象+-将石墨电极放入A 70,溶液中!接通电源!观察并记录现象+ , 6 7 8 + , 9 :交流心得%!实验结论%!!-7825固体在水分子的作用下!发生的变化是%!$ *-A70,固体在水中电离需要通电这个外界条件吗+,-是不是所有物质的水溶液都能导电+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!如图所示!向装置中分别加入%"干燥的7825固体&#7801固体&'稀盐酸&(7801溶液&)酒精溶液&*蔗糖溶液&+7825溶液&,蔗糖固体&-熔化的7801$连接低压直流电源后!能使灯泡发光的是$上述物质中属于电解质的是$"填序号#.解析/电解质在水溶液里或熔融状态下能导电!故125,7801,7825的水溶液能导电!熔化的7801也能导电$酒精,蔗糖不是电解质!它们的溶液不能导电$电解质是纯净物!不是混合物!故'(+不是电解质$.答案/'(+-!"#-例"!写出下列物质的电离方程式%125!!7801!!7825!!A70,!!!"#$%&'()*.答案/"""1251@@25=!"""780178@@01="""782578@@25=!A 70""",A @@70=,+,CD ----------------------------!-填空%酸%电离时生成的阳离子的化合物&碱%电离时生成的阴离子的化合物&盐%电离时生成的化合物$*-写出下列物质的电离方程式%1*40%%&!7801%&A 70,%$,-下列物质!既能导电又属于电解质的是"!!#9-氯化镁晶体:-氯化钠溶液2-液态氯化氢;-熔融氢氧化钾%-下列物质在一定条件下能够导电!但不是电解质的是"!!#9-铝:-食盐2-硫酸;-蔗糖+-下列物质中水溶液不能导电的是"!!#9-A 01:-A 70,2-71%120,;-酒精#-下列电离方程式不正确的是"!!#9-1*40"""%*1@@40*=%:-71%70""",71@%@70=,2-78*20""",78*@@20*=,;-:8"01#"""*:8*@@*01='-下列关于电解质的判断中!正确的是"!!#9-在熔融状态下能够导电的物质:-在熔融状态下或溶液中能够导电的物质2-在熔融状态下或溶液中能够导电的化合物;-在熔融状态下和溶液中都能导电的化合物教材实验中是将电解质溶液盛装到烧杯中!把两根电极伸入溶液!以灯泡发亮来证明电解质溶液具有导电性$小乐学完这节课后!想探究这些能导电物质的导电性强弱$他通过查阅资料!与同学讨论后想道%若以音乐芯片替代灯泡!当有电流通过时!音乐芯片会发出声音$电解质溶液导电性强弱不同!电路中的电流大小也不尽相同!音乐芯片发出声音的音量大小也随之变化!因此可借助音乐芯片发出声音的音量大小来判断电解质溶液导电性的强弱$利用手机下载的测声软件对音量进行测定!为实验讨论提供了定量化的参考$+ , 6 7 8 + , 9 :请你和小乐同学一起来探究$实验用品%音乐芯片,,智能手机等$ 7801溶液,2825*溶液,71, 1*0溶液,170,溶液,1*40%溶液,21,2001溶液,7825溶液,78*20,溶液,蔗糖溶液及自来水,蒸馏水和无水乙醇以及等$实验步骤%智能手机联网后!打开'应用宝(软件!在搜索框内输入'分贝计(!搜索结果中有很多免费的小软件可供下载使用$本实验选择'分贝计(软件下载并安装使用$!!!!将手机放置在距离音乐芯片!B)处!打开手机中'分贝计(软件!连接闭合回路!测量三次!记录数据$依次对其他几种溶液,液体按上述步骤进行测定$记录数据!比较各电解质溶液导电性的强弱$实验记录%物质现象实验分析与结果讨论%!!!A @@70,=电解质溶液的导电性!-全部是1@!全部是01=!阳离子"或71%@#和酸根离子*-1*40% """*1@@40*%=!7801"""78@@01=!A 70, """ ,-;!%-9!+-;!#-2!'-2。

