中考化学专题练习--废液处理
中考化学压轴题废液成分探究题
实验探究题是中考化学试卷中所占分值比重（分值5-6分）最大的一种题型，同时也是学生们丢分最多的一种题型。
实验探究题从考察内容方面来看，主要分为判断废液成分题、判断酸碱是否反应题、判断酸碱是否恰好完全反应题、判断固体是否变质题以及判断粒子是否存在题五种类型。
从最近五年的实验探究题来看，判断废液成分的题型出现了四次，分别为2007年、2008年、2009年、2010年、2012年.因此本文以2010年中考题为例，详细介绍了实验探究题——判断废液成分的解题方法。
（注：以下内容都会在新东方中考化学冲刺班上涉及）例：（2010年第36题）甲、乙同学在学完酸的性质后.做了如下实验，：3。
松再液身目—N/Qlg液甲乙废液应实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。
【观察与讨论1］甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。
但乙同学认为.甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴醐酰试液，再滴加适量的稀盐酸.当观察到（1）。
就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2］当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。
经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）（3）（均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液51中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学：废液中含有NaCI和CaCl2两种溶质乙同学：废液中含有NaCI和Na2C03两种溶质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价(4)【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。
初三化学专题复习废液的成分研究和处理
ZnSO4固体
CuSO4、 FeSO4、 ZnSO4
Fe 1 固体
固体
Zn Fe ( Cu )
方法 磁铁
Cu Zn 固体 2
稀H2SO4 试剂2 操作3
Cu 3 固体
滤液B
本课小结
一、废液成分的研究： 1、溶质组成的情况 一定存在的溶质——生成物 可能存在的溶质——过量的反应物 2、溶质成分的检验 利用废液中溶质的性质 二、废液的处理： 转化成无污染的或需要的物质
实验室常用干燥剂， 如用于氮气、氧气、 氢气、氯化氢、二氧 化硫等气体的干燥。
废液的处理
要求：将废液中的其他溶质都转化为CaCl2，方便 进一步处理。 废液的成分
CaCl2
加入的试剂 过量CaCO3
HCl
情景二
小明设计了右图实验：
实验结束后，小明将试管中的液体倒入废液缸，观察
到废液为蓝色溶液。
废液的溶质组成： CuSO4、FeSO4、ZnSO4
废液的处理
滤液A 废液
过量 ( Zn粉 ) 操作1
如果将废液直接排放就会造成水污 染。于是几位同学利用课余处理废 液，回收工业重要原料硫酸锌晶体 和有关金属。
操作2
ZnSO4
固体
Zn Fe ( Cu )
废液的处理
滤液A 废液
过量 ( Zn粉 ) 操作1 操作2
2012.5
情景一：废液中有什么？
少量
将二氧化碳气体通入装有澄 清石灰水的烧杯中。
研究废液的溶质
CaCO3+2HCl 可能有：HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 一定有：CaCl2
研究废液的溶质
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
化学实验室废液处理方法
化学实验室废液处理方法
1、1）实验室产生的废酸液，统一收集到废液缸中。
酸性废液一般处理采用中和法：
①将酸性废液与碱废液中和使其PH值达到6-9
②采用投药中和法，常用中和剂为工业用纯碱、烧碱、氨水、碳酸钙。
2）实验室产生的废碱液，统一收集到废液缸中。
碱性废液一般处理采用中和法：
①将碱性废液与酸废液中和使其PH值达到6-9
②采用投药中和法，常用中和剂为工业用硫酸，盐酸或硝酸。
2、含砷废液的处理。
在含砷废液中加入生石灰，调节并控制PH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀待沉淀分离后，滤液即可直接排入下水道。
3、含汞废液的处理方法：
化学凝聚深沉法---
含汞废液先用NaOH把废液PH值调至8-10，加入过量的硫化铁，使其生成硫化汞沉淀，再加入一定量的硫酸亚铁作絮凝剂，将在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置，分离经过滤后，清液可排入下水道。
少量残渣可埋于地下，大量残渣可用焙烧法回收汞，
5、含重金属离子的废液，加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来，从而过滤分离，少量残渣可埋于地下。
6、空装药瓶按类别收集经过酸洗或碱洗中和处理过再做废品处理。
中考化学压轴题废液成分探究题二
中考化学压轴题废液成分探究题二1、将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。
请你回答反应后①中的溶质是②中的溶质是反应后溶液中一定不含有的阳离子是2、同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将废液倒入烧杯中，呈浑浊状，静止后过滤。
(1)取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的；(2)另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有；(3)结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中还一定含有的物质是；可能含有的物质是。
3、（xx•哈尔滨36）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论、【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑、但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时、就可以说明两种物质能发生反应、【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀、经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是、（均写化学式），才会出现上述现象、为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究、【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象、得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立、乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀、得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立、【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。
