高考化学实验专题突破
2024年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
4.例题四：尾气处理装置的改进
题目：某尾气处理装置在处理含有氯气的尾气时，发现氯气难以被吸收。请提出改进方案。
答案：改进方案可以是增加吸收剂的浓度，或者采用活性炭吸附氯气，提高氯气的吸收效率。
3.确定教学媒体和资源的使用
- PPT：教师使用PPT呈现实验步骤、化学反应方程式、实际案例等，清晰展示教学内容和引导学生思考。
-视频：播放实验操作视频，帮助学生更好地理解实验步骤和操作技巧。
-在线工具：利用在线工具进行实验数据处理和分析，提高学生的数据处理能力。
-实验器材：准备尾气处理装置、化学试剂等实验器材，为学生提供实际操作的机会。
2024年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：2024年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
2.教学年级和班级：高三年级1班
3.授课时间：2024年3月25日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要体现在科学探究、科学解释、科学思维和科学态度四个方面。
简短介绍尾气处理装置的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.尾气处理装置基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解尾气处理装置的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解尾气处理装置的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍尾气处理装置的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.尾气处理装置案例分析（20分钟）
4.学生小组讨论（10分钟）
2022届高考化学一轮复习实验专题突破16__常见无机物的制备含解析
常见无机物的制备注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共14题）1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。
某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，也涉及氧化还原反应2．海水提镁的主要流程如图所示。
下列说法不正确的是A．工业上常用CaO作沉淀剂B．试剂M能导电，故其是电解质C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种3．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
下列说法不正确的是A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性B．“还原”过程中有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥4．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：下列有关说法正确．．的是A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶LiCoO、A1等)的一种工艺流程，如下图所示：5．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有2下列说法不正确的是A．碱浸操作中要有防火防爆意识B．还原过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1C．沉淀1主要成分是LiOHD ．若在实验室中进行上述操作，则该流程中有两处操作需要使用玻璃棒6．氯化亚铜(CuCl )是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
高考化学二轮总复习课后习题 专题突破练11 水溶液中的离子平衡(B)
专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。
A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。
b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。
下列叙述错误的是( )。
A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破22__物质的鉴别与检验题含解析
物质的鉴别与检验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、Ba2+、SO2-4，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。
再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。
综合上述实验，下列结论正确的是A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B．该混合液中一定含有：NH+4、Al3+、Cl-、Ba2+C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO2-3D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-2．下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 A ．AB ．BC ．CD ．D 5．固体混合物X 含有32323KClO Na SiO KAlO FeCl 、、、中的几种，进行如下实验： ①X 溶于足量水，得到无色溶液Y 和沉淀Z ； ②往沉淀Z 中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是A ．X 中肯定含有3FeCl 和23Na SiOB ．往溶液Y 中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X 中含有3KClOC ．往溶液Y 中通2CO ，不一定生成白色沉淀D ．往沉淀Z 中加NaOH 溶液，若沉淀部分溶解，则X 中含有2KAlO 6．下列说法错误的是A ．检验溶液中的Na +：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na +B ．向某溶液中加NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含NH +4C ．配制100mL0.1mol·L -1氯化钠溶液：称取0.585g 氯化钠固体，放入100mL 容量瓶中，加水定容至100mL 刻度线D ．向硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体 7．某溶液中可能含有Na +、 Mg 2+、Fe 2+、 K +、2-3SiO 、I -、 Cl -、2-4SO 中的若干种，已知各离子的浓度均相等。
物质的检测-备战2022年高考化学难点突破专题【化学实验选择题】(原卷版)
【难点突破】03 物质的检测1．（2022·全国·）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是2．（2022·全国·）下列方案设计、现象和结论都正确的是3．（2022·全国·）依据下列实验和现象，得出结论正确的是4．（2022·全国·）下列实验设计不能达到实验目的的是5．（2022·全国·）下列实验现象与实验操作不相匹配的是6．（2022·全国·）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管℃中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管℃，盖紧瓶塞；向试管℃中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管℃中反应液加入试管℃，用酒精灯加热试管℃并观察现象。
实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．47．（2022·浙江·）下列由实验现象所得结论错误的是具有氧化性A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(℃)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应8．(2020新课标℃)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl9．(2019新课标℃)下列实验现象与实验操作不相匹配的是10．(2019年新课标℃)下列实验不能达到目的的是11．(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是12．(2017新课标℃卷)下列由实验得出的结论正确的是（）14．（2022·辽宁鞍山·一模）资料显示：FeCl -4(亮黄色)只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL 黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：下列说法不正确的是A ．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl -4 B ．实验I 中，未检测到Fe 3+C ．实验II 中，AgNO 3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D ．通过上述实验，可以证明FeCl -4只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在15．（2021·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是16．（2021·重庆南开中学模拟预测）已知X 溶液中含下列六种离子中的某几种：+Na 、2+Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NO 、-2AlO ，为确定该溶液组成进行如下实验。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
