相对原子质量的计算

原子和分子学说的建立
１８５５年，英国杰出化学家道尔顿在自己生日那天， 系统提出了原子论来庆祝自己生日． 图片 １８１１年，意大利著名科学家阿伏加德罗提出了分 子学说．但直到４７年后，他的理论才被科学界接 受． 图片
2.2 神奇ห้องสมุดไป่ตู้氧气
一、氧气物理性质: 无色无味的气体,难溶于水,密度大于空气.
氧气的化学性质
相对原子质量的计算
练习：
氧原子质量为:2.657 * 10-26Kg，碳原子相对 原子质量为1.993 * 10-26Kg,计算氧原子和碳原 子的相对原子质量？ 解: 氧原子相对原子质量＝ 2.657 * 10-26／ ( 1.6605 * 10-27Kg )＝１６ 碳原子相对原子质量＝ 1.993 * 10-26Kg ／ (1.6605 * 10-27Kg )＝１２
物质式量的计算
式量:化学式中所有原子相对原子质量之和. 例题：已知H 、 C 、 O 、 N等元素相对原子质量为： H－１ C－１２ O－１６ N－１４，计算H2 、 O2 、 CO2 、 NO 等物质式量． H2：１*２＝２ O2：１６ * ２＝３２ CO2：１２＋ １６ * ２＝４４ NO：１４＋１６＝３０ CuSO4.5H2O: 64+32+16 * 4+5(1 * 2+16)=250
相对原子质量、式量与质量之间关系
相同点 质 量 表示物质质 量 相对原 表示物质质 子质量 量 式 量 表示物质质 量 不同点 直接表示物质 质量、有单位 间接、无单位 之 间 联 系 微粒个数相同、相 对原子质量或式量 越大，质量越大. 相对原子质量或式 量越大不随质量改 变而改变
间接表示物质 质量、无单位
元素和相对原子质量
元素: 同一类原子的总称.一般而言,一种元素可能有多 种原子,但同种元素的不同原子性质基本相同. 原子质量: 原子虽然很小，都有自己绝对质量.例如: 一个氧原子质量为:2.657 * 10-26Kg，一个碳原子质 量为1.993 * 10-26Kg, 有单位. 相对原子质量：原子质量太小，使用十分不方便，所 以采用一个相对值．科学上，用一种原子的质量对 一种碳原子质量的１／１２（ 1.6605 * 1027Kg ）的 比值．没有单位.
如何证明空气组成呢？
• 最早证明空气组成科学家：拉瓦锡 • 红磷证明空气组成 • 原理：燃烧瓶中氧气被消耗，瓶内压强减 小，打开弹簧夹，烧杯中水进入燃烧瓶。 氧气约占燃烧瓶体积20%，所以进入水体 积也大约是20%。反之亦然。 • 文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二 磷
实验中的一些问题讨论
实验注意事项： １．实验过程中，水进入少于20%原因： 装置气密性不好 红磷太少 未等燃烧瓶冷却,就打开弹簧架 ２．实验过程中不能打开弹簧夹原因：防止实 验过程中，燃烧瓶里气体被消耗，气压减小， 水回流到燃烧瓶把火焰浇灭．
１．微粒不断运动．例：花香四溢 微 ２．分子之间有间隙．例：车胎可以连续打气 粒 性 ３．分子极小．例：一滴水含有几亿亿亿个水 质分子 ４．分子不同化学性质不同，分子相同化学性质相 同．例： CO 和CO2 组成元素虽然相同，但分子 不同，化学性质不同，所以CO2可用来灭火， CO 却用来做燃料．固态酒精和液态酒精虽然状态不一 样，但由于分子相同，化学性质相同，所以都可以 燃烧．
2.1 地球的面纱
氮气：体积占78%，无色无味气体、难溶于水、性质稳定。 氧气：体积占21%，无色无味气体、难溶于水、性质活泼。 稀有气体：体积总共占0.9%，包括氦气(He)、氖气(Ne)、 氩气(Ar)等多种气体.常温下都是无色无味、难溶于水的气 体，性质非常稳定,常用于保护气.它们在通电时会发不同 颜色光,可以制电光源. 二氧化碳：体积占0.03%，无色无味气体、溶于水，无毒， 但煤、石油、天然气大量使用导致CO2大量增多，会引起 温室效应。 水蒸汽：体积占0.03%.
氧气与磷的反应
４．与磷的反应 现象：在氧气和空气中燃烧：产生大量白烟 化学表达式: P＋O2 P2O5 生活中应用： 运动会发令枪产生白烟的反应就含有上面反应． 灯泡中如果有氧气，钨丝容易被氧化而缩短灯泡寿 命．加点红磷就可以把氧气反应掉．
分子、原子在化学反应中变化
分子：分子种类在化学变化中一定发生改变．例如： 氢气在氧气中燃烧，氢分子和氧分子化合消失变成 了水分子．所以，分子是保持物质化学性质的微 粒．即某物质分子发生了改变，该物质化学性质也 没有了．分子数目在化学变化中可能改变，也可能 不变．例如: 原子：原子种类和数目在化学变化中一定不变．化学 变化，实质是分子先分解为原子，原子再重新组合 为新分子的过程．例如：氢气和氧气反应生成水， 实质是氢分子和氧分子先分解为氢原子和氧原子， 然后每两个氢原子和一个氧原子重新组合为水分 子．
二、氧气的化学性质 总体评价：氧气性质活泼,能与很多金属和非金属反应 1.与铁丝的反应 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,产生白色固体 反应表达式:Fe+02 Fe3O4 讨论: 实验中看不到上述实验现象,有哪些原因? 铁丝生锈或氧气不纯或铁丝没有点燃 实验过程中,如果燃烧瓶破裂,是什么原因?如何避免? 该反应放热多,生成物质温度高,会使瓶底炸裂;在瓶底放少 量细砂或水,就可以避免瓶底破裂.
思考: 红磷能否用碳或者硫来代替？为什么?
构成物质的微粒
一.构成物质的微粒:
1.直接由原子构成：Fe 、 Cu 、金刚石． 2.直接由分子构成：CO2 、O2 、H2CO3． 由分子构成的物质，其分子由原子构 成．例如：一个H2CO3分子中，含有２个氢 原子、一个碳原子、 ３个氧原子．
微粒性质
２．与铝的反应 将铝制锅盖用钢丝球擦净一小块,并用水洗净,放在潮 湿的空气中,过几天观察: 现象:银白色的擦净部位变暗. 化学表达式: Al+O2 Al2O3
氧气与非金属的反应
３．与硫的反应: 现象：在氧气中燃烧：产生明亮蓝紫色火焰,发出刺激 性气味 在空气中燃烧：产生蓝色火焰，发出刺激性气味 化学表达式: S+O2 SO2 二氧化硫：无色且有刺激性气味的有毒气体．是大气 污染物之一．