九年级科学上册 《探索碱的性质》同步练习1 浙教版

第一章第三节碱
一、碱：
1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。

写出下列两种碱的电离方程式：
NaOH — Ca（OH）2—
2、写出四种常见可溶性碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
二、碱的通性
1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——
中和反应：和反应，生成和的反应。

（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
NaOH + CO2——
Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）
NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）
三、碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1）俗称：、、。

（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。

NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1）俗称：、。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；
Ca（OH）2 + CO2——
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3——
第三节
一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—
2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
二、1．兰色红 2.Ca（OH）2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水
3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO2
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO2
4、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl 红褐色
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4兰色
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH NaOH
三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH。