初三化学氧化反应和还原反应

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初中氧化还原反应口诀

初中氧化还原反应口诀
初中氧化还原反应口诀如下：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

此口诀在初三化学中被视为一个重要的知识点，有助于学生理解氧化还原反应的定义、分类，以及氧化剂和还原剂的相互关系。

这句话的意思是，在氧化还原反应中，失去电子的物质（氧化剂）被还原，变成还原产物；而得到电子的物质（还原剂）则被氧化，变成氧化产物。

这个口诀同时强调了氧化反应（物质失去电子或电子对偏移）和还原反应（物质得到电子或电子对偏向）的基本特征。

另外，这个口诀也适用于判断氧化性和还原性强弱的方法：氧化还原反应方程式和金属的活动性顺序。

读者可以通过这个口诀来巩固和应用氧化还原反应的基本规律，包括价态规律、强弱规律和先后规律，这些都是初中化学的重要知识点。

初三化学所有公式

初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。

以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。

2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。

通常采用观察法或化学反应式法进行配平。

3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。

该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。

4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。

5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。

例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。

6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。

质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。

7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。

例如，C + O2点燃CO2。

8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。

电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。

例如，NaCl →Na+ + Cl-。

以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。

同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。

价态口诀初三化学

价态口诀初三化学
一、化学反应口诀
1、氧化还原口诀：氧化物负载，还原物升官，氧量会减少，氢原子增多；
2、中和反应口诀：酸碱得中和，离子时立了，酸量变小，碱量变大；
3、分离混合物口诀：沸点不同时沥，质量灵活变通，沉淀法取，换溶剂可拆；
4、电解反应口诀：对端有电负，阳极氧化上场，阴极还原无惧，中性离子拔英雄。

二、分子动力学理论
1、原子态反应机：原子态反应机，喜欢碰也不怕，不满离子及电子，全由分子开路；
2、激发态反应机：激发态反应机，电子吸收一抛，元素振荡有旋转，宇宙跳动此中表；
3、热力学口诀：热力学有三定，状态定恒可决胜，四势王从谁那去，平衡稳定够准确；
4、静态压强口诀：热力学静态压强，随着温度而叠加，质量与体积不变，任何温度永远如一。

三、化学定律
1、古居里定律：『一定温度下，物质的反应速率，和质量相同的物质
的活化能有关』；
2、布拉斯科夫定律：『同一试剂反应动力学过程的反应速率，在不同温度下，平均其温度系数是定值』；
3、奥范曼定律：『两个互反反应的反应速率，假设物质的活化能相同时，温度保持一定，则它们的等温反应速率也是相同的』；
4、克利金-化学动力学定律：『当温度不变时，物质反应超越稳定态的速率，取决于活性物质和反应物的平均浓度的函数』。

有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用

有机化学基础知识点氧化与还原反应的机理与应用氧化与还原反应是有机化学中非常重要的反应类型之一，它们广泛应用于许多有机合成、材料制备和药物研发等领域。

本文将介绍氧化与还原反应的基本机理以及在实际应用中的一些典型案例。

一、氧化反应的机理氧化反应是指物质失去电子或氢原子，并与氧原子结合形成氧化物或酮类化合物的过程。

氧化反应的机理可以分为两类：氧化剂获得电子或氢原子的机理和底物失去电子或氢原子的机理。

1. 氧化剂获得电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，氧化剂会接受底物的电子或氢原子。

常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。

氧化剂接受电子或氢原子形成还原态的化合物。

例如，二氧化锰（MnO2）被还原为二氧化锰（MnO）：2 MnO2 + 2e- → 2 MnO2. 底物失去电子或氢原子的机理在这类氧化反应中，底物会失去电子或氢原子，形成氧化物或酮类化合物。

常见的底物包括醇、酚、醛、酮等。

例如，乙醇（C2H5OH）被氧化为乙醛（CH3CHO）：C2H5OH → CH3CHO + 2H+ + 2e-二、还原反应的机理还原反应是指物质获得电子或氢原子，并与氢原子结合形成醇、酚、醛等化合物的过程。