人教版高中化学必修一《铁及其化合物的性质,利用覆铜板制作图案》实验报告

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在印度首都新德里南郊的库都布高塔墙内耸立着一根高约' 直径 ), &L+) 的铁柱$乍一看!这根黑黝黝的铁柱并不起眼!但正是它吸引着大批游客和科学家们的目光$因为这根铁柱虽在露天经历了上千年的风吹雨打!却居然一点也不生锈!堪称世界奇迹$
) *
"*#混合溶液 9 中加入过量的铁!则铁将铜置换出来!将三价铁还原成二价铁离
子!所以过滤所得固体8为铜和过量的铁!溶液 : 为二价铁溶液$加入氢氧化钠先生
成氢氧化亚铁!在空气中放置氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁!所以最终生成氢氧化铁
"沉淀B#$固体8为铜和过量的铁!再加入稀盐酸溶解单质铁!再过滤所得固体S为
没有!!!!!!$
充 ",# 分反应后!如果容器内有较多 23*@ 和相当量的 23!则容器内不可能有
!!!!!!$
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#-下列装置中能较长时间看到./01* 白色沉淀的是
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人教版必修教材中制备时直接将 ./01* 氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中由
色褪去时!再滴加*滴 A427溶液!观察现象
*-铁离子的检验
实验步骤
"!#在一支试管中加入 * )6 蒸馏水!再滴加几滴 ./25, 稀溶液!然后滴加几滴 A427 溶液!观察现象

人教版高中化学必修一铁及其化合物的性质实验活动

(2)铁盐的氧化性
实验操作
实验现象
取3 mL FeCl3溶液加入试管中,加入几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现象
_铜__片___不__断__溶_ _解__,_溶___液__由__棕_ _黄__色___逐__渐__变_ _为__浅___绿__色_
实验解释(含离子方程式)
_F_e_3_+_具__有__氧__化___性__。 _2_F_e_3_+_+_C_u_=_=_=_= _2_F_e_2_+_+_C_u_2+
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】器材:试管、胶头滴管试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
实验解释(含离子方程式)
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程式)

高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件

答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别分开后的各物质要恢复为原来的杂质不必恢复为原状态状态
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时，应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。

高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）

六、说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频，分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验