2020中考化学废液处理问题专题练习参考答案
22020中考化学废液处理问题专题练习参考答案1.【答案】：A【解析】：根据题意，某化工厂排放的无色废水经测定pH=2，显酸性，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，应加入显碱性的物质，进行分析解答。
【点评】：本题难度不大，掌握中和反应应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
2.【答案】：BD【解析】：根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【点评】：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
3.【解析】：（1）根据过滤可以将固体和液体分开进行分析；（2）根据金属活动性铁＞铜，废水中加入铁，将铜置换出来进行分析；（3）根据加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，降低铁屑的消耗量进行分析；（4）根据步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS进行分析分析。
【点评】：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质。
【解答】：解：（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都将固体和液体分离，所以操作为过滤；操作过程中玻璃棒的用途是引流；故填：过滤；引流；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，故填：Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应；（4）由于步骤Ⅲ加入Na2S后产生CuS，说明原废水③中含有CuSO4（或Cu2+），硫酸铜与硫化钠反应生成硫酸钠和硫化铜沉淀；故填：含有CuSO4（或Cu2+）。
4.【解析】：根据复分解反应：AB+CD═AD+CB不难推断，加入硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠；或者含有硝酸、盐酸。
九年级化学中考专项训练 酸碱性废水的处理
九年级化学中考专项训练酸碱性废水的处理一、单选题1.做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是( )A. 拿出实验室B. 留在实验台上，准备下次实验用C. 放回原瓶D. 倒入废液缸中2.某造纸厂的废水在排放前经测定显碱性．为了达标排放，该厂应将废水（）A. 做pH增大处理B. 做pH减小处理C. 直接排放D. 加碱处理3.某工厂排放的废液，含有大量有毒或有害的Cu2+，且该废液的pH＜4，对人畜及农作物十分有害，下列方法能回收铜，并能消除危害的是（）A. 往废液中加入适量的生石灰B. 往废液中加适量的铁粉后，再加适量的熟石灰C. 往废液中加入适量的石灰石粉末后过滤D. 往废液中通入足量的二氧化碳4.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（）A. 碳酸钠B. 生石灰C. 氯化铁D. 铁粉5.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）① NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A. ①或③B. 只有②C. 只有①D. ②和④6.某工厂排出的废水加紫色石蕊试液变红色，并含有较多的可溶性铜盐，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护角度考虑，切合实际的方案是加入（）A. NaCl和HClB. 石灰石和AgC. H2O和CaCl2D. CaO和铁粉7.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水，想花最少的钱中和等量的废水应选择（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 熟石灰D. 氢氧化钠8.某工厂要处理含硫酸的废液．若中和等量的废液，需要物质的量最少的是（）A. 熟石灰B. 大理石C. 食盐D. 烧碱9.某工厂排放的废水经测定pH为3，为治理废水，需将pH调至8．为此，可向该废水中加入适量的（）A. 生石灰B. 硫酸C. 水D. 废铜屑10.某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的CuSO4，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（）A. 食盐和盐酸B. 硫酸钠和氯化钙C. 石灰石和银D. 生石灰和铁粉二、填空题11.在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液．小黄、小明、小亮各自完成了实验，并分别将反应后的混合物倒入各自的废液缸中．实验结束时，老师指出，如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源．废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验：①小黄取废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到废液呈白色浑浊状态，溶液仍然为紫色．她认为废液中上层清液一定含有NaCl，我认为还应该有________，可能有________．②小亮取废液加入酚酞试液，发现酚酞没变红色，他认为废液是安全的，可以直接排放．我认为他的结论不正确，溶液还可能显酸性．我取少量废液，再加入________，出现________的现象，说明我的猜测是正确的．③小明取废液缸里的废液于试管中，观察到废液也呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH=9．废液中的碱性物质是什么？经过思考，小明认为可能是（a）NaOH和Na2CO3；（b）NaOH；（c）Na2CO3．为了验证猜想，小明设计如下实验：于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH=7，同时观察到沉淀逐渐溶解．