还原反应的机理可以分为两类：还原剂失去电子或氢原子的机理和底物获得电子或氢原子的机理。

1. 还原剂失去电子或氢原子的机理在这类还原反应中，还原剂会失去电子或氢原子。

常见的还原剂包括金属、硫化物或其他含有可获得电子的配体的化合物。

例如，锌（Zn）可以被氧气（O2）氧化为氧化锌（ZnO）：2 Zn + O2 → 2 ZnO2. 底物获得电子或氢原子的机理在这类还原反应中，底物会获得电子或氢原子，形成醇、酚、醛等化合物。

例如，乙醛（CH3CHO）被还原为乙醇（C2H5OH）：CH3CHO + 2H+ + 2e- → C2H5OH三、氧化与还原反应的应用氧化与还原反应在有机合成和药物研发中有广泛应用。

以下是其中的一些典型案例：1. 氧化反应的应用氧化反应可以用于醇的合成。

初三化学反应式大全

初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。

化学基本反应类型

基本反应类型：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应。

其它详细一些的分类：（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；（2）氧化还原反应；（3）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）（4）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（置换反应）（5）碱性氧化物+酸--- 盐+ 水（复分解反应）（6）酸性氧化物+碱---盐+ 水（复分解反应）（7）酸+ 碱---盐+ 水（复分解反应，中和反应）（8）酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）（9）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）（10）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO 中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理. 六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应. 工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→盐+ 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O（6）酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别. （7）碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓+ Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。

九年级(初三)化学第2章第3节氧化剂和还原剂教案

第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。

在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2、重视化学实验的作用。

教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

3、重视加强化学与社会的联系。

教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。

初三化学方程式大全

初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

(完整版)初三化学氧化反应和还原反应

氧化反应和还原反应1、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应.(2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应.反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂，发生还原反应。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气、CO 、 C 。

（4）具有还原性的物质有:H22 、关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等.注意：①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

1.列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）.A.氧化汞错误!汞＋氧气 B。

红磷＋氧气错误!五氧化二磷C。

氢氧化钙＋二氧化碳―→碳酸钙＋水 D.蜡烛＋氧气错误!二氧化碳＋水2。

氧气是化学性质比较活泼的气体,它跟其他物质发生的化学反应( ）A．都是氧化反应B．都是化合反应 C．都有、发光、放热、火焰3。

下列说法正确的是（ )A。

化合反应一定是氧化反应 B．物质与氧气的反应都是化合反应C。

物质跟氧气的反应才叫做氧化反应 D．物质跟氧气只生成一种物质的反应既是化合反应又是氧化反应4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象及所属反应类型正确的是（）A．硫—黄色火焰—氧化反应B．红磷-蓝色火焰—化合反应C．镁-耀眼白光—氧化反应D．蜡烛—黄色火焰-化合反应5.氢气还原氧化铜过程中，谁做氧化剂?（）A.氢气B.氧化铜 C。

铜 D.水6.用氢气还原氧化铜过程中，得到铜8。

0g，那么需要氢气多少？（ )A.小于0.2g B。

等于0。

2g C.大于0.2g D.不确定。

[全]中考初中化学必考点-判断化学反应的类型-详解[优质]

中考初中化学必考点-判断化学反应的类型我们的世界每时每刻都在发生着变化，虽然这些物质的反应千变万化，如果从不同的角度来，可以把它们分为不同的反应类型。

初三阶段主要要求学生熟悉化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应的基本概念；同时能够正确判断某一化学反应的类型。

何谓四种基本反应呢？主要是指“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”，这四种化学反应类型。

氧化还原反应是指一个化学反应中同时有物质发生了氧化反应，又有物质发生了还原反应；即“既有物质被氧化、又有物质被还原的反应”。

那么如何来判断某一化学反应是基本反应类型，还是氧化还原反应呢？下面就对此进行详细阐述。

1、首先要正确地区分化学变化与物理变化。

在生活中，经常遇到物质的变化；这些变化大概可以分为两类，即化学变化和物理变化。

比如白磷在空气燃烧，这个变化就属于化学变化；水结冰就是物理变化。

白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应化学变化中经常有发光、发热、颜色的改变、气体的产生等现象；比如木材的燃烧，铁生锈，食物的腐烂等都是化学变化。

物理变化是与化学变化相对的一个变化；比如玻璃破碎、物质熔化、物质气化等。

2、其次要掌握化学变化的本质中考化学大纲规定要求学生能够准确地判断物质变化的类型，即能够判断某一变化是物理变化？还是化学变化？这样必须掌握化学变化的本质，化学变化的本质可以从两个方面来理解。