人教版高中化学必修1教材实验

人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。

人教版高中化学必修一《铝及其氧化物与强酸、强碱的反应》实验报告

!"#$%&'()*+,#$ %~ST !X8 O aJN12345n#op!"*+年!丹麦科学家奥斯特发表文章说!他提炼出一块金属!颜色和光泽有点像锡$他是将氯气通过红热的木炭和铝土"氧化铝#的混合物!制得了氯化铝!然后让钾汞齐与氯化铝作用!得到了铝汞齐$将铝汞齐中的汞在隔绝空气的条件下蒸发!就得到了一种金属$现在看来!他所得到的是一种不纯的金属铝$因刊登文章的杂志不出名!奥斯特又忙于自己的电磁现象研究!这个实验就被忽视了$奥斯特把制备金属铝的实验过程和结果告诉了好朋友维勒!并说不再续做提炼铝的实验$维勒对此很感兴趣!他开始重复奥斯特的实验!发现钾汞齐与氯化铝反应以后!能形成一种灰色的熔渣$当将熔渣中所含的汞蒸去后!得到了一种与铁的颜色一样的金属块$把这种金属块加热时!它还能产生钾燃烧时的烟雾$维勒发现这不是制备金属铝的好方法$于是!维勒从头做起!自己设计提炼铝的方法$他将热的碳酸钾与沸腾的明矾溶液作用!把所得到的氢氧化铝洗涤和干燥以后!与木炭粉,糖,油等混合!并调成糊状!然后放在密闭的坩埚中加热!得到了氧化铝和木炭的烧结物$将这种烧结物加热到红的程度!通入干燥的氯气!就得到了无水氯化铝$然后将少量金属钾放在铂坩埚中!在它的上面覆盖一层过量的无水氯化铝并用坩埚盖将反应物盖住$把坩埚加热到白热的程度!使反应完成!等坩埚冷却!把坩埚放入水中!就发现坩埚中的混合物并不与水发生反应!其水溶液也不显碱性!可见坩埚中的反应物之一金属钾已经完全作用完了$剩下的混合物是一种灰色粉末!即金属铝$!"*'年末!维勒发表文章介绍了自己提炼铝的方法$当时!他提炼出来的铝是颗粒状的!大小没超过一个针头$但他坚持把实验进行下去!终于提炼出了一块致密的铝块!这个实验花去了他十八年的时间!在实验的过程中维勒发现了铝的许多化学和物理性质$!"+&年1/(U N 48N (U /V 58N T /和;/N 55/等人用金属钠代替钾!以氯化铝作原料!使用钠做还原剂!成功地制得成铸块的金属铝$但由于钠的价格昂贵!用钠做还原剂生产的铝!成本比黄金还高得多$后来得维尔实现了铝的工业化生产!尽管价格+ , 6 7 8 + , 9 :不菲!但他还是铸造了一枚铝质纪念勋章!上面铸有维勒的名字,头像和'!"*'(的字样!以纪念维勒对铝的制备的历史功绩$得维尔将这枚勋章送给了维勒$由于当时铝产量较少!铝的地位也很高$据说在一次宴会上!法国皇帝拿破仑独自用铝制的刀叉!而其他人都用银制的餐具$!"++年的巴黎国际博览会上!展出了一小块铝!标签上写着'来自黏土的白银(!并将它放在最珍贵的珠宝旁边$!""$年!俄国沙皇赐给门捷列夫铝制奖杯!以表彰其编制化学元素周期表的贡献$然而!!""#年!美国的豪尔和法国的海朗特分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝!为以后大规模生产铝奠定了基础!铝的地位也发生了彻底的变化!它被大量生产!不再被视作珍贵金属!在工业和生活中逐渐取代了钢铁,铜等其他金属$;<=>!-铝的化学性质比铁活泼!但它不像铁一样容易被锈蚀!这是为什么呢+*-我们前面学过!活泼金属能和酸反应放出氢气!有没有金属能和碱反应呢+请查阅资料后回答这个问题$合作者%日期%实验名称%铝及其氧化物与强酸,强碱的反应$实验目的%!-掌握铝及其氧化物与强酸,强碱发生反应的现象$*-培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力$实验仪器和用品%酒精灯!火柴!木条!试管!盐酸!7801溶液!铝片!以及其他必要的仪器和物品%$!"#$%&'()*实验过程%实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-在一支试管中加入+)6盐酸!再向试管中放入一小段铝片!观察现象$过一段时间后!将点燃的木条放在试管口!有什么现象*-在两支试管中分别加入少量的7801溶液!然后向其中一支试管中放入一小块铝片!