酸及其性质第2课时教案
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
化学选择性必修2硫酸及其性质教学设计
第五章第一节硫及其化合物第2课时硫酸一、【学情分析】学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
二、【教材解析】本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
酸及其性质
3、稀硫酸与某些金属氧化物反应
实验步骤：在2支试管中分别加入生锈的铁钉（2根）、氧化铜粉
末（少量），然后向试管中分别加入少量稀硫酸，观 察并记录现象。 温馨提示：常温下反应速率太慢，反应现象不明显。为了能在短时间内观察到
明显的反应现象，用酒精灯加热。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气 实验现象： 泡产生。 黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变成蓝色
小组探究： 若用稀硫酸代替稀盐酸 与紫色石蕊试液、无色酚酞试液 镁条 生锈的铁钉、氧化铜粉末 碳酸钠粉末、氯化钡溶液 你会观察到哪些现象呢？
动手实验：
1、稀硫酸与酸碱指示剂作用
实验步骤：在2支试管中分别加入少量稀硫酸，
然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和 无色酚酞试液，观察并记录现象。
石蕊试液
实验现象：
4、稀硫酸与某些盐反应
实验步骤：在一支试管中加入少量Na2CO3粉末，然后向试管中加入
象。
少量稀硫酸，将燃着的木条放在试管口，观察并记录现 另取一支试管加入少量稀硫酸，滴加几滴BaCl2 溶液观
Na2CO3粉末：剧烈反应，产生大量气泡 实验现象： BaCl2溶液：产生白色沉淀 既不溶于水，也不溶于酸
硫酸的化学性质
酸的通性
酸的用途
谢谢！
如： Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
3、盐酸与某些金属氧化物反应
盐酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
如：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
4、盐酸与某些盐反应
盐酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
如： Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl↓ + HNO3
2020九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第2课时)导学案 鲁教版五四制
第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。
【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】： 一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜氯化铜 硫酸钡 氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显 色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显 色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
酸的化学性质优秀教案
、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、教学过程设计（二）流程设计：教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，在课堂反馈环节，我设计 2 个基础练习和一道能力提升和课外拓展题。
2道基础练习针对酸的三条性质，使知识点串接起来，并联系生活强化重点。
在课堂练习过程中及时解决学生在解题时可能出现的问题，要求学生说出解题原因，从而和以前学过的知识点联系起来，锻炼学生分析、理解问题、解决问题的能力，加大了课堂容量，增加了本节课深度，但对学生来说难度稍大，需在课堂上酌情处理。
课外探究活动题，把课堂知识延伸到课外，拓展本节课宽度，使化学知识和生活联系起来，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，并建立唯物主义科学观，从而圆满完成本节课教学目标。
作业1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．NaOH B．Cu（OH）2 C ．CO2 D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C ．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、阅读下列短文，根据要求回答下列问题：①酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。
②在16.6 ℃ 以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
《酸及其性质》说课稿
《酸及其性质》说课稿《酸及其性质》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的某某号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、说教材《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。
本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。
(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。
)二、说学情我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的'机会，这样更有利于学生能力的提升。
(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。
)三、说教学目标了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。
考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)四、说教学重难点掌握常见酸的物理性质及化学性质。
通过实验探究归纳酸的化学性质。
(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)五、说教学方法演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。
第七单元 酸的性质 学案(用)
第七单元第一节酸及其性质第一课时浓盐酸和浓硫酸的物理性质一、教学目标：记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；二、教学重难点：盐酸、硫酸的物理性质三、教学过程：自学指导一：认真阅读观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
浓盐酸的标签请将观察、阅读、思考的结果填写在下表中，并与同学们交流：1、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2、浓硫酸必须密封保存，是因为它具有性。
3、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？ .因为浓盐酸和浓硫酸具有性。
4、下图是浓硫酸的稀释操作图，请问如何稀释浓硫酸？小结：四、练习：1．浓盐酸是______的_____体，有_________气味，易______，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成________的缘故。
2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。
3、在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢倒入_____里，并不断_____，切不可_____________。
4．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性Ｄ．氧化性5．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，则两瓶溶液（）A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了6、下列关于盐酸的叙述不正确的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、紫色石蕊试液遇盐酸变红色C、能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸7．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓盐酸的质量会（填“变大”“变小”“不变”下同），溶液的溶质质量分数会______________；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓硫酸的质量会，溶液的溶质质量分数会_____________；。
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
作业： 1、复习本节内容
完成同步训练P
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
是 盖过试管底部，液体应取的量是 后 液体
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先 固体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生
无明显现象
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
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鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