小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉．其相关的化学方程式是（任写一个）________．④经过讨论，小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染．小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入________，直至废液pH=7，且沉淀不再增加．他觉得废液这样处理后才可以倒掉．请写出在此与沉淀有关的化学方程式________．⑤老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面．小亮方案的优点在于________．12.人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境人人有责．①燃放烟花爆竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来________等环境污染．②为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题．我县锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？________13.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，造成的危害是________，处理废盐酸的方法是________．三、解答题14.人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责．（1）“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来________ 等环境问题．（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？四、综合题15. 如图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣．通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高．（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体．据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分．（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放．简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的．16. 铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为________（填序号）a、机械能b、热能c、化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：①从材料分类角度看，塑料是一类________材料．②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca （H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是________．③如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号）A.300﹣320℃B.230﹣250℃C.60﹣80℃D.20﹣40℃④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择________（填序号）．a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、化学药品有的有毒有的有腐蚀性，不在专业人员指导下的使用或处理都可能造成人身伤害或伤亡事故，因此用剩药品绝对不允许带出实验室，故此处理方法不符合题意；B、用过的废酸已不再有使用价值，故此处理方法不符合题意；C、放回原瓶将造成全部药品被污染，形成浪费，故此处理方法不符合题意；D、倒入废液缸实验后集中处理，既安全方便又不污染环境，此处理方法为符合题意的方法。
中考化学压轴题废液成分探究题(内附答案)
中考化学压轴题废液成分探究题1.同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液都倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。
同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。
回答：（1）滤液为无色，说明上述四种物质中_____全部参加反应了;（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有明显现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中一定含有的溶质的_____（3）综合分析,他们认为滤液中还可能含有的溶质是_____（4）同学们认为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用_____溶液确定是否含有硫酸钡.2.将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
（1）留在滤纸上的固体是______（2）取少量滤液与稀硫酸混合，现象只有气泡产生，由此判断滤液中含有的溶质是_____（3）综合分析判断，该滤液中一定还含有的溶质是______可能含有的溶质是_________3.请回答鉴别NaOH溶液、稀H2SO4、Ba（OH）2溶液的相关问题：（1）Cu、CuO、Cu（OH）2三种物质中，无法将待测溶液分为酸和碱两组的是__________(2)用三支试管取待鉴别的溶液各少量，分别滴加CuSO4溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来.将产生的废液混合,充分反应后过滤，滤液呈蓝色.结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的溶质是________________(3)为了防止废液中呈蓝色的阳离子直接排放对环境造成的污染，应向废液中加入过量的_______________4.将稀硫酸、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B（1）得到的固体A是______（2）探究滤液中是否含有BaCl2，取少量滤液B滴加的K2SO4溶液，始终没有看到白色沉淀。
由此得出结论：_______________（3）探究滤液中是否含有Na2SO4，取少量滤液B滴加足量的Ba(NO3)2溶液,没有沉淀出现。
中考化学探究废液混合测试题与答案
