2022-2023学年重庆市渝中区巴蜀中学高二上学期期末测试化学试题
2025届重庆巴蜀中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案
2025届重庆巴蜀中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：①CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1C．2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol2、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、关于电解槽的叙述不正确的是( )A．是电能转变成化学能的装置B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应D．参与电解的阳离子移向阴极4、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol －1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液6、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯7、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是( )A．HCHO与HCOOCH3B．HOCH2CH3 与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4 与C3H68、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。
2025届重庆市巴蜀中学化学高二上期末检测模拟试题含答案
2025届重庆市巴蜀中学化学高二上期末检测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙 B ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙 C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙 D ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙 2、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ） A ．导热性B ．具有金属光泽C ．延展性D ．导电性3、截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW ，光伏发电累计装机容量达到77.42GW ，图1为光伏并网发电装置。
图2为电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是A ．图1中N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B ．图2溶液中电子流向：从B 极流向A 极C ．X 2为氧气D ．工作时，A 极的电极反应式为CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 32-＋N 2↑＋6H 2O 4、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是 A ．FB ．SC ．ND ．Al乙甲5、分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物6、下列关于电池的说法正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞NaOH D．热稳定性：HC1 ＞HBr8、将amol二氧化锰粉末加入50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.4d/2N A LB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/N A=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d9、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸10、化学与生活息息相关，下列关于生活中遇到的化学问题的描述不正确的是（）A．曾经风靡一时的DDT是卤代烃的一种B．维纶、油脂、天然橡胶、脲醛树脂都是由高分子化合物组成的物质C．甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品类的保鲜剂D．可以将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土于水果一起保存来达到水果保鲜的目的11、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A．2种B．4种C．5种D．7种12、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾13、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A 、向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体观察到红色变浅证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡B 、室温下，用pH 试纸测0.1 mol/L NaHSO 3溶液的pHpH 约为5HSO 3-电离大于水解C 、加热盛有少量 NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D 、 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 该有机物不一定含碳碳双键A ．AB ．BC ．CD ．D14、人类冶炼最多的金属是（ ） A ．AlB ．CuC ．FeD ．Zn15、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH 到4，应加入的试剂是（ ）A ．ZnCl 2B ．ZnOC ．NaOHD ．NH 3·H 2O16、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
2023年高二上半年期末考试化学题带答案和解析(重庆市巴蜀中学)
选择题下列电子层中，只包含有s能级的是A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层【答案】A【解析】A. K电子层只包含有s能级，A符合；B. L电子层包含有s、p能级，B不符合；C. M电子层包含有s、p、d能级，C不符合；D. N电子层包含有s、p、d、f能级，D不符合；答案选A。
选择题生活中常见的金属防腐的方法很多。
下列措随不能起到防腐的是A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡D.地下钢铁管道连接镁块【答案】C【解析】A．健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A正确；B．衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故B正确；C．某同学将铁钉放在盐水中浸泡，构成原电池，易发生吸氧腐蚀，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故C错误；D．地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，铁做正极得以保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以能起到防腐作用，故D正确；故答案为C。
选择题铅蓄电池充电时，PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去【答案】D【解析】铅蓄电池在放电时，两极都生成硫酸铅。
充电是放电的逆反应，所以充电时硫酸铅在两极上分别发生氧化反应和还原反应生成二氧化铅和铅，D正确，答案选D。
选择题下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】试题分析：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，B错误；C、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，C正确；D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，浓度不是等于0，D错误；答案选C。
重庆市渝中区2023-2024学年高二上册期末考试化学模拟试题(附答案)
重庆市渝中区2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。
