《氧化还原反应》精品课件1
合集下载
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
第三节氧化还原反应1-完整版PPT课件
△
（5）Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑…………………（置）换（反）应
（6）n＋CuSO4 = nSO4＋Cu ……………（ ）（置）换反应
（7）HCl＋OH = Cl＋H2O…………………（ ）复（分）解反应
（8）BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl……（复分）解（反）应
氧化还原反应
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
化合价升高 的物质
C
氧化反应或还原反应
氧化反应
化合价降低 的物质
CuO
氧化反应或还原反应
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
结论：有化合价变化的反应叫氧化还原反应。
3从电子转移的角度
对于反应 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl
氧 化 还 原 反 应1
1从得失氧的角度
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
得氧物质
C CO
氧化反应或还原反应
氧化反应 氧化反应
失氧物质
CuO Fe2O3
氧化反应或还原反应
还原反应 还原反应
结论：有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2从化合价变化的角度
H2＋Cl2 点燃 2HCl
结论：有电子转移（得失或共用电子对偏移）的 反应叫氧化还原反应。
四种基本反应Biblioteka 型 是否属于氧化还原反应（1）2NO＋O2 = 2NO2 ………………………（ ）化合反应
（2）CO2＋CaO = CaCO3 ……………………（化）合反应 （3）NH4HCO3 N△H3↑＋CO2↑＋H2O…… （ ） 分解反应 （4）2ClO3 2CMln＋O23O2 …………… （ ）（ ） 分解反应
（5）Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑…………………（置）换（反）应
（6）n＋CuSO4 = nSO4＋Cu ……………（ ）（置）换反应
（7）HCl＋OH = Cl＋H2O…………………（ ）复（分）解反应
（8）BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl……（复分）解（反）应
氧化还原反应
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
化合价升高 的物质
C
氧化反应或还原反应
氧化反应
化合价降低 的物质
CuO
氧化反应或还原反应
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
结论：有化合价变化的反应叫氧化还原反应。
3从电子转移的角度
对于反应 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl
氧 化 还 原 反 应1
1从得失氧的角度
对于反应2CuO＋C 2高C温u＋CO2↑； Fe2O3＋3CO 2Fe高＋温3CO2
得氧物质
C CO
氧化反应或还原反应
氧化反应 氧化反应
失氧物质
CuO Fe2O3
氧化反应或还原反应
还原反应 还原反应
结论：有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2从化合价变化的角度
H2＋Cl2 点燃 2HCl
结论：有电子转移（得失或共用电子对偏移）的 反应叫氧化还原反应。
四种基本反应Biblioteka 型 是否属于氧化还原反应（1）2NO＋O2 = 2NO2 ………………………（ ）化合反应
（2）CO2＋CaO = CaCO3 ……………………（化）合反应 （3）NH4HCO3 N△H3↑＋CO2↑＋H2O…… （ ） 分解反应 （4）2ClO3 2CMln＋O23O2 …………… （ ）（ ） 分解反应
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
课件《氧化还原反应》优质PPT课件_人教版1
和复分解反应与氧化还原反应的交叉分类
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
HCl + HClO
是
依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来分
(10) 2H S + SO 特征：反应前后有元素化合价的升降。
2 2 不涉及氧化还原反应的是（ ）
氧化还原反应与元素化合价的升降的关系：
3S + 2H2O 是
不涉及氧化还原反应的是（ ）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
化合价降低、还原反应（被还原）
C+u2 O + H02
高温
Cu0+
+1
H2O
化合价升高，氧化反应（被氧化）
从化合价升降的角度
有元素化合价升降的化学反应称为 氧化还原反应。
化合价升高、氧化反应（被氧化）
0
+2
Fe + CuSO4
+2
0
FeSO4 + Cu
化合价降低，还原反应（被还原）
注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧
H2＋CuO == Cu＋H2O
(8) Na CO + 2HCl 2CuO + C
2Cu + CO2
2 3 氧化反应一定先与还原反应发生
电子的得失
2NaCl +H2O +CO2 ↑
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
(9) Cl + H O 氧化还原反应的实质是什么呢？
2 2 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1、下列叙述正确的是( )
特征：反应前后有元素化合价的升降。
氧化还原反应课件第1课时课件
氧化还原反应》课件第1课时课件
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原 反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数 目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ________________________________， ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ____________________________________。
失去
6×2e－↑
答案： C
氧化还原反应》课件第1课时课件
热点实验 探究氧化还原反应在生活中的应用
[探究举例] (1)人体血红蛋白中含有Fe2＋，如
果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐 会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧 失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝 酸盐的中毒，这说明维生素C具有________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
氧化还原反应中电子转移的表示 (1)分析下列反应的化学方程式，是 氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方 向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ① 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl ______________________________________， ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ___________________________________。
氧化还原反应》课件第1课时课件
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得氧的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化还原反应》课件第1课时课件
得失(或偏
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
《氧化还原反应》PPT课件
4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
(2)两者关系
元素原子 被_氧__化__
元素原子 还原 _____
元素化合价_升__高__
物质
降低 元素化合价_____
物质被
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.图示关系
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不
(Fe2O3),由于三氧化二铁是红色,所以得到的就是红砖 瓦。待砖坯烧透后,从窑顶向下不断淋水,当水遇到红 热砖瓦变成水蒸气后,碳与水蒸气反应生成氢气和一氧 化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原 成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。红砖、青砖烧制过程 中涉及哪些化学反应,是否是氧化还原反应?