①从宏观方面来解释化学变化的本质。

判断化学变化的唯一标准就是“有新的物质生成”，这是化学变化的本质，是化学变化判断的宏观标准。

如果某一变化有新的物质生成了，就是化学变化；否则就是物理变化。

比如镁带在空气中燃烧，就是一个化学变化，因为反应物是镁和氧气，反应后变成了氧化镁，即镁和氧气在点燃的条件下，生成了新的物质氧化镁；所以这一变化就属于化学变化。

所以从宏观角度来看，化学变化的本质就是有新的物质生成，也是宏观判断标准。

②从微观方面去理解化学变化的本质。

从微观方面来看化学变化，其本质就是“物质的旧分子分裂成原子，原子再重新组合新的分子”。

氧化还原反应化学教案及反思

氧化还原反应化学教案：教学目标知识目标1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。

重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议第一节氧化还原反应氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。

一、有关氧化还原反应的概念二、常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂活泼的非金属：等。

含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。

2.还原剂金属：等; 某些非金属：等; 含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。

同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。

有机化学中的氧化与还原反应

有机化学中的氧化与还原反应有机化学是研究碳化合物及其他含有碳元素的化合物的一门学科。

在有机化学中，氧化与还原反应是常见且重要的反应类型。

氧化反应指的是有机化合物失去电子，增加氧原子或减少氢原子的反应；而还原反应则相反，是指有机化合物获得电子，减少氧原子或增加氢原子的反应。

这篇文章将介绍有机化学中常见的氧化与还原反应，并探讨其在有机合成中的应用。

一、氧化反应氧化反应是有机化学中一类重要的反应，通常需要氧气或氧化剂的参与。

在氧化反应中，有机化合物失去电子，氧原子的数目增加，或者氢原子的数目减少。

氧化反应可以将碳原子氧化为碳氧化物，或是将碳氧化物中的碳原子进一步氧化为羧基或酮基。

1. 酒精的氧化：酒精是一类常见的有机化合物，可以发生氧化反应。

例如，乙醇（C2H5OH）可以被氧化为乙醛（CH3CHO），再进一步氧化为乙酸（CH3COOH）。

这些氧化反应可以使用酒精的氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）或酸性二氧化铬（CrO3）来实现。

2. 烯烃的氧化：烯烃是一类具有双键结构的有机化合物，也可以发生氧化反应。

双键上的碳原子可以被氧化为羧基。

例如，丙烯（CH2=CHCH3）经过氧化反应后可以生成丙酸（CH3CH2COOH）。

3. 苯环的氧化：苯环化合物也可以发生氧化反应。

例如，苯（C6H6）在氧气和催化剂的作用下可以被氧化为苯酚（C6H5OH）。

二、还原反应还原反应是有机化学中另一种重要的反应类型，通常需要还原剂的参与。

在还原反应中，有机化合物获得电子，氧原子的数目减少，或者氢原子的数目增加。

1. 醛和酮的还原：醛和酮是一类含有羰基的有机化合物，可以通过还原反应转化为相应的醇。

还原醛和酮的常用还原剂包括硼氢化钠（NaBH4）和氢气（H2）。

2. 羧酸的还原：羧酸是一类含有羧基的有机化合物，可以通过还原反应转化为醛或酮。

还原羧酸的常用还原剂为氢气和铈铵盐（Ce(NH4)2(NO3)6）。

3. 烯烃的还原：烯烃可以经过还原反应转化为烷烃。

初中化学氧化还原反应和氧化剂还原剂

初中化学氧化还原反应和氧化剂还原剂初中化学中，氧化还原反应是重要的反应类型之一。

在氧化还原反应中，发生着电子转移过程，其中氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念和示例，并解释氧化剂和还原剂的定义及其在反应中的作用。

一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应，简称氧化反应和还原反应，是指反应物中某种原子的氧化态或还原态发生改变的化学反应。

在氧化反应中，某种物质失去电子被氧化，其氧化态增加；在还原反应中，某种物质获得电子被还原，其氧化态减小。

在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。

二、氧化剂和还原剂的定义及作用氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受其他物质的电子，使自身的氧化态减小的物质。