高考化学复习 专题突破 实验选择题
微专题——化学实验选择一．实验操作、现象或结论正误判断根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C 将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H<0 D。
向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B 将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D 除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤通过对实验现象观察、分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。
对下列实验事实解释正确的是下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C 向Ca(C1O)2溶液中先通CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 先生成沉淀，后来沉淀消失向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H<0D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小实验事实结论A 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱B CO2的水溶液可导电CO2是电解质C SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫编号实验内容实验目的Al 稀H 2SO 4 Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl 2AgClNaBr 溶液Na 2S溶液 浓盐酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3 棉球 A 将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中 除去HC1 B 向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物 C 向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热 检验淀粉是否水解 D 将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液 检验FeCl2是否变质下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。
高考化学：高考中化工流程题难点突破
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
➢结晶： 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶（提纯方法） 醇析 盐析
生产实际
速率快、产率高、 产品纯度高 成本低、无污染 循环利用
高考中化工流程题难点突破
工业流程专题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质 制备、分离和提纯为中心，
2.以流程图为信息背景，
3.以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、氧化还原反应、反应原理、 化学实验等内容有机融合。
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
循环利用：箭头指回为循环
（实质就是降低成本）
NaCl
食盐水
氯化氢 电解槽
H2
补充Cl2
氯化氢 合成塔
二氧化氯 发生器
Cl2
ClO2
食盐水 CO2
CO2
合成氨厂
NH3
循环II 沉淀池
煅烧炉
NH3 母液
NaCl
（提取副产品）
Na2CO3
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
整体与局部意识 有高度 有深度
生产实际意识 有方向 答题要点意识 有模式
(二)过氧化钙的制备
CaCO3 稀盐酸、②煮沸、过滤滤液 氨水冰和浴双③氧水 过滤 白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量 固体，此时溶液呈_酸___性（填“酸”“碱”“中”）。将溶液煮 沸，趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_除__去__溶__液_中__溶__解__的__C_O_2_。 （4）步骤③中反应的化学方程式为______________________，
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题5 微专题 化学实验基础——突破实验选择题
物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的常用方法 (1)六种物理方法
(2)八种化学方法
2．物质分离与提纯的四种类型 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
()
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
(10)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：
①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 ②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。 ③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密 度比空气小的气体，如H2。 ④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可 有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
(4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互 换。 (5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的 试剂。 (6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (7)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前 需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润 洗。 (9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温 度时水银球对准支管口。
常见实验的分析及装置判断 有关物质制备实验原理分析的易错点 (1)仪器的排列组合：根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的 排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品 的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。 (2)接口的连接：一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长” 进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分 和CO2，则应“大”进(同样利于CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)， 若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破20__气体收集与制备装置图考查含解析
