2018届高三摸底考试化学试卷(含答案)

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2018届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试题答案

2018届高三摸底考试化学参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个选项符合题意）7.【解析】根据Ca(NO3)2·4H2O，生成162g同时需要72g水，反应生成了18g水，还有54g水来自硝酸中，此时硝酸的溶质质量为126g，则原硝酸的质量分数为126/(126+54)=70%。

9.【解析】c(K＋)＝0.2 mol·L－1，又c(Ba2+) ＝0.2 mol·L－1，c(Cl-) ＝0.3 mol·L－1，根据溶液中电荷守恒，因此溶液中的c(Cl-) ＝0. 3mol·L－1。

答案为C。

二、选择题（23分）17.（7分，每空1分）（1）二（2）其他合理答案也得分。

18．（16分，每空2分）I.（1）原子序数相差5，周期数相差1；7（2）C2H6；共价键（3）Mg3N2+2H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O（其他方程式只要符合题意均给分）II.（1）25℃，1.01×105Pa，1molCO气体与2molH2反应生成1molCH3OH气体放出热量99千焦。

（2）2ΔH1+ΔH3（3）－42【解析】(1)两种元素的原子序数相差5，且周期数相差1的组合有H-C、He-N、C-Na、N-Mg、O-Al、F-Si、Ne-P，共7组。

(2) 常见的符合原子个数比为1：2的组合有乙烷，共价键。

(3) 原子个数比为2∶3的化合物为Al2O3和Mg3N2两种，能和水反应生成两种碱的是Mg3N2。

三、推断题19．（14分，每空2分）（1）蒸发结晶（2）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以直接投入CaCO3不能产生Mg(OH)2；（3）10（4）否，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（5）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018学年第二学期高三化学摸底考试试题

高三年级化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。

2018届山东省济宁市高三第一次摸底考试化学试题及答案

化学试题第I 卷7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A ．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现C ．对”地沟油”进行分馏可得到汽油D ．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2．5引起的危害8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：()()()()223r W r Q r Y r Z ---+>>>B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C ．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D ．淀粉、纤维素都用(6105C H O )n 表示，二者互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B ．()()23320O g O g H =∆>，所以臭氧比氧气稳定D ．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是足量O 2/点燃 C.S SO 3 H 2O H 2SO 4转化过程可以12．下列有关说法正确的是A ．对于反应()()()22322SO g O g SO g + ，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO 2的转化率增大，平衡常数K 也增大B ．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和23Na CO 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明()()43sp sp K BaSO K BaCO >D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中()()()33C CH COO C CH COOH C OH --⋅的值不变13．常温下，将21C 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol 1L -⋅的氢氧化钠溶液，整个过程中pH受化如图所示，下列有关叙述正确的是A ．②点之前所发生反应的离子方程式为C122211H O H C C O +--+=++B ．③点所示溶液中：()c Na +=()()11c C c C O --+ C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线的④点处水的电离程度最大第Ⅱ卷28．(18分)12月15日4时搭载长征系列火箭的”玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。

2018届高三模拟综合测试-化学(含答案)

2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．聚乙烯中含有的碳原子数目为N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为N AC ．2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018届高三第八次模拟考试化学试题含答案

