沉淀溶解平衡(教师版) 高考化学第一轮同步测控
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是() A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。
2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：选B升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
3．(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是()A．用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D．盐溶液加水稀释时，c(H＋)、c(OH－)均减小解析：选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。
第24讲 沉淀溶解平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第24讲沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是() A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的K sp只受温度影响，温度不变，AgCl的K sp不变，故选C。
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是() A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
第24讲 沉淀溶解平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第24讲沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解平衡，并运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解决实际问题（如利用生成沉淀处理污水等）。
2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
知识点一沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因℃浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；℃温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；℃同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；℃其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成℃调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
v专题：沉淀溶解平衡(精品)
2013届新课程高考化学一轮复习同步测控专题：沉淀溶解平衡（精品）第I 卷 选择题（50分）一、选择题（本题共10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 1、（基础题）在盛有AgCl 沉淀的试管中加入KI 溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是A ．I －的还原性比Cl －的强 B ．Cl －的半径比I －的小 C ．AgI 的溶解度比AgCl 的大 D ．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)不断向右移动2、（2013预测题）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右，下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO -的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最小C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 3、（经典回顾）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 4、（2011浙江高考，13）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：1.0 L (25℃MgO模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋Cl ―3HCO -0.430.050.010.560.009 0 1 0 1注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
浙江省高考化学一轮复习导航 第6单元第27讲 沉淀溶解平衡课件 新课标
AgX a
AgY b
Ag2Z c
A.a＞b＞c C．c＜a＜b
B．a＜b＜c D．a+b=c
【解析】难溶物质间可以进行转化，生成溶解
度更小的物质，说明溶解度Ag2Z＜AgY＜AgX，则 Ksp(Ag2Z)＜Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，则a＜b＜c。
3.已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L， 溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则 下列说法中，正确的是( ) D
6.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶 液 中 加 入 0.1 mol/L 的 盐 酸 时 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 (D )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．溶液中c(Cl-)增大
【解析】加入0.1 mol/L的盐酸，Cl-浓度增大，溶 解平衡逆向移动，生成氯化银沉淀，c(Ag+)减小，由 Ksp不变得Cl-浓度增大。
mol/L ； 当 加 入 100
mL
0.020
mol/L
Na2SO4 溶 液 后 ， c(Ag+)=0.017
mol/L，c(S O
2 -)=0.0185
4
mol/L，QC=c(Ag+)2·c( S O)=245- .3 × 10-6＜2.0×10-5(Ksp)，
即此时Ag2SO4溶液不饱和，溶液中不存在Ag2SO4固体
(2)加沉淀剂法 如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子， 如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的 硫化物CuS、HgS 等沉 淀，也是分离、除去杂质的方法。
高考化学一轮复习 第一 考点 沉淀溶解平衡化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。
2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。
2010-2021年高考化学十二年真题分类汇编专题专题13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡(教师版含解析
十二年高考真题分类汇编(2010-2021) 化学专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡题型一：盐类的水解 (1)题型二：溶液中微粒浓度大小关系的判断.........................................7 题型三：沉淀溶解平衡.........................................................17 题型一：盐类的水解专题13 水溶液中的离子平衡1．（2021·全国甲卷）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。
某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+5.1Ba=10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10CO c c -【答案】B【分析】BaCO 3、BaSO 4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-4SO )]}＝－lg[c (Ba 2＋)×c (2-4SO )]＝－lg[K sp (BaSO 4)]，同理可知溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-3CO )]}＝－lg[K sp (BaCO 3)]，因K sp (BaSO 4)＜ K sp (BaCO 3)，则－lg[K sp (BaCO 3)]＜－lg[K sp (BaSO 4)]，由此可知曲线①为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，曲线②为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-3CO )]的关系。
