高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节氯及其化合物第课时氯气的性质学生用书新人教版必修第一册

第1课时氯气的性质核心微网络素养新要求1.了解氯元素的存在和氯气的用途。

2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。

3．认识次氯酸的性质。

4．通过实验手段，学会分析有关物质的性质。

学业基础——自学·思记·尝试一、氯元素的存在和氯气的用途1．存在：氯是一种重要的“成盐元素”，以化合态存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的用途：重要的____________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

二、氯气的发现和物理性质1．氯气的发现2．氯气的物理性质特别提醒低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都是纯净物。

三、氯气的化学性质1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性Cl 得e−→Cl－(1)与金属单质的反应氯气能与大多数金属发生化合反应，生成____________。

例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：特别提醒(1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。

如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。

(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。

(2)与非金属反应的实验探究燃烧结束后，纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，反应的化学方程式为H 2＋Cl 22HCl特别提醒(1)H 2与Cl 2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。

(2)实际工业生产可利用H 2在Cl 2中燃烧的反应制备盐酸。

(3)为了保证实验安全，H 2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H 2才能点燃。

(4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H 2能在Cl 2中燃烧的实验事实可知，助燃剂可以是O 2，也可以是其他气体，如Cl 2等。

燃烧的本质是物质之间发生了氧化还原反应。

(5)化学现象中烟、雾的区别2.从化合价角度认识Cl 2的歧化反应(1)与水的反应①氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气。

氯气的水溶液叫________，氯水因溶有氯气而呈________。

溶解的氯气部分能够与水反应，生成HCl 和HClO(次氯酸)。

Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO②氯水漂白性的探究(教材P 43·实验2－8)(2)与碱的反应①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取以NaClO为有效成分的漂白液，如“84”消毒液。

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效、主要成分的漂白粉、漂粉精。

特别提醒(1)Cl2与碱溶液的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

(2)NaClO比HClO稳定得多，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

②漂白液、漂白粉和漂粉精【知识拓展】(1)漂白粉放置在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以漂白粉应避光密封存放于干燥处。

(2)Ca(ClO)2、NaClO在没有酸存在的条件下，也有一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I－、S2－、SO32−、Fe2＋等，所以在溶液中与这些离子都不能大量共存。

(3)洁厕剂中含有HCl，不能与“84”消毒液同时使用，因为二者会发生反应生成Cl2，使人中毒。

四、次氯酸的性质1．弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱：(1)Cl2与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)NaClO溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

2．不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为__________________。

故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。

3．强氧化性(1)HClO能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用。

(2)次氯酸具有漂白性[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。

( )(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。

( )(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。

( )(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。

( )(5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

( )(6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。

( )(7)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

( )(8)可以用pH试纸测定氯水的pH。

( )2．下列说法正确的是( )A.实验室用排水法收集氯气B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2均有毒D.Cl－和Cl2均呈黄绿色3．消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气性质中的( )①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B．①②C．③④D．①③④4．下列有关氯气的叙述中不正确的是( )A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl36．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。

A.腐蚀品B．爆炸品C.有毒品D．易燃品(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是________。

A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.“84”消毒液的有效成分是Na2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

核心素养——合作·探究·分享目标1 氯水性质的多样性例1 下列关于氯水的叙述中正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱[提升1]氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是________________________________________________________________________，b过程中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)a过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

状元随笔次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：将有色物质氧化为稳定的无色物质。

特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。

应用范围：几乎所有有色物质遇HClO都会褪色。

关键能力1.氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O⇌H＋＋OH－，HClO⇌H＋＋ClO－，2HClO2HCl＋O2↑。

(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2．氯水中的微粒与性质目标2 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用例2 下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸[提升2] (1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为____________________________。

消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子方程式：______________________。

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出其分解的化学方程式：____________________。

洁厕灵(含有浓盐酸)和漂白液不能混合使用，结合离子方程式解释其原因：________________________________________________________________________。

状元随笔氯气与NaOH溶液的反应理解(1)Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可这样理解：首先Cl2与水反应生成HCl和HClO，然后HCl和HClO与NaOH反应，分别生成NaCl、NaClO和H2O。

(2)在Cl2和NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂，也是还原剂，每1 mol Cl2反应，转移电子的物质的量为1 mol。

(3)Cl2和NaOH溶液的反应，常用于Cl2的吸收处理和制取漂白液。

(2)漂白粉是利用Cl2与________反应制取的，Cl2与漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生____________的缘故，工业上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。