准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

第一中学2018届高三摸底测试化学试题含答案

2 3 2 2 2 3 2 2 3+2+3+天津一中 2018—2018 学年度高三年级化学学科摸底测试测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 24 道题，每题 2 分，共 48 分）相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16 Al ：27 S:32 Fe: 56 Ba ：137 Cu ：64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 B ．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂 C ．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 D ． Na 2S O 4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 2、下列说法正确的是（）A ．紫外线照射下，液态蛋白质会凝固是发生了化学变化B ．Al(OH)3 可用于制作耐火材料（错）C ．在 1×10-12的溶液中，Na +、K +、CH C OO -、SO 2-不可以大量共存 3 4D ．等物质的量的 MgC l 2、B a(OH)2 和 HC l 溶液混合，得到白色沉淀和 BaCl 2 溶液 3、下列离子方程式正确的是（）2--A ．热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO 3+2H 2H 2CO 3+2OHB ．向 FeCl 3 溶液中投入少量石灰石：3CaC O 3+2F e +3H 2O=2Fe(OH)3+3CO 2↑+3C a C ．已知酸性 H SO ＞HClO ，向次氯酸钙溶液通少量 SO ：Ca2++2HClO+2ClO -+H O+SO =CaSO ↓ D ．FeBr 溶液中通入足量的 Cl ：2Fe2+4、下列实验操作叙述正确的是（）+Cl 2=2Fe +2Cl -A ．只用试管和胶头滴管就可以鉴别 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液B ．某 NaNO 3 溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入过量的 Ba(OH )2 溶液、Na 2CO 3 溶液、HNO 3 溶液并分别过滤的方法除杂C ．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2D ．在酸性高锰酸钾溶液中加入 H 2O 2，溶液褪色，则 H 2O 2 既是氧化剂又是还原剂 5、下列有关图像及叙述正确的是（）A．图1 为向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中c(FeI2)=2mo l/LB．图 2 为常温下将C l2缓慢通入100mL 水中至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，从pH 变化判断曲线③④段发生HCl O+OH-=ClO-+H O 的反应C．图 3 表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA lO2的混合液中逐渐通入CO2 至过量过程中沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D．图4 为标况下，向100mL 的H2S 饱和溶液中通入S O2，根据图中pH 的变化可判断原H2S 溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L6、下列说法正确的是（）A．2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2Cu I↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每转移1.1mol 电子，有0.2mol I-被氧化B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明该Fe(NO3)2溶液已经变质C．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极D．工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用CO 热还原法7、下列说法不正确的是（）A．ClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的ClO2 杀菌效果比Cl2、HCl O强（已知：杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示）B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释C．NaAlO2 饱和溶液、NH3 和NaCl 混合饱和溶液中分别持续通入CO2，最终都产生浑浊D．CsICl2 是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有I2生成8、下列说法正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．0.2 molNa2O2 和Na2S 的混合物中共含有离子数目为 0.7 N AC．已知I－I ＋I－，向盛有K I溶液的试管中加入适量CCl ，振荡静置后CC l层显紫色，说明 KI3 在CCl4 中的溶解度比在水中的大D．密闭容器中2molS O2与1molO2 在一定条件下充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关微粒的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．由可知该离子中子数为b-a，该元素相对原子质量为b2 22+C ．四氯化碳分子比例模型：D ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 10、下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，N A 个 NO 分子和 0.5N A 个 O 2 分子充分反应后气体体积为 22.4LB ．氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱C ．25℃时，1L pH=13 的 Ba(OH )2 溶液中含有 0.2mo lO HD ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 11、下列说法正确的是（）A ．NaNO 3 能使 Fe转化为 Fe 3+ B ．为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe 2+杂质，应加入过量的 CuO 使杂质转化为沉淀 C ．C 2O 3 气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧气 D ．向含有 FeBr 、FeI 的溶液中通入一定量氯气后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则 Br - 可能被氧化12、氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

贵阳市普通高中2018届高三年级8月摸底考试化学试卷

贵阳市普通高中2018届高三年级8月摸底考试化学2017.8注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第12-20题为必做题；21-23为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。

2. 满分100分，考试时间120分钟。

3. 答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内相应栏目。

可能用到的相対原子貭量:1-H 12-C 14-N 16-O 24-Mg 27-Al 32-S56-Fe 65-Zn第Ⅰ卷（选择题）（共32分）本题包括16小题,毎小题2分.在毎小题給出的四个选项中,只有一项最符合题目要求.1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落伞阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程等照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由O H C 、、三种元素组成的物质2.下列物质与类别不对应的是3.已知反应32324233232NaNO CO O Fe CrO Na NaNO CO Na O Cr FeO +++−−→−++•高温（未配平）。