向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过"除去表面的氧化膜#的一小块铝片!观察现象$过一段时间后!将点燃的木条分别放在两支试管口!有什么现象交流心得 !实验结论 !!-铝与强酸,强碱发生反应时为什么开始冒出气泡的速率慢!随后逐渐加快+反应的生成物是什么+*-金属是否都能形成氧化膜+不同金属其氧化膜有无差异+铝为活泼金属!它的氧化膜有什么特点+学生自我评价 !教师评价 !!!+,678+,9:@AB----------------------------例!!长期食用铝含量过高的膨化食品!会干扰人的思维,意识与记忆功能!引起神经系统病变$摄入过量的铝!还能引发软骨症等$下列有关说法正确的是"!!#9-因为铝对人体有害!所以应禁止使用铝锅等炊具:-某种治疗胃酸过多的药物的主要成分是95"01#,!因此铝元素超标对人体无影响2-膨化食品中超标的铝元素可能来自添加剂明矾;-土壤的主要成分是95*0,0*4N0*0*1*0!因此粮食中含有较多的铝元素!人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响.解析/人体通过铝质炊具,药物摄入的铝元素很少!而土壤中的95*0,不溶于水$故选2项$.答案/2例"!*&&'年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德0埃特尔!以表彰他在表面化学对工业生产运作的至关重要的作用$同时!表面化学的研究有助于我们理解各种不同反应的过程$以下事实或现象与表面化学无密切关系的是"!!#9-熔化的铝不易滴落下来:-利用铁的表面积大的特点使用铁作催化剂使氮气和氢气合成氨2-常温下!可以用铁,铝质容器来盛装冷的浓硫酸;-2340%溶液中加入:825*溶液!产生白色沉淀.解析/熔化的铝不易滴落下来是因为在铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜&./的表面积较大!使两种气体充分接触!利于反应的进行&铁,铝质容器的表面有致密的氧化物薄膜!起了保护作用$以上均与表面化学有关!故选;项$.答案/;+,CD----------------------------!-人类第一次获得金属铝是在!"*+年由丹麦化学家用无水9525,与钾作用制得的!当时由于价格非常昂贵!被称为'银色的金子($直到!$世纪后期发明了电解法生产铝!才使铝的价格大大下降!使铝成为当今广泛应用的一种金属材料$下列关于铝的叙述!不正确的是"!!#9-铝是地壳中含量最多的金属元素:-在常温下!铝不能与浓硫酸反应2-铝是一种比较活泼的金属!"#$%&'()*;-在化学反应中!铝容易失去电子!是还原剂*-铝不易被腐蚀!其主要原因是"!!#9-铝是一种轻金属:-铝的金属活动性比镁弱2-铝具有较高熔点;-铝易形成致密的氧化物薄膜,-能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为"!!#9-铝的密度小!熔点较低:-铝在空气中燃烧!放出大量的热2-铝在金属活动性顺序中排在较前面;-铝具有还原性!发生氧化还原反应时放出大量的热%-常温下把铝粉加入下列物质中!能产生氢气的是"!!#9-硫酸钠溶液:-稀硝酸2-浓硫酸;-7801溶液+-有两份铝屑!第一份与过量的盐酸反应!第二份与过量的7801溶液反应!产生氢气的体积比为!W !!则第一份与第二份铝屑的质量比为"!!#9-!W ,:-!W *2-!W !;-!W%小乐同学发现家里有一块废弃的铝合金"其中含有镁,铁等其他金属#!他想从这块废铝合金中提炼出铝!你能和小乐同学一起!设计方案并通过实验得到纯铝吗+试一试$查阅资料%!设计方案%实验仪器和用品%!实验步骤%实验记录%!实验反思%!铝及其氧化物与强酸强碱的反应!-:!*-;!,-;!%-;+-.解析/铝与盐酸反应的化学方程式为*95@#125"""*9525,@,1*#!与烧碱溶液反应的化学方程式为*95@*7801@*1*0"""*78950*@,1*#!由方程式可以看出!反应关系式都为*95*,1*!相同状况下产生氢气的体积比为!W!!则需要铝的物质的量相等,质量相等$故选2项$.答案/2。