探究废液混合测试题1．化学小组的同学学习复分解反应发生的条件时进行了如图所示的三组实验：（观察与记录）实验时观察到：实验一和实验一中分别_____和_____的现象，由此证明，两组物质之间均能发生化学反应。
同学们照可行方案进行实验后，最终确定实验三中氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
为了科学处理废液，化学兴趣小组的同学将实验一废液过滤后，将滤液倒入实验一的废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。
由此可知实验一废液中的溶质为_____，实验二废液中的溶质为_____。
将实验三的废液继续倒入废液缸中，无明显现象。
将废液缸中固液混合物分离后，取滤液对其溶质的组成成分进行如下探究：（提出问题）最终滤液中含有什么离子？（猜想与假设）小海的猜想：含Na+、Cl﹣、SO42﹣；小韬的猜想：含Na+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；（活动与探究）小海同学为了验证溶液中溶质的组成成分进行了如下实验：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
得出结论：自己猜想成立，小韬的猜想成立。
（反思与评价）请对小海同学由实验现象得出的结论给予评价_____。
（活动与探究）小韬同学继续实验：取小海同学实验后的废液过滤，将滤渣洗涤、干燥后置于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生。
得出结论：小海的猜想不成立，自己猜想成立。
（反思与评价）请对小韬同学由实验现象得出的结论给予评价_____。
（归纳与总结）由上述实验探究过程可以得出，在确定溶液中可能存在的离子时，在选择试剂时需注意的问题是_____，进行实验现象与结论分析时应注意_____。
2．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中线面废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2：废液中的溶质只有NaCl猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl猜想4：废液中的溶质是____（讨论与交流）小李认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
中考化学专题训练 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀．经分析，该沉淀中有不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20第4次20 n（1）上表中n的数值为．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44×5.3% x y==x=，y=（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=，w=实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为+=（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=，b=8﹣，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈w≈最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y==，x=，y=，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：÷10%÷/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：/mL×500mL×10%=/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣=．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：﹣=，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96xx=二氧化锰的质量为：﹣=4g答案：（1）生成氧气（2）残余固体是KCl质量，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．8．（2007•某某）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）。
中考化学专题练习--废液处理
1.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：（1）分别向两只装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是，固体粉末未全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式：小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究，请你一起参与．【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠．猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．猜想3：滤液中的溶质【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．实验步骤预计实验现象预计结论取少量的滤液于试管中，猜想正确2.下图为某兴趣小组的同学们探究酸、碱使酚酞溶液变色的实验。
通过实验能获得的结论是（1）实验完毕后同学们将所有废液倒入一只空的废液缸中，发现废液混合后得到的是无色液体，这一现象引起了该实验小组同学的注意，为了解以上三种物质之间的反应情况，他们决定取废液缸中的无色液体进行探究．提出问题：溶液中的溶质是什么（不考虑酚酞）？（2）猜想与假设：大家讨论后，甲认为：废液缸中无色液体的溶质可能是NaCl、CaCl2、HCl：乙同学认为也可能是，他这样猜想的理由是查阅资料：氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性．制定计划：甲为了证实自己的猜想是正确，完成以下实验探究．实验设计：取废液缸中液体样品，向其中滴加硝酸银溶液，振荡；现象：产生白色沉淀结论：无色液体的溶质是NaCl、CaCl2、HCl（3）交流评价：请你评价甲同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．正确或错误理由甲同学（4）拓展应用：若经过实验证明乙的猜想是对的，请你设计实验来证明乙的猜想．3.甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验：【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质发生了反应．【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管废液中含有的溶质分别是：甲、乙（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学决定对废液缸中最终的溶质进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；你的猜想是【活动与探究】为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：4.实验加试中某同学做了《碱的化学性质》的实验，内容如下：实验一实验二实验结束时观察到废液缸中有蓝色沉淀溶液呈蓝色，你来判断废液缸的上层清液中一定含有的离子是一定不含的物质是。