下列说法正确的是A.42CrO Na 是还原产物B.该反应中有三种元素的化合价发生变化C.3NaNO 是还原剂D.321O Cr molFeO •参与反应将得到mol 7电子4.下列说法正确的是A.方程式22SiO C +高温Si CO +2表明非金属性：碳＞硅B.一定量的氯气与过量铁粉在密闭容器中充分反应，有2FeCl 生成高温高压高温催化剂 C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有2NOD.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末，可以增强氯水的漂白性5.下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉KI 试纸检验2l C ：2222I Cl I Cl +==+--B.工业固氮：32223NH H N −−→←+催化剂C.用3FeCl 溶液腐蚀铜质线路板：++++==+22322Cu Fe Cu FeD.铝热法焊接铁轨：323222O Fe Al O Al Fe +==+6.已知：①CO 的结构式为O C ←；②298K 时相关化学键的键能数据如下表：则反应)(3)(2g H g CO +⇔)()(24g O H g CH +的H ∆值为A.mol kJ /198-B.molkJ /267+ C.mol kJ /298- D.mol kJ /634+7.下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应32222SO O SO −→←+∆使用催化剂可以提高2SO 的转化率 B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用点解饱和食盐水的方法制备金属钠8.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a 口进入，收集3NHB.装置乙：实验室测定中和热C.装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl 气体易溶于水9.短周期主族元素W Z Y X 、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。

江西省南昌市18届高三化学摸底考试试题(扫描版)

江西省南昌市2018届高三化学摸底考试试题（扫描版）2018届ncs0607摸底调研考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意要求）A 二、（本题包括6小题，共52分）17．（6分）（1）Fe (NO3)3（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol（2分）18．（8分）（1）或 (2分)；第三周期ⅥA族 (2分)（2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（只用文字叙述，不写方程式不给分）(2分)（3）4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O；(2分)19. (10分)（1）K12/K2（2分）（2）①cd （2分）②<（2分）加催化剂（1分）③乙（1分） 2（2分）20．(8分)（1）粉碎（或加热或搅拌或增大FeCl3浓度）（1分）Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+（2分）；SiO2（1分）（2）加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠) （2分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）21.（8分）（1）H2SO4（2分）（2）①D→（E）→B→C（2 分）②2FeSO4·7H2O△ Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑（2 分）（或 2FeSO4·7H 2O△ Fe2 O3 + H2SO4 +SO2↑+13H2O↑ ）（3）2∶1（2分）22．（12分）（1）取代反应（1分）（2）醛基、溴原子（2分）（3）4 （2分）（4）OC(CH3)3（2分）CHC(CH3)3COOHOH CH COOH(H3C)3COHnn+(n-1)H2O（2分）（5）（3分）。

普通高中2018届高三一模考试化学试题

普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)(总18页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试围：高考要求难度：一般【知识点分析】3选择题化学平衡4实验题海水提取溴5选择题化学反应原理综合考查6选择题元素周期律、元素周期表的推断7选择题化学平衡8推断题有机物的推断9填空题化学反应原理综合考查10选择题电解质与非电解质11选择题四种基本反应类型12选择题乙烯的制备实验13选择题有机官能团的性质及结构14选择题化学用语综合判断15选择题有机反应类型16选择题离子方程式的书写17填空题物质结构与性质综合考查18选择题阿伏加德罗常数的求算19选择题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。

2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。

2018学年第一学期高三化学摸底考试参考答案

格致中学二〇一八学年度第一学期摸底考试高三年级化学参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D B C C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 DCCDCDCBAD二、综合分析题（一）（本题共15分）21. 第二周期第ⅥA 族（2分）（2分）22. Al 3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +（4分）23. 氧原子和氮原子电子层数相同，原子序数氧大于氮，原子半径氧小于氮，原子核对电子吸引能力较强，所以非金属性强于氮。

（2分） 24. Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H 2O （2分） 25. 酸（1分） bc （2分）（二）（本题共15分）26．确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO 2的转化率已经很高，增大压强对提高SO 2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）27．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分） 28．K=（2分）减小（1分） 29．① NH 3+H 2O+SO 2→NH 4HSO 3（2分）②（共4分。

