酸及其性质第2课时教案

《酸及其性质（第2课时）》教学设计

【教学目标】

1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式

2.通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。

3.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。

【教学评价】

1.合作探究和随堂测试来评价目标1

2.合作探究来评价目标2、3

3.问题探究来评价目标3

【教学过程】

新课讲述

导入：生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？

提问：第一步中加入的是什么溶液呢？起什么作用呢？我们来学习这节主要内容：酸的化学性质。

合作探究：做做看——酸的化学性质

知识回顾：我们已经学过酸的哪些化学性质？

学生：与紫色石蕊反应，与碱反应

提问：盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？（小组实验完成下列表格15分钟）：组长分配温馨提示：FeCl2的水溶液是绿色的，FeCl3的水溶液是黄色的

总结：酸的化学性质

1、盐酸能使紫色石蕊变。

2、盐酸+ =

3、盐酸+ =

4、盐酸+ =

5、盐酸+ =

问题探究：动动脑——解决下列问题

1、观察盐酸和硝酸银之间的反应（化学方程式），思考反应物和生成物的化学式在结构上

有什么特点？

复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应。

2、除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外，还有其他反应也是复分解反应吗？

3、有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学

习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）

4、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，要注意什么问题？

随堂测试

1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）

A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO

B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3

D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

2、下列反应中不属于复分解反应的是( )

A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O

B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O

C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O

D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（）

A.铁片

B.碳酸钠

C.碳酸钙

D.氧化铜

4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的（）

A.向溶液中加入大量水

B.向溶液中加入一定量的酚酞试液

C.向溶液中加入一定量碱溶液

D.向溶液中加入一定量盐酸

5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。

6、烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式；