气体收集与制备装置图考查注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共20题）1．下列实验过程可以达到实验目的的是2．图中装置或操作不能达到实验目的的是A ．图1中的实验现象能证明非金属性：Cl C Si >>B ．图2可结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率C ．图3中，气体从a 口进入时，可用于收集2H 、4CH 、3NH 等气体D ．图4可验证甲烷和氯气能发生反应3．下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)A ．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO 2B ．图乙是制取SO 2、检验SO 2 的漂白性C ．图丙是分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘D ．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 4．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是A ．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+B ．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C ．用图丙装置制取乙酸乙酯D ．用图丁装置制备NO5．下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是6．下列实验能够达到目的的是A ．装置甲可以制取少量氧气B ．装置乙用来检验+4NH C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．实验室制备氯气7．实验室采用如图装置制备气体，不合理的是8．下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是9．利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是10．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是作用11．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图①所示装置灼烧碎海带B．用图②所示装置制取并收集O2 C．用图③所示装置制取乙酸乙酯D．用图④所示装置分离溴和苯12．下列实验方案设计不合理的是13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
高中化学专题突破(十四) 化学实验装置的选择及创新使用(教案)
专题突破(十四)化学实验装置的选择及创新使用化学实验装置的选择及创新使用是高考实验命题的重要角度，主要考查常见化学仪器的识别及选择使用、常见仪器的创新使用等，侧重考查化学实验基础知识和基本技能，考生要在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，利用实验原理对仪器进行组合“一器多用”“多器同用”甚至革新显得十分重要。
有关试题在综合实验装置判断题中十分常见，解答这类试题时，除了要知道所给仪器或装置的特点，还必须清楚实验的目的、发生反应的原理、生成物的性质、反应发生的条件、实验中有无杂质干扰、如何排除等都是要考虑的因素。
1．漏斗的多种用途(1)组成过滤器进行过滤(2)向酒精灯中添加酒精(3)倒置使用，防止倒吸2．用途多变的广口瓶(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从b口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从a口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放饱和食盐水，应从b口进气。
(2)图中可用于测量气体体积的是C，用作安全瓶的是D，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是B。
(3)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从a端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
3．干燥管的创新使用(1)防倒吸装置(2)简易的过滤器，如净化天然水(3)简易的启普发生器4．防倒吸装置的创新(以用水吸收氨气为例)防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。
(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。
它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。
(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
高考化学： 化学实验基础知识——突破实验选择题
2.仪器的简单组装 (1)物质分离、提纯装置
①过滤
②气
⑥升华
⑦减压过滤
思维模型 物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的 物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：
(2)可作为冷凝或冷却的装置
(3)气密性检查装置
3.熟记十五大基本操作 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待 测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀 剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作 用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产 NO2 生，水溶液显酸性；使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通 HCl
入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时 NH3 冒白烟
苯环结构的蛋白质用此法)
6.常见易错的物质、离子检验举例 填写下列表格
实验操作及现象
结论
用铂丝蘸取某溶液 一定是钠盐溶
(1) 进行焰色反应，火 液，该溶液中
焰呈黄色
一定不含K＋
判断 错
解释 也可能含K＋，检验K＋要 透过蓝色钴玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有 钾元素，否则不含有
向乙醇中加入浓硫酸，加热， 该气体
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导 气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段 液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不 变化，则装置气密性良好。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破18__常见有机物的制备实验流程含解析
常见有机物的制备实验流程注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷2．下列实验或操作不能达到目的的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中3．下列实验方案合理的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置4．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )。
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯5．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸B．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中C．加热装置可换成水浴加热D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状6．实验室可用乙醇制备溴乙烷：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。
下面是某同学对该实验的猜想，你认为可能错误的是（）A．制备过程中可能看到有气泡产生B．可以将适量的NaBr、H2SO4(浓)、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br C．如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少D．为了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤7．实验室用如图所示装置制取少量溴苯(已知该反应为放热反应)，下列说法不正确的是（）A．加入烧瓶a中试剂是苯、液溴和铁屑B．导管b的作用是导气和冷凝回流C．锥形瓶内可以观察到白雾，这是因为生成的HBr结合空气中的水蒸气D．实验结束后，向d中滴入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成，则可以证明苯和液溴发生了取代反应8．工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
高考化学专题突破
3As2S3+28HNO3+H2O =
12e- 3H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑
37
(三). 配平
5. 2004全国卷一 29. （1）配平： MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + O2 ↑+ H2O
38
(四)、物质微粒氧化性、还原性强弱的判断
39
6.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件 下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）B
2
基本概念： 1、氧化还原 2、物质的量 3、热化学
3
第一部分 氧化还原反应
4
一.氧化还原反应的实质及特征 实质：有电子转移（包括电子得失和偏移） 特征：有化合价变化 （这是判断是否氧化