中考化学实验室废液的实验探究题
例1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，反应 后所得溶液中溶质的成分可能哪几种 情况？如何验证？
一、对发生一个化学反应废液 溶质成分的猜想
解题步骤：
1、写出发生反应的化学方程式 2、生成物在废液中一定有 3、反应物在废液中可能有
例2.国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环 保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见 酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实 验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两
【提出问题】废液中所含溶质
是什么物质？ 【猜想与假设】
猜想一： 碳酸钠、 （1）【讨论交流】小明认为猜想一
氯化氢和氯化钠 猜想二： 氯化钠
无需验证，是错误的。理由
是 碳酸钠和氯化氢在溶液中
。 会发生反应，不能共存
猜想三： 氯化钠和 氯化氢
（2）【实验与结论】为验证猜想二，小 威取少量废液于试管中，滴入酚酞溶液， 溶液不变色。他认为猜想二正确。
应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢
氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量
的稀盐酸，当观察到
时。就可以说明
两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生， 然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
和
（均写化学式），才会出现上述现象。为了科学处理试验后产生
【设计实验】分别取待测溶液于试管中，各加入两滴石蕊试 液，振荡，观察溶液颜色变化。
【表达交流】稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，说明稀盐酸呈 酸性；石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，说明石灰水显碱性 ；食盐水不能使紫色石蕊溶液变色，说明食盐水呈中性；
化学实验室废液的处理方法
化学实验室废液的处理方法1、实验室中经常有大量的废酸液;废液缸中废液可先用耐酸塑料网纱或玻璃纤维过滤,滤液加碱中和,调至pH=6—8后就可排出,少量滤渣可埋于地下;2、对于回收较多的废铬酸洗液,可以用高锰酸钾氧化法使其再生,还可使用;少量的废液可加入废碱液或石灰使其生成CrOH3沉淀,将沉淀埋于地下即可;3、氰化物是剧毒物质,含氰废液必须认真处理;少量的含氰废液可加入NaOH 调至pH=10以上,再加入几克高锰酸钾使CN-氧化分解;量大的含氰废液碱液氯化法处理,先用碱调至pH=10以上,再加入次氯酸钠,使CN-氧化成氰酸盐,并进一步分解为CO2和N2;4、含汞盐废液应先调pH至8—10后加适当过量的Na2S,使生成HgS沉淀,并加FeSO4与过量S2-生成FeS沉淀,从而吸附HgS共沉淀下来,静置后分离,再离心,过滤；清液含汞量可降至L以下排放;少量残渣可埋于地下,大量残渣可用焙烧法回收汞,但要注意一定要在通风橱内进行;5、含重金属离子的废液,最有效和最经济的方法是加碱或加Na2S把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉积下来,从而过滤分离,少量残渣可埋于地下;化学实验室废液废气处理办法1、溶解法：在水或其它溶剂中溶解度特别大或比较小的气体,用合适的溶剂把它们完全或大部分溶解掉;2、燃烧法：部分有害的可燃性气体,在排放口点火燃烧,消除污染;例如,一氧化碳等;化学实验中废弃的有机溶剂,大部分可回收利用,少部分可以燃烧处理掉,有些在燃烧时可能产生有害气体的废物,必须用配有洗涤有害废气的装置燃烧;3、中和法：对于酸性或碱性较强的气体,用适当的碱或酸进行吸收;对于含酸或碱类物质的废液,如浓度较大时,可利用废酸或废碱相互中和,再用pH试纸检验,若废液的pH值在5．8～8．6之间,如此废液中不含其它有害物质,则可加水稀释至含盐浓度在5％以下排出;4、吸附法：选用适当的吸附剂,消除一些有害气体的外逸和释放;对于毒害不大的气体或剂量小的气体,用木炭粉或脱脂棉;对于难以燃烧的或可燃性的低浓度有机废液,用吸附性能良好的物质,让废液充分吸收后,与吸附剂一起焚烧;5、稀释法：对于实验中产生的大量废液,其中无毒无害的,采用稀释的方法处理;6、沉淀法：对于含有害金属离子的无机类废液,加入合适的试剂,使金属离子转化为难溶性的沉淀物,然后进行过滤,将滤出的沉淀物妥善保存,检查滤液,确证其中不含有毒物质后,可排放;化验室废液的处理办法1、含铬废液的处理主要来源于铬酸废液,重铬酸钾滴定废液分析实验中产生的含铬废液的处理:首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑,FeS04或硫化物,亚硫酸盐等还原剂,将强毒性的Cr0'还原十转变成毒性较小的Cr",然后加废碱液或氢氧化钠,氢氧化钙,生石灰等,调节溶液pH值至7左右,使CrIl转变成低毒的CrOH沉淀,分离出沉淀后的清液即可直接排放,沉渣经脱水干燥后可综合利用,或用焙烧法处理,处理后的铬渣可与水泥混合,固化后即可填埋子地下.2、含铅,铋废液的处理络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb`,是定量分析的一个重要实验,也是铅,铋废液的主要来源,该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大,而且还浪费了宝贵的资源.