配平2分，方向1分，数目1分）（三）（15分）30．加成反应（或还原反应）CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2HBrCH 2CH 2CH 2CH 2BrBr+2H 2O （条件也可写）或：CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2NaBr+2H 2SO 4CH 2CH 2CH 2CH 2Br Br+2NaHSO 4+2H 2O31．HOOCCH 2CH 2COOH 浓硫酸、加热32．CH 2CH CH 2CH 3BrBr、CH 3C CH 2CH 3BrBr 、CH 3CH CHBr 2CH 3（三个中写对任意两个）△浓硫酸△△33．CH≡CH CH 2＝CH 2C 2H 5OH CH 3CHO CH 3COOH或：CH≡CH CH 3CHOCH 3COOH （5分）（合理给分）（四）本题共15分某发酵粉含有NaHCO 3。

四川省成都市2018级高中毕业班摸底考试化学试卷(含答案).docx

13. 设 NA 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A 1 L 0. 1 mol/L N H4 N0 3 溶液中含有氮原子总数为 0. 2NA B.7. 8 g Na202 与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA C. 2. 8 gCO 和 Nz 混合气体中含有质子数为 1. 4 NAD.标准状况下，2. 24 L 环丙烧中化学键数目为 o.9 NA14. 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的向盛有 5 mL 0 . 1 mol/L K 尤 r201 溶液的试影响管中滴入 3 滴浓坑酸，振荡向盛有Fe滴入氨水，立即B观察 Fe(OH)z颜色S04 溶液的试管中振荡用玻璃棒蔽取待测液在无色火焰上灼烧观 C检验K察现象mL 0 . 01 mol/L H 2C204溶液D向 2 支盛有2探究浓度对反应速率的影响的试管中分别加入 4 mL O. 01 mol/L 和0. 0 2 mol/L KMn 04 溶液，观察现象15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。

下列说法错误的是A.CD 、 @、＠中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰B. 需测定实验前后装置＠和装置＠的质量差C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置＠的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 KD. 实验后装置＠的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项物质abANa2C0 3 NaHC0 B NO N02 C FeCl 3 FeCl 2 DAl 20 3Al(OH)C/.,,l:3CO2HN0 3"' ?bFe a3 Al Cl317. 锥可用于氮的固定，其转化过程如图所示。

下列说法错误的是A 反应O 中 N2 是氧化剂B. 反应＠属千复分解反应C. 转化过程中涉及的比 O 、L OH 都属于电解质D. 反应＠中 L 在阳极生成高三化学摸底测试第 3 页（共 8 页）成都市级高中毕业班摸底测试２０１８化学试题参考答案及评分意见第卷 ( 选择题 , 共分 )Ⅰ４０１．C２．B ３．C ４．D ５．B ６．B ７．A８．C９．D １０．A １１．B １２．D １３．B１４．A１５．A１６．D １７．D １８．C １９．D２０．B第卷 ( 非选择题 , 共分 )Ⅱ６０分 )２１．(１０(１) 第三周期第族 ( 分 )分 )ⅥA ２ (１ (２)S ＝C ＝S (１分 )分 )(２( ３) 碱 (１分 ) －－分 )A l O ２＋２H ２OAl (O H )３＋ OH (１－＋－２－分 ) (４)２H SO ３＋２H＋２eS ２O ４＋２H ２O (２(分 )２２．１０分 )化学 ( 分 ) 物理 ( 分 )( １) 乙烯 ( １１１(２)２CH C HOH ＋O Cu分 )取代反应或酯化反应 ( 分 )３２２３２(３) 分别滴入酸性溶液 , 振荡 , 使溶液褪色的是F , 不褪色的是分 )KM n O ４KM n O４E (２( 或其它合理答案 )(分 ) ４)７(２(分 )２３．１０分 , 各分 )( １)BC(２分 ) １分 )( ２) 吸收 ( １２C O ２(g ) ２CO (g ) ＋ O ２(g ) H ＝＋５５６k J / mol (２光能转化为化学能 , 热能转化为化学能 ( 分 , 各分 )２１( ) －－或－２－或－－－２＋ e O ２ ( ２C O ２＋２e ２４O ２＋ e O ２、２＋２O２３ OC O ２CO２－分 ) 分 )C ２O ４＋２O ２) (２２２４(１ ( 分 )２４．１１加入过量溶液 ( 分 )取上层清液 , 滴入溶液 ( 分 )Ca ( N O ３ ) ２(１) ③ １⑤A g N O ３１有白色沉淀生成 ( 分 )⑥ ( 分 ) １量筒 ( 分 ) 棕 ( 分 )胶头滴管(２) ① １ ② １１第页 ( 共页 )高三化学摸底测试参考答案１２滴入最后一滴标准溶液 , 出现砖红色沉淀, 且半分钟内颜色不复原( 分 )③Ag N O ３２偏高 ( 分 )分 )１１００m －５８５b (２分 )m(２５．１０( 分 )分 )１)００４(２０３１(２( 分 )分 )分 ) ２) ＜ (１＞ (１＝ (１(３) 增大压强 (１分 ) 增大 H ２O 的浓度 [ 或增大 n ( H ２ O ) 与 n (C ２H ４ ) 投料比 ] (１分 ) (及时分离出生成的乙醇分 )分 ) １(２６．９分 ) 分 )(１) 稀硫酸 ( 或 H ２SO ４ ) (１ P b SO ４(１分 )２＋－＋２H ＋３＋－分 ) (２)２Fe ＋C l O ２Fe ＋C l ＋H ２O (２分 ) ２８(１(３) 铜 ( 或 Cu ) (１分 ) 蒸发浓缩 , 冷却结晶 , 过滤 (２分 )(４)B (１说明 : 本试卷中其它合理答案 , 可参照此评分标准酌情给分.１．方程式未写条件或条件不完全、不写 “ ”或“ ”均扣一分 , 不配平不得分 . ２． ↓ ↑高三化学摸底测试参考答案第页 ( 共页 )２２。