相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 36 K 39 Fe 56 Zn 65 I 127一、选择题（每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．春节将至，年味渐浓。
关于这些“年味”叙述错误的是（ ）A ．美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱B ．“扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解C ．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料D ．“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠2．下列有关方程式错误的是（）A ．燃烧热的热化学方程式：4CH ()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ++Δ890.3kJ /molH =-B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-+C ．沉淀转化为沉淀：AgCl AgI ()()()()I aq AgCl s AgI s Cl aq --++ D ．煅烧黄铁矿制：2SO 222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温3．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）A ．非极性分子可能含有极性键B ．氢键键长一般定义为的长度A HB -C ．的热稳定性大于，是因为水分子间可以形成氢键2H O 2H SD ．根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于3O 2O 4．是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A N A ．溶液中的数目小于21mol /LMgCl 2Mg+AN B ．与足量水反应转移的电子数目为221molNa O A N C ．标准状况下，盐酸含有个分子22.4L A N HCl D ．的溶液中和离子数之和为1L0.1mol /L 3NaHCO 3HCO -23CO -A0.1N 5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）ABCD配制一定浓度的盐酸标准液用乙醇萃取碘水中的碘蒸干溶液得3FeCl 固体3FeCl 排除碱式滴定管中的气泡6．下列化学用语表述错误的是（ ）A ．的电子式：B ．的价层电子排布式为：HClO H :O:Cl:Mn 523d 4sC ．分子的模型：D ．亚铁离子结构示意图：3NH VSEPR 7．金刚石、、晶体硅均具有相似的结构，其化学键的键能数据如下表，下列说法正确的SiC 是（）键C C-SiCSi Si-O O=Si O-C O=键能（）kJ /mol 348301176498460745A ．分子中键和键的个数比为2CO σπ2:1B ．发生化学反应中化学能可全部转化为热能C ．热化学方程式 ()()()22Si s O g SiO s +Δ990kJ /molH =-D ．金刚石比晶体硅燃烧放出的热量更多1mol 1mol 8．有一种有超导性的硼镁化合物，晶体结构属于立方晶系。
2024届重庆市巴蜀中学校化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2024届重庆市巴蜀中学校化学高二第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹3、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项x yA 再通入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量4、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)5、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤6、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小D色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)A．A B．B C．C D．D7、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．氢氧化铝B．硫酸钙C．苏打D．硫酸钡8、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL9、生活中处处有化学。
高中化学练习题 2022-2023学年重庆市高二(上)期末化学试卷
2022-2023学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是（ ）A．在燃煤中加入生石灰B．在食品中添加适量的防腐剂C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎D．制豆腐时加入适量的盐卤2．（3分）不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．热的纯碱溶液去污能力强B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫3．（3分）下列盐溶液因水解呈酸性的是（ ）A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．（NH4）2SO4溶液D．NH4HCO3溶液4．（3分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．K+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、Fe3+、Cl-、CO32-C．Fe2+、Al3+、SO42-、[Fe（CN）6]3-D．NH4+、Na+、CH3COO-，NO3-5．（3分）NO2+CO⇌NO+CO2反应的过程与能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0）。
下列说法不正确的是（ ）A．该反应的逆反应为吸热反应B．该反应的焓变为ΔH=-（E2-E1）kJ/molC．该反应逆反应的活化能为（E1+E3）kJ/molD ．形成的过渡态分子是由于CO 和NO 2分子发生了碰撞A ．NH 3•H 2O 的电离程度减小B ．氨水的K b 增大C ．NH+4的数目增多D ．c (N H+4)c (NH 3•H 2O )减小6．（3分）氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。
向10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列变化中正确的是（ ）A ．C 、N 、O 的电负性依次增大B ．O 原子有8个空间运动状态不同的电子C ．C 、N 、O 三种基态原子的第一电离能依次增大D ．基态N 原子的轨道表示式为7．（3分）我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，N 2O 4作氧化剂。
重庆市巴蜀中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析
高2024届高二（上）月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。
每题有且仅有一个正确选项）。
1．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（ ） A ．2Na OB ．3CH COONaC ．4NH ClD ．KOH2．下列溶液一定显中性的是（ ） A ．溶液中()()OH H c c -+= B ．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C ．溶液中()71H 10mol L c +--=⋅D ．pH 7=的溶液3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A ．②③ B ．①④ C ．③ D ．① 4．下列方程式正确的是（ ） A ．3CH COONa 的电离：33CH COONaCH COO Na -++B ．3HCO -的水解：23233HCO H O H O CO -+-++C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓D ．3FeCl 的电离：33FeCl Fe 3Cl +-+5．下列说法正确的是（ ）A ．向10ml 氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，32NH H O ⋅的电离程度增大B ．将NaOH 溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的()OH c -均减少为原来的一半C ．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中23SO -的浓度相等D ．