提示:涉及二价铁被氧气氧化成Fe2O3、碳与水生成CO和 H2、CO和H2把Fe2O3还原成黑色FeO或Fe3O4三个反应,且 都是氧化还原反应。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗 句是否都涉及氧化还原反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
【规律方法】判断元素化合价的常用方法 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为 零进行计算。步骤: ①标出熟悉元素的化合价。 ②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求 解其他元素的化合价。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②钠元素化合价升高,钠原子失电子,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:H2+Cl2 2HCl ①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,氯元素发生还原
反应,被还原;
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,氢元素发生氧化
反应,被氧化。
结论:从电子转移的角度看,凡有电子转移的化学反应叫做氧化
还原反应。
-6-
第1课时 氧化还原反应
-1-
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.学会利用化合价升降法判断氧 化还原反应(证据推理与模型认
知)
2.能够从化合价升降和电子转移
两方面理解氧化剂、还原剂的概
念(变化观念与平衡思想) 3.能从电子转移角度分析、理解氧
化还原反应(变化观念与平衡思
想)
4.能够判断各类型的化学反应是 否为氧化还原反应(变化观念与 平衡思想)
4.在下列物质H2O、H2O2中,氢元素的化合价是+1价,氧元素的化 合价分别是-2价、-1价。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑ (1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质作氧化剂, (2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。 结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的 反应叫做氧化还原反应。
课前篇 自主预习
2.氧化还原反应概念间的关系 (1)氧化剂在反应中有元素化合价降低→得电子→发生还原反应 →生成还原产物。 (2)还原剂在反应中有元素化合价升高→失电子→发生氧化反应 →生成氧化产物。
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
-8-
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
H2O被氧化的是
,H2O被还原的是
原反应,但其中的H2O既不被氧化也不被还原的是
(2)写出反应④的离子方程式:
答案:(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
(填序号,下同)。 。属于氧化还
。 。
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
本质
氧化反应
得到氧的 反应
还原反应
失去氧的 反应
氧化还 有得失氧
原反应 的反应
元素化合价升高 的反应 元素化合价降低 的反应 有元素化合价升 降的反应
失去电子(或电子对偏 离)的反应 得到电子(或电子对偏 向)的反应 有电子转移(得失或偏 移)的反应
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
-11-
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
易错警示 氧化还原反应相关问题的辨析 1.氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较
狭义含义 特征
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1.基本概念和实质 (1)基本概念
(2)实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征:元素化合价发生变化。
-7-
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
知识铺垫 新知预习 自主测试
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
-9-
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
2.已知反应:
①SO3+H2O==H2SO4 ②Cl2+H2O==HCl+HClO ③2F2+2H2O==4HF+O2 ④2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+2HCl==2NaCl+H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失 去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化 反应和还原反应是同时发生的。 答案:D
-10-
2.3 第1课时 氧化还原反应 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修 一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
氧化还原反应基本概念间的关系
问题探究 1.在氧化还原反应中会不会只有化合价升高或只有化合价降低? 答案:不会。氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生, 不能独立存在。 2.氧化还原反应中,得电子总数一定等于失电子总数吗? 答案:一定相等。 3.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类 型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型? 答案:置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于 氧化还原反应。
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应 。
2.在反应CuO+H2 Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被 H2还原生成Cu。
3.在反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中,铁元素的化合价从0价升高到 +2价,铜元素的化合价从+2价降低到0价。
-4-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应:CuO+H2
Cu+H2O
①CuO中铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。
②H2中,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:2Na+Cl2
2NaCl(反应物、生成物均无氧元素)
①氯元素化合价降低,发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元
素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。
-5-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应:2Na+Cl2
2NaCl
பைடு நூலகம்
①氯元素化合价降低,氯原子得电子,发生还原反应,被还原。