为此可先采用如下方法对废液处理后,再直接回收并循环使用.I对集中铅,铋连续侧定后的废液,每次取2500mL于3000mL大烧杯中,在电炉加热到近沸后取下,在搅拌时趁热加人2 mol/L Na,S溶液至废液的PH值为一,充分搅拌后静置沉淀也可再搅拌两次,由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质,硫化物会很快沉淀,其上层清液呈紫红色,是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色.2倾去仁层清液后,再每次用1500 mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次,再用少量的去离子水清洗2次,最后使硫化物沉淀和水的体积在1 500mL左右,待沉淀被水充分洗涤后,再加人浓HNO, 14mL,加热至黑色硫化物完全溶解,然后加热煮沸2 min,驱除氮氧化合物,冷却后过滤,最后将滤液稀释至8 30 mL即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范围内,这样不必再用氢氧化钠中和,直接可供下一次做实验时重复使用,而且该法铅,秘回收率均在99%以上,是一种保护环境,节约资源的好方法.3:含汞废液的处理方法此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnCl一HgCl:的反应过程,一般采用:化学凝聚沉淀法:含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8一10,加人过量的硫化铁或硫化钠,使其生成硫化汞沉淀,再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂,将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀,然后静置,分离或经离心过滤后,清液即可直接排人下水道,残渣用缎烧法回收或再制成汞盐2汞齐提取法:在汞废液内加人锌屑或铝屑,使废液中的汞很容易被锌或铝置换出来,同时汞又能'j之生成锌汞齐或铝汞齐,从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质,再用真空蒸馏法制取高纯度的求.4、含砷废液的处理在含砷废液中加人生石灰,调节并控制pH值为8左右,即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀,有Fe"存在时还可一起沉淀下来,待沉淀分离后,滤液即可直接排人下水道,残渣可作废渣处理5、含氰废液的处理1若CN-含量少,宜采用KMnO,氧化法,即在废液中加人NaOH,调pH值至10以上,再加入3 % KMn0,.使CN氧化分解;2若CN含量高,则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH,调pH值至10以上,加人次氯酸钠使CN氧化分解.。
实验室废液处理
实验室废液处理1.焚烧法(1)将可燃物质废液放入燃烧炉中燃烧。
如果量少，可以放入铁或瓷容器中，在室外安全的地方焚烧。
点火时，拿一根长棍，一端绑一块沾有油污的抹布，或用木屑等物，在上风向点燃燃烧。
而且，必须监控到烧坏为止。
(2)对于难以燃烧的物质，可以与可燃物质混合燃烧，也可以喷入装有助燃装置的焚烧炉中燃烧。
对于难以燃烧的物质，比如多氯联苯，往往会排出一些未燃烧的物质，这一点要注意。
该方法也可用于焚烧高浓度含水有机废液。
（3）对由于燃烧而产生NO2、SO2或HCl 之类有害气体的废液，必须用配备有洗涤器的焚烧炉燃烧。
此时，必须用碱液洗涤燃烧废气，除去其中的有害气体。
(4)固体物质也可以溶解在易燃溶剂中，然后燃烧。
2.溶剂萃取法(1)用与水不混溶的挥发性溶剂如正己烷萃取含水的低浓度废液，然后分离并燃烧溶剂层。
然后通过吹气将水层中的溶剂吹出。
(2)乳化液等废液不能用此方法处理，应采用焚烧法处理。
3.吸附法能很好吸附溶剂的活性炭、硅藻土、铝矾土、层压织物、聚丙烯聚酯片、聚氨酯泡沫塑料、米下脚料、锯末与吸附剂一起充分吸附燃烧。
4.氧化分解法在含水的低浓度有机类废液中，对其易氧化分解的废液，用H2O2+KMnO4+NaOCl+H2SO4+HNO3+HClO4+HClO4及废铬酸混合液等物质，将其氧化分解。
然后，按上述无机类实验废液的处理方法加以处理。
5.水解法有机酸或无机酸的酯类，以及有机磷化合物等一些容易水解的物质，可以加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热条件下进行水解。
水解后，如果废液无害，可以中和稀释后排放。
如果含有有害物质，应采用吸附等适当方法进行处理。
6.生物化学处理法使用活性污泥等，并吹入空气进行处理。
例如，含有乙醇、乙酸、动植物油、蛋白质和淀粉的稀溶液可以用这种方法处理。
2024中考化学试题研究专题《实验室废液成分的探究及处理》 课件
结论：氯化钙在水中的溶解度随温度升高而增大。
回收氯化钙：蒸发结晶
还要考虑： 1、是否有回收价值？ 2、回收成本？ 3、是否便于回收？
……
课堂反馈：
真题模拟：试题七 利用组装好的装置制取二氧化碳并检验石灰水。学校
再练习：根据反应原理，判断实验后废液中都含有哪些溶质？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）NaCl （2）NaCl HCl （3）NaCl NaOH （4）NaCl NaOH HCl
反应后溶液中的溶质是什么？
石 灰 水
碳酸钠 溶液
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +H2O
1)可能有 Ca(OH)2 2)可能有Na2CO3
反应后溶液中的溶质是什么？
2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
硫酸铜 溶液
氢氧化钠 溶液
（1）Na2SO4 （2）Na2SO4 NaOH （3）Na2SO4 CuSO4
蓝色溶液
实验设计并验证废液中含有的溶质 利用酸的化学性质检验
猜想一：废液中只有CaCl2 猜想二：废液中有CaCl2和HCl
方案二
方案三
方案四
方案五
用pH纸测 溶液的pH 或滴加紫色 石蕊溶液
取一小片 镁 带于试 管中，向 其中加入 少量该 溶液
取少量氧 化铜粉末 于试管，
加入 少量该
溶液
取少量氢 氧化镁于 试管中， 向其中加 入该溶液
取过量碳 酸钠溶液 于试管中 向其中滴 加该溶液
实验设计并验证废液中含有的溶质 2、设计并实施实验，验证猜想：
化学废液处理专题1
化学废液处理专题常见的不共存离子有：相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－相互反应生成沉淀：Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）相互反应生成水：H＋和OH－专题训练1．（2011年长春市模拟）请回答鉴别氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钡溶液的相关问题。
⑴Cu、CuO、C u(O H)2三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为酸和碱两组物质的是_________；⑵用三只试管取待测的溶液各少量，分别滴加CuSO4溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来。