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶6．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（ ）A ．2323CO H O HCO OH ---++用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳 B ．()()323Al 3H O Al OH 3H ++++胶体明矾净水C ．22Cl H OHCl HClO ++新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度D ．()323Fe 3H OFe OH 3H ++++ 配制()243Fe SO 溶液时，加入一定量Fe 粉7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A ．在130.1mol L CH COOH -⋅溶液中()()()()33CH COOH H CH COO OH c c c c +-->>>B ．在12240.1mol L NaC O -⋅溶液中()()()()()22424Na H OH HC O C O c c c c c ++---+=++ C ．在130.1mol L NaHCO -⋅溶液中()()1233H CO HCO 0.1mol L c c --+=⋅D ．氨水和4NH Cl 溶液混合，形成pH 9=的溶液中()()()()4Cl NH OHH c c c c -+-+>>> 8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液。
重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二12月线上定时练习化学试题(含答案)
巴蜀中学2022-2023学年高二(上)12月线上定时练习 化学时间：60分钟 满分：90分一、单项选择题（共16个小题，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。
每题有且仅有一个正确选项）1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（ ） ①电解 ②电镀 ③电离 ④电化学腐蚀A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④ 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．甲：2Zn+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +浓度增加B ．乙：正极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --+++C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D ．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少 3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A ．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：22O 2H O 4e 4OH --++=B ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：2Cu 2e Cu -+-= C ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：22Cl 2e Cl ---=↑ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：2Fe 2e Fe-+-=6．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在4CuSO 溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7．下列装置图有关说法正确的是（ ）A ．装置①中K 键闭合时，片刻后4CuSO 溶液中()Clc -增大B ．装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 附近变红色C ．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合1K >只闭合3K >只闭合2K >都断开D ．装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源负极输出的电子数为A 0.025N 8．某同学为了使反应22HCl 2Ag 2AgCl H ++↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）A ．B ．C ．D ．9．纳米级2Cu O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
2022-2023学年重庆市长寿中学校高二上学期1月期末考试化学试题
2022-2023学年重庆市长寿中学校高二上学期1月期末考试化学试题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在 25℃、101 kPa 时， 2 gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) △ H=-285.8kJ·mol -1B． CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO 2 (g) 2CO(g)+O 2 (g) △ H=2×283.0kJ/molC．在稀溶液中：H + (aq)+OH － (aq)= H 2 O（l）；△ H =－57.3 kJ·mol —1，若将含0.5 mol H 2 SO 4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD．已知 C( 石墨 ,s) C( 金刚石 ,s) △ H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定2.已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②3.在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。
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2022-2023学年重庆市渝中区巴蜀中学高二上学期期末测试化学试题1.下列不包含d能级的能层是A．L B．M C．N D．O2.下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是A．原子半径：As＞P＞N B．第一电离能：Cl＞S＞FC．电负性：O＞N＞C D．氢化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl 3.下列离子方程式表述正确的是A．电解法冶炼金属铝： 2Al 3+ +6Cl - 2Al+ 3Cl 2↑B．小苏打溶液显碱性： HCO + H 2 O CO +H 3 O +C．偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀： AlO + HCO + H 2 O =Al(OH) 3↓+ CO D．用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl - +2H 2 O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑4.一种可充电电池放电时的总反应为： H2+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)2，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H 2被氧化B．NiO(OH)被还原C．Ni(OH) 2被氧化D．Ni(OH) 2被还原5.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的值)A．用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 N AB．将lmol NH 4 NO 3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH 数目为N AC．一定温度下，pH=6的纯水中OH -的数目为10 -6 N AD．100mL lmol/L AlCl 3溶液中Al 3+数目为0.1 N A6.下列有关元素周期表的说法正确的是A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素7.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO 4溶液B．图2中Zn发生还原反应，MnO 2发生氧化反应C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O8.下列有关化学用语的表述正确的是A．基态Se原子的价层电子排布式为： 3d 10 4s 2 4p 4B．镁原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p l→1s 2 2s 2 2p 6 3s 2时，会吸收能量C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：9.下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是A．可利用右图装置保护钢闸门B．镀层破坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)的腐蚀速率更快C．阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： Fe-3e - =Fe 3+10.下图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极： Cu2++2e-=Cu，b极：Zn-2e-=Zn2+。