新版2018届高三摸底联考化学试题含解析1085.doc

2018届高三摸底联考理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈B. SO2、NO、NO2都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性【答案】B【解析】A、钢铁在潮湿额定空气中放置，钢铁中的碳和铁形成原电池的两极，易发生电化学腐蚀而生锈，选项A正确；B、SO2、NO、NO2都是大气污染物，NO在空气中不能稳定存在，选项B不正确；C、水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料，是三大传统非金属材料，选项C正确；D、用NH4Cl 浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，酸与氧化铁反应而除去铁锈，选项D正确。

答案选B。

2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 与是同分异构体，性质相似C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳【答案】C【解析】A、羊毛是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，选项A错误；B、同分异构体的化学性质不一定相似，选项B错误；C、乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，选项C正确；D、根据溶解性和密度大小，用水可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳，选项D错误。

答案选C。

3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A 错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低，在CO32-+H2O HCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。

2018届高三下学期三模考试化学试题含答案

2018年高考模拟考试理科综合能力测试2018．57．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是A ．鸡屎矾中含有极性共价键B ．铜盐溶液可与铁发生置换反应C ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D ．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1molFeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB ．密闭容器中，28gN 2和6gH 2充分反应，产物的分子数为2N AC ．标准状况下，22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为N AD ．50 mL 18.4mol ·L -1浓硫酸与足量Cu 共热，生成SO 2的分子数为0.46N A9.屠呦呦团队发现并提取了青蒿素(结构如右图)，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2018年诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述错误的是A ．分子式为C 15H 22O 5B ．属于芳香族化合物C ．能与Cl 2发生取代反应D ．能与NaOH 溶液反应10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A ．NX 2一定不与酸反应B ．R 2与水反应时，水是还原剂C.简单离子的半径：M<Z<XD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．化工生产中常用FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的Pb 2+，反应原理为：()()()()22FeS s Pb aq PbS s Fe aq ++++，下列有关叙述错误的是A ．达到平衡时，()()22c Pb c Fe ++= B ．()sp K FeS 大于()sp K PbSC ．该反应的平衡常数()()sp sp K FeS K K PbS =D ．溶液中加入少量Na 2S 固体后，()2c Fe +减小 13．亚氯酸钠()21NaC O 是一种高效漂白剂。