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积一、教学目标变化观念与平衡思想：知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：理解溶度积常数的含义，能写出溶度积的表达式，并能应用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
二、教学重难点沉淀溶解平衡和溶度积常数三、教学过程【课程引入】【温故知新】根据物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
那么难溶的物质在水中是否完全不溶呢？【新知讲解】【实验探究】1.将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2.从烧杯中取2mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此现象的原因。
【现象及结论】现象：上层清液中生成黄色沉淀。
结论：上层清液中含有I-，部分PbI2溶于水。
虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。
【微观分析】尽管PbI2溶解度很小，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2+和I-又会部分结合形成固体沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2+和I-的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI 2的饱和溶液。
PbI 2(s) ⇌Pb 2+ + 2I -（一）沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2．表达式 PbI 2(s)Pb 2++ 2I - AgCl(s)Ag ++ Cl - M m A n (s)m M n ++ n A m -注意：（1）在沉淀后的括号内标注状态“s”；（2）离子符号前的数字表示电解质中相应离子的个数比； （3）用“”连接。
3．特征沉淀溶解平衡具有其他平衡的的平衡特征。
2022版高考化学一轮复习专项练十一沉淀溶解平衡曲线专练含解析
沉淀溶解平衡曲线专练(建议用时40分钟)1.(2021·眉山模拟)一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的K sp和溶解度皆不相等【解析】选D。
在AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl 溶解生成的c(Cl－)＝c(Ag＋)，故A正确；b点溶液为饱和溶液，加入少量的AgNO3固体，使c(Ag ＋)增大，溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；d 点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，所以加入少量AgCl固体会继续溶解，则c(Cl－)和c(Ag＋)都增大，故C正确；a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，K sp只与温度有关，温度不变，则K sp不变；AgCl的溶解度也只与温度有关，温度不变，则溶解度不变；则a、b、c三点对应的AgCl的K sp和溶解度相等，故D错误。
2.(2021·运城模拟)某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。
已知：40 ℃时，K sp(MgCO3)＝7×10－6，下列有关分析错误的是( )A．CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热B．MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成C．含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3D.40 ℃时，K sp(CaCO3)＝1.6×10－7【解析】选C。
由CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线图可知两者的溶解度随温度的升高而降低，说明升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动；即CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热，故A正确；由于Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋，加入CaCO3粉末后消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡正向移动，有Mg(OH)2生成，故B正确；自来水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2受热分解为CaCO3和MgCO3，长时间加热，Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，相互促进的双水解，MgCO3进一步转化为更难溶的Mg(OH)2，故C错误；将40 mg·L－1 CaCO3转化为c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝40×10－3 g·L－1100 g·mol－1＝4×10－4 mol·L－1；K sp(CaCO3)＝c(Ca2＋)c(CO2－3)＝4×10－4 mol·L－1×4×10－4 mol·L－1＝1.6×10－7，故D正确。
高中化学一轮复习课时规范练29 沉淀溶解平衡(含答案)
课时规范练29沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法不正确的是()A.向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol·L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1 mol·L-1 KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但K sp是相同的C.难溶电解质的溶度积K sp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小D.已知:20 ℃的溶解度:AgBr>AgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2022福建厦门高三质检)某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(M)(M为Cl-或Cr O42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是()A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中:c(N O3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C.该温度下,K sp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q 点4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：沉淀溶解平衡图像的分析
第58讲沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标] 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、K sp的计算等。
(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例a→c 曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线图像说明已知：pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)横坐标数值越大，c(CO2－3)越小纵坐标数值越大，c(M)越小曲线上方的点为不饱和溶液曲线上的点为饱和溶液曲线下方的点表示有沉淀生成曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小3.沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为________。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c向______方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点c向____方向移动。
答案(1)10－10(2)＝(3)a(4)b解析(1)由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol·L－1，＝2.5×此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.050 0 mol·L－1×50.0 mL100 mL10－2 mol·L－1，故K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解平衡的概念，理解溶解度与溶解度积的关系。