下列说法正确的是A．b极一定是负极B．a、b可以用同种电极材料C．电解质溶液一定是CuSO 4D．该装置一定是将化学能转化为电能11.下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D12.已知氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是C．加水稀释D．通入NH 3 A．通入HCl气体B．加入NH 4 Cl固体13.下列说法正确的是A．将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的，两者的c(OH - )均减少到原来的B．常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变C．将AlCl 3和Al 2 (SO 4 ) 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp增大14.25°C时，向10mL0.10mol/L的H3PO2溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．H 3 PO 2是一元弱酸B．NaH 2 PO 2溶液离子浓度： c(Na + )>c(H 2 PO )>c(OH - )>c(H + )C．a点： c(H 2 PO )+c(H 3 PO 2 )> c(Na + )D．NaH 2 PO 2 水解平衡常数为K h =2×10 -12.415.科学家们最近利用碳基电极材料设计了一种新方案来实现电解氯化氢制备氯气，其原理如图，下列说法不正确的是A．a为直流电源的负极B．Fe 2+对总反应起催化作用C．阴极区发生的离子反应方程式为：4Fe 2+ +O 2 +4H + =4Fe 3+ + 2H 2 OD．制备11.2LCl 2 (标准状况)时，电路中转移电子数目为N A16.用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为A．0.1mol Cu 2 (OH) 2 CO 3B．0.2mol CuOC．0.2mol Cu(OH) 2D．0.2mol CuCO 317.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液B．水的电离程度：f<e<gC．g点c(A - )=c(B + )>c(HA)=c(BOH)D．Ka(HA)=1×10 -4.7618.以足量的K2CrO4为原料，利用电解法制备K2Cr2O7的实验装置如下图，下列说法不正确的是A．K 2 Cr 2 O 7在阳极室生成B．在制备过程中，阳极室中的K +透过交换膜向阴极室移动C．测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比为，则此时K 2 CrO 4的转化率为D．已知法拉第常数F=96500 C/mol， Q=It=n(e - )·F，若维持电流强度为IA，让电解池工作t min，理论上可制备 mol K 2 Cr 2 O 719.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。
如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。
(2)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气： NaBH4+ 2H2O=NaBO2+ 4H2↑。
上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。
硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______光谱(填“吸收”或“发射”)。
(3)简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。
在LiH中，离子半径：Li+_______ H-(填“>”“=”或“<”，原因是_______。
(4)铜、锌两种元素位于元素周期表的 _______区，两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示：1220.在常温时，几种酸的电离平衡常数(Ka) 如下：CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3、NaClO 溶液中，溶液中溶质的浓度由小到大的顺序是_______。
(2)按照上述Ka的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量CO2气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式：_______。
(3)常温时，在0.2mol/L CH3COOH溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后溶液pH=_______ (已知： lg2=0.3) 。
若加入的是0.1mol/L、等体积的NaOH溶液，则溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_______mol/L。
(4)碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。
①向10 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液滴加VmL 0.1 mol·L-1 HCl溶液。
滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为_______。
②当V=5 mL时，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(5)一定条件下，在CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是 _______。
A．电离平衡常数增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液pH增大21.电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：(1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+ 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。
(2)工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。
以该燃料电池作为电源电解足量的饱和CuSO4溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示。
(3)a电极为燃料电池的_______极(填“ 正”或“负”)，其电极反应方程式为_______。
(4)d电极应选用的电极材料为_______。
(填“铁”或“铜” )氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。
因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。
在碱性条件下利用电解法除去废水中的氯化物(以CN- 代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：-+ 2OH--2e -=CNO- + H2Ob.2Cl--2e- = Cl2↑c.3Cl2+ 2CNO -+ 8OH-=N2↑+6C1-+ 2CO+ 4H2O(5)铁电极上发生的电极反应为_______。
(6)该电解过程一般控制pH在9~10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。
忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2x mL，同时在铁电极处产生气体y mL，则氰去除率为_______。