盐酸的化学性质

（1）遵循“里应外合”的原则； ）遵循“里应外合”的原则； （2）元素的化合价保持不变！ ）元素的化合价保持不变！ 化合价保持不变
实验探究——盐酸和氧化铜反应 盐酸和氧化铜反应 实验探究
提醒！！ 提醒！！ 先加固体，后加液体； （1）先加固体，后加液体； 氧化铜的所需量很少 很少； （2）氧化铜的所需量很少； 所需盐酸约2毫升； （3）所需盐酸约2毫升； 加入盐酸后应振荡试管，然后静置 振荡试管 静置； （4）加入盐酸后应振荡试管，然后静置； 盐酸有腐蚀性 不能接触皮肤或者衣物； 腐蚀性， （5）盐酸有腐蚀性，不能接触皮肤或者衣物；
复分解反应
复分解反应化学方程式的一般书写方法： 复分解反应化学方程式的一般书写方法： 里应外合
H2 O Fe2O3 + HCl 生成新物质时 元素的化合价不变！ 元素的化合价不变！
FeCl3 Fe2O3 + 6 HCl == 2FeCl3 + 3H2O
复分解反应
书写复分解反应化学方程式的注意事项： 书写复分解反应化学方程式的注意事项：
步骤
现象
结论
再见
实验探究——盐酸和硝酸银溶液反应 盐酸和硝酸银溶液反应 实验探究
HNO3 AgNO3 + HCl
5、盐酸能和某些盐反应； 、盐酸能和某些盐反应；
硝酸银类别
AgCl HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
盐酸的化学性质
酸碱指示剂
活泼的金属
某些盐
盐酸
金属氧化物 碱
有溶液参加的反应现象的描述
Fe2O3 +6 HCl ==2 FeCl3 +3 H2O
Fe2O3 + 6 HCl == 2FeCl3 + 3H2O
3、盐酸能和金属氧化物反应 、
复分解反应
Fe2O3 + 6 HCl == 2FeCl3 + 3H2O
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。 ——复分解反应 复分解反应
实验演示：盐酸和碳酸钠反应
已知稀盐酸能用于检验碳酸盐， 已知稀盐酸能用于检验碳酸盐，试书写碳酸钠 和碳酸钠反应的化学方程式。 和碳酸钠反应的化学方程式。
H2O+CO2 H2CO3 Na2CO3 + NaCl ↑ Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl+ CO2 + H2O HCl
复分解反应
实验探究——盐酸和氧化铜反应 盐酸和氧化铜反应 实验探究
H2 O CuO + HCl
复分解反应化学方程式的书写： 复分解反应化学方程式的书写：
（1） “里应外合” ） 里应外合” 不变！ （2）化合价不变！ ）化合价不变
CuCl2
CuO + 2HCl
== CuCl2 + H2O
实验探究——盐酸和氧化铜反应 盐酸和氧化铜反应 实验探究
书写复分解反应化学方程式的注意事项： 书写复分解反应化学方程式的注意事项：
（1）遵循“里应外合”的原则； ）遵循“里应外合”的原则； 化合价保持不变 （2）元素的化合价保持不变！ ）元素的化合价保持不变！ （3）注意离子的结合方式！ ）注意离子的结合方式！ OH－ + H＋= H2O
－ CO32－ + 2H＋= H2CO3 = H2O +CO2↑
寻找记忆中的——盐酸
2、下列物质中不能由金属和稀盐酸反应得到 、 的有（ 的有（ BC ）； A. FeCl2 C. CuCl2 B. FeCl3 D. MgCl2
实验探究——盐酸除锈 盐酸除锈 实验探究
现象： ）铁锈逐渐消失； 现象： 1）铁锈逐渐消失； （ （2）液体由无色逐渐变成了黄色； ）液体由无色逐渐变成了黄色；
H2 O NaOH + HCl
