氧化还原反应题型总结及例题

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氧化还原复习提纲及例题

一、概念

解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。

例1、判断下列说法正误

1、氧化还原的实质是电子的得失。

2、氧化还原的实质是化合价的变化。

3、得电子越多的物质其氧化性越强。

4、失得电子越多的物质其还原性越强。

5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一

种元素被还原。

6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。

7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。

9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则

该元素一定被氧化。

11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发

生变化。

12、失电子难的原子获得电子的能力就强。

13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以

是生成物。

14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该

元素一定被还原了。

二、与氧化还原有关的生活知识

1、食物的腐败

2、金属的腐蚀

3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）

三、氧化还原反应的判断

解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。

例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4

C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑

例3、下列反应不属于氧化还原反应的是

A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸

B、加热使碳酸氢钠分解

C、实验室制取氯气

D、铝片投入过量的NaOH溶液中

例4、不属于氧化还原反应的是

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3

D、SiO2+CaO CaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了

例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定

解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。

例1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）

A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

例2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

例3、下列各反应中,水只做氧化剂的是( )

A. C+ H2O = CO+ H2

B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑

C. Na2O + H2O =2NaOH

D.CuO+ H2= Cu+ H2O

例4、下列反应中,水作为还原剂的是（）

A、Cl2 + H2O = HCl + HClO

B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2

D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2

例5、反应2KMnO4+16HCl

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是

氧化产物是，还原产物是。

例6、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。

A．3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4

(NH4)2SO4

C ．2NH 3+2Na 2NaNH 2+H 2

D ．NH 3+NaH NaNH 2+H 2

例7、在反应Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。

例8、在反应3Cl 2＋6KOH （浓）KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A. 1：5

B. 4：1

C. 5：1

D. 1：4

六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的

解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂，然后需要什么剂就可以确定了。

例1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

例2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A 、MnO 4→ MnO 2

B 、Cl --→Cl 2

C 、H 2S → SO 2

D 、Fe 2+→Fe

例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A ．Na 2SO 3−−→− SO 2

B ．HCl −−→− Cl 2

C ．H 2SO 4(浓)−−→− SO 2

D ．SO 2−−→− S

例5、需加入还原剂才能实现的是（ ）

A ．MnO 2→ MnO 4－

B ．AlO 2－→Al(OH)3

C ．AsO 43－→ AsO 33－

D ．S 2O 32－→SO 32－

例6、维生素C 又称抗坏血酸，能够将I 2转化为I —，说明维生素C

A ．易溶于水

B ．受热易分解是

C ．具有还原性

D ．可由人体自身合成

七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性

解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置

例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )

A.Mg

B. Zn 2+

C. Fe 2+

D.HCl

例2、下列粒子中，只具有氧化性的是( )

A.Mg

B. Zn 2+

C. Fe 2+

D.HCl

例3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ）

A ．F －、I －、S 2－

B ．MnO 2、S 2－、HNO 3

C ．Fe 3+、H 2O 2、Cl 2

D ．HClO 、H 2SO 4、Mg

八、氧化性、还原性的比较

解题关键：此类题首先要看好题干中比较的是氧化性还是还原性，以确定需要找哪类角色的物质或离子，