其中CuSO4和NaOH反应的化学方程式为_____________________________________；⑶将⑵中产生的废液混合充分反应后，过滤，滤液呈蓝色。
结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中的溶质一定有_____________；⑷为防止⑶中使溶液呈蓝色的阳离子（有毒）直接排放对环境造成污染，应向废液中加入过量的___________；A．铁粉B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液2．将稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液倒入同一个烧杯中，充分反应后过滤。
⑴留在滤纸上的固体是______________；⑵测得滤液的pH＝3，则滤液中可能含有：①H2SO4、②HNO3、③H2SO4和HNO3；取少量滤液与BaCl2溶液混合，无沉淀，则滤液中含有的酸是_______________________；⑶综合分析判断，该滤液中除含有酸外，一定还含有的溶质是_____________________。
3．小明做了稀硫酸和氯化钡溶液反应的实验，过滤后小明对滤液里含有什么溶质进行探究：⑴写出稀硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式：________________________________；⑵小红对滤液里含有的溶质进行了猜想：猜想一：HCl 猜想二：HCl、H2SO4猜想三：_________________⑶为了鉴别反应后H2SO4是否有剩余，小明选用了金属Zn，你认为是否正确_________（填“是”或“否”），原因是____________________________________。
九年级化学废液处理
36.〔沈阳市〕在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是A. NaCl、CuSO4、NaNO3B. NaCl、K2SO4、NaOHB. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl255、〔襄阳市〕化学课外活动中，小红将稀盐酸参加盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸参加盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。
反响结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请答复以下问题：〔1〕废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
〔2〕通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
〔3〕小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有KCl 外，还可能含有K2CO 3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，参加________________________________ 滤液中含有K2CO3.〔1〕CaCO3；〔2〕CaCl2和HCl〔只答对一种物质给0.5分，一对一错不给分〕。
〔3〕实验操作实验现象实验结论稀盐酸〔稀硫酸、硝酸等〕或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可有气体生成或白色沉淀生成〔现象必须与选取试剂相对应说明：选用试剂正确但现象与之不对应只得1分；选用试剂错误或未填写试剂，现象正确与否均不得分。
58、(孝感市) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下列图所示。
要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？【提出猜测】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液【查阅资料】〔1〕常温下，相关物质的溶解度如下：物质MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度与水任意比互溶〔2〕(NH4)2SO4的水溶液显酸性【实验探究】〔1〕通过查阅资料，小明同学认为猜测〔填序号〕不成立，原因是。
2020中考化学废液处理问题专题练习
学校_____________班级_____________姓名_____________ 学号_____________废液处理问题专题练习1. 某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A.熟石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸2. 某工厂的废水中含有MgS和FeC，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。
下列说法错误的是（）A.固体A是Mg（OHB.操作①和②完全相同C.固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为OD.溶液a中一定含有的溶质是N S、NaCl、NaOH3. 矿山废水中含有大量的S和CuS，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。
通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤III都需进行的操作是_____，该操作中玻璃棒作用是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_____。
（3）加入Ca（OH可以降低铁屑的消耗量，原因是_____。
（4）步骤Ⅲ需加入N S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中_____。
4. 某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是_____；（2）当废水溶液中含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是_____、_____、_____，以及其它可能存在的溶质是_____、_____。
5. 废水处理首先考虑“以废治废”的原则。
现有冶金厂和造纸厂排放的废水，按照一定的流量比集中到污水处理池中进行综合处理，如图所示。
（1）造纸厂废水中一定含有的离子：N、_____（填离子符号，下同）。
冶金厂废水中一定含有的离子：C、_____、S。
废液问题专项练习
废液问题专项练习废液问题专项练习1..实验课中，同学们进行了如下实验：（1）小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象，化学方程式为；（2）小强将稀盐酸加入盛有Na 2CO 3溶液的试管中，实验现象是；（3）反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