氧化剂通常具有较高的电子亲和能力，能够轻易地获取电子。

常见的氧化剂包括氧气（O2）、卤素（如氯气Cl2）、过氧化氢（H2O2）等。

在氧化还原反应中，氧化剂通常是氧化反应的主动方，它接受还原剂失去的电子，自身被还原。

还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，使自身的氧化态增加的物质。

还原剂通常具有较低的电子亲和能力，容易失去电子。

常见的还原剂包括金属（如铁Fe）、金属离子（如Cu2+）、非金属元素的氢化物（如氢气H2）等。

在氧化还原反应中，还原剂通常是还原反应的主动方，它失去电子供给给氧化剂，自身被氧化。

三、氧化还原反应的示例1. 金属与酸的反应：例如，镁和硫酸反应生成镁离子和硫酸氢根离子：Mg（s）+ H2SO4（aq）-> Mg2+（aq）+ SO4^2-（aq）+ H2（g）在这个反应中，镁原子失去了两个电子成为镁离子，被氧化，作为还原剂；硫酸接受了这两个电子成为硫酸氢根离子，被还原，作为氧化剂。

2. 卤素与金属反应：例如，氯气和铁的反应，生成氯化铁：2 Fe（s）+3 Cl2（g）-> 2 FeCl3（s）在这个反应中，氯气接受了铁原子失去的电子成为氯化铁，被还原，作为氧化剂；铁原子失去了电子成为铁离子，被氧化，作为还原剂。

有机化学中的氧化反应与还原反应

有机化学中的氧化反应与还原反应氧化反应和还原反应是有机化学中两种重要的反应类型，它们不仅在有机物的合成中起着关键作用，也广泛应用于药物、材料、能源等领域。

本文将对有机化学中的氧化反应与还原反应进行探讨。

一、氧化反应1. 定义和原理氧化反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应，同时氧的氧化态数增加，原物质失去电子。

在有机化学中，氧化反应通常涉及有机物中的碳氢键断裂，生成碳氧键或碳氮键。

氧化反应的反应物称为氧化剂。

2. 常见氧化反应类型（1）氧化脱氢反应：有机物中的氢原子被氧化剂取代，同时产生水或其他氧化产物。

（2）氧化酸化反应：有机物中的碳氢键被氧化剂中的氧气取代，同时产生酸性产物。

（3）氧化酯化反应：有机物中的羟基被氧化剂中的氧原子取代，同时生成酯类化合物。

（4）氧化醇化反应：有机物中的醇基被氧化剂中的氧原子取代，同时生成醛或酮。

二、还原反应1. 定义和原理还原反应是指物质与还原剂发生反应，同时氧的氧化态数减少，原物质获得电子。

在有机化学中，还原反应通常涉及有机物中的碳氧键断裂，生成碳氢键或碳氮键。

还原反应的反应物称为还原剂。

2. 常见还原反应类型（1）脱氧反应：有机物中的氧原子被还原剂还原，同时生成水或其他还原产物。

（2）还原加成反应：碳氧双键或碳氮双键被还原剂还原，同时生成醇或胺。

（3）还原酯化反应：酯类被还原剂还原，同时生成醇和羧酸。

（4）还原脱酚反应：酚化合物中的羟基被还原剂还原，同时生成醛或酮。

三、应用与实例1. 应用领域氧化反应和还原反应在有机合成中具有广泛的应用，常用于化学药品、材料制备、能源转换等领域。

通过调节反应条件和选择合适的氧化剂或还原剂，可以实现有机物的功能化改造、结构修饰等目的。

2. 实例（1）氧化反应实例：醇的氧化制酮、脂肪酸的氧化制酸、脱氢反应制醇等。

（2）还原反应实例：酮的还原制醇、酯的还原制醇、脱酚反应制醛等。

四、反应条件与机理1. 反应条件氧化反应和还原反应的实施通常需要选择合适的反应温度、溶剂、催化剂等条件。

初中化学反应类型总结及规律

初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。

例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。

例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。

例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。

例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。

例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。

例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。

例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。

例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。

初中化学氧化反应的基本概念及氧化剂与还原剂的判断

初中化学氧化反应的基本概念及氧化剂与还原剂的判断化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而氧化反应作为其中重要的一类反应，在初中化学中也有着重要的地位。