还原反应依据！） 知道化合价的升降与电子转移的关系吗？
5
四组概念：
氧化反应： 物质失去电子（化合价？）的反应。 还原反应： 物质得到电子（化合价？）的反应。
26
（三）类型与方法
1.普通型
Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
27
2.一变多，从右始 一般为歧化反应，同种元素一变二。 Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
28
3.多变一，从左始 一般为归中反应，同种元素二合一。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H2CrO4 →Cr（O。H）3
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转
移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气
高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题05 气体的制备(解析版)
专题05 气体的制备1．气体制备实验的设计思路2.气体制备的反应原理C 2H 4C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O3.气体制备的发生装置制备原理的特点发生装置制备气体固体＋固体――→△气体O 2、NH 3、CH 4等固体＋液体（或液体＋液体）――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等固体＋液体（不加热）―→气体H 2、CO 2等例1.（2023·江苏卷第3题）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 2【答案】BC【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl 2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选BC 。
1.（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A【解析】通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；通入HCl ，NO 3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；答案选A选项实验目的。
高三高考化学一轮实验专题突破12滴定实验题
备战2022届高考化学一轮实验专题突破12——滴定实验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共11题）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H10O6C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中2．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。
具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。
则下列说法错误的是-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4定结果偏高3．测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D4．实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+ 2NaHCO3)，制备流程如图所示。
下列说法错误的是A ．通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例B ．搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率C ．利用pH 计监测吸收液的pH ，可判断反应终点D ．“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净5．某同学探究SO 2使品红溶液褪色的过程，将SO 2通入水中得到pH=2的溶液A ，后续操作如下，下列说法不正确．．．的是A ．溶液A 的pH=2原因是：SO 2 + H 2O H 2SO 3 H + + HSO 3－B ．实验1、实验2均体现了SO 2的还原性和漂白性C ．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D ．实验2中加入NaOH 溶液调节pH =2 的原因是排除H +浓度变化产生的干扰6．下列实验操作与安全事故处理错误的是A ．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D ．滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定 7．下图为常温下10mL 一定物质的量浓度的盐酸X ，用一定物质量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示，据图推出NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是A ．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用AgNO 3溶液检验，观察是否有沉淀生成B ．将点燃的镁条迅速投入到集满CO 2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C ．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂D ．向盛有5mL 苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成9．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl 4粗产品（含有FeCl 3、AlCl 3等杂质且SiCl 4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl 4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe 2+）中铁元素含量。
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溶质的，用量简量取所需液 体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解， 冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2 －3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相 切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
【参考答案】
（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的 量之比来确定碱式碳酸镁的组成。（2） 装置图如下：
（3）操作步骤：
①将装置连接好后，检查装置的气密性 ②称取一定量（W1）样品放于大试管底部， 称量洗气瓶和干燥管C的质量 ③加热至样品完全分解 ④实验结束后称量洗气瓶和干燥管的增重（设为 W2、W3) ⑤计算：MgO、CO2、H2O的物质的量之比为 (W1–W2–W3)/40 : W3/44 : W2/18 然后确定组成。
(3)误差判断
思考1：定容时仰视刻度，则配得的 溶液浓度偏高还是偏低？
思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则 配得的溶液浓度偏高还是偏低？
思考3：将热溶液加入到容量瓶中， 则配得的溶液浓度偏高还是偏低？
3．中和滴定
（1）实验原理 （2）实验步骤 H＋＋OH－＝H2O
①用移液管（量筒）取待测液放入 锥形瓶中 ②用酸式（碱式）滴定管装标准液
A 橡皮套管 橡皮套管 B D NaOH溶液 C 消石灰 C
20．(12’)（1）分液漏斗；(1’) 浓盐酸(1’) （2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2’) （3）Cl2易腐蚀橡皮塞(2’) （4）①将U型管置于冷水浴中(2’)
03-全国综合 33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取 不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中 加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由是 。
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
05—上海一模、19.(12分) 在烧瓶A中放入一些新制的白色 硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸， 分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新 制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如右下图） 打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管 口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色， 若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃， 产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH沸点为78.5℃， C2H5Cl沸点为12.27℃，请回答： (1)B中逸出的气体是_ (2)D瓶的作用是__ (3)A瓶内硫酸铜的作用是_ (4)E导管的作用是___ (5)F口可点燃的气体是__ (6)A中发生效应的化学方程式_