废液缸中最终生成的白色沉淀是__________；该现象说明小红实验后的溶液中溶质有；（4）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有NaCl 外，还可能含有Na 2CO 3，取少量滤液于试管中，加入即可证明。
2.下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）A 中的实验现象是；（2）C 中发生反应的化学方程式为；（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。
取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。
综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和，可能含有的溶质是。
3.同学们在学习酸和碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【交流讨论】①一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和（写化学式或名称）。
②对碱类物质是什么？同学们有如下猜想。
猜想一：只有氢氧化钠稀硫酸滴有酚酞的氢氧化钠溶液稀盐酸氢氧化钡溶液甲乙猜想二：只有氢氧化钡猜想三：是氢氧化钠和氢氧化钡你认为猜想是错误的【实验设计】若要证明剩余的两种猜想，可选用的试剂是。
4..鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A 、B 、C 、D 、E 后进行如下实验：（1）根据以上实验过程，确定C 溶液是，B 、E 混合时的现象为；（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。
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1.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两只装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是，固体粉末未全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式：
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究，请你一起参与．
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠．
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
猜想3：滤液中的溶质
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
实验步骤预计实验现象预计结论
取少量的滤液于试管中，猜想
正确
2.下图为某兴趣小组的同学们探究酸、碱使酚酞溶液变色的实验。
通过实验能获得的结论是（1）实验完毕后同学们将所有废液倒入一只空的废液缸中，发现废液混合后得到的是无色液体，这一现象引起了该实验小组同学的注意，为了解以上三种物质之间的反应情况，他们决定取废液缸中的无色液体进行探究．
提出问题：溶液中的溶质是什么（不考虑酚酞）？
（2）猜想与假设：大家讨论后，甲认为：废液缸中无色液体的溶质可能是NaCl、CaCl2、HCl：乙同学认为也可能是，他这样猜想的理由是
查阅资料：氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性．
制定计划：甲为了证实自己的猜想是正确，完成以下实验探究．
实验设计：取废液缸中液体样品，向其中滴加硝酸银溶液，振荡；
现象：产生白色沉淀
结论：无色液体的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
（3）交流评价：请你评价甲同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．
正确或错误理由
甲同学
（4）拓展应用：若经过实验证明乙的猜想是对的，请你设计实验来证明乙的猜想．
3.甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验：
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质发生了反应．
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管废液中含有的溶质分别是：甲、乙（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学决定对废液缸中最终的溶质进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
你的猜想是
【活动与探究】为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：
4.实验加试中某同学做了《碱的化学性质》的实验，内容如下：
实验一实验二
实验结束时观察到废液缸中有蓝色沉淀溶液呈蓝色，你来判断废液缸的上层清液中一定含有的离子是一定不含的物质是。
程一同学分析认为实验一废液中一定含有Na2SO4、CuSO4，你认为他的判断依据是
张开同学认为程一的判断不正确，其理由是
最后同学们确定实验一废液中溶质的组成为。
课外小组的同学在参观废水处里厂时，得知除锈车间排放到甲废水池中含有的FeCl3、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合（如图），课外小组的同学对混合后的废水池中的溶液进行探究．
【提出问题】混合后的废水中溶质的成分是什么？
【猜想假设】甲同学猜想：只含有KCl；
乙同学猜想：含有KCl和HCl二种溶质
【表达与交流】甲同学猜想的理由是
【反思与评价】对乙同学的猜想进行评价
甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取混合后的废水，过滤后向其中撤入
Mg（OH）2粉末，无现象，请你对甲同学的实验设计做出评价
【解释与结论】根据除锈车间排放的废水成分知，除锈时发生的化学反应方程式为
【总结与应用】若实验验证混合后的废水中不含KOH且甲同学的猜想不成立，则混合后的废水中一定含有的溶质是为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大（填“a”或“b”）阀的流量，并测定混合液的pH=7．
同学们在实验加试中进行了碱的化学性质实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量废液于试管中，向其中滴加适量的
溶液若观察到
甲的猜想正确
若观察到
乙的猜想正确。