离子键的形成(课件PPT)

Na×
Na+
Na+ Cl-
∶C···l ·
··· [∶Cl ∶] —
Na× +∶·C···l · ···· Na+[∶Cl ∶] —
·
·
6
本课的思维过程
交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图 和电子式分别表示NaF（单号）、KCl（双号）的形成 过程：
NaF： Na：1s22s22p63s1—e—→Na+：1s2 2s2 2p6 F：1s2 2s2 2p5 +e—→F—：1s22s22p6
运用新知识习题：
（一）判断离子键（运用形成离子键的条件）
1．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的 原子形成化合物时，能以离子键结合的是 C
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
2．已知下列元素的电负性
元素 Mg Al
O
Cl
H
电负性 1.2 1.5 3.5 3.0 2.1
下列化合物中，不含有离子键的是 BD A．CaCl2 B．AlBr3 C．MgO D．HF
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
在氯化钠晶体中，一个钠离子同时吸引 6 个氯离 子，一个氯离子同时吸引 6 个钠离子。
在氯化铯晶体中，一个铯离子同时吸引 8 个氯离 子，一个氯离子同时吸引 8 个铯离子。 可见，离子键没有饱和性；离子晶体中没有单个分子1存3 在。
本课的思维过程
知识： 1. 离子键
(1)定义：
（2）形成条件： （3）相互作用的微粒： （4）影响其强弱的因素和规律： (5) 性质： 离子键既没有方向性，又没有饱和性
离子键的形成
1
激趣·形成动力
您会用原子的轨道表示式表示离子键的形成 吗？
学习本课后即会。
2
本课的思维过程
由如下几种物质的物理性质得到有关组成、结构
方面的结论：
NaCl NaF KCl
熔点（℃）： 801
993
770
沸点（℃）： 1413 1695 1500
导电性：晶体都不导电，熔融状态或水溶液都能导电。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
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4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
B （三）判断离子化合物
6．X元素原子的核电荷数为11，Y元素原子的质子数
为8，X和Y化合形成化合物Z，下列说法中错误的是C
A．X形成+1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是M2O型离子化合物 D．Z的熔点较高
Na2O2
20
运用新知识习题：
（三）判断离子化合物
7．下列有关离子化合物的叙述中，正确的是AD A．离子化合物可能含共价键 B．离子化合物一定含共价键 C．离子化合物只含离子键 D．氯化铵属于离子化合物
18
运用新知识习题：
（二）判断离子键的强弱的基础——离子半径大小的比较
3．按微粒半径递增顺序排列的一组离子是 C
A．K+、Ca2+、Al3+、Li+
B．O2-、Na+、K+
C．Mg2+、F－、O2－、S2-
D．Al3+、Mg2+、Li+
电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增加
而减小。
同主族的离子，其半径随电子层数增加而增大。
离子键
9
本课的思维过程
知识：1. 离子键
(1)定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键．
（2）形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素 可但事见铝实，属:A于AlClC活l3l在3泼中1金含83属有℃离时元子升素键华,氯吗；属？M于g不C活l含2泼熔非点。金：M属7g1C元4l2℃素中。,？含 因此，必须更准确地表示离子键的形成条件。 已知几种元素的电负性：Mg 1.2；Al 1.5; Cl 3.0 所以，离子键的形成条件为：活泼金属与活泼非金属 元素电负性之差应在什么范围？
10
本课的思维过程
知识： 1. 离子键
(1)定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键．
（2）形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素 的电负性差：＞1.7
（3）相互作用的微粒： 阴、阳离子 运用F吸引力=—q子 阳—离—子×—r2q—阴—离子—(r是阴阳离子的半径之和)
（4）影响其强弱的因素和规律：
1s 2s 2p 3s
1s 2s 2p 3s
Na：
—e—→Na+：
1s 2s 2p 3s 3p
1s 2s 2p 3s 3p
Cl：
+e—→Cl—：
③用结构示意图表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
5
本课的思维过程 ④用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程
12
本课的思维过程
课本第35页“交流与讨论”、NaCl等晶体的结构模型 通常情况下，阴、阳离子可以看成是 球 形对称的。
阴、阳离子的电荷分布也是 球 形对称的， 它们在空间各个方向上的静电作用 相同 ， 所以在各个方向上都可以与带相反电荷的 离子 发生 静电作用，因此，离子键 没有 方向性。
只要空间能容纳，一个离子可以同时吸引多个带相反 电荷的离子。分别观察NaCl、CsCl晶体模型，填空：
溶解性：都溶于水，难溶于有机溶剂。
结论：（1）NaCl 、NaF、KCl都是由阴阳离子组成的；
（2）以上每种物质中的阴阳离子之间存在强烈的 相互作用——即存在化学键。
提出问题：（1）
（2）
3
本课的思维过程
提出问题：（1）NaCl 、NaF、KCl中的阴、阳离子是 怎样形成的？
（2）阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？ 阴阳离子之间只存在吸引力吗？ 阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？
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本课的思维过程
课本第34页“信息提示”
知识： 2. 离子化合物
(1)定义：含有离子键的化合物。
（2）判断离子化合物方法： ①运用离子键的形成条件 ②含阴阳离子的化合物：
如金属离子与含氧酸根离子形成的盐Na2SO4等、铵盐 氯化铵等、氢氧化钠等强碱。
③熔沸点高、熔融和水溶液都能导电的化合物。 （3）会写离子化合物的电子式。
·· ·· [H∶N∶H]+ [∶Cl∶] — ·· ·· H
·· · · （4）Na2O2: Na+[∶O∶O∶] 2—Na+ ··· ·· · （5）LiF: Li+ [∶F∶] — （6）MgO: Mg2+[∶O∶]2—
·· · ·16
本课的思维过程
课本第34页“信息提示”
知识： 2. 离子化合物
1s 2s 2p 3s
1s 2s 2p 3s
Na：
—e—→Na+：
1s 2s 2p
F：
1s 2s 2p
+e—→F—：
解决了“激趣·形成动力”中的问题
Na +11 2 8 1 +
7 +29 F
Na+ +11
2 8 8 2 +9
F-
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本课的思维过程
·· · NaF： Na× +∶ F
Na+[∶ F ∶] —
①离子半径：其它因素相同时，离子半径越小， 离子键越强。
②离子电荷：
其它因素相同时，在保证为离子键的条件下，