本文将介绍初中化学中氧化反应的基本概念，并详细探讨氧化剂和还原剂的判断方法。

一、氧化反应的基本概念氧化反应是指物质与氧气或氧化剂发生的反应。

在氧化反应中，物质失去电子，氧化态增加，称为氧化反应。

典型的氧化反应有金属与氧气的反应、非金属与氧气的反应等。

例如，2Mg + O2 → 2MgO，这个方程式表示了镁与氧气反应生成氧化镁。

二、氧化剂与还原剂的判断1. 氧化剂的判断氧化剂是指能在化学反应中接受其他物质的电子，自身被还原的物质。

通过观察氧化剂的性质，我们可以判断其是否为氧化剂。

首先，氧化剂一般能与其他物质发生反应，使其他物质发生氧化反应。

其次，氧化剂本身的离子化倾向一般比较强，并且自身的氧化态较高。

举个例子，过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂。

它能与其他物质反应，并具有较强的氧化性。

在实验室中，我们可以通过与过氧化氢的反应来判断某个物质是否具有还原性。

2. 还原剂的判断还原剂是指能在化学反应中失去电子，自身被氧化的物质。

同样，我们可以通过观察还原剂的性质来判断其是否为还原剂。

首先，还原剂一般能与其他物质发生反应，使其他物质发生还原反应。

其次，还原剂本身的离子化倾向一般比较弱，并且自身的氧化态较低。

例如，金属铁（Fe）是一种常见的还原剂。

它能与其他物质反应，并具有较强的还原性。

在实验室中，我们可以通过与铁的反应来判断某个物质是否具有氧化性。

三、氧化剂与还原剂的反应判定根据反应的特点和双方物质的性质，我们可以利用以下几种方法判断氧化剂和还原剂的反应。

1. 氧化剂与金属反应氧化剂与金属反应时，金属常被氧化，并且氧化剂本身被还原。

例如，铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和氧气，反应方程式为：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O。

初三化学方程式大全

初三化学方程式大全化学方程式是弄懂化学的一个基本知识点，作为初三的学生一定要明白这个道理，那么初三化学方程式有哪些呢？今天小编在这给大家整理了初三化学方程式大全，接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式第一单元走进化学世界1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、石灰石与盐酸反应CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二单元我们周围的空气一、氧气性质3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO24、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO25、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O56、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO二、制取氧气：8、双氧水制氧气2H2O2 2H2O+O2↑9、氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2 ↑10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑11、氧化汞分解2HgO Δ 2Hg + O2↑12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑第三单元自然界的水一、氢气性质13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O14、氢气还原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应15、锌粒与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16、锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第五单元化学方程式17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO418、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑化学方程式(三)：反应现象及应用初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。

初三化学反应方程式及有关现象

初三化学反应方程式及有关现象一、物质和氧气的反应：1．镁带燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。

2．木炭燃烧 C + O2 点燃 CO2现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。

3．硫磺燃烧 S + O2点燃 SO2现象：在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，该气体可以使紫色石蕊试液变成红色。

4．铁在氧气中燃烧（铁在空气中不燃烧） 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量。

5．磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：产生大量白烟。

6．氢气燃烧 2H2 + O2点燃 2H2O现象：纯净的氢气安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上的烧杯内壁有水珠，将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水，石灰水不变浑浊。

7．一氧化碳燃烧 2CO + O2点燃 2CO2现象：燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。

8．甲烷燃烧 CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O现象：燃烧产生明亮的浅蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠，将烧杯倒转过来注入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。

9．灼热铜和氧气反应2Cu + O2△ 2CuO现象：红色固体变成黑色。

10．碳在氧气不足条件下反应２C + O2高温或点燃 2CO11．酒精燃烧C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O12.葡萄糖氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2+6H2O二、酸性氧化物＋碱→盐+水13．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

14．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收2NaOH +SO2 Na2SO3 +H2O15．氢氧化钠在空气中变质的原因2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O16．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应2NaOH+SO3 Na2SO4+ H2O三、碱性氧化物＋酸→盐＋水（复分解反应）17．氧化铜和盐酸反应CuO+2HCl CuCl2+H2O现象：黑色粉末消失，无色溶液变成绿色。