03—广东20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯 净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已 略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入 的试剂）。
气体
C2H4 Cl2 NH3 NO
a
乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸
b
浓硫酸 MnO2 消石灰 铜屑
c
NaOH溶液 NaOH溶液 H20 H20
C标 V未
V标
若V标变大，则测得浓度偏大 若V标变小，则测得浓度偏低
4．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
（1）实验原理（计算公式） （2）实验仪器 天平．研钵．瓷坩埚．坩埚钳． 三角架．泥三角．玻璃棒．干燥 器．酒精灯。 （3）实验步骤
①研磨：在研钵中将晶体碎； ②称量：准确称量坩埚质量及硫 酸铜晶体的质量； ③加热：加热晶体使其失去结晶水 ④称量：在干燥器内冷却后称量， 并记下总质量； ⑤再加热再称量至恒重：到两次称 量质量相差不超过0．1g为止 ⑥计算：根据实验数据计算结晶水 的质量分数。
2．物质的量浓度溶液的配制
（1）实验仪器 天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容 量瓶．胶头滴管（药匙）。 （2）实验步骤
计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 1、容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶2）检验是否漏水 2、配制步骤 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。稀释前后
1．质量分数溶液的配制 （1）实验仪器
天平．量筒．烧杯．玻璃棒
（2）实验步骤 计算．称量．溶解
溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量 取所需液体、水的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
d
浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体， 并说明理由（可以不填满） ①气体 ，理由是 。 20．（1）NO（2）①C2H4 装置中没有温度 ②气体 ，理由是 。 计，无法控制反应温度 ③气体 ，理由是 。 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸 ④气体 ，理由是 。 收了
33．（22分） 方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管 Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
定量测定实验设计
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2CO3 、 Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测 定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理 （2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。 可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气 瓶、球形干燥管、角匙（固定及连接仪器自选） 试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯 化钙、碱石灰
高考化学实验专题突破
Xinyeyigao 范 傲
重要的定量实验
5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
定量测定实验设计要点
实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测
定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百
分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配 制、酸碱中和滴定、中和热测定。 保证测定结果具有较高准确度和精确度 对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实 验的关键、细节以及产生误差的因素等。
BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸
仍有部分白色沉淀不 溶解，证明有Na2SO4 生成
上述方案是否合理? 两点理由： ①
。请简要说明
；② 。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后 能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少 量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪 器的名称是 ，所盛试剂是 。 （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因 是 。 （4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现 主要原因是在U型管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应 的发生，可采取的措是 。 ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 。 为避免此副反应发生，可采取的措施是 。
（二）一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 V1读数偏大 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 V2正确读数 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V3读数偏小 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
19. (1) 饱和食盐水；(2分)装置漏气；（1分） 用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处 检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法 均可)（3分） (2) 关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压 强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为 储气装置，不会有气体逸出。（2分）
04-化学试测-20．(16分)工业上制硫酸的设备分为三大部 分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉 内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触 室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成 三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫 酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装 置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：
③滴定管中标准液滴入锥形瓶中， 并注意锥形瓶中颜色的变化
再重复滴定一次，记录有关数据
（3）注意事项： ①滴定管中装入溶液后要赶掉下端尖 嘴部位的气泡； ②一般选用酚酞（酸滴定碱时）或甲 基橙（碱滴定酸时）作指示剂； ③滴定后期要用水洗涤锥形瓶内壁； ④为便于观察颜色变化可在锥形瓶下 垫一张纸。
(3)误差判断 依据：C＝n
1、写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式—————————— 2、请写出上图甲乙丙丁装置的作用 ——— ——— ——— 3、写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：——————— 4、在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你 是如何控制与估计的？———————————————— 5、学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先 出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产 生这种现象的原因是：——————— 如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应 该如何操作？ ６、处理尾气的方法有： _________________