人教高中化学必修一第一章第一节实验1-粗盐提纯实验报告

人教高中化学必修一第一章第一节实验1-粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约 2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
第 2 页
第 3 页
问题与交流
1、如何检验BaCl
溶液已经加过量？具体操作？
2
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
第 4 页。

高中必修一化学教案人教版6篇

高中必修一化学教案人教版6篇人教版高中化学教学教案设计篇一实验目的1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与思考。

实验难点提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

实验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、na2o2、na2co3、nahco3、cuso45h2o、kcl的固体及溶液、bacl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验形式单人单组实验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。

本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

[板书]一、钠的性质。

1、钠与水反应。

2、钠在空气中燃烧。

二、过氧化钠的性质。

1、na2o2与水的反应。

2、na2o2与co2的反应。

三、na2co3与nahco3的性质。

1、nahco3的不稳定性。

2、na2co3、nahco3与酸的反应。

3、na2co3与nahco3的鉴别。

四、用焰色反应检验na＋、k＋、cu2＋。

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？2、在nahco3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？3、做好焰色反应的关键是什么？[注意]：1、不要用手直接接触金属钠。

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

[学生实验，教师巡视指导][思考]：1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的h，还是置换hcl中的h？2、一开始我们发现na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？[布置作业]填写好本次的`实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。

人教版高中化学选择性必修第1册实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。

酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。

二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。

本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。

三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。

（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。

【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。

（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。

四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。

因此本节课主要内容是实验教学。

由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。

实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。

高中化学必修一实验

高中化学必修一实验 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用检测，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出。

人教版高中化学实验目录

人教版高中化学实验目录
实验目录：
1. 实验1：酸碱中和反应的观察
- 实验要求：观察酸碱中和反应的现象和特点
- 实验步骤：取一份酸性溶液，加入适量的碱性溶液，观察反应过程并记录结果
2. 实验2：金属与非金属的活动性比较
- 实验要求：比较金属与非金属在酸性溶液中的反应活性
- 实验步骤：将不同金属和非金属分别与酸性溶液接触，观察反应是否发生，并记录结果
3. 实验3：氧化还原反应的观察
- 实验要求：观察氧化还原反应的现象和特点
- 实验步骤：将氧化剂和还原剂混合，观察反应过程中是否产生颜色变化或气体释放，并记录结果
4. 实验4：气体的制取和收集
- 实验要求：研究气体的制取和收集方法
- 实验步骤：根据不同气体的性质，选择相应的制取和收集方法进行实验，并记录结果
5. 实验5：电解质的电离度比较
- 实验要求：比较不同电解质在水中的电离度
- 实验步骤：将不同电解质溶解在水中，通过测定电导率等参数，比较它们的电离度，并记录结果
6. 实验6：物质的酸碱性测试
- 实验要求：通过酸碱性测试确定物质的性质
- 实验步骤：用酸性和碱性试剂与待测试物质接触，观察是否产生颜色变化或气体释放，并记录结果
以上是人教版高中化学实验目录的简要内容，通过这些实验，学生们可以更好地理解化学原理和实验操作方法。

高中必修一化学实验教案

高中必修一化学实验教案
实验目的：观察金属和非金属之间的反应，了解金属和非金属之间的化学性质。

实验材料：镁带、硫粉、试管、酒精灯、酒精灯支架、试管夹、试管架、火柴。

实验步骤：
1. 将一小段镁带取出，用砂纸擦净，然后切成小块。

2. 在一根试管中放入少量的硫粉。

3. 使用试管夹将试管夹在试管架上，用火柴点燃酒精灯。

4. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热硫粉，观察硫粉的变化。

5. 取一小块镁带放入另一根试管中。

6. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热镁带，观察镁带的变化。

实验原理：金属和非金属之间的反应是基于它们的化学性质。

金属在加热时会和氧气反应生成氧化物，而非金属在加热时也会和氧气反应生成氧化物。

实验结果：
1. 加热硫粉时，硫粉会燃烧生成硫化物，并放出有刺激性的气味。

2. 加热镁带时，镁会燃烧生成氧化物，并放出明亮的火焰。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免发生火灾和爆炸等意外。

2. 实验结束后，要将实验器材清洗干净，保持实验台整洁。

实验延伸：
1. 可以尝试使用其他金属和非金属进行反应实验，观察它们之间的化学反应。

2. 可以改变不同金属和非金属之间的比例，探索它们的化学反应特性。

实验总结：通过本实验，我们了解了金属和非金属之间的化学反应过程，加深了对金属和非金属化学性质的认识。

这对我们理解化学反应机制和应用化学知识具有重要意义。