九年级化学氧化与还原反应

九年级化学氧化与还原反应化学氧化与还原反应是九年级化学学科中的重要内容，也是理解化学反应机理和现象的关键。

本文将介绍氧化与还原反应的概念、特征以及一些具体的例子。

一、氧化与还原反应的概念和特征氧化与还原反应是化学反应中最常见的一种类型，也是化学变化中原子间电子转移的基本过程。

在氧化与还原反应中，某些物质失去电子，被氧化为更高的氧化态，而其他物质接受这些电子，被还原为更低的氧化态。

因此，氧化与还原反应也被称为电子转移反应。

氧化与还原反应具有以下特征：1. 氧化反应是指物质失去电子的反应。

在氧化反应中，物质的氧化态增加，同时伴随着电子的流失。

2. 还原反应是指物质接受电子的反应。

在还原反应中，物质的氧化态减少，同时伴随着电子的获得。

3. 氧化和还原是相互依存的反应。

在氧化与还原反应中，氧化和还原两个过程同时发生，一个物质的氧化就意味着另一个物质的还原。

4. 氧化与还原反应中，常伴随着能量的释放或吸收。

氧化反应往往伴随着能量的释放，而还原反应则伴随着能量的吸收。

二、氧化与还原反应的实际应用氧化与还原反应在生活中和工业领域中有着广泛的应用。

以下是一些常见的例子：1. 腐蚀：金属的腐蚀是一种氧化反应。

金属表面遭受氧分子的攻击，氧分子从金属中接受电子，金属则被氧化形成金属氧化物。

常见的腐蚀现象有铁的生锈和铜的氧化。

2. 燃烧：燃烧是最常见的氧化反应之一。

燃料和氧气发生反应，释放出大量的能量。

例如，木材燃烧时，木材中的碳和氢与氧气结合，形成二氧化碳和水。

3. 电池：电池的工作原理基于氧化与还原反应。

电池内的化学物质被氧化和还原，从而产生电子流动和能量输出。

常见的电池包括干电池和锂电池等。

4. 防锈处理：防锈处理常常使用还原剂来还原金属表面的氧化物，从而防止金属进一步氧化。

这种方法被广泛应用于汽车、建筑和金属制品等领域。

5. 氧化剂和还原剂：氧化剂是能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是能够捐赠电子并使其他物质还原的物质。

初中化学解题技巧快速判断氧化反应与还原反应的类型

初中化学解题技巧快速判断氧化反应与还原反应的类型化学是一门需要理解和应用的学科，而在初中化学中，解题是非常重要的一部分。

其中，判断氧化反应和还原反应的类型是解题的关键步骤之一。

本文将介绍一些初中化学解题技巧，帮助你快速准确地判断氧化反应和还原反应的类型。

I. 氧化反应的特征氧化反应是指物质与氧气或其他电负性较高的元素或化合物发生反应，同时氧化数增加，电子数减少。

氧化反应常常伴随着物质的燃烧、生锈、腐烂等现象。

以下是一些常见的氧化反应的特征：1. 氧化剂与还原剂：氧化剂是指氧化反应中被还原的物质，它接受了物质的电子。

通常，氧化剂的氧化数减少。

而还原剂则是氧化反应中被氧化的物质，它提供了电子给其他物质。

通常，还原剂的氧化数增加。

2. 氧化反应的方程式：氧化反应的方程式通常具有以下形式：物质A + 氧气→ 氧化物A的化学式。

其中，物质A可能是一个单质元素，也可能是一个化合物。

3. 氧化物的生成：氧化反应会生成氧化物。

氧化物是由元素与氧气之间的化学键所形成的化合物。

氧化物通常具有正离子和负离子，例如Fe2O3（氧化铁）。

II. 还原反应的特征还原反应是指物质失去氧元素或者得到氢元素，使氧化数减小，同时电子数增加的过程。

以下是一些常见的还原反应的特征：1. 还原剂与氧化剂：在还原反应中，还原剂提供了电子给其他物质，其氧化数减小。

相应地，氧化剂接受了物质失去的电子，其氧化数增加。

2. 还原反应的方程式：还原反应的方程式通常具有以下形式：氧化物A的化学式 + 物质B → 物质A + 物质B的化学式。

其中，氧化物A可能是金属氧化物或非金属氧化物。

3. 还原物质的生成：还原反应会生成还原物质。

还原物质通常具有减少了氧化数的元素，例如H2（氢气）。

III. 判断类型的技巧为快速准确地判断氧化反应和还原反应的类型，可以采用以下技巧：1. 分析反应物：观察反应物中是否存在氧化剂或还原剂。

如果存在氧化剂，那么该反应很可能是氧化反应；如果存在还原剂，那么该反应很可能是还原反应。

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