复分解反应化学方程式的书写： 复分解反应化学方程式的书写： 每一个氢氧根离子和一个 氢离子结合生成一个水分子 不变！ （2）化合价不变！ ）化合价不变
OH－ + H＋= H2O （1） “里应外合” ） 里应外合”
NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O
每一个氢氧根离子和一个 个数比 1 : 1 : 1 氢离子结合生成一个水分子
课堂实践：
已知稀盐酸能和氢氧化铜反应， 已知稀盐酸能和氢氧化铜反应，试书写该反应 的化学方程式。 的化学方程式。
H2 O HCl
Cu (OH)2 +
CuCl2 Cu (OH)2 + 2 HCl == CuCl2 + 2H2O
（1）是否有气泡产生； ）是否有气泡产生； （2）固体是否会逐渐消失； ）固体是否会逐渐消失； 熟悉常见固体的颜色 （3）液体是否变色； ）液体是否变色； 熟悉常见溶液的颜色 （4）是否有沉淀产生； ）是否有沉淀产生；
课堂检测
现有两杯失去标签的无色液体，分别为稀盐酸 现有两杯失去标签的无色液体，分别为稀盐酸 和蒸馏水，试利用他们的化学性质加以区分。 蒸馏水，试利用他们的化学性质加以区分。
（3）都属于什么反应类型？ ）都属于什么反应类型？
置换反应 （4）金属和盐酸反应的共同现象： 金属表面有大量气泡产生 ）金属和盐酸反应的共同现象：
（5）能和盐酸反应产生大量热的金属： Mg ）能和盐酸反应产生大量热的金属： （6）和盐酸反应后会使液体变色的金属：Fe ）和盐酸反应后会使液体变色的金属： 液体由无色逐渐变成浅绿色 液体由无色逐渐变成浅绿色
CuO + 2HCl 实验现象
（1）黑色粉末逐渐消失； ）黑色粉末逐渐消失； （2）无色液体逐渐变成蓝色； ）无色液体逐渐变成蓝色；
== CuCl2 + H2O
实验探究——盐酸和氢氧化钠溶液反应 盐酸和氢氧化钠溶液反应 实验探究
怎样证明反应已Baidu Nhomakorabea发生
稀盐酸
NaOH溶液 溶液
酚酞试液变红
液体变成无色
书写盐酸和氢氧化钠反应化学方程式
——湾头中学欢迎您！ ——湾头中学欢迎您！ 湾头中学欢迎您
一天，在放学的路边， 一天，在放学的路边，小华同学发现有 人叫卖一种能除锈的海绵棒。 人叫卖一种能除锈的海绵棒。 除锈的海绵棒 这种酷似烟嘴状的神奇海绵只要蘸点水， 这种酷似烟嘴状的神奇海绵只要蘸点水， 只要蘸点水 在生锈的部位轻轻一擦，就能轻松除锈了。 在生锈的部位轻轻一擦，就能轻松除锈了。 可是小华买回家后，却怎么也不灵验了。 可是小华买回家后，却怎么也不灵验了。 他去问化学老师，老师从实验室拿 他去问化学老师， 出一瓶“ 出一瓶“水”，用海绵棒蘸了点，再拿去 用海绵棒蘸了点， 除 锈，居然成功了！ 居然成功了！
盐酸的化学性质
扬州市湾头中学 陈兴玉
实验探究——盐酸除锈 盐酸除锈 实验探究
提醒！！ 提醒！！ （1）盐酸有腐蚀性，不能接触皮肤或者衣物； 盐酸有腐蚀性，不能接触皮肤或者衣物； 腐蚀性 （2）所需盐酸约2毫升； 所需盐酸约2毫升；
寻找记忆中的——盐酸
1、常见的能和盐酸反应的四种金属 、 、 、 、 （1）按照速率由快到慢排序： Mg、Al、Zn、Fe ）按照速率由快到慢排序： 、 、 （2）按照产氢量由多到少排序： Al 、Mg、Fe、Zn ）按照产氢量由多到少排序：
4、盐酸能和碱反应； 、盐酸能和碱反应；
复分解反应
书写复分解反应化学方程式的注意事项： 书写复分解反应化学方程式的注意事项：
（1）遵循“里应外合”的原则； ）遵循“里应外合”的原则； 化合价保持不变 （2）元素的化合价保持不变！ ）元素的化合价保持不变！ （3）注意离子的结合方式！ ）注意离子的结合方式！ OH－ + H＋= H2O