小结：归纳酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液+金属→+
如：Zn + HCl == Fe + H2SO4==
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
盐：由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物
的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
（5）能与碱发生中和反应，生成盐和水
三、复分解反应
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的化学性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液+金属氧化物→+
注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3+ H2SO4==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液+盐→+
如：CaCO3+ HCl == Na2CO3+ H2SO4==
1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
初三化学教案 酸及其性质2
年级学科初三化学课题酸及其性质（2）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的化学性质。
2、通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。
过程与方法：通过思考的方法总结酸的性质情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12【复习提问】：浓盐酸和浓硫酸各自的物理性质？各自的特性是什么？【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】： 一、硫酸、盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质（Mg 、Al 、Fe 、Zn ）反应 向放有Mg 、Al 、Fe 、Zn 的试管中分别加入稀盐酸或硫酸，现象分别为有气体产生、有气体产生、 、有气体产生、反应方程式分别为： 3、与金属氧化物反应 ①与铁锈（主要成分为 ）反应， 现象为 ，反应方程式为Fe 2O 3 ＋ HCl ＝ ，此反应用于金属 ②与氧化铜（黑色固体）反应 现象为 ，反应方程式为CuO ＋ ＋ HCl ＝ 。
4、与某些盐反应（如碳酸盐和BaCl 2） BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝ 现象 ， 二、酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质反应 反应表达式为：酸 + 金属 = 盐 + 3、与金属氧化物反应 反应表达式为：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 4、与某些盐反应 反应表达式为 ：酸 + 盐 =盐+水 5、与碱发生中和反应 反应表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水 【课堂练习】 1、下列关于盐酸的说法中正确的是（ ） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、用加热蒸发溶剂的方法可以将稀盐酸变为浓盐酸 C 、酚酞试液遇盐酸变成红色 D 、能使紫色石蕊变红的溶液的一定是盐酸 2、物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ） ①X+碱→盐+H 2O ②X+金属氧化物→盐+ H 2O A CaO B CO 2 C NaOH D H 2SO 4 3、白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
全国优质课一等奖高中化学《常见的酸及其性质》教学案例
教学案例常见的酸及其性质课型：新授课课时：一课时一、教学背景与定位学生信息分析：经过半年多的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究方面的能力还需要进一步加强，本单元酸和碱的知识较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多知识可以通过实验探究的方式解决。
教学起点分析：在本章第一节内容的学习中，学生已经知道酸溶液中存在H+，能使紫色石蕊试液变红，酸还有哪些性质?如何探究这些性质？这些问题可以从学生熟悉的事物中引出来，如铁锈如何除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生探究的兴趣。
教学方法：观察总结、实验探究、交流合作。
二、教学资源与设备仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台药品: 浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、碳酸钙、氢氧化钠溶液三、教学设计方案1、教学目标设计：（1）知识与技能: 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解酸的腐蚀性，掌握酸的主要化学性质。
（2）过程与方法：通过科学探究的方法认识酸的性质，逐步养成善于观察对比、参与实验、交流合作的学习方法。
（3）情感态度与价值观：增强实验的安全、自我保护意识，保持对化学现象的好奇心和探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
2、教学重点、难点：浓硫酸、浓盐酸的物理性质；稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
3、内容选择：（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）常见酸的化学性质。
4、情境设计：（1）多媒体展示真实标签，对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
（2）给出药品和仪器，学生分组探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
教学情境的设计尽量贴近生活、贴近实际，让学生感到化学知识的真实性、实用性，应让学生真正参与到学习过程中来。
5、学习任务和学习活动的设计：（1）学生通过教师展示的标签观察，阅读和交流，获取关于两种酸的物理性质的信息。
（2）学生在开放性的实验中自主探究酸的化学性质，深化对酸的相似化学性质的认识。
九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。
学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。
通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。
培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。
②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。
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《酸及其性质（第2课时）》教学设计
【教学目标】
1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式
2.通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
【教学评价】
1.合作探究和随堂测试来评价目标1
2.合作探究来评价目标2、3
3.问题探究来评价目标3
【教学过程】
新课讲述
导入：生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？
提问：第一步中加入的是什么溶液呢？起什么作用呢？我们来学习这节主要内容：酸的化学性质。
合作探究：做做看——酸的化学性质
知识回顾：我们已经学过酸的哪些化学性质？
学生：与紫色石蕊反应，与碱反应
提问：盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？（小组实验完成下列表格15分钟）：组长分配温馨提示：FeCl2的水溶液是绿色的，FeCl3的水溶液是黄色的
总结：酸的化学性质
1、盐酸能使紫色石蕊变。
2、盐酸+ =
3、盐酸+ =
4、盐酸+ =
5、盐酸+ =
问题探究：动动脑——解决下列问题
1、观察盐酸和硝酸银之间的反应（化学方程式），思考反应物和生成物的化学式在结构上
有什么特点？
复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应。
2、除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外，还有其他反应也是复分解反应吗？
3、有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学
习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）
4、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，要注意什么问题？
随堂测试
1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO
B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
2、下列反应中不属于复分解反应的是( )
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（）
A.铁片
B.碳酸钠
C.碳酸钙
D.氧化铜
4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的（）
A.向溶液中加入大量水
B.向溶液中加入一定量的酚酞试液
C.向溶液中加入一定量碱溶液
D.向溶液中加入一定量盐酸
5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。
6、烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式；。