2. 通过对实际案例的分析，让学生掌握沉淀溶解平衡在实际中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表达式2. 溶解度与溶解度积的关系3. 沉淀溶解平衡的移动4. 沉淀溶解平衡在实际中的应用5. 实验操作与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度与溶解度积的关系、沉淀溶解平衡的移动。
2. 教学难点：沉淀溶解平衡的表达式、溶解度积的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索沉淀溶解平衡的奥秘。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解沉淀溶解平衡的原理。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
4. 运用案例分析法，让学生了解沉淀溶解平衡在实际中的应用。
五、教学过程1. 导入：通过展示一系列实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：介绍沉淀溶解平衡的概念、表达式，讲解溶解度与溶解度积的关系。
3. 实验演示：进行沉淀溶解平衡的实验，让学生观察并分析实验现象。
4. 小组讨论：让学生围绕实验现象，探讨沉淀溶解平衡的移动原理。
5. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在实际中的应用，如工业生产、环境保护等。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考沉淀溶解平衡在生活中的意义。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题，进行解答和指导。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对沉淀溶解平衡概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验操作过程中的观察能力、分析能力和问题解决能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和口头表达能力。
4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教材，为学生提供系统的理论知识。
高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。
同样遵循勒夏特列原理。
由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。
在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。
考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。
K sp仅受温度的影响。
2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
知识清单24 沉淀溶解平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单24沉淀溶解平衡知识点01沉淀溶解平衡及影响因素1．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡：v 溶解＝v 沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
③离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
(3)实例分析：已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
(×)(2)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。
(×)错因易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(3)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。
(×)错因溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。
(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
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2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版）
专题4：沉淀溶解平衡（精品）
第I卷选择题（48分）
一、选择题（本题共12小题，共48分。
在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1、（2020宁波模拟）已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
剂是A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
2、（2020上饶模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3
、Na2S溶液的反应情况如下。
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2
【解析】离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。
因此。
根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2
的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。
3、（2020西安模拟）把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
4、（2020温州模拟）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10
－11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
5、（2018创新题）25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。
在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用
A ．蒸馏水
B ．1.00 mol·L －1盐酸
C ．5.00 mol·L －1盐酸
D ．10.00 mol·L
－1
盐酸
【解析】 观察题图知，PbCl 2固体在浓度为1.00 mol·L －1的盐酸中，溶解度最小。
6、（2020长沙模拟）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
滤液
M 沉淀X
1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)
1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液
滤液N 沉淀Y
过滤①
过滤②
加NaOH 固体调至pH=11.0
△
MgO
模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na ＋
Mg 2＋ Ca 2＋ Cl ―
3HCO
0.439
0.05
0.01
1
0.56
0.00
1
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；
K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
7、（2020银川二模）已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
8、（2020辽宁模拟）向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO－2)，其平衡关系如下：
Cr3＋＋3OH Cr(OH)3CrO－2＋H＋＋H2O
(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色D．无法判断
9、（2020南宁模拟）已知K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝4. 0×10－38。
现向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Al3＋、Fe3＋的溶液中加入NaOH以调节pH(假设溶液
体积不变)，该过程中Al3＋、Fe3＋的浓度变化与pH的关系正确的是 B
【解析】由于原溶液的pH＝0，所以加入NaOH溶液时，NaOH首先与H＋反应，而不与Al3＋、Fe3＋反应，这一段时间内Al3＋、Fe3＋浓度不变。
又因
K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]，所以待溶液中的H＋与OH－反应完毕后，Fe3＋首先与
OH－反应生成Fe(OH)3沉淀导致Fe3＋浓度降低，此时溶液中的c(OH－)＝
3
K sp[Fe OH3]/c Fe3＋，代入数据可得c(OH－)＝10－12mol·L－1，pH＝2，
当pH＝2时，Al3＋并没有沉淀，对照图示，只有选项B符合。
10、（2020嘉兴模拟）如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)，下列说法中正确的是。